1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
選擇題部分
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)
1. 下列屬于離子晶體并含有共價鍵的是
A. CH3OHB. Mg3N2C. NH4ClD. SiO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH3OH是只含共價鍵的分子晶體，A項錯誤；
B．Mg3N2是離子晶體，只含有離子鍵，B項錯誤；
C．NH4Cl離子晶體，含有離子鍵，銨根離子中含有氮氫極性鍵，則也有共價鍵，C項正確；
D．SiO2是原子晶體，只含有共價鍵，D項錯誤；
故答案為：C。
2. 下列表示錯誤的是
A. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. HClO的電子式：
C. 的名稱是：2，2—二甲基—4—乙基己烷
D. SO2的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，烷烴分子中最長碳鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為甲基和乙基，名稱為2，2—二甲基—4—乙基己烷，故C正確；
D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的VSEPR模型為，故D錯誤；
故選D。
3. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 金剛砂(SiC)有類似金剛石結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的耐高溫性能，可用作高溫結(jié)構(gòu)材料
B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽車防凍液
C. 液態(tài)氯乙烷氣化時吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷、關(guān)節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛
D. 碳酸氫鈉可中和酸并受熱分解，可用于制作食品膨松劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金剛砂和金剛石都是熔沸點、硬度大的共價晶體，所以具有優(yōu)異的耐高溫性能，可用作高溫結(jié)構(gòu)材料，故A正確；
B．乙二醇可用作汽車防凍液是因為乙二醇會使汽油的凝固點降低，沸點升高，起到防凍的作用，與乙二醇易溶于水，黏度高無關(guān)，故B錯誤；
C．液態(tài)氯乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，氣化時會吸熱，具有冷凍麻醉的作用，所以態(tài)氯乙烷可用于肌肉拉傷、關(guān)節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛，故C正確；
D．碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)和受熱分解時均能產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，使得食品變得松軟、酥松多空，所以碳酸氫鈉可用于制作食品膨松劑，故D正確；
故選B。
4. 火箭推進發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C2H8N2中C、N元素的化合價相等)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. C2H8N2是還原劑B. N2O4被還原
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3D. 1mlN2O4完全反應(yīng)，有8NA個電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中H元素的化合價為+1價，C、N元素的化合價相等，則C、N元素的化合價都為-2價，反應(yīng)中C元素的化合價由中的-2價升至CO2中的+4價，N元素的化合價由中-2價升至N2中0價，被氧化是還原劑，故A項正確；
B．反應(yīng)中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，N2O4被還原，故B項正確；
C．根據(jù)A項，CO2和部分N2為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，部分N2為還原產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，氧化產(chǎn)物(2mlCO2和1mlN2)與還原產(chǎn)物(2ml)物質(zhì)的量之比為3∶2，故C項錯誤；
D．反應(yīng)中N元素的化合價由N2O4中+4價降至N2中的0價，1mlN2O4完全反應(yīng)，有8NA個電子轉(zhuǎn)移，故D項正確；
故本題選C。
5. 在溶液中能大量共存的離子組是
A. 、K+、、Br-B. Ag+、Na+、、
C、Fe3+、Al3+、SCN-D. Ca2+、Mg2+、F-、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．溶液中銀離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成六氰含鐵，不能大量共存，故C錯誤；
D．溶液中鎂離子與氟離子、硅酸根離子反應(yīng)生成氟化鎂、硅酸鎂沉淀，鈣離子與氟離子、硅酸根離子反應(yīng)生成氟化鈣、硅酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A。
6. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液步驟為：計算、稱量、溶解、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶
B. 乙酸乙酯制備實驗中，用NaOH溶液除去粗酯中的雜質(zhì)且可降低酯的溶解度，更利于分離
C. 通過乙酸晶體的X射線衍射實驗，既能測晶胞中含有的乙酸分子數(shù)，也能推乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)
D. 用一定量的濃溴水可以鑒別出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液步驟為：計算、稱量、溶解、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，A項正確；
B．乙酸乙酯制備實驗中，用Na2CO3溶液除去粗酯中的雜質(zhì)且可降低酯的溶解度，更利于分離，乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；
C．通過乙酸晶體的X射線衍射實驗，既能測晶胞中含有的乙酸分子數(shù)，也能推乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)，C項正確；
D．溴乙烷能萃取濃溴水中的溴單質(zhì)，并出現(xiàn)分層；濃溴水氧化乙醛使溶液褪色；濃溴水與苯酚溶液生成白色沉淀；故用一定量的濃溴水可以鑒別出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液，D項正確；
故選B。
7. 下列化學(xué)反應(yīng)與離子方程式相符的是
A. 用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：
B. Al溶于足量的NaOH溶液：
C. 向AgNO3溶液中加入過量氨水：
D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CaSO4微溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡，當向其中加入Na2CO3溶液時，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成更難溶于水的CaCO3，然后再加入稀HCl，CaCO3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生易溶性CaCl2，從而達到除垢的目的，則在實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為，A錯誤；
B．題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，正確離子方程式為：，B錯誤；
C．向AgNO3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；
D．氯乙酸乙酯在足量溶液中加熱發(fā)生氯代烴的水解反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案為：D。
8. 下列有關(guān)實驗操作或分析正確的是
A. 裝置甲用于驗證濃硫酸的脫水性
B. 裝置乙用于證明乙炔能使溴水褪色
C. 裝置丙用于制備Fe(OH)2，且能長時間觀察到白色沉淀
D. 裝置丁用于標準Na2C2O4溶液測定未知KMnO4溶液的濃度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，左側(cè)試管中硫酸銅飽和溶液會因濃硫酸的吸水性而變?yōu)榱蛩徙~過飽和溶液而析出硫酸銅晶體，所以裝置甲可用于驗證濃硫酸的吸水性，故A錯誤；
B．電石中混有的硫化鈣能與水反應(yīng)生成能使溴水褪色的硫化氫氣體，所以裝置乙不能用于證明乙炔能使溴水褪色，故B錯誤；
C．由圖可知，與直流電源正極相連的鐵電極做電解池的陽極，鐵在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，覆蓋在氫氧化鈉溶液上的煤油可隔絕空氣中的氧氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，所以能長時間觀察到白色沉淀，故C正確；
D．稀鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則裝置丁不能用于標準草酸鈉溶液測定未知高錳酸鉀溶液的濃度，故D錯誤；
故選C。
9. 石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱B. 與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強
C. 1ml(CF)x中含有2.5xml共價單鍵D. (CF)x中C-C的鍵長比C-F短
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石墨晶體中每個碳原子都有未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，所以石墨晶體能導(dǎo)電，由圖可知，(CF)x中碳原子的所有價鍵均參與成鍵，沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，所以與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，故A正確；
B．由圖可知，(CF)x中碳原子的所有價鍵均參與成鍵，不存在能發(fā)生氧化反應(yīng)的碳碳不飽和鍵，所以與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，故B正確；
C．由圖可知，(CF)x中每個碳原子與2個碳原子和2個氟原子形成4個共價單鍵，其中碳碳鍵為2個碳原子所共有，所以每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為2+2×=2.5，則1ml(CF)x中含有2.5xml共價單鍵
D．碳原子的原子半徑大于氟原子，所以(CF)x中C-C的鍵長比C-F長，故D錯誤；
故選D。
10. 抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是
A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6種官能團，分子式為C8H9NO5
C. 可形成分子間氫鍵D. 1ml該物質(zhì)最多可與2mlNaOH反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 分子中含有手性碳原子(*標出)，故A正確；
B．該分子中含有酰胺基、醚鍵、羥基、羧基、碳碳雙鍵，5種官能團，故B錯誤；
C．該有機物分子中含有多個O-H鍵，可形成分子間氫鍵，故C正確；
D．羧基、酰胺基能與氫氧化鈉反應(yīng)， 1ml該物質(zhì)最多可與含2ml NaOH的溶液反應(yīng)，故D正確；
故選B。
11. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個s能級的電子，YQ3是一種平面三角形分子，Z的p能級電子半充滿，M元素焰色呈黃色。下列說法不正確的是(已知：等電子體是原子總數(shù)相同、價層電子總數(shù)也相同的分子、離子或基團)
A. 第一電離能XB，電負性：Cl>H>Na，A項不正確；
B．B3N3H6分子也有大鍵，是苯的等電子體，又稱無機苯，結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，B項正確；
C．和都是SP3雜化，故他們的離子空間構(gòu)型都是正四面體形；C項正確；
D．由題意分析可知，Z、M、Q分別是N，Na，Cl元素，則它們的簡單離子大小Q>Z>M；D項正確；
故答案為：A。
12. 電化學(xué)方法制備碘仿的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許Na+通過，已知生成CHI3的反應(yīng)：。下列敘述不正確的是
A丙酮可溶于水，制備過程中不需要攪拌，丙酮便可與離子充分接觸反應(yīng)
B. 左室生成的反應(yīng)：、
C. 制備1mL碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能的原因是
D. 電解一段時間后，應(yīng)定時將右室混合溶液的一部分移至左室
【答案】A
【解析】
【分析】本題屬于電解池，右側(cè)石墨為陰極，電極反應(yīng)為：，左側(cè)石墨為陽極，電極反應(yīng)為：，隨后單質(zhì)碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘離子和次碘酸根離子，以此解題。
【詳解】A．通過攪拌，可以使反應(yīng)物接觸更加充分，提高轉(zhuǎn)化率，A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，左室生成的反應(yīng)：、，B正確；
C．制備碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能是次碘酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)而被消耗，歧化反應(yīng)的方程式為：，C正確；
D．根據(jù)選項B分析可知，電解過程中左室會消耗氫氧根離子，陰極反應(yīng)為：，Na+通過選擇性交換膜進入右室，右室NaOH的濃度增大，故則電解一段時間后，應(yīng)定時將右室混合溶液的一部分移至左室，D正確；
故選A。
13. 以金屬釕作催化劑，CO2經(jīng)過以下步驟可直接轉(zhuǎn)化為甲醇，有助于實現(xiàn)碳中和，轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)式為：
B. 也是轉(zhuǎn)化過程的催化劑
C. 第1步轉(zhuǎn)化過程涉及CO2的加成與內(nèi)鹽的形成
D. 第4步轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的有機物與H2的個數(shù)之比為1：2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中二氧化碳和氫氣為反應(yīng)物，甲醇和水為生成物，金屬釕和是反應(yīng)的催化劑，轉(zhuǎn)化過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為，故A正確；
B．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中金屬釕和是反應(yīng)的催化劑，故B正確；
C．由圖可知，第1步轉(zhuǎn)化過程中二氧化碳先發(fā)生加成反應(yīng)生成羧基，羧基和氨基反應(yīng)生成內(nèi)鹽，故C正確；
D．由圖可知，第4步轉(zhuǎn)化是聚合物與氫氣反應(yīng)生成甲醇和，參加反應(yīng)的有機高聚物與氫氣的個數(shù)之比為1：2n，故D錯誤；
故選D。
14. 氙的氟化物被廣泛用作刻蝕劑、氧化劑和氟化劑，常用Xe和F2制備XeF2，恒容條件下反應(yīng)體系存在如下平衡：
反應(yīng)i： K1
反應(yīng)ii： K2
反應(yīng)iii： K3
關(guān)于上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是
A當體系總壓不再改變時，反應(yīng)達到平衡
B. 當Xe與F2的投料比為1：1時，F(xiàn)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe
C. 達到平衡后將XeF2從體系中移除，反應(yīng)i、ii、iii均正向移動
D. 反應(yīng)iii的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)i、ii、iii均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則當體系總壓不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡，A正確；
B．反應(yīng)ii、iii中Xe與F2的化學(xué)計量數(shù)之比均小于1：1，則當Xe與F2的投料比為1：1時，F(xiàn)2的消耗量大于Xe,其平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe，B正確；
C．由方程式可知，達到平衡后將XeF2從體系中移除，反應(yīng)i中生成物的濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致Xe與F2的濃度減小，反應(yīng)ii、iii均逆向移動，C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii-i可得反應(yīng)iii，則，由表可知，250℃時，400℃時，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，反應(yīng)iii是放熱反應(yīng)，，D正確；
故答案為：C。
15. 25℃時，，H2C2O4的，，的，，。25℃時下列有關(guān)說法不正確的是
A. 將紫色石蕊溶液滴入一定濃度的KHC2O4的溶液中，溶液可能變紅色
B. CaC2O4飽和溶液巾，
C. 0.1mlCaC2O4固體可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
D. 向0.1ml/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1ml/LH2C2O4溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KHC2O4中水解常數(shù)為，電離常數(shù)，則電離程度大于水解程度，KHC2O4溶液呈酸性，紫色石蕊溶液可能變紅色，故A正確；
B．CaC2O4飽和溶液中，，已知，則，故B正確；
C．1L 0.2ml/L HCl中n(HCl)=0.2ml，若完全反應(yīng)時為CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.015＜105，即1ml CaC2O4固體不能全部溶于1L 0.2ml/L HCl中，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2C2O4>>>，Na2CO3溶液與少量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHCO3和Na2C2O4，反應(yīng)的離子方程式是：，故D正確；
故選C。
16. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．AgNO3溶液過量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此無法判斷AgI和AgCl的Ksp大小，A錯誤；
B．實驗設(shè)計中稀硫酸濃度不同，導(dǎo)致試管A、B中出現(xiàn)渾濁的時間不同，則證明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；
C．制備硫酸四氨合銅晶體，需要加入過量氨水，少量氨水只能生成氫氧化銅沉淀，C錯誤；
D．苯、液溴、鐵粉混合后反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中包含、，通入AgNO3溶液中也可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，干擾實驗的驗證，D錯誤；
答案選B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共有5小題，共52分)
17. 碳、氮、氧是構(gòu)建化合物的常見元素。
（1）尿素[CO(NH2)2]的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在其晶胞中心位置有一個尿素分子，其晶胞棱長，，晶胞相鄰棱夾角均為90°，尿素中碳原子的雜化方式為___________，每個尿素分子含有___________個鍵，尿素晶體的密度為___________g/cm3。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 尿素所含元素中N的電負性最大
B. CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子間氫鍵
C. H原子的電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，測得的是吸收光譜
D. N、O基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道，均有3個空間伸展方向
（3）①NH3的鍵角小于的，原因是___________。
②N4分子結(jié)構(gòu)與白磷相似，請寫出N4分子與足量的H+反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式___________。
【答案】（1） ①. sp2雜化 ②. 7 ③. （2）BD
（3） ①. NH3、中的N原子均為sp3雜化，N原子的孤電子對數(shù)分別為1、0，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①尿素H2NCONH2只能形成σ鍵或者用來容納孤電子對，C原子上沒有孤電子對，故C原子以1個2s軌道和2個2p軌道形成sp2雜化軌道，故答案為：sp2；
②未參與雜化的2p軌道形成1個π鍵，N原子除與H、C形成3個σ鍵外，還有一對孤電子對，故N原子以sp3形式雜化。分子中N-H鍵、N-C鍵為σ鍵，C=O鍵中有一個是σ鍵，故σ鍵共有7個，故答案為：7；
③尿素晶胞的體積，一個尿素晶胞中有2個尿素分子，則尿素的質(zhì)量，則晶胞的密度，故答案為：；
【小問2詳解】
A．尿素含C、N、O、H元素，電負性同周期從左到右依次增大，故電負性：H﹤C﹤N﹤O，O的電負性最大，故A項錯誤；
B．能形成氫鍵的元素有：N、O、F，所以CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子間氫鍵，故B項正確；
C．吸收光譜是指物質(zhì)吸收光子，從低能級躍遷到高能級而產(chǎn)生的光譜，故C項錯誤
D．因為N、O基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為2p軌道，p能級軌道有3個空間伸展方向，為啞鈴狀，故D項正確；
故本題選BD。
【小問3詳解】
①、中的N原子均為sp3雜化，N原子的孤電子對數(shù)分別為1、0，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，所以鍵角：＜的故答案為：、中的N原子均為sp3雜化，N原子的孤電子對數(shù)分別為1、0，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；
②N4分子與足量的H+反應(yīng)離子方程式為：，故產(chǎn)物為：，故答案為：。
18. PFS是一種新型、優(yōu)質(zhì)、高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(n

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