陜西省吳起高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考（基礎(chǔ)卷）試題化學(xué)（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

故選B。11.下列溶液一定呈酸性的是（）A. c(H+)=c(OH-)=10-6 B. PH<7的溶液C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液【答案】C【解析】【詳解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液顯中性，A不符合題意；B. pH<7的溶液，無法確定氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，無法確定酸堿性，B不符合題意；C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定顯酸性，C符合題意；D. 使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液，顯堿性，D不符合題意；故答案選C。12.pH試紙使用操作正確的是（）A. 將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色變化B. 將pH試紙的一端浸入溶液一會，再取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C. 用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照D. 先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照【答案】C【解析】【詳解】pH試紙正確使用方法為，將試紙放在玻璃板或白瓷片上，用潔凈的玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取少量待測液，滴到試紙上，待試紙顏色發(fā)生變化后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比，讀取pH的數(shù)值。不能直接將pH浸入溶液，也不能用蒸餾水潤濕，故答案選C。13.在25.00mL的藍(lán)柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A. 5.0mL B. 20.0mL C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL【答案】C【解析】【詳解】滴定管是一個“量出式”儀器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的藍(lán)柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，液面下方有刻度的地方對應(yīng)溶液為5.00mL，刻度線以下的不規(guī)則部分還有一定量的溶液，故溶液的體積大于5.0mL。所以答案選擇C項。14.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. NH4++H2ONH3·H2O+H+C. S2-+2H2OH2S+2OH- D. H2O+H2OH3O++OH-【答案】B【解析】【詳解】A. 表示的是碳酸氫根離子在水溶液中發(fā)生電離，并水合形成水合氫離子的過程，A錯誤；B. 表示的是銨根離子的水解反應(yīng)，B正確；C. 多元弱酸的酸根離子水解應(yīng)分步水解，C錯誤；D. 表示的是水的自耦電離，D錯誤；故答案選B。15.常溫下，下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性的是（）A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. Na2S D. KNO3【答案】A【解析】【詳解】A. 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解顯酸性，A符合題意；B. 為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后水解顯堿性，B不符合題意；C. 為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后水解顯堿性，C不符合題意；D. 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不會發(fā)生水解，溶液呈中性，D不符合題意；故答案選A。16.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（）A. 無水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵【答案】D【解析】【詳解】在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe(OH)3，又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故選D。17.常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中（）A. c(CH3COO－)>c(Na＋)B. c(CH3COO－)<c(Na＋)C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)D. 無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，所得溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以此溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，答案選C。18.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（）A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)C. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)【答案】C【解析】【詳解】A. 假設(shè)碳酸氫根離子不發(fā)生電離和水解，則其濃度應(yīng)等于鈉離子，但由于其在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)和電離，則其濃度應(yīng)小于鈉離子，因為碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故氫氧根離子濃度大于氫離子，又因為氫氧根離子和氫離子均為少量的，則c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)，A正確；B. 假設(shè)碳酸氫根離子不發(fā)生電離和水解，c(Na＋)=c(HCO3-)，但是C元素在水溶液中實際是以碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸分子這三種形式存在，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B正確；C. 溶液中存在著質(zhì)子的傳遞，即c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C錯誤；D. 表示的是溶液中的電荷守恒，D正確；故答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：19.下列物質(zhì)：（1）NaCl溶液（2）NaOH（3）H2SO4（4）Cu（5）CH3COOH（6）NH3·H2O（7）CO2（8）乙醇其中屬于電解質(zhì)的有：_____屬于非電解質(zhì)的有：_______屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_______屬于弱電解質(zhì)的有：________能導(dǎo)電的物質(zhì)有：________【答案】(1). （2）（3）（5）（6） (2). （7）（8） (3). （2）（3） (4). （5）（6） (5). （1）（4）【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。【詳解】（1）NaCl溶液為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但是其能夠?qū)щ姡?/span>（2）NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但固體氫氧化鈉不能導(dǎo)電；（3）H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但純凈的硫酸不導(dǎo)電；（4）Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但是其能夠?qū)щ姡?/span>（5）CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，但純凈的醋酸不導(dǎo)電；（6）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，但純凈的一水合氨不導(dǎo)電；（7）CO2為非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；（8）乙醇為非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；故其中屬于電解質(zhì)的有（2）（3）（5）（6）；屬于非電解質(zhì)的有（7）（8）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（2）（3）；屬于弱電解質(zhì)的有（5）（6）；能導(dǎo)電的物質(zhì)有（1）（4）。20.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變?yōu)?/span>____色，并____為止。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____（保留兩位小數(shù)）。【答案】(1). 錐形瓶 (2). 黃色 (3). 橙色 (4). 30s內(nèi)不變色 (5). D (6). 0.10 (7). 26.00 (8). 0.10【解析】【詳解】(1)滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/span>30s內(nèi)不變色為止；(2)A、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同物質(zhì)的量的堿，所需鹽酸的體積偏大，A計算結(jié)果偏高；B、用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量，B不影響結(jié)果；C、若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，C結(jié)果偏高；D、正確讀數(shù)(虛線部分)，錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示，則讀出的鹽酸體積偏小，則D計算結(jié)果偏低；故答案選D；(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，則起始讀數(shù)為0.10mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.00mL；(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值 (第二次偏差太大，舍去)，。21.計算：（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來的10倍，pH=_____（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）（4）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___（5）25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____【答案】(1). 3 (2). 4 (3). 3～4 (4). 1.3 (5). 1 (6). 10:1【解析】【詳解】（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的；加水稀釋到原來的10倍，；（2）由于醋酸是弱酸，不完全電離，稀釋后會促進(jìn)其電離，故室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍為3-4；（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后，設(shè)硫酸體積為V L，溶液的；（4） 25℃時，將pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量，設(shè)堿的體積為x L，酸的體積為y L，則10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。22.室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，（1）水解的離子反應(yīng)方程式________（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________【答案】 (1). NH4++H2ONH3?H2O+H+ (2). NH4+、NH3?H2O 、OH-、Cl-、H+ (3). c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4). c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (5). c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)【解析】【詳解】（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，方程式為NH4++H2ONH3?H2O+H+；（2）溶液中存在水的電離平衡、銨根離子的水解平衡，故微粒種類除水之外有NH4+、NH3?H2O 、OH-、Cl-、H+；（3）由于銨根離子水解，故其濃度小于氯離子濃度，由于溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液中各種離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（4）溶液中存在的電荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；（5）若銨根離子不水解，則c(NH4+)=c(Cl-)，但因為存在水解反應(yīng)，則N的存在形式為銨根離子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)。