考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號(hào)查詢個(gè)人成績(jī)分析；
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127。
一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. NH3·H2OB. NaHSO3C. SO3D. CH3COOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3·H2O在水溶液中部分電離，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故不選A；
B．NaHSO3在水溶液中完全電離為，NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故選B；
C．SO3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選C；
D．CH3COOH在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故不選D；
選B。
2. 下列說法中不正確的是
A. 碳酸鈉粉末中加少量水結(jié)塊變成晶體是放熱反應(yīng)
B. 化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C. 活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞
D. 加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉粉末中加少量水結(jié)塊變成晶體放熱，故A正確；
B．舊鍵斷吸熱、新鍵生放熱，化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；
C．活化分子之間能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D正確；
選C。
3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是
A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的NaClO溶液pH=10
B. 在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2~3次
C. 乙醇易被引燃，使用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞
D. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH，要用pH計(jì)，A錯(cuò)誤；
B．滴定管用水潤(rùn)洗后，酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2~3次，B正確；
C．乙醇易被引燃，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C正確；
D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為避免出現(xiàn)儀器誤差，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測(cè)量酸液和堿液的溫度，D正確；
故選A。
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和11.2LO2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為NA
B. 0.1ml甲基(-CH3)中所含的電子數(shù)目為NA
C. 足量的濃鹽酸與8.7gMnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1LpH=2的硫酸溶液中含氫原子數(shù)目為0.01NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)甲基中含7個(gè)電子，則0.1ml甲基(-CH3)中所含的電子數(shù)目為0.7NA，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)：，足量的濃鹽酸與8.7gMnO2即0.1ml充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；
D．硫酸在溶液中電離出氫離子，不含氫原子，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. NO2和N2O4存在平衡；。下列分析正確的是
A. 若，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 斷裂2ml中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1ml中的共價(jià)鍵所需能量
C. 恒溫時(shí)，容積縮小到一半，氣體密度先增大后減小
D. 恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，焓變?yōu)樨?fù)，說明反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，B正確；
C．根據(jù)可知，混合氣體總質(zhì)量不變，容積縮小到一半，混合氣體密度增大，C錯(cuò)誤；
D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變深，D錯(cuò)誤；
答案選B；
6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法正確的是
A. Na2O常用作呼吸面具的供氧劑B. 實(shí)驗(yàn)室常用鋁制容器盛裝稀硫酸
C. SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維D. 用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3制成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O和二氧化碳、水反應(yīng)不能放出氧氣，Na2O不能用作呼吸面具的供氧劑，Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維，故C正確；
D．Al2O3能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用Al2O3坩堝熔化燒堿，可用鐵坩堝熔化燒堿，故D錯(cuò)誤；
選C。
7. 下列說法不正確的是
A. 蛋白質(zhì)都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B. 石油的裂化和裂解都是化學(xué)變化
C. 判斷蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至堿性，再加新制的Cu(OH)2并加熱
D. 通過酶的催化作用，油脂在人體中可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蛋白質(zhì)不一定都能溶于水，如蠶絲，A錯(cuò)誤；
B．石油的裂化和裂解都是化學(xué)變化，是長(zhǎng)鏈狀烷烴斷裂成短鏈烷烴與烯烴的過程，B正確；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖可以與新制的Cu(OH)2加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，但蔗糖水解是在酸性條件下進(jìn)行的，所以應(yīng)先加NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，C正確；
D．油脂在人體中可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，D正確；
答案選A。
8. 已知反應(yīng)，作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：(快反應(yīng))，(慢反應(yīng))。下列說法中正確的是
A. 與增大SO2的濃度相比，增大O2的濃度更能顯著地加快反應(yīng)速率
B. 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用高壓的反應(yīng)條件，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C. 總反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)
D. 溫度越高，總反應(yīng)速率一定越快
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為反應(yīng)過程中的慢反應(yīng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率，增大氧氣濃度，可加快慢反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，從而提升總反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；
B．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的反應(yīng)條件，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)、，根據(jù)可知該反應(yīng)低溫可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．溫度過高影響催化劑活性，反而降低反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
答案選A。
9. 下列說法中正確的是
A. 向新制氯水中加水稀釋，減小
B. 鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率
C. 在反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，可以加快硫的析出速率
D. 工業(yè)制備硫酸時(shí)，吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．次氯酸為弱酸，存在電離平衡：電離平衡常數(shù)：，加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，減小，比值增大，A錯(cuò)誤；
B．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；
C．該反應(yīng)無(wú)氣體參與，增大壓強(qiáng)，不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．采用水吸收三氧化硫，反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致產(chǎn)生大量酸霧，影響水與三氧化硫接觸，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：
B. 反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C. 液氨氣化過程吸收ckJ的熱量
D. 恒容密閉容器中充入1ml與3ml，充分反應(yīng)，放出熱量
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，將①+②-③可得，選項(xiàng)A正確；
B．反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律，將③2可得2NH3(1)NH3(g)△H=- 2ckJ/ml，則液氨氣化過程吸收ckJ熱量，選項(xiàng)C正確；
D．恒容密閉容器中充入1mlN2(g)與3mlH2(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則充分反應(yīng)，放出熱量小于2(b-a)kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
11. 常溫下，下列事實(shí)不能說明HF是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1ml/L的HF溶液pH>1
B. HF溶液能腐蝕玻璃
C. HF溶液中同時(shí)存在HF與F-
D. 同濃度的HF溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1ml/L的HF溶液pH>1，說明HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．HF溶液能腐蝕玻璃，是HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)，與HF酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說明HF是弱電解質(zhì)，B正確；
C．HF溶液中同時(shí)存在HF與F-，說明HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．同濃度的HF溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，說明HF電離程度小于HCl，即HF沒有完全電離，HF是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法正確的是
A. 使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大
B. 使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)的ΔH更大
C. 使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡
D. 使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，A錯(cuò)誤；
B．催化劑不影響化學(xué)反應(yīng)的ΔH，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C正確；
D．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 某研究小組以廢鐵屑(含有少量C和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3(s)
已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
下列說法正確的是
A. 操作①得到的固體中有C和H2SiO3
B. 試劑B可以選用Cl2、H2O2或者HNO3
C. 操作②用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗
D. 由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】C和SiO2與鹽酸不反應(yīng)，廢鐵屑用鹽酸溶解，過濾除去C和SiO2，濾液A中含有氯化亞鐵，通入足量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，通入氯化氫氣體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌的氯化鐵晶體，氯化鐵晶體和氯化亞砜混合加熱得無(wú)水氯化鐵。
【詳解】A．C和SiO2與鹽酸不反應(yīng)，操作①得到的固體中有C和SiO2，故A錯(cuò)誤；
B．試劑B的作用是把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，若用HNO3作氧化劑，會(huì)引入雜質(zhì)硝酸鐵，故B錯(cuò)誤；
C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗、燒杯，故C錯(cuò)誤；
D．由D轉(zhuǎn)化成E的過程是氯化鐵晶體和氯化亞砜混合加熱得無(wú)水氯化鐵，由于氯化亞砜中S顯+4價(jià)，具有還原性，所以可能產(chǎn)生少量Fe2+，故D正確；
選D。
14. 向一恒容密閉容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A.
B. 點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
C. 在投料比條件下，d點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行
D. b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．相同溫度下，比值越大，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率越小，如b、c兩點(diǎn)，c點(diǎn)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率小，則c點(diǎn)代表的比值大，即，A正確；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c對(duì)應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，a、b兩點(diǎn)投料比不變，升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，，故正確，B正確；
C．在投料比條件下，d點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，在溫度下達(dá)到平衡時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率應(yīng)達(dá)到與c點(diǎn)相同，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，C正確；
D．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的溫度相同，投料比不同，b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率大說明投料比小，但不能說明平衡時(shí)正反應(yīng)速率大小，D錯(cuò)誤；
答案選D。
15. 25℃時(shí)，水中存在電離平衡，下列說法正確的是
A. 將水加熱至60℃，水仍然為中性，pH=7
B. 向水中加入少量KHSO4固體，增大，不變
C. 向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，降低
D. 向水中加入少量冰醋酸固體，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將水加熱至60℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水仍然為中性，pH，④>③＞①＞②
18. ③19. =20. B
【解析】
【小問1詳解】
室溫下堿溶液的pH>7，酸溶液的pH7，HCl是一元強(qiáng)酸、H2SO4是二元強(qiáng)酸、CH3COOH是一元弱酸，若溶液①②③濃度均為0.01ml/L，c(H+)：②＞①＞③，pH由大到小的順序是7>③＞①＞②，故答案為：⑤>④>③＞①＞②；
【小問2詳解】
中和等體積、pH相同①②③溶液消耗NaOH，與酸最終電離出的n(H+)成正比，酸最終電離出的n(H+)：①=②＜③，所以③消耗NaOH最多，故答案為：③；
【小問3詳解】
根據(jù)電荷守恒陽(yáng)離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，離子總濃度為氫氧根濃度的兩倍，則溶液的離子總濃度④=⑤；
【小問4詳解】
常溫下，pH=3的②H2SO4溶液中，水電離出的，故選B。
18. 肼(N2H4)是重要的化工原料，能與水、乙醇等混溶；它是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，室溫下電離常數(shù)；在堿性溶液中，N2H4是強(qiáng)還原劑。
（1）寫出N元素在元素周期表中的位置___________。
（2）寫出N2H4與過量硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式___________。
（3）N2H4可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，總反應(yīng)主要分為兩步，
已知第一步：
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式___________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)總反應(yīng)中產(chǎn)物的主要陰離子(假設(shè)反應(yīng)物完全反應(yīng))___________。
（4）N2H4是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）N2H6(HSO4)2
（3） ①. NH3+OH?+NH2Cl=N2H4+Cl?+H2O ②. 取反應(yīng)后溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl?
（4）
【解析】
【小問1詳解】
N原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，則N元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；
【小問2詳解】
N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，則第一步電離方程式為：，第二步電離方程式為：，加入過量硫酸促進(jìn)以上兩步電離，則N2H4與過量硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；
【小問3詳解】
①NH3被NaClO氧化為N2H4，NaClO被還原為NaCl，則總離子方程式為：2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O，總反應(yīng)離子方程式減去第一步離子方程式得第二步離子方程式為：NH3+OH?+NH2Cl=N2H4+Cl?+H2O；
②總離子方程式為：2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O，產(chǎn)物主要陰離子為Cl?，其檢驗(yàn)方法為：取反應(yīng)后溶液于試管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl?；
【小問4詳解】
由圖可知，負(fù)極上N2H4被氧化為N2，可傳導(dǎo)離子為OH?，則電池負(fù)極反應(yīng)式為：。
19. 苯乙烯()是一類重要的化工原料，可通過乙苯()脫氫的方法制備。
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①
②
③
計(jì)算乙苯脫氫反應(yīng)④的ΔH4=___________kJ?ml-1
（2）欲提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(填序號(hào))。
A. 降溫B. 及時(shí)分離出氫氣C. 恒壓充入水蒸氣D. 加壓
（3）在某溫度下，向體積為V的恒容反應(yīng)器中充入aml氣態(tài)乙苯，發(fā)生反應(yīng)④，達(dá)到平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為x，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)④的平衡常數(shù)K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。
（4）某些工藝中在特定催化劑條件下，乙苯脫氫反應(yīng)中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，其反應(yīng)歷程如圖：
下列說法正確的是___________(填序號(hào))。
A. 由狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ形成了極性共價(jià)鍵
B. 催化劑表面堿性越弱越有利于提高乙苯轉(zhuǎn)化率，可能原因是堿性越弱越有利于的吸附
C. 和兩種粒子中的碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
（5）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣，F(xiàn)e2O3作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：
⑤
⑥
以上反應(yīng)體系中，產(chǎn)物苯乙烯()、苯()和甲苯()的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。
其中曲線b代表的產(chǎn)物是___________，理由是___________。
【答案】（1）-366（2）AB
（3）（4）A
（5） ①. 苯 ②. 苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，隨著水蒸氣的通入，主反應(yīng)④正移，副反應(yīng)⑤正移，⑥不移動(dòng)，導(dǎo)致選擇性變化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯幾乎不變
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得，；
【小問2詳解】
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．及時(shí)分離出氫氣，產(chǎn)物減少，平衡正向移動(dòng)，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．恒壓充入水蒸氣，產(chǎn)物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，降低乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
答案選AB；
【小問3詳解】
，平衡常數(shù)；
【小問4詳解】
A．由狀態(tài)I到狀態(tài)Ⅱ形成了O－H極性共價(jià)鍵，A正確；
B．由圖可知反應(yīng)過程中催化劑吸附乙苯脫除的帶負(fù)電荷的氫原子，若催化劑表面堿性太強(qiáng)，則催化劑表面對(duì)產(chǎn)生排斥，不利于的吸附，即不利于反應(yīng)的進(jìn)行，使得乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；
C．中存在碳原子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，不能影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
答案選A；
【小問5詳解】
苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，隨著水蒸氣的通入，主反應(yīng)④正移，副反應(yīng)⑤正移，⑥不移動(dòng)，導(dǎo)致選擇性變化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯幾乎不變，曲線b表示苯；
20. 以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2))或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2及少量Fe2O3)為原料均能制備晶體。(已知：)
（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。
①裝置圖中裝置X的作用是___________，水的作用是___________。
②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時(shí)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，___________，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1HCl、1.0ml·L-1NaOH。(已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀。)
（3）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示劑，用0.1000ml?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：；。
①選擇滴定的指示劑為___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。
②CuSO4·5H2O樣品的純度為___________。
③有關(guān)滴定說法正確的是___________。
A．滴定管的正確操作順序?yàn)椋簷z漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液至“0”刻度線以上、排氣泡、記錄初始讀數(shù)
B．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直
C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)量結(jié)果偏小
【答案】（1） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. 吸收氨氣，防止污染空氣 ③.
（2）先加入適量溶解，然后逐滴加入調(diào)解在，然后過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色 ③. ④. ABC
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽渚w，原料可以用印刷線路板的堿性蝕刻廢液，原理為蝕刻廢液與NaOH溶液反應(yīng)生成固體，再與硫酸反應(yīng)生成溶液，經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體；若原料為焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)，及少量為雜質(zhì)需要除去，原理為固體與硫酸反應(yīng)生成溶液，而與硫酸不反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成需要轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再經(jīng)結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。
【小問1詳解】
三頸燒瓶中反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此圖中裝置X的作用是防倒吸；水的作用為吸收氨氣，防止污染空氣；蝕刻廢液和溶液反應(yīng)生成固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
【小問2詳解】
通過以上分析可知焙燒過的銅精煉爐渣，需用硫酸溶解，再加沉淀而不能使沉淀，故答案為：先加入適量溶解，然后逐滴加入調(diào)解在，然后過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體；
【小問3詳解】
樣品溶于水，溶液中含有，與加入的過量KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉溶液顯藍(lán)色，碘單質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)，通過二者恰好完全反應(yīng)消耗的的量確定溶液中的物質(zhì)的量，計(jì)算產(chǎn)品中純度。
故選擇指示劑為淀粉溶液；
碘單質(zhì)與溶液二者恰好完全反應(yīng)為滴定終點(diǎn)，現(xiàn)象為：最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；
由、確定與物質(zhì)的量關(guān)系為1:1，=，，樣品的純度為；
A．為了確保滴定結(jié)果準(zhǔn)確，需要用待裝的標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管次，滴定管的正確操作順序?yàn)椋簷z漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、裝液至“0”刻度線以上、排氣泡、記錄初始讀數(shù)，A正確；
B．讀數(shù)時(shí)可將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直，視線與凹液面的最低處水平相切，B正確；
C．為了確保每次滴定時(shí)滴定管中的溶液充足，再次滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)，C正確；
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，則初始讀數(shù)偏小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)量結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；
答案選ABC。
21. 化合物E是一種藥物中間體，合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 化合物C的分子式是C11H14O2
B. 化合物B和D均能與NaOH溶液反應(yīng)
C. D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
D. 化合物E中所有原子共平面
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（5）已知，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選，流程圖示例如圖：)。_________
【答案】（1）羧基（2）+CH3OH+H2O（3）AB
（4）（5）
【解析】
【分析】A與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B為，C與發(fā)生已知的反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知取代C中鄰位碳原子上的氫原子，則D為。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；
【小問2詳解】
A→B為A與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+CH3OH+H2O；
【小問3詳解】
A．依據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推得C的分子式是C11H14O2，A正確；
B．化合物B中有酯基和Br原子，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化合物D中有酯基，也能與能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；
C．由信息可知，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．化合物E中有、結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；
答案選AB；
【小問4詳解】
由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問5詳解】
選項(xiàng)
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色
平衡向正向移動(dòng)
B
取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后再加雙氧水
加KSCN溶液后無(wú)明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色
產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵
C
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固體
加入KCl固體后溶液顏色變淺
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D
加熱盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的試管
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色
平衡向正向移動(dòng)

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