C.含有大量Fe3+的溶液中:Cl-、Na+、OH-、Br-
D.pH=2的溶液中:Fe2+、Mg2+、 Cl-、SO42-18. 下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(    )①CO32-+2H+=CO2↑+H2O     ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③H++OH-=H2O              ④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①②       B.③④       C.②         D.沒有19. 將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為(    )  A．0.745         B．74.5?????????????        C．39?????????????        D．0.3920. 下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是(　　)A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOC．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有COD．加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性21． 有CO、CO2、O3 三種氣體，分別都含有lmol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(    )A. 1:1:1           B. 6:3:2            C.3:2:1         D.1:2:3 22. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A． mol/L  B． mol/L  C． mol/L   D． mol/L23. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-24. 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(    )A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 第2卷二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共37分）25．(5分)選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法。(1) 除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是___________。(2) 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用___________。(3) 分離KNO3和NaCl的固體混合物，用___________。(4) Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了________。(5) Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫__________。26．(10分)（1）8.8克CO2的物質(zhì)的量是         ，氧原子個(gè)數(shù)       ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是      。（2）3.01×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為         ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為         ，含有電子的數(shù)目為          。（3）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   　   ，原子總數(shù)之比為　       　；質(zhì)量之比為　　     。等體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是　　　　   。27．（14分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）__________________________________________（2）碳酸鋇溶于足量的醋酸中_____________________________________________（3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳_____________________________________（4）將硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合__________________________________   （5）向氯化鐵溶液中滴加氨水_____________________________________________（6）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液_________________________________    （7）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性___________________________   28.（9分）（1）下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些能導(dǎo)電？（用序號(hào)填寫） ①金屬銅②固態(tài)NaCl ③氨水④⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的⑨葡萄糖 ⑩       電解質(zhì)               ；非電解質(zhì)               ；能導(dǎo)電的             。(2) ①書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHCO3                          ；NaHSO4                        ；②書寫下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KNO3                            ；NaHSO4                                     。 (3)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是           (填序號(hào))。①干燥的氯化鈉晶體　②干燥的氫氧化鈉晶體　③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液　⑥氫氧化鈉溶液　⑦稀鹽酸　⑧硫酸銅溶液 (4)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液三、實(shí)驗(yàn)題29. （7分）配制480mL 、0.2mol·L-1 CuSO4溶液。1.應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4﹒5H2O晶體__________g,2.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________在容量瓶上的標(biāo)記有________(填字母),A.溫度     B.刻度線      C.濃度     D.容積3.有以下儀器:①燒杯      ②藥匙     ③250mL容量瓶     ④500mL容量瓶     ⑤托盤天平     ⑥量筒 。配制時(shí)，必須使用的儀器是          (填序號(hào))；還缺少的玻璃儀器有          。4.配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。①振蕩搖勻     ②洗滌    ③定容     ④轉(zhuǎn)移    ⑤上下顛倒搖勻5.配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是__________(填序號(hào)) ①砝碼已生銹     ②砝碼與物品顛倒(使用游碼)    ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水       ④未洗滌燒杯、玻璃棒 ⑤將所配的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí),有少量濺出 ⑥定容時(shí)俯視刻度線四、推斷題30．（7分）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。②取少量溶液加入BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,滴加硝酸,沉淀部分溶解。③過濾后,向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。1. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定含有的離子            ，肯定沒有的離子________，不能肯定存在的離子________。2.步驟②中沉淀溶解的離子方程式                                          。3.要想證明不能確定的離子是否存在,方法是                                                                                                                                       。 
【參考答案】一、選擇題1-5 CBDCD6-10 DDBCC11-15 DBBDA16-20 BDDBD21-24 BDDBD  

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