高一年級(jí)期中模擬測(cè)試（二）
高中化學(xué)（問(wèn)卷）
試卷說(shuō)明：
1、試卷結(jié)構(gòu)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）
2、考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘，滿分：100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14
第Ⅰ卷（選擇題，共56分）
一、選擇題（本題包括28小題，每小題2分，共56分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（ ）
A. ①③⑦ B. ②⑥⑦
C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
【答案】C
【解析】
【分析】
常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來(lái)選擇所需的儀器。
【詳解】①漏斗用于過(guò)濾分離混合物；
②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；
③溫度計(jì)只能測(cè)定溫度；
④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；
⑤天平只能測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量；
⑥量筒只能量取液體的體積；
⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；
⑧蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物的分離；
綜上所述，常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，C項(xiàng)正確；
答案選C。
2.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（ ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【詳解】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過(guò)量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過(guò)量氯化鋇溶液將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序；加入過(guò)量碳酸鈉溶液使Ca2+和過(guò)量Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉溶液才能除去過(guò)量Ba2+；過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無(wú)氣泡產(chǎn)生,正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛芑颌邰冖佗茛埽蔬xA。
【點(diǎn)睛】加入碳酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋇溶液之后是確定試劑加入順序的關(guān)鍵步驟，否則碳酸鈉溶液不能除去過(guò)量Ba2+。
3.下列敘述正確的是（ ）
A. 1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 1mol H2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C項(xiàng)正確；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。如CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，1mol CH4的質(zhì)量為16g，注意，三者數(shù)值上相等，但單位不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。
4.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A. 200mL2mol/LMgCl2溶液
B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C. 250mL1mol/LAlCl3溶液
D. 300mL5mol/LKClO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。
【詳解】A. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；
B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；
C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；
D. KClO3溶液中無(wú)氯離子；
綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項(xiàng)正確；
答案選A。
5.某鹽的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，則其含有的SO42-為（ ）
A. 0.1mol B. 0.3mol
C. 0.5 mol D. 0.15mol
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算。
【詳解】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，則：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B項(xiàng)正確；
答案選B。
6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（ ）
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－
C. 分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【答案】C
【解析】
試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。
7.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是
①密度比為16∶11 ②摩爾質(zhì)量比為11∶16 ③物質(zhì)的量比為16∶11 ④體積比為11∶16
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
試題分析：SO2氣體和CO2氣體的摩爾質(zhì)量分別為64 g/mol、44 g/mol；等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量分別為和；同溫、同壓下氣體密度比為摩爾質(zhì)量之比，64:44=16∶11，①正確；摩爾質(zhì)量比為16∶11，故②錯(cuò)誤；物質(zhì)的量比為：=11∶16，故③錯(cuò)誤；體積比為物質(zhì)的量之比：=11∶16，故④正確；選B。
考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律。
8.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是
A. m×50×18×6．02×1023 B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】50滴水正好是m mL，則1滴水的體積是，因此1滴水的質(zhì)量是，物質(zhì)的量是，因此1滴水所含的分子數(shù)是，答案選B。
【點(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
9.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】C
【解析】
【詳解】①除去混在植物油中的水，因?yàn)橐后w分層，所以采用分液法分離；
②回收碘的CCl4溶液中的CCl4，二種液體互溶，采用蒸餾法分離；
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，此為從有機(jī)體提取物質(zhì)，應(yīng)為萃取。
故答案為C。
【點(diǎn)睛】分離機(jī)械混合的固體混合物，方法稱(chēng)為溶解、過(guò)濾；從有機(jī)生命體中提取某有機(jī)物，提取方法稱(chēng)為萃取。
10. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 萃取操作可在普通漏斗中完成
B. 濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C. 聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)
D. 用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽
【答案】C
【解析】
試題分析：萃取操作可在分液漏斗中完成，故A錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉都有腐蝕性，濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用水沖洗，再涂上稀硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；為防止中毒，聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)，故C正確；將溶液保存在細(xì)口瓶中并貼上標(biāo)簽，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)儀器使用
11.用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則各溶液中硫酸根物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比。
【詳解】由題意知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++ SO42-=BaSO4↓可知：3x=y=z，
則x：y：z=1：3：3，
因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；
故選：C。
12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
【答案】C
【解析】
【詳解】A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1?mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1?mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2?mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；
C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對(duì)于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。
13. 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
試題分析：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A正確；B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，即HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水，即CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，C正確；D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，即MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子方程式判斷
14. 下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是
A. Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B. KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C. 凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類(lèi)
D. 在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑
【答案】A
【解析】
試題分析：Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑，故A正確；KMnO4受熱分解時(shí)，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；Mn元素化合價(jià)降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元素被還原，故B錯(cuò)誤；食物的腐敗、鋼鐵的氧化都是氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)不利，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。
15.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（?? ）
A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
【答案】D
【解析】
A、Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，Cu2O中Cu的價(jià)態(tài)為＋1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，＋1價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化成0價(jià)Cu，化合價(jià)降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、Cu2S中的S顯－2價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋4價(jià)S，化合價(jià)升高，因此Cu2S即使氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確。
16.有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤SO42－ ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A. ③⑤⑥⑦⑨ B. ①②⑤⑥⑧
C. ③④⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
一瓶無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)，含大量的H+，與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等的離子及有顏色的離子不必鑒定，以此來(lái)解答。
【詳解】未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和Ba2+、Ag+反應(yīng)的③Cl－、⑤SO42－、⑥CO32-不能存在，無(wú)色溶液中①Cu2＋、②Fe3＋不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO32-不能存在，則①②③⑤⑥不用鑒定就能加以否定，D項(xiàng)正確；
答案選D。
17.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C. 2KClO32KCl+3O2↑
D. 2H2O 2H2↑+O2↑
【答案】A
【解析】
試題分析：Cl2+ 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O中氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，故A正確；Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；2KClO32KCl + 3O2↑中氯元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；2 H2O2H2↑+ O2↑中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。
18.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32—將轉(zhuǎn)化為
A. S2－ B. SO32－ C. S D. SO42-
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，令S2O32－轉(zhuǎn)化后的價(jià)態(tài)為x，即25×10－3×0.1×2×(x－2)=224×10－3×2×1/22.4，解得x=6，即選項(xiàng)D正確。
19. 下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是
A. 凈化后的空氣；氧化鎂
B. 水和冰混合；澄清石灰水
C. 生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體
D. 氯化鉀；液氧
【答案】B
【解析】
試題分析：凈化后的空氣是混合物；氧化鎂是純凈物，故A錯(cuò)誤；水和冰混合是純凈物；澄清石灰水是混合物，故B正確；生銹的鐵釘是混合物；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體是混合物，故C錯(cuò)誤；氯化鉀、液氧都是純凈物，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)。
20.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O來(lái)表示的是
A. 稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B. 稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C. 石灰石和鹽酸的反應(yīng) D. 鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，則
A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正確；
C、石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯(cuò)誤；
答案選B。
21. 下列敘述正確的是( )
A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C. 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
【答案】D
【解析】
試題分析：A．大多數(shù)元素的單質(zhì)由氧化或還原該元素的化合物制得，但不活潑金屬元素的單質(zhì)可由自然界直接得到，故A錯(cuò)誤；B．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，則在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故C錯(cuò)誤；D．一般含最高價(jià)元素的化合物具有很強(qiáng)的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。
22.金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑+2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合分解反應(yīng)的概念降低．
【詳解】第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2中的兩個(gè)N原子的化合價(jià)分別由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故選D。
23.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A
③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
③還原性：A＞B＞C＞D ④還原性：D＞C＞B＞A
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
【詳解】①A2++B═B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；
②A2++C═C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；
③B2++C═C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；
④C2++D═D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；
綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A；
故選D。
【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
24.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B. Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
【答案】B
【解析】
【分析】
強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。
【詳解】A．酸性條件下CO3２－不能大量存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，選項(xiàng)B正確；
C．酸性條件下HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．Fe3+為有色離子與題中溶液為無(wú)色透明不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。
25. 亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) B. 在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化
C. 藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D. 解毒時(shí)血紅蛋白被還原
【答案】A
【解析】
試題分析：A、中毒時(shí)亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、中毒時(shí)將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，B正確C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以美藍(lán)是還原劑，具有還原性，C正確；D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D正確；答案選A。
【考點(diǎn)定位】考查亞硝酸鹽的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)
【名師點(diǎn)晴】本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)。氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)是還原劑，失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑又有還原性，在空氣中會(huì)逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮?dú)怏w；與有機(jī)物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮?dú)怏w；遇強(qiáng)氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過(guò)硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。
26.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D. ①③
【答案】D
【解析】
試題分析：都含有鈉元素，屬于鈉的化合物；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)；熔融或水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Na2O是氧化物，NaOH是堿；NaCl不含氧元素，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)。
27.H－可以跟NH3反應(yīng)，H－＋NH3=NH＋H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是
A. NH3具有還原性 B. H－是很強(qiáng)的還原劑
C. H2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：H－中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)、NH3中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)；H－＋NH3=NH＋H2，反應(yīng)中氨氣中氫元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，故A錯(cuò)誤；H－＋NH3=NH＋H2，反應(yīng)中H－中氫元素化合價(jià)升高，H－是很強(qiáng)的還原劑，故B正確；H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。
28.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述:
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)。
以上敘述正確的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤
C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(X的化合價(jià)為+2
，X元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，①X元素的化合價(jià)升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價(jià)升高，則是還原劑，故錯(cuò)誤；③X為還原劑，具有還原性，故錯(cuò)誤；④X元素的化合價(jià)升高，Y元素的化合價(jià)降低，則XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故正確；⑤XY中的Y2-具有失去電子的能力，則具有還原性，故正確；⑥XY中X2+具有得到電子的能力，則具有氧化性，故正確；⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性強(qiáng)，故正確。即選項(xiàng)A正確。故選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)
【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移），特征是有化合價(jià)的變化，所以我們可以依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行有關(guān)概念的分析?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，失去電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；得到電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
Ⅱ卷（非選擇題44分）
二、填空題
29.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體 逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A__，B__。
（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___。
（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：__。
（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：___。
【答案】 (1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ (4). Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (5). 取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】
（1）給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結(jié)合，由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO32-為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；
（2）D為碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）C為硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（4）C為硫酸銅，陰離子為硫酸根離子，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)。
【詳解】（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42?、CO32?結(jié)合，而只能和NO3?、Cl?，Ag+不能和SO42?、CO32?、Cl?三種離子結(jié)合，而則只能和NO3?結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32?結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)CO32?為Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，所以A為BaCl2，
故答案為：BaCl2；AgNO3；
（2）鹽酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；
故答案為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；
（3）CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
故答案為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-；
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-。
【點(diǎn)睛】本題書(shū)寫(xiě)了兩個(gè)離子方程式，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是寫(xiě)好離子方程式的關(guān)鍵。
30.（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________，
（3）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)_______。
（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)_______mL。
【答案】（1）3∶2 （2）1∶1
（3）KMnO4Cl25:2 5∶3 2NA（4）5.4
【解析】
試題分析：（1）等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量分別為、；分子的物質(zhì)的量之比為：=48:32=3:2；（2） 根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為1:1；（3）KMnO4中錳元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑； MnCl2是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2；HCl中氯元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5∶3；73 g HCl的物質(zhì)的量為2mol，2molHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2NA；(4）密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，，V=5.4mL。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)。
31. 掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①__________，②__________，
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)___________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：__________。
②所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要__________(填儀器名稱(chēng))。
③根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
A．Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)
C．稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________________
【答案】（1）①蒸餾燒瓶 ②錐形瓶 （2）溫度計(jì) 蒸餾
（3）①28.6 g ②500 mL容量瓶、膠頭滴管 ③AC ④未用玻璃棒引流，未采用500 mL容量瓶
【解析】
試題分析：（1）儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶；（2）利用蒸餾法分離四氯化碳和酒精的混合物，需要測(cè)蒸汽的溫度，所以還缺少的儀器有溫度計(jì)；（3）①用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需要500mL的容量瓶，Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量28.6 g； ② 500 mL容量瓶；定容時(shí)需要膠頭滴管；③Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，碳酸鈉質(zhì)量增大，所得濃度增大；用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)，碳酸鈉質(zhì)量偏小，所得濃度偏?。环Q(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，碳酸鈉質(zhì)量增大，所得濃度增大；容量瓶未經(jīng)干燥使用，無(wú)影響；④本實(shí)驗(yàn)需要用500mL的容量瓶；移液要用玻璃棒引流。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。
32.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（4）⑨在水中的電離方程式為_(kāi)__，
（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。
【答案】 (1). ①⑤⑥⑨ (2). ③④ (3). Cu(NO3)2或Cu2+ (4). 25% (5). (6). Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O (7). Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- (8). 0.3mol/L
【解析】
【分析】
（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（2）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；依據(jù)硝酸中氮元素化合價(jià)的變化計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的量；根據(jù)Cu元素的化合價(jià)變化、N元素的化合價(jià)變化來(lái)分析，化合價(jià)升高的元素原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）H++OH-═H2O，可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（4）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（5）計(jì)算3.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋁電離方程式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】（1）①HCl氣體是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
②Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
④CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤H2SO4是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
⑥Ba(OH)2固體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔铮请娊赓|(zhì)；
⑦氯酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨熔融Al2(SO4)3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
綜上所述，屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④；
故答案為：①⑤⑥⑨；③④；
（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，為還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅為氧化產(chǎn)物，參加反應(yīng)的硝酸有8mol，只有2mol硝酸中的N化合價(jià)降低，作氧化劑，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的25%；在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e?，則用雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，；
故答案為：Cu(NO3)2或Cu2+；25%；；
（3）H++OH?═H2O，可以表示稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；
故答案為：Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；
（4）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-；
故答案為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-；
（5）3.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋁電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
故答案：0.3mol/L。

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