一．選擇題（共20小題）
1．下列各組反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（　?。?br /> A．NaCl與AgNO3反應(yīng) B．FeCl3與Cu反應(yīng)
C．Na2O與H2O反應(yīng) D．在氧氣中點(diǎn)燃?xì)錃?br /> 2．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　?。?br /> A． B．
C． D．
3．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　　）
A．NaOH、NaCl、NaAlO2
B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3
D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
4．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的（　　）
A．OH﹣ B．Na+ C．HCO3﹣ D．Cl﹣
5．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，它們的體積與物質(zhì)的量濃度都相等．以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合，若產(chǎn)生沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液（　?。?br /> A．可能呈酸性 B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性 D．不可能呈中性
6．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（　?。?br /> A．NH4+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
7．污水處理廠檢測出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應(yīng)加入適量的（　?。?br /> A．NaCl B．BaSO4 C．Al2O3 D．HNO3
8．某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣的幾種離子。某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份滴入酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．可能含有K+ B．可能含有SO42﹣
C．可能含有Fe3+ D．可能含有SO32﹣
9．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　　）
A．無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．沉淀C為Al （OH）3
D．原試液中一定不含有K+
10．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣、SO32﹣中的幾種，且所含離子物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L．向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　　）
A．可能含有Na+ B．可能含有SO42﹣
C．一定不含Cl﹣ D．一定含有NH4+
11．對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是（　?。?br />
A．步驟①所加試劑可以是濃NaOH溶液
B．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體
C．紅褐色沉淀與HI反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．步驟②的反應(yīng)為：A13++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+CO2↑
12．下列對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣
D．加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
13．對(duì)某綠色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：Ag2SO4微溶于水）：①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：②取濾液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（　?。?br /> A．原溶液中一定存在H+、SO42﹣、SO32﹣中的一種或兩種
B．原溶液中不能確定CO32﹣、Mg2+、Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀是AgCl，沒有Ag2CO3
D．若原溶液中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷
14．在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成
（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)
由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　?。?br /> A．NH4+、Br﹣、CO32﹣ B．NH4+、I﹣、SO32﹣
C．Fe2+、I﹣、CO32﹣ D．Fe2+、I﹣、SO32﹣
15．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?br /> A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO﹣3
B．滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、Cl﹣
C．c（OH﹣）/c（H+）＝1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、CO2﹣3
D．由水電離的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO﹣2、HCO﹣3
16．下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　?。?br /> A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B．c（Ca2+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、C2O42﹣、Cl﹣、Br﹣
C．加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．含大量HCO3﹣的溶液中：C6H5O﹣、CO32﹣、Br﹣、K+
17．下列情況中，一定可以大量共存的離子組是（　?。?br /> A．室溫下，由水電離的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
C．與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Na+
D．無色透明溶液中：NH4+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣
18．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（　?。?br /> A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．Na+ D．Fe3+
19．在pH＝13的某溶液中存在大量的Na+、ClO﹣、NO3﹣，該溶液還可能大量存在的離子是（　　）
A．NH4+ B．HCO3﹣ C．SO42﹣ D．Al3+
20．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1 mol/L，能達(dá)到此目的是（　?。?br /> A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．CH3COO﹣、I﹣、K+、H+ D．Ba2+、OH﹣、CO32﹣、K+
二．填空題（共5小題）
21．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH﹣發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋骸? 　、　 　、Mg2+和　 　．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是　 ?。?br /> 22．某無色溶液可能含有H+、Ba2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣等離子中的某幾種：
（1）如果溶液的pH＜7，還含Ba2+，除H+和Ba2+離子外，還可能有　 　離子．
（2）如果溶液的pH＞7，還含Ba2+，除Ba2+、OH﹣外，還可能有　 　離子．
23．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是　 ?。?br /> （2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是　 　，有關(guān)的離子反應(yīng)式為　 ?。?br /> （3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有　 ?。?br /> （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A﹣D中的（填序號(hào)）　 ?。?br /> A．Cl﹣B．CO32﹣ C．NO3﹣D．OH﹣．
24．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是　 　，一定不含有的陽離子是　 　；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：　 　；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
　 　Al+　 　X+　 　OH﹣＝　 　AlO2﹣+　 　NH3+　 　N2+　 　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　 ?。舫?.2molX離子，要消耗鋁　 　g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測得c（Fe3+）＝1.0×10﹣2mol?L﹣1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　 　．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10﹣38）
25．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標(biāo)況）氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．
一定含有的離子種類
　 　
　 　
　 　
　 　
　 　


物質(zhì)的量濃度（mol/L）
　 　
　 　
　 　
　 　
　 　


三．解答題（共5小題）
26．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有　 ?。ㄌ罹幪?hào)）．
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除　 　離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　 　存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　 　的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　 　存在，又排除　 　存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是　 　．
27．某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）．

（1）該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量．圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是　 ??；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是　 　．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式　 ?。?br /> （3）下列三種情況下，與（2）中離子方程式相同的是　 ?。?br /> A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（4）步驟（1）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖2中的　 　曲線表示．
28．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的　 　離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　 ?。▽懟瘜W(xué)式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl2參與反應(yīng)時(shí)，有　 　 molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3﹣和NH4+的比值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．
29．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問題：
（1）
物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)
推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為　 　，C、D、E中含有的陽離子為　 　
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
A為　 　，C含有的陽離子為　 　
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D為　 　
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：　 ?。?br /> （3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為　 ?。?br /> 30．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子
Na+，Ba2+，NH4+
陰離子
CH3COO﹣，Cl﹣，OH﹣，SO42﹣
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
（1）A是　 　，C是　 　。（寫化學(xué)式）
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式　 　。
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L B溶液的pH＝a，則B溶液中c（H+）﹣c（NH3?H2O）＝　 　 （用含有a的關(guān)系式表示）。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椤? 　。
（5）25℃時(shí)，在一定體積的0.005mol?L﹣1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L﹣1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是　 　。

離子反應(yīng)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．【分析】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生。
【解答】解：A．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子結(jié)合銀離子生成氯化銀沉淀，是離子反應(yīng)，故A不符合；
B．FeCl3與Cu反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氯化銅，反應(yīng)為離子反應(yīng)，故B不符合；
C．Na2O與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C不符合；
D．在氧氣中點(diǎn)燃?xì)錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故D符合；
故選：D。
2．【分析】n（CO2）＝＝0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生：
2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2＝HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，以此解答該題．
【解答】解：n（CO2）＝＝0.3mol，
含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）＝0.2mol+0.1mol×2＝0.4mol，n（Na+）＝0.2mol，
n（Ca2+）＝0.1mol，
通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2＝HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，
設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，
則 ，解得x＝0.1，y＝0.2，
通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol＝0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、生成0.1molCaCO3；
然后發(fā)生2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32﹣；
再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣、CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，
所以圖象C符合，
故選：C。
3．【分析】A．鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)；
B．鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)；
C．鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)；
D．鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子．
【解答】解：A．存在反應(yīng)有：NaOH+2HCl＝NaCl+H2O、NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O，故A不選；
B．加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，故B選；
C．存在反應(yīng)：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3、2HCl+（NH4）2SO3＝2NH4Cl+H2O+SO2↑、HCl+Na2S＝2HCl+H2S，故C不選；
D．存在NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑、4H++NO3﹣+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故D不選；
故選：B。
4．【分析】分別加入燒堿固體，溶液中OH﹣和Na+濃度保持增大，因HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，它的濃度減小，以此解答該題．
【解答】解：分別加入燒堿固體，溶液中OH﹣和Na+濃度保持增大，因HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，它的濃度減小，而D中離子濃度不變，故選D。
5．【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把濾液和Ba（OH）2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性．
【解答】解：若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的Na2SO4再與Ba（OH）2恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；
若先將Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na2SO4溶液顯中性；
若先將H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a2CO3溶液，水解呈堿性。
則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，
故選：C。
6．【分析】銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水，氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，再加入過量鹽酸生成氯化鋁，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，生成亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價(jià)鐵，據(jù)此分析判斷．
【解答】解：銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會(huì)被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選B。
7．【分析】Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子．
【解答】解：污水中Ag+和NaCl中Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過過濾除去污水中銀離子，硫酸鋇、氧化鋁和硝酸都不和銀離子反應(yīng)，故選A。
8．【分析】（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，含有Fe2+、SO32﹣中的至少一種；
（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42﹣、SO32﹣中的一種，以此解答該題。
【解答】解：由以上分析可知可能含有SO42﹣、SO32﹣，如含有SO32﹣，則不含F(xiàn)e2+，則應(yīng)含有K+、Na+，如含SO42﹣，則應(yīng)含F(xiàn)e2+，可知不含F(xiàn)e3+，
故選：C。
9．【分析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32﹣、Ba2+和AlO2﹣；
加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，以此解答該題。
【解答】解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；
加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。
故選：D。
10．【分析】向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色，可知一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32﹣，結(jié)合離子共存及電荷守恒來解答。
【解答】解：向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色，可知一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32﹣，
含離子物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，若陰離子只有SO32﹣，則含Na+、NH4+、K+中的兩種，
若含SO32﹣、Cl﹣，則含Na+、NH4+、K+，
若含SO32﹣、SO42﹣，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42﹣，
綜上所述，一定不含SO42﹣，可能含Na+、NH4+、Cl﹣，
故選：A。
11．【分析】溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色的沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿之間反應(yīng)得到氨氣，鐵離子和堿反應(yīng)得到的是氫氧化鐵，溶液X時(shí)偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀，以此解答該題。
【解答】解：A．根據(jù)以上分析，步驟①所加試劑可以是濃NaOH 溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，故A正確；
B．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體氨氣，會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子生成碘，故C錯(cuò)誤；
D．步驟②反應(yīng)H2O+A1O2﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
12．【分析】A、能和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的離子是氯離子、亞硫酸根和硫酸根離子；
B．根據(jù)Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀要經(jīng)過藍(lán)色的鈷玻璃來分析；
C．可能為HCO3﹣；
D．氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀．
【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子、亞硫酸根或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，待測液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，說明溶液中含有Na+，但鉀離子要經(jīng)過藍(lán)色的鈷玻璃來看，否則無法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等離子，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故D正確。
故選：D。
13．【分析】綠色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液，說明溶液中一定含較多的H+，且含F(xiàn)e2+與Cu2+中的一種或兩種，白色沉淀可能為硫酸鋇；
②取濾液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4，以此來解答。
【解答】解：由上述分析可知，一定含較多的H+，含F(xiàn)e2+與Cu2+中的一種或兩種，至少含SO42﹣、Cl﹣中的一種或兩種，
A．任何水溶液均含H+，可能含SO42﹣，F(xiàn)e2+與Cu2+均與SO32﹣反應(yīng)不能存在，故A錯(cuò)誤；
B．含F(xiàn)e2+與Cu2+中的一種或兩種，則一定不存在CO32﹣，故B錯(cuò)誤；
C．第②步生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，氫氧化亞鐵為白色沉淀且易被氧化為紅褐色，則原溶液中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷，故D正確；
故選：D。
14．【分析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍(lán)色判斷碘離子是否存在。
【解答】解：由實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液成橙黃色，可以推知溶液中有Br﹣，由有氣泡生成一定有CO32﹣；由Fe2+和CO32﹣ 不能共存，可知溶液中一定無Fe2+，則有Br﹣；
由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32﹣；
由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I﹣，從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定NH4+存在與否。
故原溶液一定無Fe2+、SO32﹣、I﹣。
故選：D。
15．【分析】A、使甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，考慮氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；
B、滴人KSCN顯血紅色的溶液中存在Fe3+，利用離子之間不反應(yīng)來分析離子共存；
C、c（OH﹣）/c（H+）＝1012的溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol/L，利用復(fù)分解反應(yīng)來分析離子的共存問題；
D、由水電離的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)來分析離子的共存。
【解答】解：A、因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2+、NO﹣3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C、c（OH﹣）/c（H+）＝1012的溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol/L，OH﹣與NH+4結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH﹣與Al3+結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、由水電離的c（H+）＝1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH﹣與NH+4結(jié)合生成弱電解質(zhì)，H+與AlO﹣2生成沉淀，HCO﹣3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
16．【分析】A．該溶液呈酸性，酸性條件下重鉻酸根離子能夠氧化乙醇；
B．草酸根離子與鈣離子反應(yīng)；
C．該溶液呈酸性或堿性，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫根離子反應(yīng)。
【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O72﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、C2O42﹣之間反應(yīng)生成草酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉放出大量H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．C6H5O﹣、CO32﹣、Br﹣、K+之間不反應(yīng)，都不與HCO3﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選：D。
17．【分析】A．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
B．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．高錳酸根離子為有色離子。
【解答】解：A．室溫下，由水電離的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4﹣為紫色，不滿足溶液無色的條件，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
18．【分析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）3，則一定不存在Fe3+；結(jié)合“溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等”及溶液電中性分析。
【解答】解：溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，滴入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）3，則一定存在Al3+；由于Fe（OH）3為紅褐色沉淀，則一定不存在Fe3+；
溶液呈電中性，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定含有SO42﹣，至少含有NO3﹣、Cl﹣中的1種，
故選：A。
19．【分析】pH＝13的某溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答。
【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不選；
C．堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．堿性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、ClO﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故D不選；
故選：C。
20．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，濃度相等時(shí)滿足電荷守恒；
B．濃度相等時(shí)，四種離子不滿足電荷守恒；
C．醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀。
【解答】解：A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且4種離子的濃度均為1 mol/L時(shí)滿足電荷守恒，可以配制該溶液，故A正確；
B．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間能夠共存，但4種離子的濃度均為1 mol/L時(shí)違反了電荷守恒，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COO﹣、H+之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中不能大量共存，無法配制該溶液，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，無法配制該溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
二．填空題（共5小題）
21．【分析】對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH﹣反應(yīng)，另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，以此解答該題．
【解答】解：對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH﹣反應(yīng)，四種離子中，能與OH﹣反應(yīng)的有Mg2+、Al3+、H+，其中H+最易與OH﹣反應(yīng)，其次為Al3+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則反應(yīng)后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na+，
故答案為：H+；Al3+；Al（OH）3；Na+．
22．【分析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，存在大量氫離子，還含Ba2+，則與氫離子、鋇離子反應(yīng)的離子不能共存，據(jù)此判斷還可能存在的離子；
（2）如果溶液的pH＞7，呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，還含Ba2+，與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存，據(jù)此判斷該溶液中可能存在的離子．
【解答】解：（1）如果溶液的pH＜7，呈酸性，溶液中存在大量H+，則一定不存在OH﹣、CO32﹣；由于溶液中還含有Ba2+，則一定不存在CO32﹣、SO42﹣，所以溶液中除H+和Ba2+離子外，也可能存在的離子為：Mg2+、Cl﹣，
故答案為：Mg2+、Cl﹣；
（2）如果溶液的pH＞7，溶液呈堿性，存在大量OH﹣，則一定不存在Mg2+、H+；還含Ba2+，則一定不存在CO32﹣、SO42﹣，所以溶液中除Ba2+、OH﹣外，還可能有的離子為Cl﹣，
故答案為：Cl﹣．
23．【分析】（1）Cu2+有顏色；
（2）AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg（OH）2；
（4）NO3﹣與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；
【解答】解：（1）由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；
（2）過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，
故答案為：Ag+；Ag++Cl﹣═AgCl↓；
（3）在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，
故答案為：Mg2+；
（4）由于Cl﹣和Ag+離子，CO32﹣、OH﹣與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3﹣與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3﹣，
故答案為：C．
24．【分析】Ⅰ．取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮，那么一定含有NO3﹣和Fe2+；
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42﹣，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸鋇；
Ⅲ．向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有：Fe3+，因?yàn)閬嗚F離子被硝酸氧化生成鐵離子；過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成說明含有Al3+，故不含CO32﹣和SiO32﹣，據(jù)此解答各小題即可．
【解答】解：Ⅰ．取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮，那么一定含有NO3﹣和Fe2+；
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42﹣，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸鋇；
Ⅲ．向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有：Fe3+，因?yàn)閬嗚F離子被硝酸氧化生成鐵離子；過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成說明含有Al3+，故不含CO32﹣和SiO32﹣，
（1）依據(jù)分析可知：該廢水中一定含有的陰離子是：NO3﹣　 SO42﹣； 一定不含有的陽離子是：Ba2+，故答案為：NO3﹣、SO42﹣；Ba2+；
（2）偏鋁酸根與碳酸生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（3）在此反應(yīng)中Al化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，N元素被還原為氨氣和氮?dú)?，且體積比為1：4，根據(jù)元素守恒得到X應(yīng)為NO3﹣；反應(yīng)前有氫元素，根據(jù)元素守恒得到反應(yīng)后也應(yīng)該有氫元素，故產(chǎn)物中還有H2O；根據(jù)化合價(jià)升降相等可以得到此反應(yīng)．分析本反應(yīng)中的化合價(jià)的變化可以看到氮元素化合價(jià)降低即還原產(chǎn)物為NH3　和 N2；根據(jù)反應(yīng)16Al+9NO3﹣+7OH﹣＝16AlO2﹣+NH3↑+4N2↑+2H2O
16mol 9mol
n（Al） 0.2mol，n（Al）＝16×0.2/9mol，故m（Al）＝9.6g，
故答案為：16、9、7、16、1、4、2 H2O；NH3、N2； 9.6g；
（4）Ksp＝1.0×10﹣38＝c（Fe3+）×c3（OH﹣），c（Fe3+）＝1.0×10﹣2mol?L﹣1，故c （OH﹣）＝1.0×10﹣12 mol?L﹣1，又KW＝1.0×10﹣14，故c （H+）＝1.0×10﹣2 mol?L﹣1，pH＝2，故將Fe3+轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2，故答案為：2．
25．【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；
紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；
2.33g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.01mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；
另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，原溶液中一定存在鋁離子，物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中的鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．
【解答】解：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液中一定存在Al3+，
n（NH3）＝＝0.02mol，則n（NH4+）＝0.02mol，銨根離子濃度為：c（NH4+）＝＝0.2mol/L；
n（Fe2O3）＝＝0.01mol，則n（Fe3+）＝2n（Fe2O3）＝0.02mol，c（Fe3+）＝＝0.2mol；
n（BaSO4）＝＝0.01mol，則n（SO42﹣）＝0.01mol，則原溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，c（SO42﹣）＝＝0.2mol/L；
n（Al3+）＝＝0.02mol，原溶液中存在鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol，c（Al3+）＝＝0.4mol/L；
溶液中NH4+、Al3+、Fe3+所帶正電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol+3×0.02mol+0.04mol×3＝0.20mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為2×0.02mol＝0.04mol，
據(jù)電荷守恒，則溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，由于鉀離子無法確定是否存在，所以氯離子的物質(zhì)的量一定不小于：2mol﹣0.04mol＝0.16mol，c（Cl﹣）≥＝1.6mol/L，
故答案為：
一定含有的離子種類
SO42﹣
NH4+
Fe3+
Al3+
Cl﹣


物質(zhì)的量濃度（mol/L）
0.2
0.2
0.2
0.4
≥1.6


三．解答題（共5小題）
26．【分析】（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)；
（3）①強(qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣不能存在；
②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色；
③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
④碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存；
⑤根據(jù)確定的離子分析不能確定是否存在的離子
【解答】解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為③⑤；
（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；
（3）①強(qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣能和氫離子反應(yīng)，不能存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣；
②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色，說明氯氣將碘從溶液中置換出來，一定存在碘離子，在酸性環(huán)境下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，一定不存在，故答案為：NO3﹣；
③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案為：Mg2+、Al3+；
④碳酸根能和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案為：Ba2+；SO42﹣；
⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH4+．
27．【分析】（1）導(dǎo)電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大；
（2）注意離子方程式遵循電荷守恒定律；
（3）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣剛好沉淀完全時(shí)，需要1molBa（OH）2；
B．1molNaHSO4加入Ba（OH）2溶液0.5mol至溶液顯中性；
C．用數(shù)值假設(shè)法確定，假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的氫離子和SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol；
（4）導(dǎo)電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
【解答】解：（1）開始?xì)溲趸^電離出氫氧根和鋇離子導(dǎo)電，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中無導(dǎo)電微粒，燈泡熄滅，繼續(xù)加入硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根導(dǎo)電，導(dǎo)電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大，
故答案為：燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；實(shí)驗(yàn)過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應(yīng)為離子反應(yīng)；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（3）A．假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．1molNaHSO4加入Ba（OH）2溶液0.5mol至溶液顯中性，離子方程式Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的氫離子和SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，離子方程式為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）導(dǎo)電微粒的濃度越大，燈泡的亮度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，即先減小再增大，故答案為：C．
28．【分析】（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)方程式可以看出，是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)；
（2）乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程分析，SiO2+2C2CO↑+Si；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式分析；3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl
（5）根據(jù)溶液中電荷守恒分析；
【解答】解：（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)方程為：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，由方程式可以看出，是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)，
故答案為：Na+；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程分析，SiO2+2C2CO↑+Si，C被氧化生成CO，故答案為：CO；
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，根據(jù)方程可知有3molCl2反應(yīng)是，消耗氨氣為8mol，但是只有2mol氨氣發(fā)生變價(jià)，所以被氧化的氨氣為2mol；故答案為：2；
（5）根據(jù)溶液中電荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），因?yàn)槿芤猴@中性，所以c（H+）＝c（OH﹣），c（NH4+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），因此c（HCO3﹣）＜c（NH4+），故答案為：小于．
29．【分析】（1）根據(jù)題目給定的陽離子和陰離子組合出物質(zhì)，碳酸根水解顯堿性，鋁離子和銀離子水解顯酸性，結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象確定物質(zhì)的名稱；
（2）硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸鋁全部反應(yīng)，鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2：3進(jìn)行反應(yīng)；
（3）硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁的量和氫氧化鈉的量的多少有關(guān)．
【解答】解：（1）①A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+，故答案為：CO32﹣、OH﹣；H+、Al3+、Ag+；
②Na2CO3和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物既有沉淀又有氣體，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C中含有氫離子，故答案為：Na2CO3；H+；
③在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，C是鹽酸，故答案為：AgNO3；
（2）硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng)，鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2：3，即2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓，故答案為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；
（3）硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，100mL 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.02mol，35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.07mol，0.02mol鋁離子消耗0.06mol的氫氧化鈉生成0.02mol的氫氧化鋁，然后0.01mol的氫氧化鈉又將0.01mol的氫氧化鋁溶解，所以剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，故答案為：0.01 mol．
30．【分析】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），
①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；
B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。
（1）上述分析得到AC化學(xué)式；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計(jì)算c（H+）﹣c（NH3?H2O）；
（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)確定離子濃度關(guān)系；
（5）混合溶液的pH＝11，則溶液中氫氧根離子濃度＝＝10﹣3 mol/L，根據(jù)C（OH﹣）＝計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比。
【解答】解：有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)），
①A、C溶液pH均大于7，說明一種是強(qiáng)堿，一種是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽是醋酸鈉；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；
B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。
（1）通過以上分析知，A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，化學(xué)式為：CH3COONa；NH4Cl；Ba（OH）2；Na2SO4，
故答案為：CH3COONa；Ba（OH）2；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），根據(jù)溶液中物料守恒得 c（NH3．H2O）+c（NH4+）＝c（Cl﹣），
將兩個(gè)等式相減得c（H+）﹣c（NH3?H2O）＝c（OH﹣）＝10 a﹣14，
故答案為：10 a﹣14；
（4）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH﹣）＞c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案為：c（OH﹣）＞c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（5）混合溶液的pH＝11，則溶液中氫氧根離子濃度＝＝10﹣3 mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，c（OH﹣）＝＝＝10﹣3 mol/L，X：Y＝1：4，
故答案為：1：4。

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