【化學(xué)】江蘇省沭陽縣2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題（解析版）

?江蘇省沭陽縣2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（選擇題，共75分）
單項選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共75分）
1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體
【答案】B
【詳解】A. 空氣中含有氧氣、氮氣等，是混合物；
B. 液氯中只含氯分子，是純凈物；
C. 漂白粉含有氯化鈣、次氯酸鈣等，是混合物；
D. Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物。
本題選B。
2.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤，下列有關(guān)的說法中正確的是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)為53 B. 中子數(shù)為125 C. 電子數(shù)為72 D. 質(zhì)量數(shù)為72
【答案】A
【詳解】原子（核素）組成符號中，X為元素符號，Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)A＝質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N。則原子（核素）的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)為72。本題選A。
3.氣體摩尓體積的單位是（ ）
A. mol B. mol－1 C. mol·L－1 D. L·mol－1
【答案】D
【詳解】氣體摩尓體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，即?？梢?，其單位為體積單位除以物質(zhì)的量單位，即 L·mol－1。本題選D。
4.常溫常壓下，下列氣體的密度比空氣大的是（ ）
A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2
【答案】D
【詳解】阿伏加德羅定律的重要推論：同溫同壓時，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29，選項中只有氯氣的相對分子質(zhì)量（71）比空氣的大，本題選D。
5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 銅 B. 葡萄糖 C. 碳酸氫鈉 D. 食鹽水
【答案】C
【詳解】電解質(zhì)是指溶于水或熔化時能自身離解為自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物?？梢姡娊赓|(zhì)必須是化合物、溶于水或熔化時能導(dǎo)電、導(dǎo)電是因為自身離解為自由移動的離子。銅是單質(zhì)，食鹽水是混合物，都不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。葡萄糖溶于水和熔化時都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。本題選C。
6.藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應(yīng)屬于（ ）
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D。
【點睛】四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。
7.欲分離汽油和水，合適的分離方法是（ ）
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 蒸餾
【答案】C
【詳解】汽油是不溶于水、密度比水小的液體。分離汽油和水，可用分液方法。本題選C。
8.下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）
A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水
【答案】B
【詳解】單質(zhì)碘（I2）與淀粉作用生成特征藍(lán)色物質(zhì)，用于碘（I2）、淀粉的相互檢驗。碘水是碘的水溶液，含I2；氯水、溴水分別與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故A、C、D項都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。本題選B。
9.下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬同一類，將其挑選出來（ ）
A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2
【答案】A
【詳解】NaOH、KOH、Ba(OH)2在水溶液中電離生成的陰離子全部是OH-，都是堿。C2H5OH溶于水不電離，是非電解質(zhì)。本題選A。
10.關(guān)于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液
B. 容量瓶不能加熱
C. 容量瓶可以用來長期存放溶液
D. 容量瓶不能作為反應(yīng)容器
【答案】C
【詳解】容量瓶只用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C錯誤），其瓶頸上有一刻度、瓶體上標(biāo)有規(guī)格和溫度。常溫下使用容量瓶，當(dāng)凹面最低處與刻度相平時，瓶內(nèi)液體的體積等于其規(guī)格。溫度的改變會使容量瓶的容積發(fā)生變化，故容量瓶不能加熱（B正確），固體的溶解或濃溶液的稀釋、化學(xué)反應(yīng)都伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象（AD正確）。本題選C。
11.在日常生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料
B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗工業(yè)酒精中是否含有少量的水
C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應(yīng)保存于陰涼處，因為在較高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳
【答案】A
【詳解】A項：CH4+2O2CO2+2H2O，碳、氧元素化合價有升降變化，是氧化還原反應(yīng)；
B項：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O、C項：CaO+H2O＝Ca(OH)2、D項：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，都沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)。
12.選擇一種試劑鑒別以下三種物質(zhì)：BaCl2、NaCl和Na2CO3，該試劑可以是（ ）
A. 硝酸銀 B. 稀硫酸
C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【詳解】A項：硝酸銀與BaCl2、NaCl和Na2CO3作用后都有白色沉淀，A項錯誤；
B項：分別與稀硫酸作用，有白色沉淀的是BaCl2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，有氣泡的是Na2CO3，B項正確；
C或D項：使用稀鹽酸或稀硝酸，有氣泡的是Na2CO3，另兩種物質(zhì)中無明顯現(xiàn)象，C、D均錯誤。
本題選B。
13.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（ ）
A. Na2SO4=2Na++SO4－2
B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－
D. KMnO4=K++Mn7++4O2－
【答案】C
【詳解】A項中硫酸根應(yīng)是SO42－；B中生成2個氫氧根應(yīng)寫作2OH－；D中高錳酸根不能拆開，應(yīng)是MnO4－。
本題選C。
14.下列常用儀器中，使用前需要檢漏的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【詳解】圓底燒瓶本身無塞，漏斗和長頸漏斗上下相通，都無需檢漏。容量瓶本身有塞，瓶塞與瓶口必須吻合，保證不漏液，故要檢漏。
本題選B。
15.膠體是一種常見的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A. 明礬凈水
B. 清晨森林中看到的一縷縷光束
C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
【答案】C
【詳解】A項：明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，因膠體粒子吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水；B項：清晨森林中的縷縷光束，D項：平行光射入蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生的光亮通路，都是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象；
C項：鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與膠體無關(guān)。
本題選C。
16.下列說法中正確的是（ ）
A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98g/mol
B. 水的摩尓質(zhì)量是18g
C. 物質(zhì)的量既可以表示物質(zhì)的數(shù)量，又可以表示物質(zhì)的質(zhì)量
D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質(zhì)的量為11mol
【答案】D
【詳解】A項：1mol H2SO4的質(zhì)量為98g，單位錯誤；
B項：水的摩尓質(zhì)量是18g/mol，單位錯誤；
C項：物質(zhì)的量是表示微粒集體的物理量，既不表示物質(zhì)的數(shù)量，也不表示物質(zhì)的質(zhì)量；
D項：鈉是11號元素，23g金屬鈉（1mol）中含有的電子的物質(zhì)的量為11mol。
本題選D。
17.下列各圖所示的實驗原理、方法或操作不正確的是（ ）
A. 過濾 B. 干燥氯氣
C. 檢驗K2CO3的K＋ D. 轉(zhuǎn)移溶液
【答案】B
【詳解】A項：過濾分離固液混合物，裝置要求“一貼二低三靠”，A項正確；
B項：潮濕氯氣中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，氯氣與NaOH、Ca(OH)2都能發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，B項錯誤。
C項：為防止鈉元素的黃色火焰干擾，檢驗鉀元素時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，C項正確。
D項：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時須用玻璃棒引流，D項正確。
本題選B。
18.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是（ ）
A. O2被氧化
B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C. NH3是氧化劑
D. 若有17 g NH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 mol
【答案】D
【詳解】A項，O2得電子，被還原，A項錯誤；
B項，生成物中無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，B項錯誤；
C項，反應(yīng)中，NH3中氮失電子，NH3是還原劑，C項錯誤；
D項，從氮元素化合價升高或氧元素化合價降低可知，每4molNH3參加反應(yīng)有20 mol電子轉(zhuǎn)移，D項正確。
本題選D。
19.下列溶液中離子檢驗的結(jié)論不正確的是（ ）
A. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有Cl－
B. 先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有SO42—
C. 加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中可能含有CO32—
D. 加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+
【答案】A
【詳解】A項：滴入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A項錯誤；
B項：加入稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了CO32-、Ag+等干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42— ，B項正確；
C項：加入稀鹽酸后，生成的無色無味、能使石灰水變渾濁氣體是CO2，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C項正確。
D. 加入濃NaOH溶液微熱，生成的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3，則原溶液中一定含有NH4+，D項正確。
本題選A。
20.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中：溶液變藍(lán)
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
【答案】A
【詳解】A項：加熱時，MnO2只能氧化濃鹽酸，Ⅰ圖發(fā)生裝置內(nèi)，隨著反應(yīng)的消耗、鹽酸的揮發(fā)，鹽酸濃度逐漸減小，變成稀鹽酸后與MnO2不反應(yīng)，鹽酸不可能全部消耗，A項錯誤。
B項：氯氣與KI置換出I2，I2與淀粉生成藍(lán)色物質(zhì)，B項正確；
C項：加熱的銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，C項正確；
D項：干燥的Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，D項正確。
本題選A。
21.將少量氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出
C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色
【答案】C
【詳解】少量氯水加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝I2+2KCl。生成的I2在水中溶解度小，易溶于苯等有機溶劑。因苯是不溶于水，密度比水小的無色液體，故加入苯振蕩靜置后，液體分層，上層是溶解有I2的苯層，呈紫紅色。
本題選C。
22.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個H2分子所占有的體積約是44.8L
C. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2NA
D. 2g氫氣中含有原子數(shù)為NA
【答案】B
【詳解】A項：非標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體摩爾體積22.4L/mol，常溫常壓下11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5mol，A項錯誤；
B項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個（2mol）H2分子所占有的體積約是44.8L，B項正確；
C項：2.4g（0.1mol）金屬鎂變成鎂離子時失電子0.2mol（0.2NA），C項錯誤；
D. 2g氫氣（H2）中含有H原子數(shù)為2NA ，D項錯誤。
本題選B。
23.下列說法中錯誤的是（ ）
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出
C. 蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
【答案】A
【詳解】A. 酒精與水互溶，不能作為從溴水中提取溴的萃取劑。A項錯誤；
B. 分液時，下層液體下端流出后，漏斗管內(nèi)壁上附有少量下層液體。上層液體從上口倒出，才不會混入下層液體。B項正確；
C. 蒸餾時需測量進(jìn)入冷凝管的蒸汽溫度，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近。C項正確；
D. 過濾時漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，可使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁順利流下。D項正確。
本題選A。
24.0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L
【答案】A
【解析】試題分析：0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量是0．1mol+0．1mol×2＝0．3mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0．3mol÷0．1L＝3mol/L，答案選A。
25.關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是（ ）
A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－
D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導(dǎo)致溶液的酸性減弱
【答案】D
【詳解】氯水是氯氣的水溶液，其中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，強電解質(zhì)HCl的電離HCl＝H++Cl－，弱酸HClO的電離HClOH++ClO－，水電離H2OH++OH-。因此，氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl－、ClO－、OH-。
氯水呈黃綠色，是因為氯水中存在Cl2，A項正確；向氯水中滴入碳酸鈉溶液生成氣體，是因為氯水中的H+與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，B項正確；向氯水中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，是因為氯水中的Cl－與Ag+生成AgCl沉淀，C項正確；光照氯水時，次氯酸分解放出氧氣：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反應(yīng)右移，溶液黃綠色變淺，同時生成的HCl，使溶液的酸性增強，D錯誤。答案選D。
第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）
26.海水是巨大的資源寶庫，海水中氯化物的含量相當(dāng)高，主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。
(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。
【答案】(1). (2). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3). Br2易揮發(fā) (4). Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5). 氧化
【詳解】(1)氯是17號元素，由核外電子排布規(guī)律，可寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
(2)以NaCl為原料生產(chǎn)氯氣，通常用電解飽和食鹽水法?；瘜W(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)Br2易揮發(fā)，熱空氣通入含Br2的海水中可將其吹出；
(4)據(jù)SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式并配平。該反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯氣是氧化劑，該反應(yīng)利用了氯氣的氧化性。
27.某化學(xué)實驗小組設(shè)計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。

(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。
A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)中，氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。
A．一樣多 B．前者較后者多
C．后者較前者多 D．無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現(xiàn)象？_________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
【答案】(1). D (2). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). MnO2 (4). B (5). 先變紅后褪色 (6). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【詳解】(1)MnO2和濃HCl共熱制氯氣，使用固液加熱發(fā)生裝置，①正確。所得氯氣中混有雜質(zhì)HCl和H2O(g)，除HCl應(yīng)用飽和食鹽水而不能用NaOH溶液，②錯誤。干燥氯氣可用濃硫酸，但應(yīng)進(jìn)氣導(dǎo)管長、出氣導(dǎo)管短，③錯誤。除去尾氣中的氯氣，通常用NaOH溶液而不用石灰水，因Ca(OH)2溶解度較小，④錯誤。答案選D。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)中，MnO2得電子是氧化劑。
(3)制氯氣反應(yīng)中，HCl消耗和揮發(fā)，使鹽酸濃度減小，而稀鹽酸不能被MnO2氧化。0.15mol MnO2?與過量的12mol/L濃鹽酸反應(yīng)時，MnO2?能完全反應(yīng)生成0.15mol Cl2。50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時，會剩余MnO2?和稀鹽酸，參加反應(yīng)的HCl小于0.6mol，生成 Cl2小于0.15mol。應(yīng)選B。
(4)氯水是氯氣的水溶液，其中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl－、ClO－、OH-。因此，新制氯水滴到pH試紙上，先變紅（氯水呈酸性）后褪色（次氯酸有漂白性）。
(5)工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用生產(chǎn)漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
28.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。
A．1L水中含有1.2mol H2SO4
B．1L溶液中含有1.2mol H+
C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
(3)由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示?_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
【答案】(1). D (2). 16.7 (3). 濃硫酸 (4). 水 (5). 250 (6). 膠頭滴管 (7). 無影響 (8). 偏高 (9). 偏低 (10). 2.688L
【詳解】(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水體積，B中有0.6mol H2SO4，均錯誤。由于溶液是均勻的，其各部分濃度相等，故選D。
(2)①設(shè)需取18.0mol/L濃硫酸的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有18.0mol/L×V＝1.2mol/L×250mL，解得V＝16.7mL；
②稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
③配制250mL溶液只能選擇250mL的容量瓶；
⑥定容時，先向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處。改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
(3)據(jù)分析有關(guān)誤差問題。
①容量瓶洗滌后殘留有水，不影響n、V，對c無影響；
②定容時俯視，則液面在刻度線下，V偏小，c偏高；
③搖勻后，有少量液體附著在刻度線上面的瓶頸內(nèi)壁，使溶液的液面低于刻度線，這是正?，F(xiàn)象，不應(yīng)作處理；又加水至刻度線，使V偏大，c偏低。
(4)鋅粒足量，則稀硫酸完全反應(yīng)，據(jù)H2SO4~H2，得標(biāo)況時V(H2)＝1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol＝2.688L。
29.某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定，試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。
(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)______________。
【答案】 (1). (2). n(KMnO4)=0.10mol·L－1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol
2 KMnO4 ～ 5H2O2
2 5
2.5×10—3mol n(H2O2)
n(H2O2)=6.25×10—3mol
c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L
【詳解】(1)過氧化氫不穩(wěn)定，它能發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑。反應(yīng)物中4個－1價氧原子，其中2個失2e-變成0價，另2個得2e-變?yōu)椋?價，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)由化學(xué)方程式得： 2KMnO4 ~ 5H2O2
2 5
0.10 mol·L－1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L
解得c(H2O2)＝6.25mol/L