陜西省吳起高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（基礎(chǔ)卷）試題
說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共54分）
一、選擇題：(共18小題，每小題3分，共計(jì)54分)
1.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【詳解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B.CH3COOH在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.NH3?H2O在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.HClO在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
答案：A
2.在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)
A. 加入NaOH(s) B. 加入鹽酸
C. 加蒸餾水 D. 升高溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移動(dòng)，但是和H＋反應(yīng)，降低了H＋濃度，故A不選；
B、加入鹽酸，提高了H＋濃度，但是平衡向左移動(dòng)，故B不選；
C、加蒸餾水，平衡向右移動(dòng)，但是c（H＋）降低，故C不選；
D、升高溫度，平衡向右移動(dòng)，c（H＋）增大，故D選。
故選D。
3.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【詳解】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，則pH最小的是HF，故B正確；
答案：B
4. 下列鹽溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa
C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】試題分析：A． NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，錯(cuò)誤；B． CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；C．FeC13是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，正確；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既存在電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于電離，因此溶液顯堿性，錯(cuò)誤。
5. 下列水解離子方程式正確的是( )
A. 醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B. 硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C. 氯化銨： NH4++ H2ONH3·H2O + H+
D. 硫酸鐵：Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
【答案】C
【解析】A錯(cuò)，正確為：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B錯(cuò)，正確為：S2ˉ+ H2OHS—+OHˉ；C正確；D錯(cuò)，正確為：Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+；
6.有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是( )
A. AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，速率相等
B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C. 升溫，AgCl沉淀的溶解度減小
D. AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等但是不為零，故A正確；
B.AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B錯(cuò)誤；
C.Ksp只與溫度有關(guān)，升高溫度Ksp一般變大，則AgCl沉淀的溶解度也變大，故C錯(cuò)誤；
D.加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
答案：A
7.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是( )
A. 溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)KSP增大
C. 沉淀溶解平衡向左移動(dòng) D. 溶液中Pb2＋濃度增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，故A錯(cuò)誤；
B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正確；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，故D錯(cuò)誤；
答案：C
8.為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是( )
A. 測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B. 測(cè)定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸堿性
C. 比較濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液與同體積0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)
【答案】D
【解析】A. 測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，則證明其為弱酸、弱電解質(zhì)；B. 測(cè)定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸堿性，若其顯堿性，則可證明其為弱電解質(zhì)；C. 比較濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比較弱，則可證明其為弱電解質(zhì)；D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液與同體積0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其為弱電解質(zhì)。本題選D。
9.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A. 40℃時(shí)，純水的pH＝7
B. 溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小
C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下純水的PH=7，40℃時(shí)，純水的pH c(OH－）> c(H＋）
D. Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S）
【答案】D
【解析】試題分析：A、醋酸溶液中存在醋酸根離子和醋酸分子，根據(jù)元素守恒分析，正確，不選A；B、碳酸氫鈉溶液中物料守恒，c(Na＋)= c(H2CO3)+ c(CO32—)+ c(HCO3-) ，電荷守恒，c(HCO3-)+ (OH－)+ 2c(CO32—)= c(H＋) + c(Na＋)，所以兩式聯(lián)立得到(OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)，正確，不選B；C、醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，所以濃度順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，正確，不選C；D、硫化鈉溶液中的物料1/2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)，錯(cuò)誤，選D。
14.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A. a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
【答案】C
【解析】
【詳解】A.a點(diǎn)pH=3，則c（H+）=10-3mol/L，故不選A；
B.溶液電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不選B；
C.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故選C；
D.b、d兩點(diǎn)溶液的溫度相同，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K，故不選D；
答案：C
15.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)
A AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
【解析】因?yàn)锳gCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
16.工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS===CuS＋Mn2＋，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
【答案】A
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變，但不一定相等，故選A；
B.分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故不選B；
C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn2+）變大，故不選C；
D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故不選D；
答案：A
17.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；
B項(xiàng)，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；
C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) (2). HCO3-的水解大于HCO3-的電離 (3). HCl (4). 變小 (5). 變大 (6). 不變 (7). 變大 (8). 變小
【解析】
【分析】（1）氯化銨溶液中銨根離子少量水解，使溶液略顯酸性；
（2）HCO3－存在水解平衡和電離平衡，以水解平衡為主；
（3）FeCl3溶液中，鐵離子少量水解使溶液顯酸性；
（4）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)解釋。
【詳解】(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，銨根離子少量水解,水解離子方程式為NH4++H2ONH3?H2O+H+，溶液中的離子濃度大小為: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；
答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,電離平衡為: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性；答案：HCO3-的水解大于HCO3-的電離
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；答案：HCl
（4）①向含有AgI固體的飽和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固體AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移動(dòng)，則c(I－) 變小，c(Ag＋)比未加入AgNO3時(shí)變大；
答案：變小 變大
②向含有AgI固體的飽和溶液中，若改加更多的AgI，因?yàn)闇囟纫欢〞r(shí)，飽和AgI溶液中，離子濃度一定，c(Ag＋)將不變；答案：不變
③向含有AgI固體的飽和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固體，應(yīng)為Ag+與S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則c(I－)變大，c(Ag＋)變?。?br /> 答案：變大 變小
20.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度（mol/L）
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲. 乙. 丙.
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

【答案】(1). 溶液由無色變成粉紅色，30s內(nèi)部不變色 (2). 0.15 (3). 丙 (4). AD (5). 22.60
【解析】
【分析】①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
②先判斷數(shù)據(jù)的合理性,求出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積,然后根據(jù)c(待測(cè))=求出即可；?
③堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡；
④根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差；
⑤根據(jù)滴定管結(jié)構(gòu)和精確度讀??；
【詳解】①滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色無色變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
答案：溶液由無色變成粉紅色，30s內(nèi)部不變色
②三次消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積分別為：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三組舍去，取1、2兩組體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；
答案：0.15
③堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故選丙；
答案：丙
④A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c（待測(cè)）偏大，故A正確；
B.錐形瓶水洗后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；
C. 滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c（待測(cè)）偏小，故C錯(cuò)誤；
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c（待測(cè)）偏大，故D正確；
答案：AD
⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
答案：22.60
21.計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。
（3）pH=12NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。
（6）pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。
【答案】(1). 12 (2). 3 (3). 11 (4). 10

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