1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
2．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。
考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用
1．硫單質(zhì)
(1)自然界中硫元素的存在形態(tài)
①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。
②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
[點(diǎn)撥] ①硫單質(zhì)燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無(wú)論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。
②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg＋S===HgS)。
③實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。
(2)化學(xué)性質(zhì)
按要求完成下列化學(xué)方程式：
①eq \a\vs4\al(酸性氧化,物的通性)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH（足量）反應(yīng)：2NaOH＋SO2===,Na2SO3＋H2O))
②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③還原性eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(與O2反應(yīng)：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3,,與氯水反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4))
④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。
[點(diǎn)撥] ①SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。
3．三氧化硫(SO3)
SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱。SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。
4．硫的氧化物的污染與治理
(1)硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成途徑
途徑1：2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑))2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
途徑2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
題組一 二氧化硫性質(zhì)的多重性
1．(雙選)下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是( )
A．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為
2CaCO3＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成不穩(wěn)定的亞硫酸
C．將SO2通入NaOH溶液中一定能得到Na2SO3
D．將SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性
解析：選BD。A項(xiàng)，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，正確；C項(xiàng)，通入SO2的量不同，產(chǎn)物不同，可能得到Na2SO3，也可能得到NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成CuCl白色沉淀，銅元素的化合價(jià)降低，必然有一種元素的化合價(jià)升高，只能是SO2中＋4價(jià)的硫被氧化，正確。
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果
C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)
D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色
解析：選D。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)SO2與Cl2按1∶1作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)；活性炭使有色物質(zhì)褪色利用的是活性炭的吸附作用，C項(xiàng)錯(cuò)；由于SO2與品紅作用生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這些無(wú)色物質(zhì)容易分解，故加熱時(shí)又變?yōu)榧t色，D項(xiàng)正確。
題組二 SO2與CO2的鑒別和檢驗(yàn)
3．下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水
⑤品紅溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時(shí)，都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)，所以可用②③④⑤來(lái)鑒別SO2和CO2。
4．如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A中是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。
(1)B中加入的試劑是________________________________________，
作用是______________________________________________________。
(2)C中加入的試劑是___________________________________________，
作用是__________________________________。
(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________________。
(4)若A中含有SO2，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。
解析：一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以若A中含有SO2，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。
答案：(1)品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)澄清石灰水
檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液顏色變淺
eq \a\vs4\al()
1．SO2和CO2的鑒別方法
(1)聞氣味法：CO2無(wú)氣味，SO2有刺激性氣味。
(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。
2．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為
[注意]有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡的裝置合并為一個(gè)裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。
考點(diǎn)二 硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用 硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．硫酸的物理性質(zhì)
硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大，與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)__，能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
3．濃硫酸的特性
4．SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)
檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq \(――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
先加稀鹽酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SOeq \\al(2－,4)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。注意鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。
題組一 硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用
1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是( )
解析：選D。A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
2．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )
A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B．向50 mL 18 ml·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 ml，說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng)
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
解析：選C。濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會(huì)有剩余，B項(xiàng)正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項(xiàng)正確。
題組二 SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)
3．(2021·巢湖模擬)下列過(guò)程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(過(guò)量鹽酸),\s\d5(通SO2)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(過(guò)量鹽酸)) eq \(――→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀
C．無(wú)色溶液eq \(――→,\s\up7(稀HNO3)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
D．無(wú)色溶液eq \(――→,\s\up7(過(guò)量鹽酸))無(wú)色溶液eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
解析：選C。A項(xiàng)中NOeq \\al(－,3)、H＋能將SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；B項(xiàng)中H＋、NOeq \\al(－,3)能將SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；C項(xiàng)中不能排除AgCl沉淀的可能；D項(xiàng)中加過(guò)量鹽酸得到的仍是無(wú)色溶液，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。
4．(雙選)(2021·南通模擬)現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分被氧化
B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．實(shí)驗(yàn)中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀一定是BaSO4
D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化
解析：選CD。Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇，此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化。
考點(diǎn)三 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用
1．厘清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系
2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
寫(xiě)出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：
如H2Seq \(,\s\up7(①O2（不足）),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
寫(xiě)出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3；
④S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[點(diǎn)撥] ①同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
題組一 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
1．(2021·煙臺(tái)模擬)硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說(shuō)法正確的是( )
A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)
B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物
C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化
D．燃煤時(shí)加入石灰石，可減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
解析：選A。分析圖示可知，含硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢變化為植物中的R1—S—R2，促進(jìn)了硫的循環(huán)，A項(xiàng)正確；硫循環(huán)中硫的化合物包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題述硫循環(huán)中，既有硫元素化合價(jià)升高被氧化，又有硫元素化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石可與煤燃燒后生成的二氧化硫在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可減少酸雨的形成，但石灰石在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2021·廣東省選擇考?？?我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．產(chǎn)生清潔燃料H2
B．H2S脫除率為100%
C．H2S既被氧化又被還原
D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S===HgS
解析：選B。A.H2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子和S原子，H原子與H原子成鍵生成H2，A正確；B.由題圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會(huì)再次生成H2S，脫除率小于100%，B錯(cuò)誤；C.由題圖可知，H2S生成S單質(zhì)的過(guò)程中，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，H2S生成H2的過(guò)程中，H元素化合價(jià)降低，被還原，C正確；D.該過(guò)程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS，D正確。
3．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是______，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
解析：因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(O2))D為連續(xù)氧化的過(guò)程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O
eq \a\vs4\al()
符合Aeq \(――→,\s\up7(O2))Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(H2O))D轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)
(1)硫元素：S(或H2S)eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。
(2)氮元素：N2(或NH3)eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3。
(3)鈉元素：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH。
(4)碳元素：Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3。
題組二 硫及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究
4．(雙選)(2021·福安二中模擬)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是( )
解析：選CD。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，又由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。
5．已知2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是( )
A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境
解析：選A。點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，因產(chǎn)物中的SO3對(duì)SO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，且SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，B錯(cuò)誤；SO3極易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過(guò)乙時(shí)，SO3會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SO3，應(yīng)該把乙和丙的位置互換，C錯(cuò)誤；裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)四 過(guò)氧化氫、臭氧的性質(zhì)和應(yīng)用
1．過(guò)氧化氫(其水溶液俗稱(chēng)雙氧水)
(1)分子結(jié)構(gòu)：過(guò)氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，電子式為。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①氧化性：過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I(xiàn)2＋2H2O、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋H2S===S↓＋2H2O、H2O2＋SO2===H2SO4。
[點(diǎn)撥] 在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物一般為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物一般為OH－。
②還原性：過(guò)氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。
例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O。
③不穩(wěn)定性：過(guò)氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或加入催化劑(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)時(shí)快速分解。
化學(xué)方程式為2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑、2H2O2eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋O2↑。
(3)用途：做消毒劑、殺菌劑，做漂白劑、脫氯劑，還可做火箭燃料的氧化劑等。
2．氧氣的同素異形體——臭氧(O3)
(1)物理性質(zhì)
常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體有益，吸入過(guò)量臭氧對(duì)人體健康有一定危害。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①不穩(wěn)定性：2O3eq \(=====,\s\up7(一定條件))3O2。
②強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。
(3)生產(chǎn)方式：3O2eq \(=====,\s\up7(放電))2O3。
(4)臭氧層：能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。
(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。
3．SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較
1．(雙選)臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說(shuō)法正確的是( )
A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是化學(xué)變化
B．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為36
C．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子
D．臭氧對(duì)人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧
解析：選AC。氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的過(guò)程中物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A正確；臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為16×3＝48，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分子式的含義可知，標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對(duì)人的身體健康也有有利的一面，故D錯(cuò)誤。
2．(2021·德州模擬)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是( )
A．Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性
C．H2O2的電子式為
D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
解析：選B?！八{(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”說(shuō)明銅元素被還原成＋1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1價(jià)Cu被氧化成Cu2＋，H2O2表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤、D正確；H2O2的電子式為，故C正確；由上述分析可知，Cu2＋在反應(yīng)前后無(wú)變化，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確。
3．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)①稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________
_________________________________________________________________。
②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______________________________________________________________。
③你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是_________________
_____________________________________________________________。
(3)H2O2還具有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________
______________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出其第一步電離的方程式：__________________________，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。
答案：(1)H—O—O—H 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I(xiàn)2 ③還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
(3)①5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變?yōu)榉奂t色，且30 s內(nèi)不褪色
(4)H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2) H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．(2019·浙江4月選考)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
B．(2019·高考江蘇卷)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．(2019·高考江蘇卷)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．(2019·高考江蘇卷)SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
解析：選C。硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，A正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性，可以和金屬氧化物反應(yīng)，B正確；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，D正確。
2．(2017·高考北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是( )
解析：選C。產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)正確；產(chǎn)生的黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低為0價(jià)，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；紫色溶液褪色，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無(wú)色的Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生的膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，D項(xiàng)正確。
3．(2017·高考江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
解析：選B。需用濃硫酸與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籗O2不溶于NaHSO3溶液，也不與其反應(yīng)，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>4．(2018·高考全國(guó)卷Ⅰ)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為
①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ 中為_(kāi)_______溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________________________。
解析：(1)NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②審題時(shí)抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液。
答案：(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液
1．某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
C．此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性
D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
解析：選B。70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的pH試紙不褪色，故B錯(cuò)誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明SO2水溶液具有酸性；二氧化硫使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明SO2具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明SO2具有氧化性，故C正確；點(diǎn)燃酒精燈加熱，小試管中溶液恢復(fù)紅色，大試管中溶液仍為無(wú)色，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。
2．(雙選)某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是( )
A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B．加入BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固體中夾雜的少量黑色固體可能是CuO
D．白色固體中夾雜的少量黑色固體中只含元素Cu
解析：選CD。Cu與濃硫酸發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃硫酸過(guò)量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項(xiàng)正確；加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過(guò)量，說(shuō)明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項(xiàng)正確；由于濃硫酸過(guò)量，黑色固體不可能為CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含Cu元素，再加入BaCl2溶液生成了不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，說(shuō)明原黑色固體中含S元素，該黑色固體中含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2021·濟(jì)南歷城第二中學(xué)高三月考)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重以測(cè)定大氣中SO2的濃度
C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用
D．石灰-石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏
解析：選C。A.葡萄酒中的乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，空氣中的CO2也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項(xiàng)C正確；D.石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
③澄清石灰水中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。
(2)①SO2與CO2共存時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO2(F裝置)，然后除盡SO2并檢驗(yàn)已除盡(J和F裝置)，再檢驗(yàn)CO2(I裝置)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用M裝置進(jìn)行收集。
③KMnO4氧化除去了SO2：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
(3)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式。
(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量和生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量，可以確定固體產(chǎn)物中CaS和CaO的質(zhì)量之比。
答案：(1)①吸收酸性氣體 ②CO ③澄清石灰水變渾濁
(2)①J、F、I、M ②第2個(gè)F裝置中品紅溶液不褪色，I裝置中澄清石灰水變渾濁
③5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)2CaSO4＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑
(4)固體產(chǎn)物的質(zhì)量和生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量
黃鐵礦
黃銅礦
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
色態(tài)
溶解性
黃色晶體
難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
流程設(shè)計(jì)
檢驗(yàn)SO2?除去SO2?eq \a\vs4\al(檢驗(yàn)SO2,是否除盡)?檢驗(yàn)CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性
KMnO4
溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁
選項(xiàng)
A
B
C
D
驗(yàn)證濃
硫酸的性質(zhì)
吸水性
脫水性
稀釋放熱
強(qiáng)氧化性
實(shí)驗(yàn)裝置
選項(xiàng)
①
②
預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
濃硫酸
濃鹽酸
產(chǎn)生大量氣體
硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B
濃硫酸
銅片
銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末
濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性
C
濃硫酸
CuSO4·
5H2O
固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br>濃硫酸具有吸水性，發(fā)生化學(xué)變化
D
濃硫酸
蔗糖
固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出
濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
物質(zhì)
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)
將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)
吸附有
色物質(zhì)
變化類(lèi)型
化學(xué)變化
化學(xué)變化
物理變化
是否可逆
可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)的顏色
不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)的顏色
—
漂白對(duì)象
有色的有機(jī)物，但不能漂白指示劑
有色的有機(jī)物，包括指示劑
有色的有機(jī)物
選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3

相關(guān)學(xué)案

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