考點一 硫的單質(zhì)
硫的存在及性質(zhì)
1. 硫元素的存在形態(tài)
常見硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)。
常見的礬(礬為含結(jié)晶水的金屬硫酸鹽)：
芒硝(Na2SO4·10H2O)；綠礬(FeSO4·7H2O)；
膽礬(CuSO4·5H2O)；重晶石(BaSO4)；
生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。
2. 硫元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)硫元素的結(jié)構(gòu)
硫單質(zhì)有S2、S4、S6、S8等多種同素異形體。S8()的中心原子雜化方式為sp3。
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
(3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
3. 硫的用途
硫可制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品以及可以用來消除汞蒸氣等。
【易錯辨析】
1. 很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應(yīng)立即用硫黃粉末覆蓋。( )
2. 試管內(nèi)壁上沾有單質(zhì)硫，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。( )
3. 硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物。( )
4. 等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同。( )
5. 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。( )
中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是( )
A. 硫只以化合態(tài)存在于自然界中
B. 過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
C. 試管內(nèi)壁上的硫黃可用酒精清洗
D. 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐的作用。
考點二 二氧化硫和三氧化硫
一、 二氧化硫的結(jié)構(gòu)
SO2中，硫原子雜化類型為________，SO2的空間結(jié)構(gòu)為________形，是極性分子，屬于分子晶體。
二、 二氧化硫的性質(zhì)
1. 二氧化硫的物理性質(zhì)
2. 二氧化硫的化學性質(zhì)
【思維拓展】
含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化
(1)SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系(類比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系)：
①的離子方程式：____________________________
②的離子方程式：____________________________
③的化學方程式：____________________________
④的化學方程式：____________________________
(2)SO2、H2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
⑦的化學方程式：________________________________________________
⑧的化學方程式：________________________________________________
⑨的化學方程式：________________________________________________
三、 二氧化硫的實驗室制法
二氧化硫的另一種實驗室制法：銅與濃H2SO4混合加熱，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
四、 三氧化硫
1. 三氧化硫的結(jié)構(gòu)
SO3中硫原子的雜化類型為________，SO3的空間結(jié)構(gòu)為________形，是非極性分子，屬于分子晶體。
2. 三氧化硫的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫常壓下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)(無色、針狀晶體)。
(2)化學性質(zhì)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
【思維拓展】
將常見的酸性氧化物的氣體通入可溶性鈣鹽
(或鋇鹽)溶液中的現(xiàn)象歸納
續(xù)表
五、 硫的氧化物對環(huán)境的影響
1. 硫的氧化物的來源、危害及治理
2. 硫酸型酸雨的形成過程
【易錯辨析】
1. SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3。( )
2. 將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色。( )
3. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。( )
4. SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。( )
5. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑。( )

類型1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1. (2024·南通三模)硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( )
A. 工業(yè)制酸：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(煅燒))SO3
B. 火山噴發(fā)：H2Seq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高溫))SO2
C. 尾氣吸收：SO2eq \(――→,\s\up7(Na2CO3))Na2SO4
D. 酸雨侵蝕：H2SO4eq \(――→,\s\up7(Fe))H2S
2. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B. 稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D. 向碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
3. (2024·寶應(yīng)期末)將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列化學反應(yīng)表示正確的是( )
A. 硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B. 用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
C. 用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
D. 用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
類型2 物質(zhì)的性質(zhì)與用途
4. (2024·貴州二模)物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
A. 二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B. 活性炭有吸附性，可用于室內(nèi)空氣凈化
C. 生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D. 二氧化氯有氧化性，可用于自來水消毒
5. (2024·蘇州高三三模)取少量SO2水溶液，進行水溶液性質(zhì)探究。下列實驗方案不能達到實驗目的的是( )
考點三 硫酸 SOeq \\al(2－,4)的檢驗
一、 硫酸的物理性質(zhì)
1. 純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。
2. 溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。
3. 濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(只能硫酸入水)。
二、 稀硫酸的化學性質(zhì)
三、 濃硫酸的特性
【思維拓展】
(1)H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq \(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑；CaF2＋H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CaSO4＋2HF↑。
(2)濃硫酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律
①鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al、Cr等金屬表面形成一層致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。鈍化時，也發(fā)生了化學反應(yīng)。
②加熱條件下，濃硫酸與金屬Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2。但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)，故1 ml Cu與含2 ml H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1 ml。
③常溫下，濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2，當濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)仍可以繼續(xù)進行，但此時產(chǎn)生的氣體是H2。
④濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。
四、 硫酸的工業(yè)制備—接觸法
五、 SOeq \\al(2－,4)的檢驗
1. 檢驗SOeq \\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq \(――→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq \\al(2－,4))。
2. 先加稀鹽酸的目的是排除COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
【易錯辨析】
1. 常溫下，濃硫酸能使鐵片鈍化，是因為濃硫酸具有脫水性。( )
2. 將蔗糖和濃硫酸混合，蔗糖變黑，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性。( )
3. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹。( )
4. 驗證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4：向反應(yīng)后溶液中加入水，觀察到溶液變藍色。( )
5. 工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢。( )

類型1 硫酸的性質(zhì)
1. (2024·揚州中學期初模擬)某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗目的的是( )
2. (2023·北京卷)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是( )
A. 過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C. 過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D. 過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂
類型2 SOeq \\al(2－,4)的檢驗
3. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
續(xù)表
考點四 硫化氫 硫化物
一、 H2S的性質(zhì)
1. 結(jié)構(gòu)：H2S中硫原子的雜化類型是sp3，H2S的空間結(jié)構(gòu)是V形。
2. 物理性質(zhì)：具有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體。能溶于水。
3. 化學性質(zhì)：
(1)從化合價看，H2S有強還原性：
H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(――→,\s\up7(氧化劑),\s\d5(O2、SO2、X2（Cl2、Br2、I2）、Fe3＋、ClO－、,H2O2、KMnO4（H＋）、HNO3、濃硫酸等))eq \(S,\s\up6(0))
2H2S＋O2(少量)eq \(=====,\s\up7(點燃))________
2H2S＋3O2(過量)eq \(=====,\s\up7(點燃))____________
H2S＋H2O2===________
H2S＋X2===____________(X2為Cl2、Br2、I2)
H2S＋2Fe3＋===________________
(2)氫硫酸(H2S)是二元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成NaHS和Na2S。
H2S、NaHS、Na2S的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①NaOH溶液吸收H2S尾氣：
H2S＋OH－(少量)===____________
H2S＋2OH－(過量)===____________
②NaOH溶液或鹽酸與NaHS反應(yīng)：
HS－＋OH－===____________
HS－＋H＋===____________
(3)H2S的不穩(wěn)定性：
H2Seq \(=====,\s\up7(△))____________
(4)H2S的檢驗：
H2S＋Cu2＋===________________
H2S＋Pb2＋===________________
【思維拓展】
①氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，鹵素單質(zhì)可與硫化氫溶液或硫化物溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)。
如：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，I2＋Na2S===2NaI＋S。
②強還原性離子[如S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)]與氧化性離子[如Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、ClO－、NOeq \\al(－,3)(H＋)]不共存。
③實驗室制備H2S：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。
二、 常見金屬硫化物
常見金屬硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2S易溶于水，其他五種硫化物難溶于水，F(xiàn)eS、ZnS、MnS易溶于稀鹽酸或稀硫酸，CuS、PbS難溶于稀鹽酸或稀硫酸。
【思維拓展】
硫元素的價類二維圖及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)硫元素的價類二維圖
(2)不同價態(tài)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律
規(guī)律1：當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如圖所示。
規(guī)律2：＋4價的S既具有還原性，又具有氧化性。
HSOeq \\al(－,3)被酸性KMnO4溶液氧化的離子方程式：
5HSOeq \\al(－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O。
規(guī)律3：氧化型連續(xù)反應(yīng)。
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(S\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(點燃))SO2\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化劑，△))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4,H2S\(――→,\s\up7(足量O2),\s\d5(點燃))SO2\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化劑，△))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4,FeS2\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(煅燒))SO2\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化劑，△))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4))
說明：S與O2反應(yīng)不能一步生成SO3，SO2與O2在催化劑(如V2O5)的作用下加熱到400～500 ℃可以反應(yīng)生成SO3。
【易錯辨析】
1. H2S與SO2發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。( )
2. Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋。( )
3. (2023·浙江1月選考)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2。( )
4. 向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq \\al(－,3)具有氧化性。( )

類型1 H2S及其他硫化物
1. 干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Fe2O3·H2O為該反應(yīng)的催化劑
B. 脫硫反應(yīng)為3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O
C. 再生過程中，硫元素被還原
D. 總反應(yīng)為2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O
類型2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2. (2024·宿遷高三三模)在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是( )
A. CaS(s)eq \(――→,\s\up7(HNO3（aq）))H2S(g)
B. CuS(s)eq \(――→,\s\up7(H2SO4（aq）))H2S(g)
C. SO2(g)eq \(――→,\s\up7(H2O（l）))H2SO4(aq)
D. 濃硫酸eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(△))SO2
3. 硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列化學反應(yīng)的表示正確的是( )
A. 二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH－===Seq \\al(2－,2)＋2H2O
B. 黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2＋2H2O＋7O2eq \(=====,\s\up7(細菌))2Fe2＋＋4H＋＋4SOeq \\al(2－,4)
C. 用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋10OH－===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋5H2O
D. 硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2－＋Hg2＋===HgS↓

1. 在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是( )
A. 2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
B. S＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑
C. H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S
D. 3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2. 下列說法正確的是( )
A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D. 將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
3. 下列敘述或操作正確的是( )
A. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
C. 稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強氧化性，還表現(xiàn)酸性
4. 如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是( )
A. 海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫
C. 硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價態(tài)
D. 硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)提示：
第11講 硫及其化合物
考點一 硫的單質(zhì)
知識歸納
1. 火山噴口 硫化物 硫酸鹽
2. (2)淡黃 難 微 易 (3)Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS 2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S H2＋Seq \(=====,\s\up7(△))H2S S＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))SO2
【易錯辨析】
1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. ×
命題突破
D 解析：硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的硫，A錯誤；由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，B錯誤；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C錯誤；葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌防腐抗氧化的作用，D正確。故選D。
考點二 二氧化硫和三氧化硫
知識歸納
一、 sp2 V
二、 2. 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3 SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
思維拓展
(1)①HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O ②HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O ③2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (2)⑦NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O ⑧2NH4HSO3eq \(=====,\s\up7(△))(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O ⑨(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
四、 1. sp2 平面三角
2. (2)SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
五、 1. 石油和煤 含硫礦物 酸雨 5.6 脫硫 二氧化硫
【易錯辨析】
1. √ 2. × 3. × 4. × 5. ×
命題突破
1. B 解析：FeS2與O2高溫煅燒只能生成SO2，不能轉(zhuǎn)化為SO3，A不符合題意；H2S經(jīng)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，B符合題意；SO2與Na2CO3溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；稀H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和H2，D不符合題意。
2. D 解析：向NaOH溶液中通入少量SO2，應(yīng)生成SOeq \\al(2－,3)，A錯誤；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，B錯誤；電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)，C錯誤。
3. D 解析：氧原子不守恒，A錯誤；SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；氨水過量，應(yīng)該生成正鹽(NH4)2SO3，C錯誤。
4. A 解析：二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有強還原性，而不是漂白性，A符合題意；活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，故可用于室內(nèi)空氣凈化，B不合題意；生石灰有吸水性，可以作干燥劑，且產(chǎn)物不易擴散且無毒，故可用于食品干燥，C不合題意；二氧化氯有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用于自來水消毒，D不合題意；故答案為：A。
5. A 解析：SO2不與BaCl2反應(yīng)無白色沉淀BaSO3產(chǎn)生，當加入H2O2后H2O2把SO2氧化成為H2SO4才能出現(xiàn)白色沉淀BaSO4此過程中體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是氧化性，觀察實驗現(xiàn)象不能體現(xiàn)SO2的氧化性，故A錯誤；SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有還原性，故B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液變紅，體現(xiàn)了SO2是酸性氣體，故C正確；SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，故D說法正確。
考點三 硫酸 SOeq \\al(2－,4)的檢驗
知識歸納
二、 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、 鈍化 Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【易錯辨析】
1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. ×
命題突破
1. D 解析：由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，故A符合題意；濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，故B符合題意；濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故C符合題意；因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，故D不符合題意。
2. C 解析：濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應(yīng)，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確。故選C。
3. C 解析：若原溶液中含有Fe3＋，加入少量新制氯水后再加幾滴KSCN溶液，溶液也變?yōu)榧t色，A錯誤；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液中可能含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)或SOeq \\al(2－,3)或HSOeq \\al(－,3)，B錯誤；某溶液若含有SOeq \\al(2－,4)，加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液會出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，一定沒有SOeq \\al(2－,4)；加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀一定是氯化銀，原溶液一定含有Cl－，C正確；向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，D錯誤。故選C。
考點四 硫化氫 硫化物
知識歸納
一、 3. (1)2S＋2H2O 2SO2＋2H2O S↓＋2H2O S↓＋2HX S↓＋2Fe2＋＋2H＋ (2)①HS－＋H2O S2－＋2H2O ②S2－＋H2O H2S↑ (3)H2＋S (4)CuS↓＋2H＋ PbS↓＋2H＋
【易錯辨析】
1. √ 2. × 3. √ 4. √
命題突破
1. C 解析：根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3·H2O先參與反應(yīng)后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；根據(jù)題圖可知，脫硫過程中H2S和Fe2O3·H2O反應(yīng)生成Fe2S3·H2O和H2O，B正確；再生過程中，F(xiàn)e2S3·H2O轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，硫元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2H2S＋O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2S↓＋2H2O，D正確。
2. D 解析：HNO3具有氧化性，S2－具有還原性，HNO3與CaS發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能生成H2S，A錯誤；CuS與H2SO4溶液不反應(yīng)，B錯誤；SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，C錯誤。
3. A 解析：二硫化氫為弱酸，與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH－===Seq \\al(2－,2)＋2H2O，A正確；Fe2＋能被O2氧化為Fe3＋，離子方程式：4FeS2＋2H2O＋15O2eq \(=====,\s\up7(細菌))4Fe3＋＋4H＋＋8SOeq \\al(2－,4)，B錯誤；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氯氣氧化成SOeq \\al(2－,4)，Cl2被還原為Cl－，則根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C錯誤；FeS難溶于水，離子方程式：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，D錯誤。
素養(yǎng)評估
1. A 解析：該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，S只體現(xiàn)氧化性，A正確；該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，S體現(xiàn)還原性和氧化性，B錯誤；該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，S只體現(xiàn)還原性，C錯誤；該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，S體現(xiàn)氧化性和還原性，D錯誤。
2. B 解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，D錯誤。故選B。
3. D 解析：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，B錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，C錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D正確。故選D。
4. A 解析：海水中的硫元素主要以硫酸鹽的形式存在，A錯誤。故選A。
復習要求
1. 了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
2. 掌握硫的化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，了解SOeq \\al(2－,4)的檢驗方法。
3. 了解火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
4. 了解以硫黃或FeS2為原料制備硫酸的工藝流程及原理。
5. 了解酸雨和霧霾的形成過程及脫硫的方法。
知識體系
色、味、態(tài)
密度
溶解性
無色、有刺激性氣味的有毒氣體
比空氣的大
易溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約40體積的SO2
原理
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
裝置
eq \(――→,\s\up7(改進裝置))
收集方法
向上排空氣法
尾氣處理
氫氧化鈉溶液吸收
氣體
溶液
現(xiàn)象
說明
CO2
CaCl2或
BaCl2溶液
無明顯
現(xiàn)象
不反應(yīng)
(忽略CO2與水的反應(yīng))
SO2
CaCl2或
BaCl2溶液
無明顯
現(xiàn)象
不反應(yīng)
(忽略SO2與水的反應(yīng))
SO2
Ba(NO3)2
溶液
產(chǎn)生白
色沉淀
生成BaSO4
3Ba2＋＋3SO2＋2NOeq \\al(－,3)＋
2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
SO3、SO2
BaCl2
溶液
產(chǎn)生白
色沉淀
只生成BaSO4(沒有生成BaSO3)
選項
探究性質(zhì)
實驗方案
A
氧化性
滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象
B
還原性
滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化
D
漂白性
滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化
A
B
實驗目的
吸水性
脫水性
實驗裝置
C
D
實驗目的
溶解放熱
強氧化性
實驗裝置
選項
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入少量新制氯水后再加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2＋
B
某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)
C
向某溶液加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定沒有SOeq \\al(2－,4)，一定含有Cl－
D
向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解
該溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)

素 養(yǎng) 評 估

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