河北省安平中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試化學(xué)題化學(xué)（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

河北省安平中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題
相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Fe:56 Zn:65 Ni:59 Pb:207
本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時間90分鐘。滿分100分。請將試題答案按要求填涂在答題卡上。
第Ⅰ卷(50分)
一．選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項符合要求，每小題2分，共50分。）
1.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol · L –1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol · L –1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）
A. H+的物質(zhì)的量 B. 電離常數(shù)
C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】
【分析】在相同溫度時，100mL 0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題。
【詳解】A.由n=cV可知，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者的濃度小，電離程度大，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量大，正確。
B. 醋酸電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤；
C.因為溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，錯誤；?
D. 由n=cV可知，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，醋酸的物質(zhì)的量相等，錯誤；
綜上所述，本題選A。
2.醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（　?。?br /> A. 加入少量NaOH固體 B. 加入固體CH3COONa
C. 加入鋅粉 D. 加熱升溫10℃
【答案】D
【解析】A、加入少量NaOH固體，發(fā)生中和反應(yīng)，H+濃度減小，選項A錯誤；B、溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入固體CH3COONa，CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，H+濃度減小，選項B錯誤；C、加入少量鋅粉，消耗H+，H+濃度減小，選項C錯誤；D、醋酸的電離CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，電離是吸熱的，加熱升溫10℃，平衡正向移動，H+濃度增大，選項D正確。答案選D。
3.相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　?。?br /> A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①
C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③
【答案】A
【解析】
【分析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答。
【詳解】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，
答案選A。
4.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是(　　)
A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】25℃時，溶液pH=7，則有c(OH-)=c(H+)，溶液呈電中性，則有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故選B。
5.下列說法正確的是（）
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
C. NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. 室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減少；A錯誤；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)；B正確；
C．NaHCO3溶液中HCO3-為弱酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C錯誤；
D．氨水加水稀釋后，平衡右移，c（NH）減少，c（OH－）減少；溶液中c（NH）·c（OH－）變??； D錯誤；
答案選B。
6.298 K時，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)鹽酸體積為20.0 mL
C. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. N點處的溶液中pHc(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；
C．負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；
D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。
故選B。
20. 下列敘述正確的是（）

A. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成
C. 圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+= Cu2+＋2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅
D. 如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中
【答案】A
【解析】試題分析：圖一為電解池,電解質(zhì)溶液為強堿性溶液，石墨電極與電源負極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-，銅電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu – 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O ，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A選項正確。根據(jù)電解總反應(yīng)可知，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，才有0.1molCu2O生成， B選項不正確。圖二裝置為原電池，根據(jù)圖中給出的電子流向，可以判斷X極是電池的負極，Y極是電池的正極；根據(jù)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋2Fe3+= Cu2+＋2Fe2+，可知X極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cu-2e- = Cu2+，所以X極的材料應(yīng)該是銅。依據(jù)原電池的形成條件，Y極材料應(yīng)該是活動性比銅弱的金屬或石墨等材料，故C選項不正確。鹽橋的作用①鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，從而溝通內(nèi)電路，形成閉合回路，保障了電子通過外電路從電池負極到正極的不斷轉(zhuǎn)移，使原電池不斷產(chǎn)生電流；②平衡電荷，鹽橋可使由它連接的兩個半電池中的溶液保持電中性，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸。所以，F(xiàn)e3+是不能經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中，故D選項不正確。
21.金屬鎳有廣泛用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+