2017-2018學(xué)年浙江省溫州市共美聯(lián)盟高二下學(xué)期期末模擬化學(xué)學(xué)科試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Mg-24 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯
2．下列儀器名稱為“坩堝”的是（ ）
A. B. C. D.
3．下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 氧化鈉
4．在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D. 2Na + Cl2 = 2NaCl
5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. CH3COOH B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl
6．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
A. 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用
B. 可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C. 溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等
D. CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體
7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）
A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為 B. HC1O的電子式：
C. CO2的比例模型： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
8．下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
選項
實驗操作
現(xiàn)　象
結(jié)　論
A
將過量的CO2通入CaCl2溶液中
無白色沉淀出現(xiàn)
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常溫下將鐵片插入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
鐵片和濃硫酸不反應(yīng)
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許
產(chǎn)生白色沉淀
該試劑中一定含有CO32—

9．混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟 用雙引擎，動力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是（ ）
A. 減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中
B. 高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力
C. 通過發(fā)電機(jī)電動機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗
D. 雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境
10．下列實驗操作中不正確的是（ ）
A. 使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制
C. 在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火
D. 向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體
11．下列說法不正確的是（ ）
A. CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分異構(gòu)體
B. 14C 和 16O 含有相同的中子數(shù)
C. CH3CH(CH3)2的名稱是2-甲基丁烷
D. “納米泡沫” 是由無數(shù)個微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是C60的同素異形體
12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
B. FeCl3溶液與氨水反應(yīng)： Fe3+ + 3OH- ＝Fe(OH)3 ↓
C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 +H2O ＝Cl－ + ClO－ + 2H+
D. 制作印刷電路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元 素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相 差6。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵
C. Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物
D. 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性
15．下列實驗或操作不能達(dá)到目的的是（ ）
A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中
16．下列說法正確的是（　　）
A. 葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C. 油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆
D. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析
17．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意圖如右，下列說法正確的是（　　）
A.甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C.b口通入的氣體為O2
D.用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣
18．關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（ ）
A. c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②
B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后PH值：③>②
C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
19．太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
20．下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（ ）
A. 某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體
B.冰是分子晶體，受熱分解的過程中只需克服分子間的作用力
C. F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大
D. 化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

21．一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) （ ）
A. 12min時，a=33.3
B. 反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30 mol·L-1
C. 反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%
D. 0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
22．設(shè)NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 20?g?D2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C. 常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA
D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
23．25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. HA為弱酸，BOH為弱堿
B. b點時，c(B+) = c(A-)
C. c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
24．實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是（ ）
A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
25．X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)：

下列說法正確的是（ ）
A. X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?
B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D. X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?1


非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

26．（6分）烴A是一種重要的化工原料，己知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對氫氣的密度為13，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：
（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 ；
（2）反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（3）下列說法正確的是 。
A．反應(yīng)④也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)
C．有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．有機(jī)物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)



27．（6分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗：

己知：氣體A是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L-1；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：
(1)氣體A分子的電子式 ；白色沉淀D的化學(xué)式 ；
(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ；
(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g·mol-1)和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

28．（4分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ； S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是 。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

29．（4分）向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當(dāng)加入 V2mL Na2CO3 溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：
（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
（2）m2=______g。


30．【加試題】（10分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。
（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“（1分） ②0.04mol/(L·s) （1分）
③溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短 （2分）
（2）①Cu、Cl、H （1分） ②增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+) （2分）
（3）①Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- （2分） ②11.2L （1分）
31.（1）及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 （1分） 停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石（1分）
（2）水?。?分） （3）洗掉碳酸氫鈉（1分） （4）干燥 （2分）
（5）溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向（2分） 32%（2分）
32．（1） （1分）
（2）+H2O （2分）
（3）8 （2分） （4）②⑤⑥⑦ （1分）
（5）2+
+2H2O （2分）
（6）
（2分）


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