1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法?！?.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！?.掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法?！?.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)?！?.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤u(píng)價(jià)“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置等實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

■真題引領(lǐng)——感悟高考真題·········································
1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(　　)

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置
溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B
將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
C
向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
D
向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
A　[乙烯中含有雙鍵，可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，靜置后溶液不分層，A不匹配；鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，所以集氣瓶中產(chǎn)生濃煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生，B匹配；根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2為有刺激性氣味的氣體，硫是淡黃色沉淀，可使溶液變渾濁，C匹配；根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可得隨Fe3＋逐漸消耗，黃色逐漸消失，加KSCN溶液后，溶液顏色不變，D匹配。]
2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是(　　)

A　　　　B　　　C　　　D
D　[A項(xiàng)裝置用于制備乙酸乙酯，B項(xiàng)裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項(xiàng)裝置用于分離乙酸乙酯，D項(xiàng)裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項(xiàng)操作在制備和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及。]
3．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　)
A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋
D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二
B　[加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成無(wú)數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，A不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
KMnO4溶液
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3) 2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
B　[③中有AgNO3、H2S可與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S，不能說(shuō)明結(jié)論正確，A錯(cuò)；SO2與可溶性鋇鹽(如BaCl2)不反應(yīng)，C錯(cuò)；HNO3易揮發(fā)，進(jìn)入③中，不能證明結(jié)論正確，D錯(cuò)。]
　“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)裝置”的評(píng)價(jià)
3．(2019·沈陽(yáng)模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO
B．圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
C．圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D．圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
C　[乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收劑，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。]
4．分析下述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是(　　)

?、佟　　　　、凇　　　　、邸　　　　、?br /> A．①中所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
B．②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
C．③與碳酸氫鈉相連的a試管先渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
D．④中產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
D　[①中現(xiàn)象可以得酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)；HNO3受熱分解也產(chǎn)生NO2等氣體，B錯(cuò)；放NaHCO3處的溫度高，NaHCO3分解，不能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，C錯(cuò)。]

“五查法”速解裝置圖評(píng)價(jià)題
(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中儀器的使用和連接是否正確；
(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；
(3)查氣體收集方法是否正確；
(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；
(5)查相應(yīng)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裣喾?，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。
　綜合實(shí)驗(yàn)裝置的問(wèn)題分析
5．(2019·河北名校模擬)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)156.2 ℃)、Br2和苯(沸點(diǎn)80 ℃)]進(jìn)行純化，未涉及的裝置是(　　)
　
A　　　　　B
　
C　　　　　D
C　[除去Br2可以用SO2，原理是：Br2＋ SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A正確；苯和溴苯的混合液與酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正確；由分析可知，不涉及到過(guò)濾操作，C錯(cuò)誤。]
6．(2019·山西名校模擬)“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞
B．裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D．用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用
D　[固體NaHCO3加熱不能用燒杯，D錯(cuò)誤。]
　“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)
7．(2019·江蘇高考)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 (　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
X溶液中一定含有Fe2＋
B
向濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色
Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
D
用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8
HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)
C　[A錯(cuò)：向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋。B錯(cuò)：向相同濃度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgI)I2。D錯(cuò)：CH3COONa溶液與NaNO2溶液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的pH大小判斷對(duì)應(yīng)弱酸的酸性強(qiáng)弱。 ]
8．(2019·江西名校模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有氧化性
C
向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水
得到澄清溶液
Ag＋與NH3·H2O能大量共存
D
分別向盛有KI3溶液(顯黃色)的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀
溶液中存在：II2＋I(xiàn)－
D　[酸性條件下Fe2＋、NO、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，則乙二酸具有還原性，B錯(cuò)誤；AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，故Ag＋與NH3·H2O不能大量共存，C錯(cuò)誤。]
9．(2019·攀枝花模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
原FeCl2樣品已變質(zhì)
B
將Na2SO3樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
原Na2SO3樣品已變質(zhì)
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)
酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2
D
向5 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀，且有無(wú)色氣體生成
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋BaCl2 ===BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O
B　[若Na2SO3不變質(zhì)，酸性條件下NO氧化SO生成SO，也能產(chǎn)生白色沉淀，B不正確。]

“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”評(píng)價(jià)的思路分析


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