【化學】四川省鄰水實驗學校2018-2019學年高一下學期期中考試試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C. 斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量8、下列化學用語使用正確的是（）A、NH4Cl的電子式：B、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C、氧化鈉的電子式：D、R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R9、關于鉛蓄電池 Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 的說法正確的是( )A．放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb＋SO42－＋2e－===PbSO4B．放電時，該電池的負極材料是鉛板C．放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大D．放電時，每當消耗 1 mol 鉛時轉移電子 4 mol10．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c11．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）A．氯化氫的酸性強于硫化氫 B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強 C．氯氣能與水反應而硫不能 D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子12．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數(shù)：c＞d B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ C．離子的氧化性： X+＞W3+ D．原子半徑：X＞W13．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　?。?/span>①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．　A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦14．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（） A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH15. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A. 在標準狀況下，2.24 L H2O含有的電子數(shù)為10NAB. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NAC. 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD. 將22.4 LNH3溶于1 L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA16．下列表達方式錯誤的是(　　)A．HCl電子式：HCl B．S原子結構示意圖：C．10個中子的氧原子：O D. CO2結構式：O==C==O17．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（　?。?/span>A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應C.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸D.一定條件下，X2與Al反應得到AlX18 . 將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為(　　)A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g19．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：120．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)A．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 B．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱D．Y和W形成化合物的電子式為21．能證明下列物質具有漂白性的是(　　)A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去22. 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2下列敘述正確的是(　　)A．L與Q形成的化合物化學式為LQ B．L、M的單質與稀鹽酸反應劇烈程度：M>LC．Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體 D．M的最高價氧化物的水化物不具有兩性　23．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 (　　)A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存C．能使石蕊試液顯藍色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 24. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　?。?/span>　A．D元素處于元素周期表中第3周期VIA族　B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D　C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質　D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質第Ⅱ卷　(非選擇題，共52分)二．填空題。25、（11分）（1）下列物質中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有，屬于同一種物質的有。①液氯和氯氣 ②16O、17O和18O ③金剛石與“足球烯” C60 ④O2與O3 ⑤D與T （2）下列物質中：只存在共價鍵的是（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，只存在離子鍵的是。①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4（3）氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題： ①比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)， ②寫出化合物Na3N的電子式：。 ③Na3N與水反應屬于反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；④Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為；26、（14分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。（1）現(xiàn)有如下兩個反應： ① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號)，理由是。（2）請根據(jù)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，①畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。 ②寫出該原電池電極反應式：正極：；負極：。（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如右圖所示。電路中每通過0.4mol e—，負極質量減少 g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10 e—的微粒，正極的電極反應式是。三．推斷題27．(18分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示AmC的形成過程　　．（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為：　　（用離子符號表示），能證明其還原性強弱的離子方程式為　　。（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：　　。（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應的離子方程式　　。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是　　。（5）HmD和 HmC沸點較高的是（寫化學式），原因是　　。（6）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是　　（填元素符號）．（7）氰(CN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：。四、實驗與探究28.（9分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應的離子方程式為，c中試劑為。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。(3)d中的試劑為。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有① ② (寫出兩點)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是___________________。
【參考答案】