陜西省西安電子科技大學附屬中學2019-2020學年高二上學期期中考試化學（理）試題化學（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

陜西省西安電子科技大學附屬中學2019-2020學年高二上學期期中考試（理）試題
第Ⅰ卷選擇題（50分）
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共25小題，每題2分，共50分）
1.下列變化屬于吸熱反應的是（）
①加熱 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③碳和二氧化碳在高溫下反應 ④將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬 ⑤將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌 ⑥將黏土、石子、水混合均勻 ⑦將生石灰倒入水中 ⑧煅燒石灰石
A. ①③④⑤⑧ B. ③④⑤⑥⑧ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①②④⑤⑧
【答案】A
【解析】
【詳解】常見的分解反應為吸熱反應，①④⑧均為分解反應，所以為吸熱反應，③⑤為需要識記的兩個重要的具體的吸熱反應，②⑦為放熱反應，⑥沒有發(fā)生化學變化，所以A選項正確。
2.如圖為N2（g）和 O2（g）反應生成 NO（g）過程中的能量變化，下列正確的是（）

A. 1molN2（g）和 NA 個 O2（g）反應放出的能量為 180 kJ
B. 1molN2（g）和 1molO2（g）具有總鍵能小于 2molNO（g）具有的總鍵能
C. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJ?mol﹣1
D. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
【答案】C
【解析】
【分析】化學反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。
【詳解】A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可求得△H=946 kJ?mol﹣1+498 kJ?mol﹣1-2×623 kJ?mol﹣1=+180 kJ?mol﹣1，為吸熱反應，所以1molN2(g)和 NA 個O2(g)，即1molN2(g)和 1mol O2(g) 反應吸收的能量為 180 kJ，A項錯誤；
B. 化學反應的焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，該反應為吸熱反應，所以1molN2(g)和 1mol O2(g)大于2mol NO(g)的總鍵能，B項錯誤；
C．結合A分析，可推出該反應的熱化學方程式為：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H=+180 kJ?mol﹣1，C項正確；
D. 吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應，D項錯誤；
答案選C。
3.下列關于反應能量的說法正確的是（）
A. 101kPa 時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，H2 的燃燒熱為 571.6 kJ?mol﹣1
B. 相同條件下，如果 1molH 所具有的能量為 E1，1molH2 所具有的能量為 E2，則 2 E1=E2
C. H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉的溶液與含 0.5molH2SO4 的濃硫酸混合后放出 57.3kJ 的熱量
D. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ?mol﹣1，反應物總能量＞生成物總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A.燃燒熱的概念指的是1mol可燃物完全燃燒對應放出的熱值，方程式中H2的系數(shù)為2，所以H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol﹣1，A項錯誤；
B.化學變化伴隨一定能量變化，2H→H2會伴隨能量變化，所以2 E1≠E2，B項錯誤；
C.濃硫酸在稀釋過程中會放熱，所以含 1molNaOH 的氫氧化鈉的溶液與含 0.5molH2SO4 的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，C項錯誤；
D.該反應△H△H1＞△H2，故C正確；D項，合成氨的反應為可逆反應，不能進行完全，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H≠﹣38.6kJ/mol，故D錯誤。
6.用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。
已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H= +64.39 kJ?mol﹣1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46 kJ?mol﹣1
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l））△H=﹣285.84 kJ?mol﹣1
在 H2SO4 溶液中，Cu 與 H2O2 反應生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反應熱△H 等于（）
A. ﹣417.91kJ?mol﹣1 B. ﹣319.68 kJ?mol﹣1
C. +546.69 kJ?mol﹣1 D. ﹣448.46 kJ?mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】蓋斯定律的應用
【詳解】在H2SO4溶液中，Cu與H2O2 反應生成 Cu2+和H2O離子方程式為：Cu+H2O2+2H++=Cu2++H2O（4），根據(jù)蓋斯定律，將已知方程式分別定義為(1)(2)(3)，可推出（4）=（1）+（2）+（3）=﹣319.68 kJ?mol﹣1，B項正確。
答案選B。
7.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是（）

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3 mol·L?1（設冰的密度為0.9 g·cm?3）
C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結構保持不變
D. 冰表面各層之間，均存可逆反應HClH++Cl?
【答案】D
【解析】
【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關。
【詳解】A項、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；
B項、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10—4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質量。設水的物質的量為1mol，則所得溶液質量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質的量等于氯離子物質的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；
C項、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫吸附和溶解無關，冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變，故C正確；
D項、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。
故選D。
8.在 2A（g）+B（g） ? 3C（g）+4D（g）反應中，下面表示的反應速率最快的是（）
A. v（A）=0.5 mol/（L?s）
B. v（B）=0.005 mol/（L?s）
C. v（C）=0.8 mol/（L?min）
D. v（D）=1.0 mol/（L?min）
【答案】A
【解析】
【詳解】速率大小比較，首先統(tǒng)一單位，將A化為3 mol/（L?min），B化為0.3 mol/（L?min），然后用統(tǒng)一單位后的選項中的速率數(shù)值直接除以各自的系數(shù)，可知A最大，A項正確。
答案選A。
9.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
【答案】D
【解析】
【詳解】A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯誤；
B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當雙氧水濃度相同時，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯誤；
C.圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯誤；
D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確；
故合理選項是D。
10.將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g) +B(g) ? 2C(g)，若經(jīng) 2s 后達到平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質 A 的濃度變化表示的反應速率為 0.3mol·L -1·s -1，②用物質 B 的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s -1，③平衡時物質A 的轉化率為70%，④平衡時物質B 的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】三段式表示： 2A(g) + B(g) ? 2C(g)
初始(mol/L) 2 1 0
轉化(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s后(mol/L) 1.4 0.7 0.6
所以，v(A)= 0.3mol·L -1·s -1, v(B)= 0.15mol·L -1·s -1, 平衡時物質A 的轉化率為,平衡時B的濃度為0.7mol/L。
答案選B。
11.如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△Hv(A)
B. A容器中X的轉化率為80%
C. 平衡時的壓強：PB=PA
D. 平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內化學反應的速率
【答案】C
【解析】試題分析：A．對X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應物X和Y，該反應將向正反應發(fā)向進行以建立化學平衡．對容器A來說，在建立化學平衡的過程中，反應混合物的總物質的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比），其體積要增大，各組分的物質的量濃度就要減下，其反應速率也要減?。畬τ贐容器來說，體積不變，反應混合物的總物質的量會增大，所以反應體系的壓強逐漸增大。A．在建立平衡前，由于B的氣體壓強增大，根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可知，每個時刻的反應速率B都將大于A容器，即反應速率：v（B）＞v（A），正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比），達平衡后，混合氣體的物質的量是初始時物質的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學方程式的計算可知，
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △n
1 1
0.8mol 0.8mol
即達平衡后，反應掉0.8mol，A容器中X的轉化率為80%，正確；
C．由于A是在恒壓條件下進行的反應，B在恒容條件下進行的該反應。該反應的正反應是氣體體積擴大的反應，所以從反應開始至達到平衡，反應體系的壓強B>A，錯誤； D．由于A是恒壓條件下進行反應，平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，使體系的壓強增大，則容器的容積擴大，使反應混合物中各組成成分的物質的量濃度減小，所以化學反應速率減慢，正確。
12.一定溫度下，可逆反應 2NO2（g）? 2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
①單位時間內生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ①②③④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①單位時間內生成 n mol O2，對應消耗2molNO2，所以在同時生成2mol NO2的情況下，v正(NO2)= v逆(NO2)，可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，同理可推②③亦成立；④該反應左右氣體分子數(shù)不等，所以壓強不變可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；⑤NO2為紅棕色氣體，所以體系顏色不變，意味NO2濃度不變，可以作為判斷依據(jù)；⑥，根據(jù)質量守恒定律，m總為定值，對于左右氣體分子數(shù)不等的該反應，n總只有在達到平衡時才保持不變，使得平均相對分子質量可以作為判斷依據(jù)；⑦該體系的氣體總質量和容器體積一直不變，可推密度一直不變，所以不可以作為判斷依據(jù)。
答案選D。
13.在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（）
A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C. 活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，答案選C。
14.一定溫度下，反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是(　　)
A. 縮小體積使壓強增大 B. 恒容，充入He
C. 恒容，充入N2 D. 恒壓，充入He
【答案】B
【解析】
【詳解】A.縮小體積使壓強增大，反應混合物中各種物質的濃度都增大，所以可以加快該化學反應的速率，A不符合題意；
B.恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，B符合題意；
C.恒容，充入N2，反應物的濃度增大，該化學反應的速率加快，C不符合題意；
D.恒壓，充入He，會使反應體系的體積增大，各組分濃度減小，化學反應速率減小，D不符合題意；
故合理選項是B。
15.少量鐵粉與 100mL 0.01mol/L 的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變 H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加NaOH 固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加 CH3COONa 固體 ⑤加NaCl 溶液
⑥加入少量 MnO2 固體⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用 10mL 0.1mol/L 的鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧
C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【詳解】①加H2O，使H+濃度減小，降低反應速率，不符合題意；②加NaOH 固體會消耗H+，降低H2產(chǎn)量，不符合題意；③滴入幾滴濃鹽酸，使H+濃度變大，由于Fe少量，不影響H2產(chǎn)量，符合題意；④加 CH3COONa 固體，生成弱電解質CH3COOH，使H+濃度減小，降低反應速率，但不影產(chǎn)量，不符合題意；⑤加NaCl 溶液，類似于加水，不符合題意；⑥加入少量 MnO2 固體不能催化該反應，不符合題意；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），可以加快反應速率，符合題意；⑧改用 10mL 0.1mol/L 的鹽酸，濃度更大，速率更快，符合題意。
答案選C。
16.硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
① 4NH3(g) + 5O2(g)4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1K=1.1×1026
② 4NH3(g) + 4O2(g)2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
③ 4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（）
A. 增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B. 500℃時，2NH3 (g) + 2O2(g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C. 500℃時，N2(g) + O2(g)=" 2NO" (g) △H =" +181" kJ·mol-1
D. 500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ
【答案】C
【解析】試題分析：A、增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K不變，故A錯誤；B、由反應②4NH3（g）+4O2（g）2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ?mol-1K=4.4×1028，可知500℃時，2NH3（g）+2O2（g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B錯誤；C、反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=?+=="+181" kJ?mol-1，故C正確；D、4NH3（g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反應，不可能完全轉化，所以放出熱量小于453.6 kJ，故D錯誤；故選C。
17.在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（）
A. QC不變，K變大，O2轉化率增大
B. QC不變，K變大，SO2轉化率增大
C. QC變小，K不變，O2轉化率減小
D. QC增大，K不變，SO2轉化率增大
【答案】C
【解析】當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C．
18.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是（）
A. 升高溫度和增大壓強 B. 降低溫度和減小壓強
C. 降低溫度和增大壓強 D. 升高溫度和減小壓強
【答案】C
【解析】試題分析：首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數(shù)小于氣體生成物的化學計量數(shù)，反應吸熱，結合外界條件對化學平衡的影響分析．
解：A．升高溫度平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．降低溫度向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．降低溫度向逆反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選C．
19.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（）
A. 加入一種反應物 B. 增大體系的壓強
C. 升高溫度 D. 使用催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A、加入一種反應物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應，向平衡體系中加入C，平衡不移動，錯誤；
B、增大體系的壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應和溶液中發(fā)生的反應，平衡不發(fā)生移動，錯誤；
C、任何反應都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，正確；
D、催化劑對化學平衡無影響，錯誤；
答案選C。
20.已知某反應aA（g）+bB（g）? cC（g）△H = Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質量分數(shù) w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
【答案】B
【解析】
【詳解】平衡建立的過程中，溫度越高，壓強越大，平衡越快達到，結合圖像，可理解為“先拐先平，條件高”，當溫度為T1時，可得P2>P1，當壓強為P2時，可得T1>T2，進而發(fā)現(xiàn)溫度越高時，B的質量分數(shù)越小，說明溫度高有利于正向反應，所以該反應為吸熱反應，Q>0；壓強越大B的質量分數(shù)越大，說明壓強大有利于逆向反應，所以該反應的反應物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，即a+bp。
【詳解】（1）結合該反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數(shù)也減小，說明m+n>p。
（2）體系均為氣體，質量守恒，減壓有利于向逆向進行，所以A 的質量分數(shù)增大；
（3）恒溫恒容時，若加入 B，促進正向進行，則 A 的轉化率變大，但B 的轉化率減??；
（4）該反應吸熱，若升高溫度，則平衡正向移動， c(B)：c(C)的值將減??；
（5）加入催化劑，不引起平衡移動，所以平衡時氣體混合物的總物質的量不變；
（6）根據(jù)勒夏特列原理，改變條件引起的平衡移動，平衡是向著減弱改變的方向移動，所以加入 C 時混合氣體顏色為加深；
（7）壓縮體積，氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強不變，充入氖氣，相當于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺
30.向一個固定體積的密閉容器充入 2mol A 和 1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）? 3C（g）+D（g），2 分鐘后，反應達到平衡，C 的濃度為 1.2mol/L。
（1）用 A 表示 2 分鐘內平均反應速率為_____，A 在第 1 分鐘平均速率_______第 2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。
（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）增大 B 的轉化率，可采取的措施是_____（用序號填空）
①加入 A ②加入 B ③加壓④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤將 C 分離出容器
（4）若在相同條件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 發(fā)生上述反應，為使平衡后，C 的濃度仍為 1.2mol/L，則應再充入_____molA 和_____molB．
（5）若在一體積可變的容器中，該反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如下圖，a 點改變的條件可能是_____；b 點改變的條件可能是_____；若升高溫度時，請將反應速率變化情況畫在 c-d 處。_____________

【答案】(1). 0.4mol/(L?min) (2). > (3). 吸熱 (4). ①⑤ (5). 1 (6). 0.5 (7). 增大壓強 (8). 分離C或D (9).
【解析】
【詳解】（1）C的濃度變化值為1.2mol/L，可知C的速率為0.6 mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應進行A的濃度逐漸減小，所以A 在第 1 分鐘平均速率大于第 2分鐘平均速率；
（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動，即正向移動，所以正向為吸熱反應；
（3）①⑤可以使平衡正向移動，增大 B 的轉化率，②加入B雖然促進正向反應，但是B 的轉化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B 的轉化率減小，④再加入 1.6mol A和0.8mol B，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當于加壓，使平衡逆向移動，B 的轉化率減小，滿足題意的是①⑤；
（4）該題為絕對等效平衡，需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入 1.5mol C 和 0.5mol D等效于充入 1mol A 和 0.5mol B，要達到C 的濃度仍為 1.2mol/L的要求，再充入 1mol A 和 0.5mol B；
（5）a點處平衡逆向移動，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強，b點處平衡正向移動，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故圖像為：。
31.有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種酸的物質的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、c1>c2 (2). b1=b2V3
【解析】
【分析】HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，本題需要抓住強弱電解質的本質區(qū)別。
【詳解】（1）HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；
（2）反應速率與c(H+)有關，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應進行，會促進醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大，從而反應速率會比兩種強酸的大，所以三者的速率比較結果為：b1=b2V3。