考生須知：
1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127
選擇題部分
一、選擇題(本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)
1. 下列物質溶于水后溶液呈酸性的是
A. HNO3B. KOHC. Na2CO3D. Na2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硝酸是酸，溶于水后顯酸性，A正確；
B．KOH是堿，溶于水后顯堿性，B錯誤；
C．Na2CO3俗名純堿，水解后顯堿性，C錯誤；
D．Na2O與水反應生成NaOH，溶液顯堿性，D錯誤。
故選A。
2. 乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是
A. 乙酸乙酯屬于酯類物質
B. 乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分異構體
C. 少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同
D. 乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙酸乙酯屬于酯類物質，A正確；
B．乙酸乙酯和CH3CH2CH2COOH的分子式均為C4H8O2，為同分異構體，B正確；
C．乙酸乙酯發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，在NaOH溶液中消耗醋酸，平衡正向移動，水解程度增大，稀硫酸環(huán)境中增加氫離子濃度，平衡逆向移動，水解程度更低，C錯誤；
D．乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑，D正確。
故選C。
3. 下列化學用語正確的是
A. 氯仿(CHCl3)空間構型：正四面體形
B. 中子數(shù)為10的氧原子：O
C. NH4Cl電子式：
D. CO2空間填充模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯仿(CHCl3)空間構型為四面體形，A錯誤；
B．中子數(shù)為10的氧原子為O，B正確；
C．NH4Cl電子式為，C錯誤；
D．CO2空間填充模型中碳原子半徑更大，應中間大兩端小，D錯誤；
故選B。
4. 在下列變化中，體系熵減的是
A. 硝酸銨溶于水B. 固體碘升華
C. 氯酸鉀分解制備氧氣D. 乙烯聚合為聚乙烯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸銨溶于水使自由移動離子增多，熵增，A錯誤；
B．固體碘升華為氣體，混亂程度增加，B錯誤；
C．氯酸鉀分解制備氧氣使得氣體分子數(shù)增加，混亂程度增加，熵增，C錯誤；
D．乙烯聚合為聚乙烯，分子數(shù)減小，混亂程度減小，熵減，D正確。
故選D。
5. 稀硫酸與過量鋅粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質是：
①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固體⑥幾滴CuSO4溶液
A. ①②⑥B. ②③④C. ①③④D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①加入水，硫酸的濃度減少，但氫離子的物質的量不變，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故①符合題意；
②加入Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故②不符合題意；
③加入Na2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故③符合題意；
④加入CH3COONa 溶液，硫酸變?yōu)槿跛岽姿?，溶液中的c(H+)減小，反應速率減小，當c(H+)減小到一定程度，醋酸會電離產(chǎn)生H+，最終完全電離出來，因此既減緩反應進行的速率，又不影響生成H2的總量，故④符合題意；
⑤加入K2SO4固體，由于硫酸鉀不參與反應，對反應速率沒有影響，故⑤不符合題意；
⑥CuSO4固體與鋅反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故⑦不符合題意；
綜上，符合題意的有①③④。
答案選C。
6. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含較多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO
B. pH=12的溶液中：K+、NO、ClO-
C. 含0.1ml/LFe3+溶液中：Na+、SO、Cl-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、NH、CO
【答案】B
【解析】
詳解】A．Al3+與S2-、HCO發(fā)生雙水解反應，A錯誤；
B．pH=12的溶液中：K+、NO、ClO-未生成沉淀、氣體或弱電解質，B正確；
C．Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；
D．酸溶液或者堿溶液均有可能滿足水電離出的c(H+)=1×10-13ml/L，NH、CO分別不能在堿性和酸性溶液中大量共存，D錯誤。
故選B。
7. 25℃時，下列不能說明HA是弱電解質的是
A. 0.1ml/LHA溶液pH=3
B. 0.1ml/LNaA溶液pH=9
C. 用HA溶液做導電試驗，燈泡很暗
D. 等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0.1ml/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001ml/L,說明HA未完全電離，為弱電解質，A正確；
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9說明NaA為強堿弱酸鹽，說明HA為弱電解質，B正確；
C．用HA溶液做導電試驗，燈泡很暗，只能說明離子濃度較低，不能說明是否完全電離，C錯誤；
D．等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA，說明HA電離的氫離子濃度更低，未完全電離，D正確；
故選C。
8. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H2平衡轉化率
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉化率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，高壓有利于平衡正向移動，提高H2平衡轉化率，高溫平衡逆向移動，主要是為了提高反應速率，A錯誤；
B．飽和食鹽水增大了氯離子濃度，促進平衡逆向移動，減少了氯氣的溶解，B正確；
C．，鹽酸增加了氫離子濃度，平衡逆向移動，抑制了鐵離子的水解，C正確；
D．使用過量的氧氣促進平衡正向移動，提高了二氧化硫的轉化率，D正確。
故選A。
9. 下列方程式書寫不正確的是
A. 電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑
B. NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋
C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl
D. 少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A．惰性電極電解CuCl2溶液產(chǎn)生銅和氯氣：CuCl2Cu＋Cl2↑，A正確；
B．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2OH2S＋OH-，B錯誤；
C．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正確；
D．少量SO2通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化得到硫酸根，NaClO被還原為Cl-：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－，D正確；
故選B。
10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是
A. 常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·ml-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·ml-1]的混合液中，碳原子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下(V?=24.5L/ml)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NA
D. 0.01mlNaHSO4晶體中，陽離子數(shù)為0.02NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·ml-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·ml-1]的混合液中，碳原子的物質的量為，碳原子數(shù)為0.2NA，A正確；
B．常溫下(V?=24.5L/ml)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，會產(chǎn)生0.1mlNH4Cl，無氣體分子，B錯誤；
C．7.1g氯氣通入足量水中，為可逆反應，所得溶液中HClO分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；
D．0.01mlNaHSO4晶體中，陽離子為Na+,數(shù)目為0.01NA，陰離子為，D錯誤。
故選A。
11. 下列“類比”結果正確的是
A. 碳酸鈉和鹽酸反應是放熱反應，則碳酸氫鈉和鹽酸反應是放熱反應
B. N2含N≡N，化學性質穩(wěn)定，很難與O2反應，則CH≡CH很難與O2反應
C. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2
D. Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應是放熱反應，碳酸氫鈉和鹽酸反應是吸熱反應，A錯誤；
B．N2含N≡N，化學性質穩(wěn)定，很難與O2反應，但CH≡CH中碳碳三鍵穩(wěn)定性較差，在點燃條件下與O2反應，B錯誤；
C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，C錯誤；
D．Al的還原性強于Fe、Mn，故Al和Fe2O3、MnO2能發(fā)生鋁熱反應，D正確。
故選D。
12. 下列裝置或操作不能達到目的的是
A. 操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，判斷反應2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)的ΔHR
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Y的氫化物
D. Y和W的單質均能導電
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)Y的某種同位素常用于測定文物的年代可推知Y為C，X連有一根共價鍵，應為第一周期的H，Z連有三根鍵，說明為N，R應連有兩根共價鍵，為O，易知W為Na。
【詳解】A．X、Y、R、W形成的化合物NaHC2O4對應水溶液呈酸性，A正確；
B．Na、N、O對應的簡單離子半徑由大到小為：N3->O2->Na+，B錯誤；
C．Z的簡單氫化物NH3的穩(wěn)定性和沸點高于Y的簡單氫化物CH4，C的氫化物有多種，C錯誤；
D．C的常見單質石墨導電，但金剛石不導電，D錯誤。
故選A。
14. 標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是
A. O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=(E5-E2)kJ/ml
B. 可計算Cl-Cl鍵能為：2(E6－E5)kJ·ml－1
C. 相同條件下，歷程I和歷程Ⅱ中O3的平衡轉化率相等
D. 歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g) ΔH=(E5－E4)kJ·ml－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)歷程II可知，O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=(E5-E2)kJ/ml，故A正確；
B．Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能量為(E2-E3)kJ/ml,斷裂化學鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/ml,則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/ml,故B錯誤；
C．催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；
D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越低，反應速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g) ΔH=(E5－E4)kJ·ml－1，故D正確；
答案選B。
15. 合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHa>c
D. 圖2中，T1、T2表示溫度，則T1>T2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖像數(shù)據(jù)只能計算前10min內(nèi)H2的平均消耗速率，不能計算10min末的瞬時速率，故A錯誤；
B．第11min迅速壓縮容器體積為1L，平衡正向移動，c(NH3)先瞬間增大后繼續(xù)增大至不變，則c(NH3)－t曲線變化為a，故B正確；
C．起始時氫氣的物質的量越大，反應物N2的平衡轉化率越大，故N2的平衡轉化率：c >b>a，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)減小，故溫度T1c(Cl-)
C. 物質的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH)：③>①>②
D. 將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質中①蒸餾水、②0.1ml/L鹽酸、③0.1ml·L－1MgCl2溶液、④0.1ml·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增加，故增大，由可知，氫離子濃度減小，故增大，A正確；
B．pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后溶液顯堿性即，由電荷守恒可知c(NH)>c(Cl-)，B正確；
C．物質的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4均存在，NH4HSO4的氫離子抑制銨根水解，NH4HCO3的碳酸氫根和銨根發(fā)生雙水解，促進銨根離子水解，故c(NH)：③>①>②，C正確；
D．將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質中①蒸餾水、②0.1ml/L鹽酸、③0.1ml·L－1MgCl2溶液、④0.1ml·L－1AgNO3溶液，0.1ml·L－1AgNO3溶液中銀離子濃度最高，氯離子抑制AgCl的溶解，且③的氯離子濃度更高，抑制作用更大，故c(Ag+)：④>①>②>③，D錯誤。
故選D。
18. 25℃時,向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說法不正確的是
A. Ksp(BaCO3)=10－8.58
B. NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C. 若改用0.20ml/LNa2CO3溶液來滴定,則恰好反應點由b移至a
D. 若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰?br>【答案】B
【解析】
【詳解】A．向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液時，二者恰好反應完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，則，故A正確；
B．NH4HA溶液中，HA－電離程度和水解程度無法判斷，故B錯誤；
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液來滴定, Na2CO3溶液消耗體積減半，恰好反應點由b移至a，故C正確；
D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液, 向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/L Na2SO4溶液時，二者恰好反應完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，，，則曲線變?yōu)棰瘢蔇正確；
答案選B。
19. 乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時，向0.1ml·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1ml/L鹽酸或0.1ml/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分數(shù)δ與溶液pH的關系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分數(shù)。下列說法不正確的是
A. 溶液pH=8時,存在:c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B. NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C. n點溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1
D. 2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=10-3.0
【答案】B
【解析】
【分析】向NH4HA溶液中滴加鹽酸，HA-濃度降低，H2A濃度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-濃度降低，A2-濃度增大， 濃度降低，NH3?H2O濃度增大，所以圖像中從左開始曲線依次表示H2A、HA-、A2-、
和NH3?H2O，從圖中可以看出，d點c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的Ka1=10-1.3，e點c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的Ka2=10-4.3，n點c( )=c(NH3?H2O)，可知NH3?H2O的Kb=10-4.7。
【詳解】A．從圖中可以看出，pH=8的溶液中：c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A正確；
B．NH4HA溶液中，存在著 的水解、HA-的電離和水解， 的水解常數(shù)Kh===10-9.3，HA-的電離常數(shù)即為H2A的Ka2=10-4.3，Kh===10-12.7，所以以HA-的電離為主，溶液顯酸性，所以NH4HA溶液中c()>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯誤；
C．n點時， 和NH3?H2O的含量相等，說明加入的NaOH溶液的體積與NH4HA溶液的體積相等，根據(jù)元素守恒有c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1，故C正確；
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K===，故D正確。
答案選B。
20. 下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃氨水與NaOH溶液混合加熱生成氨氣，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有銨鹽，故A錯誤；
B．鉀離子與氯離子不參加反應，加入KCl濃溶液相當于加水稀釋，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．Na2SO3對應的H2SO3不是最高價含氧酸，不能比較S、C的非金屬性強弱，故C錯誤；
D．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明雙氧水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，雙氧水作還原劑，具有還原性，故D正確。
答案選D。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)
21. I．某原電池-電解池組合如圖1，請回答下列問題：
（1）裝置甲中負極電極反應式為___________。
（2）裝置乙中X為___________離子交換膜(填“陽”或“陰”)，總反應的離子方程式為___________。
（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置電解一段時間后，硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)
Ⅱ.利用圖2裝置進行中和熱測定
（4）已知：①在量熱計內(nèi)筒先加入50mL0.50ml/L鹽酸，再迅速一次性加入50mL0.55ml/LNaOH溶液；
②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃；
③Q=cmΔt。
設鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)
請計算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=________kJ/ml(結果保留一位小數(shù))。
（5）利用上述裝置重新做實驗，測得反應熱ΔH偏大，其原因不可能是___________。
A. 將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器B. 改用0.45ml/L鹽酸進行實驗
C. 將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒D. 杯蓋未蓋嚴
【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
（2） ①. 陽 ②.
（3）減?。?）-53.6（5）B
【解析】
【分析】甲裝置為原電池，通氧氣的Pt電極為正極，通甲烷的Pt電極為負極，乙、丙池為電解池，F(xiàn)e連接正極、作陽極，C作陰極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上Cl-失電子生成Cl2，X為陽離子交換膜；丙為電解精煉銅裝置，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，陽極上鋅、鐵等雜質失電子生成相應離子，陰極上Cu2+得電子生成銅；
【小問1詳解】
甲中通入甲烷的為負極，KOH為電解質，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；
【小問2詳解】
電解飽和食鹽水時陽極生成Cl2，陰極生成H2和NaOH，Na+通過X膜進入陰極室，則X為陽離子交換膜；陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上Cl-失電子生成Cl2，總反應的離子方程式為；
【小問3詳解】
利用丙裝置進行粗銅的電解精煉，粗銅作陽極，精銅作陰極，由于粗銅中鋅、鐵等金屬失電子生成對應離子，陰極上溶液中的Cu2+得電子生成銅，根據(jù)電子守恒可知，反應結束后硫酸銅溶液的濃度減小；
【小問4詳解】
，Q=cmΔt= 4.18J/(g·℃)100g3.2℃=1.34kJ，n(H2O)=0.025ml，=-53.6 kJ/ml；
【小問5詳解】
A．將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器，銅的傳熱性好，會導致熱量的損失，反應熱ΔH偏大，故A不符合題意；
B．改用0.45ml/L鹽酸進行實驗，放出的熱量和生成的水同比例減小，反應熱ΔH不變，故B符合題意；
C．將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒，反應時間過長，會導致熱量的損失，反應熱ΔH偏大，故C不符合題意；
D．杯蓋未蓋嚴，會導致熱量的損失，反應熱ΔH偏大，故D不符合題意。
答案為B。
22. I.KIO3是一種無色易溶于水的晶體，被廣泛應用于食鹽加碘。
（1）實驗室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3。寫出該反應的離子方程式___________。
（2）反應后溶液經(jīng)濃縮結晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目的是___________。
Ⅱ.我國最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應在20~30mg/kg，現(xiàn)對某市售加碘鹽進行碘含量測定(假設雜質不發(fā)生反應)
反應原理為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O
步驟如下：
步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；
步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。
步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。
（3）選出正確操作并排序___________
檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→___________→___________→a→___________→___________→___________。
a．加液至“0”刻度以上2~3mL處
b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?
c.傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液從下口排出
d.趕出尖嘴部分氣泡
e.向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液
f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標準液
g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶
h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)
（4）如圖所示V?=___________mL。滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為：___________色變___________色。
（5）用3.00×10－4ml·L－1Na2S2O3標準液平行滴定3次，消耗Na2S2O3標準液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為___________mg·kg-1(保留4位有效數(shù)字)。
（6）下列操作可能會使測定結果偏高的是___________
A．步驟①中配制溶液定容時俯視刻度線·
B．滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴
D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡
【答案】22.
23. 除去表面可溶性雜質，減少洗滌時KIO3的損失
24. ceadbg25. ①. 0.60 ②. 藍 ③. 無
26. 0.470827. AE
【解析】
【小問1詳解】
氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3，離子方程式：；
【小問2詳解】
反應后溶液經(jīng)濃縮結晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目：除去表面可溶性雜質，減少洗滌時KIO3的損失；
【小問3詳解】
滴定管的正確使用步驟為：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零排氣泡、記錄示數(shù)，Na2S2O3溶液為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，選堿式滴定管，所以正確操作順序：ceadbg；
【小問4詳解】
如圖讀數(shù)：0.60mL；指示劑為淀粉溶液，I2被Na2S2O3溶液滴定消耗，所以滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化：溶液由藍色變?yōu)闊o色；
【小問5詳解】
根據(jù)反應原理的關系：，則25mL溶液中，20g樣品中含量：，折算：1kg樣品中含量：0.4708g；
【小問6詳解】
A．步驟①中配制溶液定容時俯視刻度線，導致溶液濃度偏高，標準液消耗體積偏大，測量結果偏高，故A正確；
B．滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，導致標準液體積偏小，測量結果偏小，故B錯誤；
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴，導致標準液體積偏大，測量結果偏大，故C正確；
D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，對測量結果無影響，故D錯誤；
E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導致標準液體積偏小，測量結果偏小，故E錯誤；
答案選AC。
23. 某工廠廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為制備晶體X并檢驗其部分性質，按如下流程進行相關實驗：
已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
②晶體X是一種含結晶水的化合物，制備X時加入的(NH4)2SO4；與FeSO4溶液中溶質的物質的量相等。
（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，請寫出該反應的化學方程式：___________。
（2）①下列說法不正確的是___________
A．測得晶體X分子量為392，則其化學式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
B．晶體X中不含F(xiàn)e3+，故不可以作凈水劑
C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔絕空氣對Fe2＋的氧化
D．結合流程圖信息，測定待測KMnO4溶液濃度時，用晶體X配標準液去滴定比綠礬誤差更小
②請從溶解度角度分析冷卻結晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：___________。
（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請設計實驗驗證溶液中鐵元素的存在形式：___________。
【答案】（1）
（2） ①. BC ②. 硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大
（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明含有Fe2+
【解析】
【分析】廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4，加入過量鐵粉并過濾得到Fe、Cu和FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液中加入等物質的量的(NH4)2SO4溶液可得到Fe(NH4)2(SO4)2，F(xiàn)e、Cu混合物加入適量稀硫酸可得到FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥后可得綠礬晶體。
【小問1詳解】
少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]并得到還原產(chǎn)物氫氣，該反應的化學方程式。
【小問2詳解】
①晶體X分子量為392，其化學式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，A正確；晶體X可被氧化得到Fe3+，故可以作凈水劑，B錯誤；晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是鐵原子的外圍電子被更多的相鄰的氧原子吸引，減少了被氧氣的氧原子吸引的機會，C錯誤；晶體X更穩(wěn)定，不易被空氣氧化，測定待測KMnO4溶液濃度時，用晶體X配標準液去滴定比綠礬誤差更小，D正確。故選BC。
②冷卻結晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因是降低相同溫度，硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大，故先析出硫酸亞鐵銨晶體。
【小問3詳解】
取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明含有Fe2+。
24. I．汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應可轉變成無污染氣體，轉化原理如下：
反應①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1 K1
（1）已知298K時：
反應②2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH2=-180.5kJ/ml K2=1×1030
反應③CO2(g)CO(g)+O2(g) ΔH3=+283.0kJ/ml K3=2×10-46
則298K時，反應①ΔH1=__________kJml；K1=___________；
（2）在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A. 容器內(nèi)的氣體壓強不變
B. 2v正(NO)=v逆(N2)
C. 氣體的平均相對分子質量保持不變
D. 混合氣體的密度保持不變
（3）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作Kp。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應①，調(diào)整氣體分壓p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，測得體系中CO和N2的分壓隨時間變化情況如表所示。
T℃時，反應①的Kp=_________(kPa)-1。
Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進一步研究溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應①速率的影響。
（4）在不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分數(shù)，則圖中T1__________T2(填“>”、“=”、“

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