2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Al-27 Ag-108
選擇題部分
一、選擇題(包括25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列生產(chǎn)和生活常見用品的主要成分不屬于有機(jī)物的是
A. 蔗糖B. 尿素[]C. 乙醇D. 純堿
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蔗糖()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．純堿()是含有碳元素的化合物，性質(zhì)與無機(jī)物相似，為無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，故D正確；
故選：D。
2. 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaOH為離子晶體，H和O之間為極性共價(jià)鍵，A正確；
B．Na2O2為離子晶體，O原子之間為非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．MgH2離子晶體，只含離子鍵，C錯(cuò)誤；
D．CO(NH2)2分子晶體，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 全氟丙烷的球棍模型：B. 丙醛的鍵線式：
C. 次氯酸鈉的電子式D. 異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)CH3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．F的原子半徑比C小，全氟丙烷的球棍模型應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，是丁酮的鍵線式，丙醛的鍵線式為，B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈉屬于離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，其電子式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．異丙醇中羥基在中間碳原子上，即2-丙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(OH)CH3，D正確；
故選D。
4. 下列原子的電子排布式屬于激發(fā)態(tài)原子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是F原子的基態(tài)原子排布式，選項(xiàng)A不符合；
B．是Ne原子的激發(fā)態(tài)，電子從能級(jí)躍遷到能級(jí)，表示的是激發(fā)態(tài)原子，選項(xiàng)B符合；
C．是N原子的基態(tài)原子排布式，選項(xiàng)C不符合；
D．由于半充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以24號(hào)元素Cr的電子排布式為，是基態(tài)電子排布式，選項(xiàng)D不符合；
答案選B
5. 下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 軌道的電子云輪廊圖表示的是該軌道上電子運(yùn)動(dòng)的全部空間
B. 金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
C. 電子從3d軌道躍遷到3s軌道時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜
D. X射線衍射法可以準(zhǔn)確鑒別鉆石和玻璃
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，電子云輪廊圖通常是將電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P = 90%的空間圈出來形成的，故A錯(cuò)誤；
B．金屬發(fā)生形變時(shí)，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，所以電子氣理論可以解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故B正確；
C．由高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)輻射光子，因此電子從3d軌道躍遷到3s軌道時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，故C正確；
D．鉆石的成分是金剛石，金剛石是晶體，玻璃的成分是硅酸鹽，硅酸鹽是非晶體，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故D正確；
答案選A。
6. 下列關(guān)于三種元素的比較正確的是
A. 電負(fù)性：B. 第一電離能：
C. 原子半徑：D. 最高正化合價(jià)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性，所以電負(fù)性的大小順序?yàn)椋蔄正確；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能的大小順序?yàn)椋蔅錯(cuò)誤；
C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)?，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素的非金屬性強(qiáng)，不存在最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列表達(dá)方式正確的是
A. 33As的電子排布式： [Ar]4s24p3
B. N的價(jià)電子軌道排布圖：
C. Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖
D. Fe2+的價(jià)電子排布式為： [Ar]3d54s1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；
B．N原子價(jià)電子為2S、2P電子，所以原子的價(jià)電子電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；
C、Cr為24號(hào)元素，原子核中有24個(gè)質(zhì)子，分別位于4個(gè)電子層上，價(jià)電子有6個(gè)電子，故Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．Fe2+核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6，所以Fe2+的價(jià)電子排布式為：3d6，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)的是
A. CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CHB. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. 和D. 和
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH都屬于烷烴，二者分子式相同，但是由于碳鏈結(jié)構(gòu)不同引起異構(gòu)體，因此屬于碳鏈異構(gòu)，A不符合題意；
B．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，而CH3OCH3是二甲醚，屬于醚類，它們是兩種不同類別的異構(gòu)體，因此這兩種物質(zhì)屬于官能團(tuán)異構(gòu)，B不符合題意；
C．乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。與分子中，由于Cl、H原子在兩個(gè)不飽和C原子連接的空間位置不同引起的的異構(gòu)體，屬于空間異構(gòu)，C不符合題意；
D．分子中2個(gè)Cl原子處于苯環(huán)的鄰位，而分子中2個(gè)Cl原子處于苯環(huán)的間位，是由于兩個(gè)Cl原子在苯環(huán)上的連接的位置不同引起的異構(gòu)體，屬于位置異構(gòu)，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
9. 下列說法不正確的是
A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍
B. 共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊
C. 兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵
D. 鍵和鍵的電子云圖形都是軸對(duì)稱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯中碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，兩個(gè)鍵結(jié)合的牢固程度不同，σ鍵＞π鍵，因此乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，A正確；
B．共價(jià)鍵是原子核外電子運(yùn)動(dòng)軌道的重疊，重疊程度越大，共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊，B正確；
C．兩個(gè)p軌道可以形成σ鍵，如Cl2分子中兩個(gè)Cl原子的p軌道形成σ鍵，C錯(cuò)誤；
D．因s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云均為頭碰頭重疊，因此二者都是軸對(duì)稱圖形，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
10. 分子式為的屬于醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】C
【解析】
【詳解】醇的官能團(tuán)為-OH，剩余基團(tuán)為丁基，丁基有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為且屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，答案選C。
11. 某小組在實(shí)驗(yàn)室研究一種有機(jī)物，按順序采取以下步驟確定其結(jié)構(gòu)，采用的方法不正確的是
A. 利用沸點(diǎn)不同蒸餾提純?cè)撚袡C(jī)物
B. 利用燃燒法確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O
C. 利用質(zhì)譜圖確定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46
D. 利用紅外光譜圖確定該有機(jī)物分子中某種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有機(jī)物往往易揮發(fā)，沸點(diǎn)低，且有機(jī)物間沸點(diǎn)相差較大，可利用沸點(diǎn)不同蒸餾提純?cè)撚袡C(jī)物，A正確；
B．利用燃燒法，可確定該有機(jī)物含有的元素種類及生成物的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定其實(shí)驗(yàn)式，B正確；
C．利用質(zhì)譜圖可確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)片斷的相對(duì)分子質(zhì)量，其中的最大數(shù)值就是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，C正確；
D．利用紅外光譜圖可確定該有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵類型，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，但不能確定某種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，D不正確；
故選D。
12. 下列化合物的核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目不正確的是
A. (2組)B. (4組)
C. (3組)D. (4組)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個(gè)數(shù)為2組，A正確；
B．從B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個(gè)數(shù)為5組，B錯(cuò)誤；
C．從C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個(gè)數(shù)為3組，C正確；
D．從D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個(gè)數(shù)為4組，D正確；
故答案選B。
13. 下列微粒能提供孤電子對(duì)與金屬離子形成配位鍵的是
①②③④⑤
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【詳解】①水中氧原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵；②氫氧根中氧原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵； ③碳酸根中氧原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵；④氨氣中氮原子有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵；⑤ 銨根中所有原子不存在孤電子對(duì)，不能形成配位鍵；故選C。
14. 下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其模型一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3有一對(duì)孤電子對(duì)，還有3個(gè)鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；
B．碳酸根孤電子對(duì)數(shù)為，還有3個(gè)鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；
C．二氧化硫的孤電子對(duì)數(shù)為，還有2個(gè)鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；
D．水的孤電子對(duì)數(shù)為2，還有2個(gè)鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；
故選B。
15. 由苯酚制取時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是
①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤還原
A. ①⑤④①B. ②④②①C. ⑤③②①④D. ①⑤④②
【答案】B
【解析】
【詳解】用逆合成分析法，可以推知，要得到，可通過在氫氧化鈉溶液中水解，要得到，可通過與溴水反應(yīng)，把苯酚與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸、加熱下發(fā)生消去反應(yīng)即可得到，故由苯酚制取最簡(jiǎn)便的流程為：苯酚→環(huán)己醇→環(huán)己烯→→，其正確的順序是②加成；④消去；②加成；①取代；B正確；
答案選B。
16. 由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)的分子式分別為C4H8O2、C6H12O6、C2H4O、C3H6O2，觀察可發(fā)現(xiàn)碳、氫兩種元素的原子數(shù)之比為1：2，在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為，因此氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案選B。
17. 某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為a，下列說法不正確的是
A. 與Cs+距離最近I-個(gè)數(shù)為12B. 每個(gè) I-被2個(gè)晶胞所共用
C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3D. Pb2+與Cs+間最近距離為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在該晶體中，與Cs+距離最近I-個(gè)數(shù)為，A正確；
B．每個(gè) I-處于晶胞的面心上，因此被2個(gè)晶胞所共用，B正確；
C．在一個(gè)晶胞中含有Cs+個(gè)數(shù)為：8×=1，含有的I-個(gè)數(shù)為：6×=3，含有Pb2+為1個(gè)，故該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3，C正確；
D．Pb2+與Cs+間最近距離為晶胞對(duì)角線的，由于晶胞的邊長(zhǎng)為a，則二者的距離為，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
18. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是
A. 用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B. 用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用圖①所示裝置可以趁熱過濾提純苯甲酸
D. 用圖④所示裝置可除去CO2中混有少量HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．采用蒸餾方法分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物時(shí)，應(yīng)該使用溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；
B．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；
C．苯甲酸的溶解度不大，可選圖中過濾裝置，趁熱過濾可減少溶解損失，達(dá)到提純苯甲酸的目的，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；
D．CO2、HCl都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用于除雜，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
19. 具有手性碳原子的物質(zhì)常具有光學(xué)活性。有機(jī)物A ：CH3COOCH2—具有光學(xué)活性。但當(dāng)A發(fā)生了下列一系列變化后，可能會(huì)失去光學(xué)活性。①與金屬鈉反應(yīng)；②讓酯在稀硫酸作用下水解；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)；你認(rèn)為能使A失去光學(xué)活性的一組是
A. ①③④B. ①②③④C. ②③④⑤D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】手性碳原子是指碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。金屬鈉與該物質(zhì)反應(yīng)只是將羥基中的氫換成鈉，產(chǎn)物中手性碳原子依然存在，因此肯定不能選含有①的選項(xiàng)，可以看出應(yīng)選C。②酯在硫酸條件下水解生成羥基，碳原子上連接兩個(gè)相同的原子團(tuán)，故失去活性，故正確；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化之后中心碳原子連接兩個(gè)相同的原子團(tuán)，失去活性，故正確；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后中心碳原子連接兩個(gè)相同原子團(tuán)，故正確；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)后中心的碳原子連接碳碳雙鍵，故失去活性，故正確。故選C。
20. 下列說法正確的是
A. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高
B. 石墨中C原子為sp2雜化，其中未雜化的P軌道電子形成金屬鍵所以石墨能夠?qū)щ?br>C. SiO2和干冰熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
D. [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的中心離子的配位數(shù)為4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，但HF由于形成分子間的氫鍵，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其熔沸點(diǎn)最高，A不正確；
B．石墨中C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，發(fā)生sp2雜化，每個(gè)C還有1個(gè)未雜化的p軌道電子形成π鍵，電子在片層中自由移動(dòng)，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，所以石墨能夠?qū)щ姡珺正確；
C．SiO2形成共價(jià)晶體，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵，不破壞分子間作用力，干冰熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，只破壞分子間作用力，C不正確；
D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，H2O和Br-都是配體，中心離子的配位數(shù)為4+2=6，D不正確；
故選B。
21. 乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2
B. 該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵
C. 乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角
D. 乙二胺分子沸點(diǎn)高于ClCH2CH2Cl
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為Cu2+，Cu2+與4個(gè)N原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A說法錯(cuò)誤；
B．C－N、C－H、H－N為極性鍵，C－C間為非極性鍵，故B說法正確；
C．乙二胺分子中H—N—H中N有一個(gè)孤電子對(duì)，H—C—H中C沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，故C說法正確；
D．乙二胺分子間存在氫鍵，ClCH2CH2Cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點(diǎn)高，故D說法正確；
答案為A。
22. 銅離子可以和兩種不同的分子形成兩種微粒A和B，A和B的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是
A. A和B的配位數(shù)相同，銅元素位于元素周期表區(qū)
B. 兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對(duì)形成配位鍵
C. 向溶液中滴加氨水，可以實(shí)現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化
D. 將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，A為銅離子與形成的配合物，B為銅離子與形成的配合物。
【詳解】A．由圖可知，銅離子為配合物的中心，則A和B的配位數(shù)相同，Cu是29號(hào)元素，屬于過渡元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，銅在元素周期表中位于ds區(qū)，A項(xiàng)正確；
B．中氮的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，N原子提供孤電子對(duì)，原子雜化類型為sp3，中氧的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，O原子提供孤電子對(duì)，原子雜化類型為sp3，即兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對(duì)形成配位鍵，B項(xiàng)正確；
C．溶液中存在的結(jié)構(gòu)為B，滴加氨水，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)锳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．加入酸，會(huì)與配位分子結(jié)合，加入堿，會(huì)與中心離子結(jié)合，則將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞，D項(xiàng)正確；
答案選C。
23. 以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下：
關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是
A. 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B. 物質(zhì)A是鹵代烴
C. 物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D. 1ml物質(zhì)D最多可以消耗1mlNaOH
【答案】C
【解析】
【分析】丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH。B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2-二鹵代烴，A水解得到乙二醇。
【詳解】A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，A正確；
B．物質(zhì)A為1，2-二鹵代烴，B正確；
C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC-CHO，C錯(cuò)誤；
D．D為CH2=CHCOOH，1ml物質(zhì)D最多可以消耗1mlNaOH，D正確。
故選C。
24. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯與溴加成生成無色的1，2-二溴乙烷，可溶于四氯化碳，當(dāng)溴反應(yīng)完之后，溶液最終變?yōu)闊o色透明，A正確；
B．乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)，銅絲下端需繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次后，能觀察到銅絲變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生，在該反應(yīng)中乙醇做還原劑，B錯(cuò)誤；
C．向2mL的甲苯溶液中加入酸性高錳酸鉀，褪色，甲苯被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)使甲基活化，易被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；
D．苯酚遇到氯化鐵溶液顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，D正確；
故選B
25. 晶體X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體(晶胞如圖a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。圖b、圖c為X晶體內(nèi)的兩種單元結(jié)構(gòu)，其中一種是其晶胞。則下列說法正確的是
A. 圖b是X晶體的晶胞
B. X晶體中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb =5：5：8
C. X晶體中與Hg距離最近的Sb有4個(gè)，空間呈四面體形
D. 設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr ，則X晶體的密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，晶胞是晶體微觀空間結(jié)構(gòu)里的一個(gè)基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列（包括取向）是完全相同的，故X晶體的晶胞是圖c、不是圖b，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖c，用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Hg：6×+4×=4，Ge：1+4×+8×=4，Sb：8，Hg：Ge：Sb=1：1：2，B錯(cuò)誤；
C．以圖c中上底面中心的Hg為研究對(duì)象，1個(gè)晶胞中與該Hg距離最近的Sb有2個(gè)，上面晶胞中還有2個(gè)，即與Hg距離最近的Sb有4個(gè)，空間呈四面體形，C正確；
D．由圖c知，1個(gè)晶胞的體積為x2y×10-21cm3，設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，結(jié)合B的分析，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，則X晶體的密度為÷(x2y×10-21cm3)= g/cm3，D錯(cuò)誤；
答案選C。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)
26. A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式分別為、、，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)性最大的。試回答下列問題：
（1）由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①、②、③、④中，屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，中心原子采取雜化的是_______。
（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1的常見溶劑，其分子式為_______，相同條件下，該物質(zhì)在中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)其在中的溶解度。
【答案】（1） ①. ③④ ②. ②③④
（2） ①. ②. 大于
【解析】
【分析】由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素，得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。
【小問1詳解】
①、②、③、④分別為、、、，其中、為極性分子，其他均為非極性分子,故填③④；中C原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則分子中C原子采取sp雜化，中Si原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則分子中Si原子采取雜化，分子中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，故中O原子采取雜化，中C原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中C原子采取sp3雜化，故填②③④；
【小問2詳解】
該溶劑為苯()，為非極性分子，苯易溶于非極性溶劑中，相同條件下，該物質(zhì)在 CCl4中的溶解度大于其在 H2O 中的溶解度。
27. 近年來，很多磷化物開始廣泛應(yīng)用在電化學(xué)、生物學(xué)、光學(xué)、催化等方面。
（1）在晶體狀態(tài)時(shí)，由、兩種離子構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)名稱為_______，基態(tài)磷原子電子排布式為_______。
（2）由磷原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③；有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。
A. 微粒半徑：②>①>③
B. 電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③
C. 電離一個(gè)電子所需最低能量：①>③>②
D. 得電子能力：①>③
（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅡA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，氮化硼的硬度僅次于金剛石，磷化鋁和磷化鎵都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化的原因：_______。
（4）磷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞棱長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，則磷化鎵晶胞密度為_______(已知：Ga的相對(duì)原子質(zhì)量為70，列出計(jì)算式)。
【答案】（1） ①. 正四面體 ②. 或（2）CD
（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)就越高，原子半徑：Ga>A>B，P>N，所以熔點(diǎn)：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵
（4）
【解析】
【小問1詳解】
的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(5-1-4×1)=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，磷的原子序數(shù)為15，基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3。
【小問2詳解】
由磷原子核形成的三種微粒，①[Ne] 3s23p3為基態(tài)磷原子，②[Ne]3 s23p24s1為激發(fā)態(tài)磷原子，③ [Ne]3s23p2為基態(tài)磷原子失去一個(gè)電子形成的陽離子。
A．②核外有4層電子，其他兩種微粒核外有3層電子，所以②的半徑大于①和③，①和③的質(zhì)子數(shù)相同，①的電子數(shù)比③多，半徑比③大，所以微粒半徑：②>①>③，故A正確；
B．①是磷原子的基態(tài)電子排布，③是磷離子的基態(tài)離子電子排布，②是激發(fā)態(tài)磷原子電子排布，故電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③，故B正確；
C．③是帶一個(gè)單位正電荷的磷離子，電離出一個(gè)帶負(fù)電的電子比磷原子困難，激發(fā)態(tài)磷原子最外層電子能量高，易失去，電離一個(gè)電子需要的能量最少，所以電離一個(gè)電子所需最低能量：③>①>②，故C錯(cuò)誤；
D．①是磷原子，③是帶正電荷的磷離子，磷離子對(duì)電子的吸引力較強(qiáng)，得到電子比磷原子容易，得電子能力：③>①，故D錯(cuò)誤；
故選CD。
【小問3詳解】
氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅢA 族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，則氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點(diǎn)：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵。
【小問4詳解】
根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中有4個(gè)鎵原子和4個(gè)P原子，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，一個(gè)晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞密度為g/cm3。
28. 固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液請(qǐng)回答：
（1）白色固體C的名稱是_______。
（2）寫出化合物X中相對(duì)原子質(zhì)量最大的元素的價(jià)電子排布式_______。
（3）化合物X的化學(xué)式是_______，化合物X的一價(jià)陰離子與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。
（4）藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時(shí)得到深藍(lán)色溶液。寫出繼續(xù)滴加生成深藍(lán)色溶液的離子方程式____。
【答案】（1）氧化鋁（2）
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】取4.020g化合物X，加水得到藍(lán)色溶液A，說明溶解后的溶液中含銅離子，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液為銅氨配合物，含，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為氯化銀，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)==0.08ml，說明X中含氯元素，其物質(zhì)的量為0.08ml，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說明B為氫氧化鋁，灼燒得到白色固體C為氧化鋁，質(zhì)量為1.020g，說明X中含鋁元素，物質(zhì)的量n(Al)=2=0.02ml，則X中含銅元素的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.01ml，X的化學(xué)式中n(Cu):n(Al):n(Cl)=0.01ml:0.02ml:0.08ml=1:2:8，化學(xué)式為：CuAl2Cl8。
【小問1詳解】
由分析可知，白色固體C為氧化鋁。
【小問2詳解】
化合物X中相對(duì)原子質(zhì)量最大為Cu，為29號(hào)元素，價(jià)電子排布式。
【小問3詳解】
由分析可知，化合物X的化學(xué)式是：CuAl2Cl8，化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，說明CuAl2Cl8的陰離子為AlCl，其結(jié)構(gòu)式為：。
【小問4詳解】
藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時(shí)得到深藍(lán)色溶液，氫氧化銅沉淀繼續(xù)與氨水反應(yīng)得到，則生成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：。
29. 正丁醇()，無色透明液體，是一種性能優(yōu)良的有機(jī)萃取劑。用正丁醇制備正丁醚一般溫度控制在134℃-135℃左右，而溫度超過135℃會(huì)有1-丁烯產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）加熱回流裝置如上圖所示(夾持裝置已略去)。在100mL二頸瓶中加入5.0mL濃硫酸和14.8g正丁醇，產(chǎn)生1-丁烯的反應(yīng)方程式_____，反應(yīng)類型_______。
（2）實(shí)驗(yàn)中一般不用酒精燈加熱的原因是_______。
（3）洗滌過程中，先用50%硫酸洗滌，洗去的雜質(zhì)主要是_______；證明有機(jī)層水洗呈中性的操作是_______。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器還要用到的有_______(填名稱)。
（5）最終收集到6.5g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率為_______。
【答案】（1） ①. ②. 消去反應(yīng)
（2）有機(jī)物易揮發(fā)，為了防止產(chǎn)生明火爆炸等事故
（3） ①. 正丁醇 ②. 用玻璃棒蘸取少量的有機(jī)層溶液，點(diǎn)滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，若顏色與pH=7的顏色對(duì)應(yīng)，則有機(jī)層溶液呈中性
（4）分液漏斗、牛角管(接液管)
（5）50%
【解析】
【分析】用正丁醇制備正丁醚的反應(yīng)原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。副反應(yīng)：，在100mL二頸瓶中先加正丁醇再加濃硫酸，分水器中加水至接近支管，安裝好冷凝回流裝置，用電熱套給二頸瓶加熱，隨著冷凝回流到分水器中的液體增加，上層有機(jī)液體從右側(cè)支管自動(dòng)流回二頸瓶(如果分水器中的水層接近了支管時(shí)可打開底端旋塞放掉一部分，防止水流回二頸瓶)。有機(jī)物易揮發(fā)，為了防止產(chǎn)生明火爆炸等事故，實(shí)驗(yàn)中一般不用酒精燈加熱，回流時(shí)使用分水器便于正丁醇回流，增大正丁醇的利用率。洗滌過程中，先用50%硫酸洗滌，洗去雜質(zhì)正丁醇。將干燥后的產(chǎn)物小心注入圓底燒瓶中，裝上蒸餾頭，蒸餾并收集到139～142℃餾分，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
正丁醇生成1-丁烯的反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。
【小問2詳解】
結(jié)合有機(jī)物的揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)中一般不用酒精燈加熱的原因是有機(jī)物易揮發(fā)，為了防止產(chǎn)生明火爆炸等事故。
【小問3詳解】
洗滌過程中，先用50%硫酸洗滌，洗去的雜質(zhì)主要是正丁醇；證明有機(jī)層水洗呈中性的操作是用玻璃棒蘸取少量的有機(jī)層溶液，點(diǎn)滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，若顏色與pH=7的顏色對(duì)應(yīng)，則有機(jī)層溶液呈中性。
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行分液和蒸餾操作，還要用到的有分液漏斗、牛角管(接液管)，不需要容量瓶和蒸發(fā)皿。
【小問5詳解】
正丁醇制備正丁醚的反應(yīng)原理：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，最終收集到6.5g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率為：。
30. 沐舒坦()是臨床上使用廣泛的祛痰藥。下圖所示是其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。
已知：①有機(jī)物C的分子式為；②易被氧化。請(qǐng)回答：
（1）下列說法正確的是_______。
A. 沐舒坦的分子式是
B. 反應(yīng)②和反應(yīng)③的順序可以顛倒
C. 反應(yīng)④和反應(yīng)⑤均為取代反應(yīng)
D. 為促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，可加入
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。寫出化合物B含氧的官能團(tuán)_______(填名稱)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。
（4）寫出符合下列條件有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(不包括立體異構(gòu)體)
①只含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含結(jié)構(gòu)；③無氮?dú)滏I
（5）對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和藥物的中間體，請(qǐng)寫出由苯甲醚()、乙酰氯()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)
【答案】（1）CD（2） ①. ②. 羥基
（3）+H2O
（4）、、（5）
【解析】
【分析】C7H8通過一系列反應(yīng)得到，根據(jù)分子式可知C7H8為甲苯，反應(yīng)①為甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)，故C7H7NO2為，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，C7H5NO4為，反應(yīng)③為硝基還原為氨基，A為，反應(yīng)④是A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，然后在溴化鐵催化作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)即反應(yīng)⑤，溴原子取代氨基鄰、對(duì)位上的氫原子，對(duì)比B反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合B的分子式，可知B為，根據(jù)C的分子式結(jié)合沐舒坦結(jié)構(gòu)可知，C為。
【小問1詳解】
A．沐舒坦的分子式為C13H18ON2Br2，A錯(cuò)誤；
B．苯胺容易被氧化，如果顛倒反應(yīng)②和③，則在氧化甲基時(shí)會(huì)連同氨基一起氧化，得不到氨基，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)④是和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)⑤是在溴化鐵催化作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故反應(yīng)④和⑤都是取代反應(yīng)，C正確；
D．反應(yīng)⑥發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)物HCl，促進(jìn)反應(yīng)⑥進(jìn)行，D正確；故答案選CD。
【小問2詳解】
根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；化合物B含氧的官能團(tuán)為羥基。
【小問3詳解】
反應(yīng)①為甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O
【小問4詳解】
根據(jù)以上分析可知，C為，C的同分異構(gòu)體滿足：①只含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含結(jié)構(gòu)；③無氮?dú)滏I，則其可能的同分異構(gòu)體為、、。
【小問5詳解】
根據(jù)對(duì)甲氧基乙酰苯胺的結(jié)構(gòu)進(jìn)行反推，對(duì)甲氧基乙酰苯胺可由乙酰氯和發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由被還原得到，苯甲醚發(fā)生硝化反應(yīng)可生成，故合成路線為。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B
向試管中加入乙醇，取一根銅絲，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)多次可以聞到刺激性氣味
在該反應(yīng)中乙醇做氧化劑
C
向2mL的甲苯溶液中加入酸性高錳酸鉀，褪色
說明苯環(huán)使甲基活化，易被酸性高錳酸鉀氧化
D
取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色
可以判斷苯中是否含有苯酚
物質(zhì)
氮化硼
磷化鋁
磷化鎵
熔點(diǎn)
3000℃
2000℃
1477℃
化合物正丁醇
狀態(tài)
密度()
沸點(diǎn)(℃)
溶解性
正丁醚
無色液體
0.80
118.0
微溶于水，可以與50%硫酸混溶
正丁醚
無色液體
0.76
142.0
不溶于水
濃硫酸
無色液體
1.84
340.0
與水互溶
丁烯
有毒氣體
0.0025
-6.9
不溶于水

相關(guān)試卷

浙江省2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析：

這是一份浙江省2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析，共25頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題卷， 下列有關(guān)溶液的說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省紹興市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析：

這是一份浙江省紹興市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析，共27頁。試卷主要包含了 下列溶液一定呈酸性的是，2～10，pH＜8， 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是， 下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是， 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析：

這是一份浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析，共23頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題紙， 下列說法正確的是，26-0， 將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析
浙江省杭州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

浙江省杭州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析
浙江省紹興市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中平行班試題含解析

浙江省紹興市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中平行班試題含解析
浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

浙江省臺(tái)州市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部