化學(xué)
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至6頁，第Ⅱ卷7至10頁。
第Ⅰ卷
注意事項(xiàng)：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 2 O 16 Cl 35.5
1.2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取
C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理
D. 含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；
C.鎳、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；
D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯(cuò)誤；
答案：C
2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
B. 在反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
C. 和的混合物中所含中子數(shù)為
D. 常溫下，溶液的，則溶液中與的數(shù)目均為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)中，生成212g氯氣共含有=6mol的氯原子，其中1mol，5mol，一個(gè)由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，1mol得到5mol電子，則可得反應(yīng)中生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA，故B正確；
C．1molO2和1mol14C2H4均含有16NA個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol，混合物中含有的中子數(shù)為=8NA，故C正確；
D．1L0.5mol/L CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.5mol，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，CH3COO-和NH4+均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO-和NH4+的數(shù)目均小于0.5 NA，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)非常多，一定要注意細(xì)節(jié)問題，本題B項(xiàng)反應(yīng)物中氯原子的質(zhì)量數(shù)不同，所以要正確區(qū)分氧化劑和還原劑中的氯原子個(gè)數(shù)才能求出物質(zhì)的量；C項(xiàng)混合物固體質(zhì)量考法，一般有兩個(gè)共同點(diǎn)：其一是摩爾質(zhì)量相同；其二是最簡式相同，據(jù)此可計(jì)算。
3.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是
A. 制取蒸餾水
B. 制取收集氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)室制取溴苯
D. 碳酸氫鈉受熱分解
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)安裝在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；
B．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，導(dǎo)管應(yīng)伸入到試管底部，B錯(cuò)誤；
C．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收，溴化氫被水吸收，該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備溴苯，C正確；
D．加熱固體時(shí)，試管口略朝下傾斜，D錯(cuò)誤；
答案選C。
4.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯(cuò)誤的是
①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大
A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①s區(qū)中氫元素是非金屬，H元素，①錯(cuò)；
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上，如Sc，可能填充在s能級(jí)上如Cr，②錯(cuò)；
③原子半徑大小與能層、核電荷數(shù)有關(guān)，相同能層時(shí)核電荷數(shù)大的原子半徑小，③錯(cuò)；
④元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，④錯(cuò)；
答案選D。
5.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
B. 用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 的名稱為2-乙基丙烷
D. 有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A正確；
B. 乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；
C. 選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；
D. 該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。
故選C。
【點(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。③乙炔型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。
6.下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
溶液中加入足量溶液
正確，過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水：
B
的溶液與的溶液等體積混合
正確，與H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，過量的再將一半轉(zhuǎn)化為
C
將少量的溶解在過量的稀中
正確，化學(xué)式可改寫為，與，物質(zhì)的量之比為1:2
D
將溶液加入到足量的溶液中
錯(cuò)誤，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3?+4OH?═Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2?+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正確；
C．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：2Fe2++5ClO?+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl?+4HClO，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
7.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是
A. EYQ4 中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化
B. X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XB，B錯(cuò)誤；
C．ZO32-為CO32-，碳原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；
D．MZ2為CaC2，Ca2+與?C22-間的化學(xué)鍵為離子鍵，C22-?中含有共價(jià)鍵，該化合物可以與水反應(yīng)制備乙炔，D錯(cuò)誤；
答案選A。
8.歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ①③⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加，正確；
②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化鈉，對(duì)水的電離無影響，水的電離程度a＜b，錯(cuò)誤；
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水中反應(yīng)生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動(dòng)，溶解度減小，正確；
④將適量CO2通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol/L，錯(cuò)誤；
⑤醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；則Ka·Kh＝×= c(H+)×c(OH-)=Kw，正確；
正確的有①③⑤，故選D。
9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
探究化學(xué)反應(yīng)的
限度
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響
用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間
C
證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成
將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中
D
驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)離子式為?2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；
C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-?+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。
10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
【答案】D
【解析】
A．在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近為0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能加入銅，A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．通過圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物含量減小，C錯(cuò)誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D。
點(diǎn)睛：注意分析圖象縱橫坐標(biāo)含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
11.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B. 檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C. 若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
【答案】D
【解析】
【分析】
NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后所得濾液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將濾液A用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，據(jù)此答題。
【詳解】A.過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；
B.溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn)SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；
C.若省略過程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會(huì)與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明礬產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故C正確；
D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
12.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小
B. 若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C. 若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D. 若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；
B．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3 + xH++xe- = HxWO3，故B錯(cuò)誤；
C．用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；
故答案為B。
第Ⅱ卷
注意事項(xiàng)：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2.本卷共4題，共64分。
13.鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）___________
(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________
(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：
①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。
②鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。
⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)_______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)開_______。
【答案】 (1). 4Al+ 3O2 = 2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化 (2). O2+4e-+2H2O=4OH- (3). 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力 (4). 2.24 (5). 1：1 (6). AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN (7). 4s24p1 (8). 啞鈴形（或紡錘形） (9). 5 (10). +1 (11). 大 (12). V、Co (13). sp3 (14). 三角錐形 (15). 小于 (16). NH3分子間含氫鍵
【解析】
【分析】
鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而鋁在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)樯芍旅艿难趸ぃ辉撛姵刂?，?fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫正極反應(yīng)方程式；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由離子濃度成正比；電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算；NaN3晶體中陰離子為N3-、陽離子為Na+，AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成氮?dú)?，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；根據(jù)Ga、As的原子序數(shù)，結(jié)合原子構(gòu)造原理分析解答；根據(jù)電離能差值分析元素的化合價(jià)，電離能差值過大說明失去該電子較困難，同周期元素隨原子序數(shù)增大，電離能增大；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷原子雜化方式和分子空間構(gòu)型；分子間能形成氫鍵熔沸點(diǎn)異常高。據(jù)此分析。
【詳解】(1)鋁在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是在常溫下Al與氧氣反應(yīng)，鋁表面能形成致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+ 3O2 = 2Al2O3；答案為：4Al+ 3O2 = 2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化；
(2)該原電池中，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極反應(yīng)方程式為：O2+4e- +2H2O=4OH-，為了增大溶液的導(dǎo)電性且又不對(duì)其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉；當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以電解硫酸鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣的量為，則在標(biāo)況下生成氣體體積為，答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；2.24；
(3) NaN3晶體中陰離子為N3-、陽離子為Na+，晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1；AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成氮?dú)猓Y(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN，答案為：1：1；AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；
(4)①Ga是31號(hào)元素，位于第四周期第ⅢA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，則價(jià)電子排布式為4s24p1，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）；As是33號(hào)元素，位于第四周期第ⅤA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，則基態(tài)As原子最高能層上有5個(gè)電子，答案為：4s24p1；啞鈴形（或紡錘形）；5；
②根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值，第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難，所以呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3；Ga、As是同一周期元素，從左到右電離能逐漸增大，砷的第一電離能比鎵大，故答案為：+1；大；
③As的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，核外未成對(duì)電子數(shù)目為3，第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為V、Co，故答案為：V、Co；
④(CH3)3Ga中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；AsH3分子中中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，答案為：sp3；三角錐形；
⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)小于NH3，因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)異常高，答案為：小于；NH3分子間含氫鍵。
14.有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問題：
(1)A的名稱是 ___，E中的官能團(tuán)是名稱是____。
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___，F(xiàn)的分子式為____。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___
①是芳香族化合物
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③遇到FeCl3溶液不顯色
④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2
(6)以2?氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機(jī)試劑自選）_________。
【答案】 (1). 乙醛 (2). 酯基； (3). 取代反應(yīng) (4). C9H6O3 (5). (6). (7). 4 (8). (9).
【解析】
【分析】
由A的性質(zhì)知其是乙醛，乙醛催化氧化為乙酸，乙酸與PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，由H、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系及E、C的結(jié)構(gòu)簡式反推知H為，D為，E分子中含有2個(gè)酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成、CH3COONa、CH3OH、H2O；由①知分子中含有苯環(huán)，由②知分子中含有-COOH且不含酚羥基，由③知分子中還含有醇羥基，當(dāng)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為-CHOHCOOH、當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，兩個(gè)取代基分別為-CH2OH、-COOH，兩個(gè)取代基在苯環(huán)有3種位置關(guān)系，故共有4種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜峰有5組峰的物質(zhì)是，2-氯丙酸先發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯酸鈉，酸化后與PCl3反應(yīng)得到CH2=CHCOCl，再與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)即可。據(jù)此分析。
【詳解】(1)乙烯經(jīng)過氧化生成A，A能夠與銀氨溶液反應(yīng)，由此可知A為乙醛；由E的結(jié)構(gòu)簡式可知E中的官能團(tuán)為酯基，答案為：乙醛；酯基；
(2)乙醛經(jīng)過與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，再經(jīng)過酸化生成乙酸，故B為乙酸，乙酸與PCl3發(fā)生反應(yīng)生成C，由C的結(jié)構(gòu)可知，乙酸中的-OH被Cl原子取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)的分子式為：C9H6O3，答案為：取代反應(yīng)；C9H6O3；
(3)由H、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系及E、C的結(jié)構(gòu)簡式反推知H為；答案為：；
(4)E中含有2個(gè)酯基，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為；；
(5)由E的結(jié)構(gòu)和H的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，由①可知分子中含有苯環(huán)；由②可知分子中含有-COOH且不含酚羥基；由③可知分子中還含有醇羥基(因該有機(jī)物中總不飽和度為5，苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，羧基占1個(gè)不飽和度，另一個(gè)能夠與鈉反應(yīng)生成H2的官能團(tuán)為羥基)；滿足該條件的有機(jī)物為：（1種）、（鄰間對(duì)共3種），故共有4種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有5組峰，即不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有5種，該物質(zhì)為：，故答案為：4；；
(6)的單體為：；以CH3CHClCOOH和苯酚為原料，需先合成，然后通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸苯酚酯，其合成路線圖為：，故答案為：
15.三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
C2H5OH
46
－114.1
78.3
與水互溶
CCl3CHO
147.5
－57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64.5
－138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇





(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【答案】 (1). 濃鹽酸 (2). 圓底燒瓶 (3). (4). 無干燥裝置 (5). 副產(chǎn)物增加 (6). 除去氯氣中的氯化氫 (7). 否 (8). 三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液 (9). 73.75%
【解析】
【分析】
根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可。
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；
（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：；
（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；
（4）該方案是不行的，因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合；
（5）根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對(duì)應(yīng)著過量的單質(zhì)碘，而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為，因此整個(gè)過程中消耗了單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品的純度為。
16.甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ?H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) ?H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。
(2)鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是____。
(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
【答案】 (1). Si(s)＋3HCl(g)= SiHCl3(g)＋H2(g) ?H＝-210kJ/mol (2). LiAlH4+2H2O=4H2↑+LiAlO2 (3). 還原 (4). LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3 (5). 24% (6). 吸熱 (7). 改進(jìn)催化劑 (8). > (9). 0.025 (10). 硅酸鈉 (11). 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；水解方程式是LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鋰，LiAlH4與四氯化硅反應(yīng)生成兩種鹽，根據(jù)金屬元素可推出為LiCl、AlCl3；由圖可知353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率最大為24%，同時(shí)可得溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)；a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同，時(shí)間不同，根據(jù)時(shí)間長短可判斷速率快慢；根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可求出K值與K1、K2的關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算出K1與K2的比值；根據(jù)越弱越水解原則判斷溶液的堿性強(qiáng)弱；據(jù)此分析。
【詳解】(1)Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ?H＝-241kJ/mol ①；SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) ?H＝-31kJ/mol ②；根據(jù)蓋斯定律，①-②得硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋3HCl(g)= SiHCl3(g)＋H2(g) ?H＝-210kJ/mol；答案為：Si(s)＋3HCl(g)= SiHCl3(g)＋H2(g) ?H＝-210kJ/mol；
(2) LiAlH4遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，則水解反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O=4H2↑+LiAlO2；LiAlH4中H是-1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑；四氯化硅和LiAlH4反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽，LiAlH4中有2種金屬元素，所以生成的2種鹽為氯化鋁和氯化鋰，化學(xué)方程式為：LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3；答案為：LiAlH4+2H2O=4H2↑+LiAlO2；還原；LiAlH4+ SiCl4= SiH4+ LiCl+AlCl3；
(3)①根據(jù)圖得353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率最大為24%，則轉(zhuǎn)化率為24%；同時(shí)可得溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；答案為：24%；吸熱；
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間即加快反應(yīng)速率，可采取的最佳措施是改進(jìn)催化劑；答案為：改進(jìn)催化劑；
(4)a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同，說明消耗的SiHCl3等量，時(shí)間不同，時(shí)間越短速率越快，則Va>Vb；已知反應(yīng)速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，達(dá)到平衡時(shí)V正= V逆，即K1x2SiHCl3= K2xSiH2Cl2xSiCl4，變式得=＝＝K，由圖可得平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為24%，三段式表示為：，，則在353.15K時(shí)＝0.025；答案為：>；0.025；
(5)根據(jù)硅酸和碳酸的2級(jí)電離常數(shù)可得，H2SiO3的Ka2=2.0×10-12，小于H2CO3的Ka2=5.6×10-11，越弱越水解原則得硅酸根離子水解程度大于碳酸根離子水解程度，所以室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉；答案是：硅酸鈉；硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解。
【點(diǎn)睛】此題是往年高考變式題，難點(diǎn)在于第四問計(jì)算，以平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等為突破口進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；圖像題先分析橫軸是時(shí)間，縱軸是不同反應(yīng)溫度下測(cè)得不同時(shí)間的SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，圖形體現(xiàn)的是SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖；任選一條曲線從圖形走勢(shì)來看?，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化即反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，直至最大值即達(dá)平衡；判斷速率大小關(guān)鍵在于對(duì)a、b兩點(diǎn)縱坐標(biāo)的值相等的理解，說明轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度即?c相等，時(shí)間長則反應(yīng)速率小。

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