一．選擇題（共20小題）
1．對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> ①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．
A．表示物質(zhì)組成的化學(xué)式有①④⑤
B．表示陽離子的有②③
C．④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子
D．⑤中各元素的質(zhì)量比為1：1：3
2．下列物質(zhì)的主要成分不正確的是（　?。?br /> A．瑪瑙：SiO2 B．硫鐵礦：FeS
C．漂白精：Ca（ClO）2 D．芒硝：Na2SO4?10H2O
3．在化合物中，可變化合價(jià)最多的元素是（　?。?br /> A．O B．Cl C．K D．Al
4．鋰離子電池電極材料鈦酸鋰Li2Ti5O15含有過氧鍵（O﹣O），該化合物中Ti的化合價(jià)為+4，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為（　?。?br /> A．2個(gè) B．4個(gè) C．6個(gè) D．8個(gè)
5．下列有關(guān)氮元素化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：
B．氮原子最外層的電子云圖：
C．NH3的比例模型：
D．氮原子的軌道表示式：
6．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．Na+ B． C． D．
7．下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是（　?。?br /> A．只存在離子鍵 B．屬于共價(jià)化合物
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4+的電子式：
8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　?。?br /> A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生取代反應(yīng)
C．鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2O?Al2O3?6SiO2
D．反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
9．下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?br /> A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．鐵紅﹣﹣Fe2O3
C．水玻璃﹣﹣H2SiO3 D．酒精﹣﹣CH3COOH
10．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．膽礬（CuSO4?5H2O） B．磁性氧化鐵（Fe3O4）
C．蘇打（NaHCO3） D．鐵銹（Fe2O3?xH2O）
11．下列有關(guān)化學(xué)用語或基本概念說法正確的是（　?。?br /> A．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O
B．CO2的比例模型
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：H
D．金剛石、石墨、C60互為同素異形體
12．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?br /> A．乙醇的分子式為：C2H5OH
B．泡沫滅火器的工作原理是：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氮分子的結(jié)構(gòu)式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
13．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．碳﹣﹣12 原子：612C
B．C原子最外層電子的軌道表示式：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na
D．2﹣甲基﹣1﹣丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：
14．下列表示正確的是（　?。?br /> A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl
B．X＝11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CCl4的電子式：
D．乙炔的最簡式：C2H2
15．下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是（　?。?br /> A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O→2NaOH
B．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl
C．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH3↑+H2O
D．工業(yè)制漂粉精：2 Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
16．下列反應(yīng)方程式不正確的是（　?。?br /> A．漂白粉在空氣中失效時(shí)存在反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO
B．FeSO4受熱分解：2FeSO42FeO+2SO2↑+O2↑
C．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
D．NaH水反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2
17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br /> A．向氨水中通入過量SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
B．Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C．電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+H2↑+Cl2↑
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
18．下列離子方程式不正確的是（　?。?br /> A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32﹣+O2═2SO42﹣
D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
19．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．HCl═H++Cl﹣ B．H2CO3?2H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣ D．NH3?H2O?NH4++OH﹣
20．在水溶液中，下列電離方程式正確的是（　?。?br /> A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．H2CO3═2H++CO32﹣
C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
二．填空題（共5小題）
21．用化學(xué)用語表示：
（1）磷元素　 　 （2）3個(gè)鐵離子　 ?。?）水銀　 　 （4）乙醇　 ?。?br /> 22．CO2的電子式：　 ?。蠚潆x子的結(jié)構(gòu)式：　 ?。?br /> 23．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式　 ?。?br /> （2）該鈉鹽溶液中可能含有下列哪種微?！? ?。ㄌ罹幪?hào)）．
A．Mg2+ B．Fe2+ C．SiO32﹣ D．AlO2﹣
（3）寫出一個(gè)通入過量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式　 ?。?br /> 24．①紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> ②FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是　 ?。?br /> 25．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是　 ?。?br /> 三．解答題（共5小題）
26．探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常用到該反應(yīng)已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
針對(duì)上述反應(yīng)涉及到的元素或物質(zhì)及性質(zhì)回答有關(guān)問題：
（1）硫元素的化合價(jià)由高到低順序?yàn)椋骸? 　涉及元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)椋骸? ?。?br /> 27．請(qǐng)回答：
（1）HClO的電子式為　 ?。?br /> （2）甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ?g﹣1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H＝　 ?。?br /> （3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2CO3）的水解，可以加入固體石膏（CaSO4?2H2O）來進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理　 ?。?br /> （4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式　 　Cr2O72﹣+　 　NO2﹣+　 ?。健? 　Cr3++　 　NO3﹣+　 ?。?br /> 28．錫（Sn）是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。完成下列填空：
（1）錫為主族元素，在元素周期表中的位置是　 　。有一種錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學(xué)鍵是　 　。

SnCl4
SnBr4
SnI4
熔點(diǎn)/℃
﹣33
31
144.5
沸點(diǎn)/℃
114.1
202
364
（2）解釋表中鹵化錫的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律　 　。
（3）SnO2能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（4）錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（5）馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個(gè)馬口鐵罐裝的桔子罐頭發(fā)生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現(xiàn)象。經(jīng)檢測罐頭內(nèi)食物沒有腐敗，則罐頭內(nèi)導(dǎo)致“漲罐”的氣體可能是　 　，說明理由　 　。

29．（1）的分子式為　 ??；
（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　 ?。?br /> ①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
30．鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問題。
I．化合物無Mg5Al3（OH）19（H2O）4可用環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)有如下分解反應(yīng)：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為　 　。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為　 　。
II．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2（弱酸性），生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
（1）CaO2的電子式為　 　。
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是　 　。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是Ca（OH）2而不是H2O2，這是因?yàn)椤? 　。
（3）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的操作是　 　。
（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量：
取mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則該樣品中CaO2質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（含m、c、V的表達(dá)式）　 　。

化學(xué)用語
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．【分析】A、根據(jù)單質(zhì)與化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行書寫即可；
B、陽離子帶正電荷，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
C、標(biāo)注化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)值表示分子中含原子數(shù)；
D、元素質(zhì)量之比等于各元素原子相對(duì)原子質(zhì)量總和之比．
【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化學(xué)式，⑤KClO3是氯酸鉀 的化學(xué)式，表示物質(zhì)組成的化學(xué)式的有④⑤，①N不能表示氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B、②Fe2+帶2個(gè)單位的正電荷，屬于陽離子； 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，表示陽離子的有②③，故B正確；
C、④P2O5中數(shù)字“5”表示1個(gè)P2O5中所含氧原子數(shù)為5個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、KClO3中元素質(zhì)量比＝39：35.5：48，微粒個(gè)數(shù)比為1：1；3，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2．【分析】A．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，根據(jù)二氧化硅的化學(xué)式分析判斷；
B．硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，根據(jù)二硫化亞鐵的化學(xué)式分析判斷；
C．漂白精的主要成分為次氯酸鈣；
D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉，根據(jù)十水合硫酸鈉的化學(xué)式分析判斷．
【解答】解：A．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；
B．硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS2，化學(xué)式和名稱不相符合，故B錯(cuò)誤；
C．漂白精的主要成分為次氯酸鈣，化學(xué)式和名稱相符合，故C正確；
D．芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉，化學(xué)式和名稱相符合，故D正確；故選B。
3．【分析】除稀有氣體外，價(jià)電子越多顯示的化合價(jià)越多，
A．氧元素存在0價(jià)和﹣2價(jià)；
B．常見化合價(jià)﹣1價(jià)、0價(jià)、+1、+3、+5、+7價(jià)；
C．K元素化合價(jià)0價(jià)、+1價(jià)；
D．鋁元素化合價(jià)為0價(jià)、+3價(jià)。
【解答】解：除稀有氣體外，價(jià)電子越多顯示的化合價(jià)越多，
A．氧元素存在0價(jià)和﹣2價(jià)；
B．常見化合價(jià)﹣1價(jià)、0價(jià)、+1、+3、+5、+7價(jià)；
C．K元素化合價(jià)0價(jià)、+1價(jià)；
D．鋁元素化合價(jià)為0價(jià)、+3價(jià)；
分析可知，在化合物中，可變化合價(jià)最多的元素是氯元素，
故選：B。
4．【分析】根據(jù)已有的化合價(jià)的特點(diǎn)和規(guī)則解答本題，在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，Li2Ti5O15含有過氧鍵（O﹣O），過氧鍵的氧化合價(jià)為﹣1，據(jù)此解答。
【解答】解：Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，O元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22，過氧鍵的氧化合價(jià)為﹣1，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15﹣x×2）×2＝22，解得x＝4，
故選：B。
5．【分析】A、結(jié)構(gòu)式是利用短線代表共價(jià)鍵；
B、氮原子最外層為pz能級(jí)；
C、比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，氨氣中氮原子的原子半徑大于氫原子；
D、氮原子最外層5個(gè)電子，圖示為氮原子軌道表示式．
【解答】解：A、結(jié)構(gòu)式是利用短線代表共價(jià)鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，故A錯(cuò)誤；
B、氮原子最外層為p能級(jí)，氮原子的最外層應(yīng)該是pz，不是px，故B錯(cuò)誤；
C、比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，氨氣中氮原子的原子半徑大于氫原子，且三角錐，不是平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D、氮原子最外層5個(gè)電子，圖示為氮原子軌道表示式，故D正確，
故選：D。
6．【分析】A．陽離子的電子式為離子符號(hào)；
B．離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷；
C．氯化氨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需帶負(fù)電荷；
D．一氯甲烷是共價(jià)化合物。
【解答】解：A．鈉離子電子式為Na+，故A正確；
B．氫氧根的電子式為，故B正確；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，故D正確。

故選：C。
7．【分析】A．氯化銨中氨根離子與氯離子形成離子鍵，氨根離子中氮原子與氫原子形成共價(jià)鍵；
B．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
C．氯離子最外層有18個(gè)電子；
D．NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號(hào)和電荷；
【解答】解：A．氯化銨既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨含有離子鍵為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為，故D正確；
故選：D。
8．【分析】A．如果n＝16，為硫離子，硫離子能夠破壞水的電離平衡；
B．C與N成鍵；
C．硅酸鹽化學(xué)式可表示為金屬氧化物和非金屬氧化物的加合物，根據(jù)氧化物的書寫順序來回答；
D．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+5價(jià)和﹣1價(jià)歸中反應(yīng)得到0價(jià)氯元素，據(jù)此標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移。
【解答】解：A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當(dāng)n＝16時(shí)，表示的為硫離子，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B．硝基的N原子與苯環(huán)相連，鄰硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，甲基及苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鉀長石（KAlSi3O8）因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2O?Al2O3?6SiO2，故C正確；
D．本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是，故D 錯(cuò)誤；
故選：C。
9．【分析】A、生石灰是氧化鈣；
B、鐵紅是氧化鐵；
C、硅酸鈉是水溶液俗稱水玻璃；
D、乙醇俗稱酒精。
【解答】解：A、生石灰是氧化鈣CaO，氫氧化鈣俗稱熟石灰，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鐵呈紅褐色，俗稱鐵紅，故B正確；
C、硅酸鈉是水溶液俗稱水玻璃，故水玻璃是硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇俗稱酒精，化學(xué)式是C2H5OH，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
10．【分析】A．膽礬為五水硫酸銅；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵；
C．蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸氫鈉為小蘇打；
D．鐵銹主要成分為氧化鐵；
【解答】解：A．膽礬為五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故A正確；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4，故B正確；
C．蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3為小蘇打，故C錯(cuò)誤；
D．鐵銹主要成分為氧化鐵，化學(xué)式Fe2O3?xH2O，故D正確；
故選：C。
11．【分析】A、HClO中O原子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵；
B．碳原子半徑大于氧原子；
C．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，原子符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。
【解答】解：A．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，選項(xiàng)中比例模型原子半徑錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子，質(zhì)量數(shù)為2，符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；
D．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，故D正確。
故選：D。
12．【分析】A．乙醇的分子式為C2H6O；
B．泡沫滅火器是碳酸氫根離子和鋁離子之間雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳的緣故；
C．氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)；
D．氫原子和氯原子通過共用電子對(duì)形成HCl。
【解答】解：A．乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH是結(jié)構(gòu)簡式，故A錯(cuò)誤；
B．泡沫滅火器是碳酸氫根離子和鋁離子之間雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳的緣故，即Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式中不需要畫出電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫原子和氯原子通過共用電子對(duì)形成HCl，不是離子鍵，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
13．【分析】A、元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；
B、原子軌道表示式遵循洪特規(guī)則，電子盡可能分占本題軌道；
C、醋酸鈉為離子晶體，不存在分子式，只能說是化學(xué)式；
D、含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，該醇中最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子；
【解答】解：A、碳﹣﹣12的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，可表示：612C，故A正確；
B、2p電子應(yīng)該單獨(dú)占有1個(gè)軌道，C原子最外層電子的軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉是離子化合物，無分子式，化學(xué)式為CH3COONa，故C錯(cuò)誤；
D、含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，該醇中最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，其名稱是2﹣丁醇，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
14．【分析】A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O﹣H鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，中心原子為O；
B．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，最外層上有1個(gè)電子；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．最簡式為其各元素原子的最簡比．
【解答】解：A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O﹣H鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故A正確；
B．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，乙炔的最簡式為CH，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
15．【分析】A、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿；
B、氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸；
C、工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到；
D、將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精。
【解答】解：A、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸，而不是光照，故B錯(cuò)誤；
C、C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，故C錯(cuò)誤；
D、將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2 Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故D正確。
故選：D。
16．【分析】A．依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律判斷解答；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣、水；
D．氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。
【解答】解：A．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈣與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO，次氯酸見光分解，故A正確；
B．硫酸亞鐵加熱生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故C正確；
D．氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2，故D正確；
故選：B。
17．【分析】A．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒、電子守恒；
C．生成的氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
D．鋇離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1。
【解答】解：A．向氨水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，該反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣，故A正確；
B．Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
18．【分析】A．二者恰好反應(yīng)生成等濃度的碳酸鋇沉淀和碳酸氫鋇；
B．氫氧化鈉少量，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．亞硫酸為弱酸，不能拆開；
D．酸性高錳酸鉀溶液將雙氧水氧化成氧氣。
【解答】解：A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；
C．亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確；
故選：C。
19．【分析】A．鹽酸為強(qiáng)酸完全電離出氫離子和氯離子；
B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液里不能完全電離，分步電離；
C．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子．
【解答】解：A．鹽酸為強(qiáng)酸完全電離：HCl═H++Cl﹣，故A正確；
B．H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液里分步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaCl＝Na++Cl﹣，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正確；
故選：B。
20．【分析】A．碳酸氫根離子不能拆開；
B．碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主；
C．硫酸氫根離子應(yīng)該拆開；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子．
【解答】解：A．碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子，是一個(gè)整體不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中完全電離，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正確；
故選：D。
二．填空題（共5小題）
21．【分析】磷元素的元素符號(hào)為P；鐵離子帶有3個(gè)單位正電荷，3個(gè)鐵離子可以表示為：3Fe3+；水銀的化學(xué)名稱為汞，化學(xué)式為Hg；乙醇含有官能團(tuán)羥基，乙醇的分子式為：C2H6O．
【解答】解：（1）磷元素最外層電子為5，位于周期表中ⅤA族，磷元素可以表示為：P，故答案為：P；
（2）鐵離子的離子符號(hào)為：Fe3+，3個(gè)鐵離子可以表示為：3Fe3+，故答案為：3Fe3+；
（3）水銀為金屬元素，化學(xué)名稱為汞，元素符號(hào)為：Hg，故答案為：Hg；
（4）乙醇又名酒精，乙醇的分子式為：C2H6O，故答案為：C2H6O．
22．【分析】CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；水合氫離子為陽離子，含3個(gè)O﹣H共價(jià)鍵．
【解答】解：CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為；水合氫離子為陽離子，含3個(gè)O﹣H共價(jià)鍵，水合氫離子的結(jié)構(gòu)式為 ．
故答案為：；．
23．【分析】（1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3會(huì)生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；
（3）過量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣；過量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中會(huì)生成H2SiO3沉淀和HCO3﹣．
【解答】解：（1）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，
故答案為：O＝C＝O；
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3會(huì)生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，過量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀，過量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中會(huì)生成H2SiO3沉淀，
故答案為：CD；
（3）溶液若是偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，溶液若是硅酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，離子方程式：2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣，
故答案為：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣．
24．【分析】①紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，是銅、氧氣、二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳．
【解答】解：①紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3 ，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，
故答案為：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4CO2．
25．【分析】亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子，據(jù)此解答．
【解答】解：亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子、氫離子，離子方程式：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣，
故答案為：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣．
三．解答題（共5小題）
26．【分析】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此分析．
【解答】解：化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，H2SO4中硫元素的化合價(jià)為Na2SO4+6價(jià)，S是單質(zhì)硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則硫元素的化合價(jià)由高到低順序?yàn)椋?6、+4、+2、0；
離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則元素的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)椋篐+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣；
故答案為：+6、+4、+2、0； H+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣．
27．【分析】（1）次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位；
（3）Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉；
（4）反應(yīng)中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr2O72﹣的系數(shù)為1，NO2﹣的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，據(jù)此解答．
【解答】解：（1）H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；
（2）由于硅烷的熱值為akJ?g﹣1，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：32akJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2＝SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+O2（g）＝SiO2（g）+2H2O（l）；△H＝﹣32akJ/mol，
故答案為：﹣32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓，故答案為：CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓；
（4）反應(yīng)中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr2O72﹣的系數(shù)為1，NO2﹣的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+→2Cr3++3NO3﹣+4H2O，
故答案為：1；3；8H+；2；3；4H2O．
28．【分析】（1）錫為第IVA族元素，在鍺元素的下周期；錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來分析化學(xué)鍵的類型；
（2）當(dāng)分子晶體結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)法分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高；
（3）錫和C同一主族，氧化物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，根據(jù)CO2的性質(zhì)來分析SnO2能與NaOH的反應(yīng)；
（4）錫為第IVA族元素，最高價(jià)為+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)還有+2價(jià)，由于向A中通入氯氣，氯氣被還原，故A中錫元素不可能為最高價(jià)態(tài)，只能為中間價(jià)態(tài)，故A溶液為SnCl2，據(jù)此分析和氯氣的反應(yīng)；
（5）馬口鐵破損后，鐵做負(fù)極，錫做正極，發(fā)生鐵的析氫腐蝕。
【解答】解：（1）錫為第IVA族元素，在鍺元素的下周期，即在第五周期，故在周期表中的位置為第五周期第IVA族；錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，由于金剛石的結(jié)構(gòu)中為共價(jià)鍵，故此錫單質(zhì)中也為共價(jià)鍵，故答案為：第五周期第IVA族；共價(jià)鍵；
（2）根據(jù)三種鹵化錫的熔沸點(diǎn)可知，三種鹵化物均為分子晶體，而當(dāng)分子晶體結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)法分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，故答案為：三者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高；
（3）錫和C同一主族，氧化物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，由CO2的性質(zhì)可知SnO2能與NaOH的反應(yīng)生成Na2SnO3和H2O，化學(xué)方程式為SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，故答案為：SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O；
（4）錫為第IVA族元素，最高價(jià)為+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)還有+2價(jià)，由于向A中通入氯氣，氯氣被還原，故A中錫元素不可能為最高價(jià)態(tài)，只能為中間價(jià)態(tài)，故A溶液為SnCl2，故和氯氣的反應(yīng)方程式為SnCl2+Cl2＝SnCl4，故答案為：SnCl2+Cl2＝SnCl4；
（5）馬口鐵破損后，鐵做負(fù)極，錫做正極，發(fā)生鐵的析氫腐蝕，故罐頭內(nèi)導(dǎo)致“漲罐”的氣體可能是氫氣，故答案為：氫氣；馬口鐵破損后錫與鐵形成原電池，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。
29．【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定物質(zhì)的分子式，拐點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳接四個(gè)鍵，不足的接氫原子，最后確定O的個(gè)數(shù)，據(jù)此解題；
（2）核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基﹣CHO．
【解答】解：（1）碳為四價(jià)，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)，拐點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳接四個(gè)鍵，不足的接氫原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物的分子式為：C8H14O3，
故答案為：C8H14O3；
（2）B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個(gè)﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：．
30．【分析】I．（1）氧化鋁為兩性物質(zhì)，能夠溶解于氫氧化鈉溶液；
（2）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，氧化鎂能夠與水解生成氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水；
II．（1）過氧化鈣含有離子鍵和共價(jià)鍵，兩個(gè)氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；
（2）②第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；H2O2價(jià)格較高且易分解；
（3）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；
（4）依據(jù)方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒解答。
【解答】解：I．（1）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3?H2O，
故答案為：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3?H2O；
II．（1）過氧化鈣含有離子鍵和共價(jià)鍵，兩個(gè)氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，電子式：；
故答案為：；
（2）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；
H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2?8H2O溶解，所以工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)；
故答案為：NH4Cl；H2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2?8H2O溶解；
（3）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈，
故答案為：取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；
（4）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知：CaO2～H2O2，有因?yàn)椋?KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，則：
2KMnO4～5CaO2，
2mol 360g
cmol/L×V×10﹣3，m（CaO2）
則：m（CaO2）＝g，則
過氧化鈣的百分含量為：×100%＝×100%；
故答案為：×100%；

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