C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染              D.煙、霧屬于膠體2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(     )A.                B.             C.               D. 3.下列敘述中正確的是(     )A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)           B.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C.BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)                 D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)4.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(    )A.4L、0.5mol·L-1 NaCl溶液            B.1L、0.3mol·L-1 Na2SO4溶液
C.5L、0.4mol·L-1 NaOH溶液            D.2L、0.15mol·L-1 Na3PO4溶液5.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是(      )A.NaHCO3=Na++H++CO32-                               B.(NH4)2SO4=2NH4++SO42-
C.H2CO3=2H++CO32-                                     D.Ba(OH)2=Ba2++OH22-6.過濾后的食鹽水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的Ba(OH)2溶液；③滴入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；④過濾正確的操作順序是(     )A.②①④③            B.①②④③             C.②③①④         D.②①③④7.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L-1、c(Mg2+)=0.25mol?L-1、c(Cl﹣)=0.2mol?L-1，則該溶液中C(SO42-)為(      )A.0.15mol·L-1          B.0.2mol·L-1        C.0.25 mol·L-1        D.0.30 mol·L-18.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是(    )A.分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水         B.萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液
D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出9.電解質(zhì)是（    ）A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)            B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.可溶性鹽類                  D.在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物10.下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是（     ）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3                                    B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑              D.HCl+NaOH=NaCl+H2O11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )強(qiáng)酸性A.溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO               B.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cu2+、HCO、NOC.0.1mol·L-1AgNO3溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-                   D.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列離子方程式，正確的是(    )A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O       B.CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑      D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O    13.工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是(   )A.NaClO3在反應(yīng)中化合價降低，失去電子      B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子數(shù)目為NA      D.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(    )A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個數(shù)為0.1NAB．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC．27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NAD．12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為1.6NA15.下列離子能大量共存的是(    )A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-16.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是 (    ) A.c>b>a            B.b>a>c            C.a>c>b           D.b>c>a17.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學(xué)的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人.那么，這種做法的化學(xué)原理是(     )A.膠體的電泳                                      B.膠體的聚沉C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)                            D.血液的氧化還原反應(yīng)18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(     )A.碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3— + Ca2+ + OH-=CaCO3↓+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgC.向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3— + H+CO2↑+ H2OD.實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱制備氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O二．綜合題（本大題共5個小題，共46分）19.（10分） 完成下列填空：(1).把標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L.(2). 標(biāo)況下，11.2L由CH4、N2組成的混和氣體10g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________；CH4與N2的體積比為__________.(3).把100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL 0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計)(4). 有如下物質(zhì)：①鐵絲 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固體 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液態(tài)HCl ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2O①以上物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是__________；②物質(zhì)③溶于水的電離方程式為__________。20.（10分） 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
I、甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是          ；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是                       。
（3）丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實驗：
①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明                                                   。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是                         。21.（10分 (1)將碎蛋殼(主要成分是CaCO3)浸泡在鹽酸中會生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。上述的兩個反應(yīng)的離子方程式為：                                                                               (2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應(yīng)的離子方程式為   （3）MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                                                               
(4)請將下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式：
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH— + SO42— = BaSO4↓+2NH3·H2O    ② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O 22.（10分） 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：可選擇加入的試劑：Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、稀硝酸。請回答下列問題：1.寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ：__________，沉淀A：__________.2.如何證明操作②中Cl-已經(jīng)除凈__________.3.上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________.4.按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有過量的Na2CO3雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________(從上方試劑中選取)，之后若要獲得固體NaNO3需對所得溶液進(jìn)行的實驗操作是__________(填操作名稱).23.（6分） “化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生.如圖所示就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，其中A~F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題：
(1)應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是______
(2)寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：______該反應(yīng)的類型是：______裝置F中反應(yīng)的離子方程式：______
(3)如圖所示的B~F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是______(填裝置編號).請用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移______.   
【參考答案】一．單選題1.B    2.B    3.A    4.B   5.B   6.A    7.D    8.C    9.B    10.A   11.A    12.D13. C     14. C       15. A      16.B     17.B     18. C二.綜合題19.（1） （2）20g/mol； 2：1； 3.0.28mol/L； 4.④； ③； NaHSO4=Na++H++SO42-20.（1）丙 ； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl （條件寫成煮沸也可）
（2）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 （其他合理答案也可）
（3） ① Fe(OH)3膠粒帶正電     ②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液 。21. ⑴① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
② CO2 + Ca2+ + 2OH— = CaCO3↓+ H2O
⑵① CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO— +CO2↑+H2O
② Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO— +2 H2O
⑶ Mg2++2 NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+
⑷ ① (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2 NH3·H2O
② BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑(其他合理答案也可)(各2分)22.（1）.Ba(NO3)2； BaSO4
（2）靜置，取上層清液少許，滴加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則表明Cl-已經(jīng)除
（3）除去過量的Ba2+和Ag+(或相似的答案)
（4）稀硝酸； 蒸發(fā)結(jié)晶23.（1）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)
（2）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
(3)B         

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