【化學】陜西省延安市吳起高級中學2019-2020學年高二下學期第三次質(zhì)量檢測（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

相對原子質(zhì)量： C—12 O—16
一、選擇題(每題3分，共54分)
1.化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是( )
A. 商代后期制作司母戊鼎，其主要成分是青銅合金
B. 戰(zhàn)國時期最大鐵器??長方形鐵爐，其主要成分是鐵碳合金
C. 我國自主研發(fā)的C919大飛機，其外殼主要成分是硬鋁合金
D. 制飯勺、高壓鍋所用的不銹鋼是純鐵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．司母戊鼎是已知中國古代最重的青銅器，司母戊鼎是銅與鋅等金屬熔合而成的合金，A正確；
B．鐵爐，主要成分是生鐵，即鐵碳合金，B正確；
C．硬鋁合金硬度大、密度小常用于航天工業(yè)，我國自主研發(fā)的C919大飛機，其外殼主要成分就是硬鋁合金，C正確；
D．不銹鋼主要成分是鐵和鉻的合金，D錯誤。
答案選D。
2.下列有關說法正確的是( )
A. 衛(wèi)生間潔廁靈和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增強它們的消毒效果
B. 氣溶膠被認為可以傳播新冠病毒，它是氣體分散質(zhì)分散到液體分散劑中的一種膠體
C. “熔噴布”可用于制作口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于混合物
D. 疫情期間可以多吃富含纖維素的食物，它們在人體內(nèi)都可以通過水解反應提供能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）與“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）混合使用不但不能增強去污和消毒的效果，而且還能夠產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境，A選項錯誤；
B．氣溶膠是指懸浮在氣體介質(zhì)中的固態(tài)或液態(tài)顆粒所組成的氣體分散系，B選項錯誤；
C．聚丙烯為高聚物，聚合度不確定，沒有定值，所以屬于混合物，C選項正確；
D．人體內(nèi)不存在水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內(nèi)不能水解，提供能量，D選項錯誤；
答案選C。
3.反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. N2的結構式：N=N
C. Na+的結構示意圖：
D. H2O的電子式：
【答案】D
【解析】
【分析】
此題考查化學用語，化學用語包括：化學式，結構式，電子式，原子（或離子）結構示意圖以及不同核素的表達等，根據(jù)各化學用語的書寫要點分析。
【詳解】A.核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤；
B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子（或形成3對共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結構，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結構式為N≡N，B項錯誤；
C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，C項錯誤；
D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。
故選D。
4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NA
B. 1L pH=2的H2SO3溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
C. 將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D. 標準狀況下，4.48L甲烷與足量Cl2完全反應生成CH3Cl的分子數(shù)目為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．11gD218O的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個D218O分子中含中子為12個，故0.5molD218O中含中子為6NA個，故A錯誤；
B．pH=2的H2SO3溶液中，氫離子的濃度為0.01mol/L，1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液中氫離子的個數(shù)0.01NA，故B錯誤；
C．氯氣和足量FeI2溶液反應后氯元素由0價變?yōu)?1價，氯氣是雙原子分子，故0.1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移電子為0.2NA個，故C正確；
D．甲烷和氯氣反應后除了生成CH3Cl外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故標況下4.48L即0.2mol甲烷反應后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA個，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】易錯點為B選項，pH=2代表了溶液中氫離子濃度的總量，不需要在考慮對應的酸中有幾個氫離子。
5.下列說法正確的是( )
A. 冰醋酸、冰水混合物、鋼、淀粉都屬于混合物
B. 葡萄糖溶液與淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應
C. 因為膠粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電，有的膠體帶負電
D. 霧、稀豆?jié){、煙水晶都屬于膠體
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．冰醋酸是純凈物；冰和水都是水分子構成，是純凈物；鋼是合金，屬于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，屬于混合物，故A錯誤；
B．淀粉溶液是膠體，與葡萄糖溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，可利用有無丁達爾效應鑒別，故B錯誤；
C．因為膠粒能吸附電荷，所以有的膠體粒子帶正電，有的膠體粒子帶負電，膠體是電中性的，故C錯誤；
D．霧屬于氣溶膠、稀豆?jié){屬于液溶膠、煙水晶屬于固溶膠，都屬于膠體，故D正確；
答案選D。

6.下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學反應，水做氧化劑的是（）
A. 鈉 B. 氯氣 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．鈉與水反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，生成氫氣，水作氧化劑，故A符合題意；
B．氯氣與水反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯的化合價從0價升高到+1價，從0價降低到-1價，水的化合價沒有變化，故B不符合題意；
C．氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；
D．過氧化鈉與水反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中-1價氧元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑均為過氧化鈉，故D不符合題意；
答案選A。

7.下列物質(zhì)的制備方法正確的是
A. 氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3
B. 用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2
C. 用鋁粉和MnO2制得錳
D. 用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
【答案】C
【解析】
【詳解】A、在溶液中Al3＋與S2－易發(fā)生水解反應，方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應不能制備Al2S3，應該用金屬鋁與單質(zhì)硫化合制備，A不正確；
B、鎂是活潑金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮氣反應，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO2反應生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2，應該用氮氣與鎂化合，B不正確；
C、鋁粉和MnO2混合發(fā)生鋁熱反應制得錳，C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，因此應該電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁，D不正確。
答案選C。
8.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入FeCl3溶液中； ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合；
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④
C. 只有②③ D. 只有③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①金屬鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeCl3反應產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合題意；
②NaOH與明礬在溶液中反應產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，當NaOH過量時，氫氧化鋁與過量的NaOH反應產(chǎn)生可溶性的NaAlO2，最終無沉淀產(chǎn)生，②不符合題意；
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，③符合題意；
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者發(fā)生鹽的雙水解反應，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳氣體，④符合題意；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，會反應產(chǎn)生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反應消耗水，溶劑質(zhì)量減少，產(chǎn)生NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3多，所以Na2CO3結晶析出，有白色沉淀產(chǎn)生，⑤符合題意；
符合題意的有③④⑤，故合理選項是D。
9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B. 用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D. 銅中混有鐵粉：加過量硫酸銅溶液后過濾
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鎂和氫氧化鈉不反應，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應，可用于除雜，A正確；
B.Fe3+和Al3+都可與氨水反應生成沉淀，應先加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后再加入鹽酸，B錯誤；
C.加生石灰，CaO與H2O反應產(chǎn)生Ca(OH)2，該物質(zhì)是離子化合物，熔沸點高，而乙醇是由分子構成的物質(zhì)，沸點較低，所以通過加熱蒸餾，就可以除去乙醇中的少量水，C正確；
D.由于Fe比Cu活潑，所以銅中混有鐵粉，加過量硫酸銅溶液，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后過濾，就達到除雜的目的， D正確；
故合理選項是B。
10.若將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:( )
A. K+、Na+、、Cl- B. 、Al3+、Cl-、
C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、- D. Na+、K+、、Br-
【答案】A
【解析】
【分析】
將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中含大量H+或OH-，據(jù)此解答。
【詳解】A．H+、K+、Na+、、Cl-之間均不反應，能大量共存，OH-、K+、Na+、、Cl-之間均不反應，能大量共存，A符合題意；
B．溶液中含大量OH-時，OH-和或Al3+均能反應，不能大量共存，B不符合題意；
C．溶液中含大量H+時，[Al(OH)4]-和H+能反應生成Al3+和H2O而不能大量共存，C不符合題意；
D．溶液中含H+時，H+和SO32-反應生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合題意。
答案選A。
11.下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 制取Fe(OH)3膠體：Fe3+?+3H2OFe(OH)3↓?+?3H+
B. 鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4?+?CO32-＝?CaCO3+?SO42-
C. 泡沫滅火器滅火原理：2Al3+?+?3CO32-+?3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．制取Fe（OH）3膠體時生成的是膠體不是沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+ 3H+，A錯誤；
B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡，將微溶的CaSO4生成更難溶的碳酸鈣，發(fā)生的離子反應為CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正確；
C．泡沫滅火器使用的是小蘇打，發(fā)生的離子反應為Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C錯誤；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，主要是碳酸根水解成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D錯誤。
答案選B。
【點睛】碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，其水解過程需要分步進行，主要寫出第一步的水解即可。
12.某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是( )

A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B. 原溶液肯定不含和
C. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響
D. 否含需另做實驗判斷
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液為無色，則一定不含F(xiàn)e3+；往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成，則溶液中無SO42-；原溶液加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則原溶液中無CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下層為橙色，則溶液中必含Br-；上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3后產(chǎn)生白色沉淀，且溶液中無SO42-，則溶液中含SO32-，則溶液無Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因為離子濃度都為0.1mol/L，則結合電荷守恒必有Na+、K+、且無c(Cl-)，綜上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正確；
B．溶液中一定含SO32-，B錯誤；
C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已經(jīng)被氧化成SO42-，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；
D．因離子濃度都為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D錯誤。
答案選A。
13.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】C
【解析】
【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。
【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質(zhì)、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。
14.高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關說法不正確的是( )
A. 由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于
B. 高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價
C. 上述反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2
D. K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.根據(jù)題干信息，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為，反應中Fe(OH)3中Fe的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，則Fe(OH)3作還原劑，為氧化產(chǎn)物，因此還原性：Fe(OH)3>，則氧化性：Fe(OH)3