河北省保定市2019-2020學年高二上學期第二次月考試題
第I卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是（ ）
A. 由電解水得到，成本低 B. 易液化，儲存方便
C. 清潔能源，無污染 D. 天然氣的主要成分
【答案】C
【解析】
【詳解】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項A錯誤；
B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項B錯誤；
C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項C正確；
D、天然氣的主要成分是甲烷，選項D錯誤。
答案選C。
2.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，不需要用到的儀器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 溫度計 D. 環(huán)形玻璃攪拌棒
【答案】A
【解析】
【詳解】在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，一定需要用到燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，一定不需要使用的儀器是玻璃棒，玻璃棒是用于：在過濾等情況下轉(zhuǎn)移液體的導(dǎo)流、用于溶解、蒸發(fā)等情況下的攪拌、對液體和固體的轉(zhuǎn)移、引發(fā)反應(yīng)（如引燃紅磷）、使熱量均勻散開等；
答案選A。
3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
選項
物質(zhì)的性質(zhì)
實際應(yīng)用
A
鋰的比容量大
用于制作手機電池
B
FeCl3水解顯酸性
蝕刻銅制線路板
C
石墨具有導(dǎo)電性
作干電池正極材料
D
鋅比鐵活潑
在船舶的外殼裝上鋅塊
【答案】B
【解析】
【詳解】A、利用鋰的比容量大，用于制作手機電池，選項A正確；
B、氯化鐵把銅氧化成氯化銅，本身被還原為氯化亞鐵，故可用FeCl3溶液蝕刻銅制電路板，與氯化鐵水解顯酸性無關(guān)，選項B不正確；
C、石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，選項C正確；
D、鋅比鐵活潑，形成原電池時作為負極，故在船舶的外殼裝上鋅塊以起保護作用，選項D正確。
答案選B。
4.下列變化過程中一定不存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
A. 木材燃燒 B. 谷物釀酒
C. 干冰升華 D. 鞭炮燃放
【答案】C
【解析】
【詳解】A、木柴燃燒有化學反應(yīng)發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項A不符合；
B、谷物釀酒由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖最后轉(zhuǎn)化為灑精，有化學反應(yīng)發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項B不符合；
C、干冰升華只有熱量變化，無化學能的變化，選項C符合；
D、鞭炮燃放過程中 有化學反應(yīng)發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項D不符合；
答案選C。
5.下列對應(yīng)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）
A. Zn片上有大量氣泡
B. 燈泡會發(fā)亮
C. 兩電極都有氣體產(chǎn)生
D. 滴加鐵氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鋅銅稀硫酸形成原電池時銅作為正極，正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，銅片上有大量氣泡產(chǎn)生，選項A錯誤；
B、乙醇為非電解質(zhì)，不能形成原電池，燈泡不會發(fā)亮，選項B錯誤；
C、鐵連接正極為陽極，鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，石墨連接負極為陰極，陰極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故只有一極有氣體產(chǎn)生，選項C錯誤；
D、裝置中形成原電池，鐵電極為負極，鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，滴加鐵氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀，選項D正確。
答案選D。
6.T℃時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=a。則該溫度下2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為（ ）
A. -a B. a-1 C. a D. a
【答案】B
【解析】根據(jù)平衡常數(shù)含義可判斷逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以T℃時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=a，則該溫度下反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/a，答案選B。
7.紅磷和Cl2(g)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定 B. 加入催化劑不會改變△H的大小
C. 整個過程吸收的能量為399kJ D. PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g)為放熱反應(yīng)，1molPCl3(g)和1mol Cl2(g)的總能量大于1molPCl5(g)，但無法確定1molPCl3(g)和1molPCl5(g)的能量大小，無法確定二者的穩(wěn)定性，選項A錯誤；
B. 加入催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變△H的大小，選項B正確；
C. 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，整個過程反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱，選項C錯誤；
D. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故不能由PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g) △H＝－93kJ·mol－1得出PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1，選項D錯誤；
答案選B。
8.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應(yīng)，平衡時反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. 2mol NO2和1mol O2 B. 1mol NO和1mol O2
C. 1mol NO和2mol O2 D. 2mol NO和1mol O2
【答案】A
【解析】
【詳解】恒溫恒容的密閉容器中，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強越大，正逆反應(yīng)速率越大，A中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時反應(yīng)物的物質(zhì)的量為4mol ，B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2mol， C、D中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol， 顯然選項A中物質(zhì)的量最多，濃度最大，則反應(yīng)速率最大，答案選A。
9.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）
A. Z為0.3mol·L－1 B. X2為0.3mol·L－1
C. Y2為0.4mol·L－1 D. Z為0.4mol·L－1
【答案】C
【解析】
【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
X2（g）+Y2（g）Z（g）
開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0 0.2 0.3
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X2（g）+Y2（g）Z（g）
開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
變化（mol/L）：0.2 0.2 0.2
平衡（mol/L）：0.3 0.5 0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.3，0.2＜c（Y2）＜0.5，0＜c（Z）＜0.3，選項中，只有C不在范圍內(nèi)。
答案選C。
10.向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為（ ）
A. v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)三段式可知，設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，則
4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)
開始時濃度（mol）4 5 0
改變的濃度（mol）4x 5x 3x
平衡時濃度（mol）4-4x 5-5x 3x
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故=80%；
解得x=0.3，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)A減少4x=1.2mol。
v(A)==0.12 mol·L－1·min－1；
v(B)= v(A)=0.15mol·L－1·min－1；
v(C)= v(A)=0.09mol·L－1·min－1；
D為固體，濃度為常數(shù)，不用于表示化學反應(yīng)速率。
答案選B。
11.用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. b為電源的負極 B. 陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C. H＋向陰極移動 D. 理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2mol電子
【答案】D
【解析】
【詳解】電解池中連接a極上CO失電子產(chǎn)生CO2，故a為正極，b為負極。連接負極的電極上氧氣得電子在酸性條件下生成水。
A. b為電源的負極，選項A正確；
B. 陽極上CO失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋，選項B正確；
C. 電解池中陽離子定向移動到陰極，則H＋向陰極移動，選項C正確；
D. 標準狀況下，理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，但題干中沒有說明標準狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定等于2mol，選項D不正確。
答案選D。
12.下列說法中正確的是（ ）
A. 氯酸鉀分解是一個熵增的過程
B. △H>0，△S>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行
C. 電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性
D. 可逆反應(yīng)正向進行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，選項A正確；
B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，則當?shù)蜏叵隆鱃可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，選項B錯誤；
C. 電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為△H>0，△S>0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項C錯誤；
D. 可逆反應(yīng)正向進行時，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項D錯誤。
答案選A。
13.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A. 有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化
C. 若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D. 放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】
【詳解】A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；
B、熱化學方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；
C、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288 kJ·mol－1，選項C錯誤；
D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項D錯誤。
答案選B。
14.在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B. NO2、NO、O2三者物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
C. 混合氣體的密度不再改變
D. 容器中氣體壓強不再變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成n molNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；
B、NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；
C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項C正確；
D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強始終保持不變，壓強不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。
答案選C。
15.下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗過程
A
比較Al和Ni的活潑性
將Al和Ni用導(dǎo)線與電流表相連，并同時插入稀硫酸中，觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)
B
驗證溫度對反應(yīng)速率的影響
在兩支相同的試管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃熱水中，另一支放入5℃冷水中
C
在鐵制的鑰匙表面鍍一層金屬銅
將純銅和鑰匙分別與直流電源的正極和負極相連，同時插入CuSO4溶液中
D
驗證元素非金屬性強弱：Cl>C
向鹽酸中加幾粒石灰石，產(chǎn)生大量氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A、將Al和Ni用導(dǎo)線與電流表相連，并同時插入稀硫酸中，形成原電池，觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)，從而判斷電極，比較Al和Ni的活潑性，選項A能達到實驗?zāi)康模?br /> B、在兩支相同的試管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃熱水中，另一支放入5℃冷水中，只改變溫度，其他反應(yīng)條件相同情況下反應(yīng)速率的不同，可驗證溫度對反應(yīng)速率的影響，選項B能達到實驗?zāi)康模?br /> C、將純銅和鑰匙分別與直流電源的正極和負極相連，同時插入CuSO4溶液中，純銅為陽極失電子產(chǎn)生銅離子，鑰匙為陰極銅離子在上面得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，在鐵制的鑰匙表面鍍一層金屬銅，選項C能達到實驗?zāi)康模?br /> D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，為驗證元素非金屬性強弱：Cl>C，應(yīng)向高氯酸中加幾粒石灰石，產(chǎn)生大量氣體，才能得以證明，選項D不能達到實驗?zāi)康模?br /> 答案選D。
16.室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0
B. 1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
C. △H20，故從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H△H1，選項C錯誤；
D、已知①CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H30，選項D錯誤。
答案選B。
第II卷 (非選擇題 共52分)
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

0
10 min
20 min
30 min
40 min
T1K
0
0.6
1.1
1.5
1.5
T2K
0
0.8
1.4
1.4
1.4
回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H

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