?2019濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合（化學(xué)部分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H_1 C_12 O_16 Mn_55 Ga_70 As_75
1. 從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性
B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石
C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3
D. 港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；
B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；
答案選D
2. 依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過(guò)量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是
A. 用制取SO2 B. 用還原IO3-
C. 用從水溶液中提取KHSO4 D. 用制取I2的CCl4溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；
C．從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；
答案選C。
3. 2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說(shuō)法不正確的是
A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B. ②、④互為同分異構(gòu)體
C. ④的一氯代物有6種
D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；
B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，一氯代物有6種，故C正確；
D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。
4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見(jiàn)的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無(wú)色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol? L -1丙溶液pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：CE>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)
【答案】CD
【解析】
【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則K應(yīng)為SO2，可知乙為H2O2，L為H2O，甲是B元素常見(jiàn)的固體單質(zhì)，濃硫酸和甲反應(yīng)生成SO2，可知甲為C，M為CO2，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，均為共價(jià)化合物，故C正確；
D．由元素B、E組成的化合物為四氯化碳，為良好的有機(jī)溶解，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)，故D正確；
答案選CD。
5. 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向3mL0.1 mol? L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol? L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol? L -1NaI溶液
先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1 mol? L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C
其他條件相同，測(cè)定等濃度HCOOK和K2S溶液的pH
比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D
向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過(guò)量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；
B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；
C．酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；
D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
6. 中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e? + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e?轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e? ═ Cl?+
【答案】B
【解析】
【分析】原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O?═2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；
B．B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O?═2HCO3-+9H+，B極不是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原電池的兩極稱(chēng)為正負(fù)極，電解池的兩極稱(chēng)為陰陽(yáng)極。
7. 人體血液存在H2CO3/、HPO/H2PO等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2 （pKa=-lgKa）。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. a~b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
C. 當(dāng)c(H2CO3)=c()時(shí)，c(HPO)=c(H2PO)
D. 當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大
【答案】D
【解析】
【分析】H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=，所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO?HPO+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=，所以lg=pH-pKa2=pH-7.2，以此解答。
【詳解】A. 當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lg與pH關(guān)系，曲線II表示lgc與pH關(guān)系，故A正確；
B. 酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a?b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B正確；
C. 當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO)時(shí)，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pH?7.2=6.4?7.2=?0.8

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