A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂5．下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某溫度下，某反應(yīng)平衡常數(shù)。恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA②電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少64g，電路中就轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子③1mol Fe高溫條件下與水蒸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA④18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑤常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)= NA⑥1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA⑦12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量大于107gA．1             B．2             C．3              D．48．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3:4；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法不正確的A．W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞YC．電負(fù)性：X＞Z＞YD．原子半徑：Y＞Z＞X＞W   9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>A取三種試劑各10 mL于試管中，再分別加入5mL蒸餾水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無(wú)色液體B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象比較Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小C取溶液少許，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)D向苯酚稀溶液中加入過(guò)量的飽和溴水，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象證明苯酚與溴水反應(yīng)是取代反應(yīng)10．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl  
下列說(shuō)法不正確的是A．以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C．經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)D．該工藝的碳原子利用率理論上為 100%  11．利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、NO3-等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3molC．④的電極反應(yīng)式為NO3- +10H+ +8e- =NH4++3H2OD．修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)312．常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是    A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中各種離子濃度逐漸減小B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01molD．b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍   保密★啟用前2020年塘沽一中高三畢業(yè)班復(fù)課模擬檢測(cè)化  學(xué)第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。13．（17分）砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽(yáng)能電池和高速集成電路。AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為          ，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為            形。As在周期表中的位置為              。（2）第一電離能As       Se(填“>”或“＜”) ，原因是                   。（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為             ，其空間構(gòu)型為          。②AsH3分子中H—As—H鍵角     NH3分子中H—N—H（填“>”、“=”或“＜”)，其原因是                                  （從原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度解釋）。（4）是治療昏睡病的藥物，其中存在的化學(xué)鍵種類為     (填字母編號(hào))。a．離子鍵          b．σ鍵           c．π鍵         d．碳碳雙鍵（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。①是典型鈍感起爆藥，由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成，中孤電子對(duì)與π鍵比值為      ， Co3+的配位數(shù)為        。②AlN是一種陶瓷絕緣體，晶胞如圖。其密度為dg/cm3，則最近的N原子與Al原子間的距離為_______pm。14．（16分）花椒毒素（H）有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下：已知: +ClCH2CH2Cl+HCl（1）A的化學(xué)名稱是                    （用系統(tǒng)命名法）。（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是                                           。（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中     （填“有”或“沒(méi)有”）手性碳。（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是                 。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；W的核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有          種。（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線（無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用） 　            　　　　　　　　　　　　                                   15．（17分）乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）（1）儀器B的名稱是        ；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是                                          。（2）接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是                   ，其反應(yīng)的離子方程式為                                                  。（3）儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是                                                                     。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在              的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是                       。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液           ，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為        %（保留1位小數(shù)）。16．（14分）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)  △H= -37.3 kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                      。（2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  B．混合氣體密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變             D．反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:v正(CO2)=3v逆(H2)E．CO2、H2、CH­OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1F．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵（3）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成H2O(g)]，圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb表示，則va      vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是         。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)       B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3            C．M點(diǎn)平衡常數(shù)K約為1.04×10-2     D．在P2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)υ(正)＜υ(逆)（5）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。　　離子交換膜a為       （填“陽(yáng)膜”、“陰膜”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　。（6）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH-  K1=10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-  K1=10-b；25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)> c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)> c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍                      (用含a、b式子表示)。
2020年高三畢業(yè)班5 月模擬檢測(cè)化學(xué)答案1.D  2.B  3.D  4.D  5.B  6.D  7.Ｂ  8.A  9.A  10. B  11.B  12.B  13. （共17分）（1）3d84s2    啞鈴（紡錘）  第四周期第ⅤA族（每空1分）（2）＞    As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定  （每空1分）（3）①sp3    正四面體   ②＜    砷原子半徑大，電負(fù)性小，共用電子對(duì)離核較遠(yuǎn)斥力?。ㄇ叭齻€(gè)空每空1分，最后一個(gè)空2分）（4）abc   （3分）（5）①5:4（1分）     6（1分）②   （2分）14. （共16分）（1）1,2,3—苯三酚  （2分）（2）酯基、醚鍵和碳碳雙鍵（3分）（3）有    （1分）（4）消去反應(yīng) （1分）（5）   （2分）(6) +3NaOH→+2H2O   （2分）(7)  1 （2分）(8)      （3分）15.  （共17分）（1）蒸餾燒瓶（1分）  生成FeSO4溶液，用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化（2分）（2）關(guān)閉（1分）  Fe2++2HCO3- = Fe CO3↓+ CO2↑+H2O（2分） （3）取最后一次水洗液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈    （3分）（4）隔絕空氣    （2分）（5）①乳酸根中羥基（-OH）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液偏多 （2分）②藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù) （2分）     95.2%（2分）16.（共14分）（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1)   △H=-94.3 kJ/mol （2分） （2）AC (2分)（3）＞  (2分)   （4）AC    (2分)       （5）陽(yáng)膜  (2分)  2CH3OH+CO?2e?=(CH3O)2CO+2H+ (2分)（6）14－b＜pH＜14－a  (2分)       

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