考點(diǎn)一 氮及其氧化物
一、 自然界中氮元素的存在和氮的固定
“固氮”：將________態(tài)氮(即N2)轉(zhuǎn)化為________態(tài)氮的過程。
二、 氮?dú)?br>1. N2的結(jié)構(gòu)
電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________，N2分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。
2. 物理性質(zhì)
氮?dú)馐莀_______色、________味、________溶于水的氣體。
3. 化學(xué)性質(zhì)
三、 氮的氧化物
1. 氮的多種氧化物：eq \(N,\s\up6(＋1))2O、eq \(N,\s\up6(＋2))O、eq \(N,\s\up6(＋3))2O3、eq \(N,\s\up6(＋4))O2、eq \(N,\s\up6(＋4))2O4、eq \(N,\s\up6(＋5))2O5。
(1)N2O俗稱笑氣，可以致人發(fā)笑，有輕微麻醉作用。
(2)N2O3、N2O5是HNO2、HNO3對應(yīng)的酸性氧化物(或酸酐)。
(3)NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4。
(4)NO與NO2的比較
續(xù)表
2. NO和NO2的實(shí)驗(yàn)室制法
【思維拓展】
(1)NO與NaOH溶液不反應(yīng)，用NaOH溶液處理NO尾氣時(shí)，需要同時(shí)通入空氣。
(2)NO2既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和Br2。
【易錯(cuò)辨析】
1. N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。( )
2. NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象。( )
3. 高溫、高壓、催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑。( )
4. NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑。( )
5. NO易溶于水，所以只能用排空氣法收集。( )

類型1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是( )
A. 用裝置甲制取NO2
B. 用裝置乙收集NO2
C. 用裝置丙吸收NO2
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O
2. (2023·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)eq \(――→,\s\up7(Cu))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2
B. 工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(放電或高溫))NOeq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3
C. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2
D. 實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
類型2 微工藝流程
3. 用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下。下列說法不正確的是( )
A. 吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B. 將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大
C. 采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收
D. 若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高
考點(diǎn)二 氨和銨鹽
一、 氨氣
1. 分子結(jié)構(gòu)
(1)NH3分子中氮原子的雜化類型為sp3。
(2)H—N—H的鍵角為107°(人教版)或107°18′(蘇教版)。
(3)氨氣的電子式為HN,H H。
(4)氨氣分子中，氮原子上有一個(gè)孤電子對，故氨氣分子常作為配合物的配體。
(5)氨氣是極性分子，屬于分子晶體。
2. 物理性質(zhì)
氨氣是一種無色、________氣味的氣體，密度比空氣小，熔、沸點(diǎn)低，易液化。氨氣分子間能形成氫鍵，氨氣分子與水分子間也能形成氫鍵，故氨氣________溶于水，1體積水可溶解700體積的氨氣。
3. 化學(xué)性質(zhì)
4. 實(shí)驗(yàn)室制法(固體＋固體eq \(――→,\s\up7(△))氣體)
【思維拓展】
用濃氨水制備氨氣
5. 用途
液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可用作________劑。NH3是一種重要的化工原料，可用來制硝態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、尿素等。
二、 銨鹽與NHeq \\al(＋,4)的檢驗(yàn)
1. 銨鹽的物理性質(zhì)
銨鹽大多數(shù)是________色固體，絕大多數(shù)易溶于水。
2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
3. NHeq \\al(＋,4)的檢驗(yàn)
【思維拓展】
N、P元素含量偏高，容易引起水體富營養(yǎng)化。工業(yè)廢水中含NH3和NHeq \\al(＋,4)，用氧化劑氧化生成N2或NOeq \\al(－,3)，這是最常用的處理方法之一。
【易錯(cuò)辨析】
1. (2024·常州期末)可用無水CaCl2干燥制得的NH3。( )
2. 氨溶于水顯弱堿性是因?yàn)榘睔夥肿幽茈婋x出OH－。( )
3. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物。( )
4. NH4HCO3受熱易分解，故可用作化肥。( )
5. 向某溶液加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)。( )

類型1 物質(zhì)的性質(zhì)與用途
1. 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NH3eq \(――→,\s\up7(NO),\s\d5(高溫、催化劑))N2
B. Al3＋eq \(――→,\s\up7(NH3·H2O))AlOeq \\al(－,2)
C. NH3(g)eq \(――→,\s\up7(Cl2（g）))N2(g)
D. NH3eq \(――→,\s\up7(H2SO4))NH4HSO4
2. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. NH3有氫鍵，常用作制冷劑
B. NH4Cl溶液呈酸性，可用作氮肥
C. NH4NO3受熱易分解，可用作制備NH3
D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸纖維
類型2 基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
3. (2024·南菁中學(xué)高三上月考)如圖為NH3的制備，收集及催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A. 圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉?br>B. 將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2
C. 圖丙為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的正確裝置
D. 圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收
類型3 噴泉實(shí)驗(yàn)
4. (2025·無錫模擬)如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是( )
A. CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉
B. NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉
C. NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉
D. HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
考點(diǎn)三 硝酸
一、 物理性質(zhì)
純硝酸和濃硝酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%)均是________色透明液體，有________氣味，________揮發(fā)。HNO3可以形成分子內(nèi)氫鍵，硝酸與水分子間也可形成氫鍵，二者可以任意比例混溶。
二、 化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性
反應(yīng)：____________________________________。
(2)強(qiáng)氧化性
硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
①與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
②與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
③與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(3)與有機(jī)物反應(yīng)
①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：________________________________________________。
②顏色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變黃色。
【思維拓展】
a. 非金屬單質(zhì)＋濃硝酸―→最高價(jià)氧化物或其含氧酸＋NO2＋H2O。
b. 由于硝酸能氧化HI、HBr、SO2，故不能用硝酸制備HI、HBr、SO2氣體。
c. 由于S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等均能被HNO3氧化，故在酸性條件下，NOeq \\al(－,3)不能與上述還原性離子共存。
三、 工業(yè)生產(chǎn)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
【思維拓展】
(1)金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的思維流程
(2)金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律
續(xù)表
【易錯(cuò)辨析】
1. (2025·揚(yáng)州中學(xué))用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成，該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸。( )
2. 常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化。( )
3. 實(shí)驗(yàn)室可用活潑金屬與硝酸反應(yīng)制取氫氣。( )
4. 濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃。( )
5. (2024·蘇北四市一模)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)。( )

類型1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NO(g)eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)
B. 稀HNO3(aq)eq \(――→,\s\up7(Cu))NO2
C. NO2(g)eq \(――→,\s\up7(NH3))N2(g)
D. NOeq \\al(－,3)(aq)eq \(――→,\s\up7(O3))NOeq \\al(－,2)(aq)
類型2 硝酸的性質(zhì)
2. 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
類型3 物質(zhì)的性質(zhì)與用途
3. (2024·江蘇各地模擬重組)下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. HNO3易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維
B. HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管
C. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨
D. NH3具有還原性，可用作制備NF3

1. 選擇性催化還原技術(shù)是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為
①6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O；
②6NO2＋8NH3eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O；
③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。
下列說法正確的是( )
A. NO2為酸性氧化物
B. 氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是氮元素的非金屬性較弱
C. 反應(yīng)③中標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. NO→NO2→HNO3，以上各步變化均能通過一步完成
2. 如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋正確的是( )
3. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A. 加熱時(shí)，①中試管上部匯集了固體
B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
4. 硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的是( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性
B. 不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D. 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性
第12講 氮及其化合物
考點(diǎn)一 氮及其氧化物
知識歸納
一、 游離 化合 游離 自然 人工 化合
二、 1. NN NN
2. 無 無 難
三、 1. (4)紅棕 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 排水法 向上排空氣法 ①血紅蛋白
【易錯(cuò)辨析】
1. × 2. × 3. × 4. × 5. ×
命題突破
1. C 解析：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不可能生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；二氧化氮的密度大于空氣，應(yīng)從長導(dǎo)氣管通入，故B錯(cuò)誤；二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，則用氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮，防止污染空氣，故C正確；硝酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液蒸干時(shí)銅離子水解、硝酸揮發(fā)和分解導(dǎo)致無法制得六水硝酸銅，故D錯(cuò)誤。
2. B 解析：Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2生成NO2，A正確；氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，C正確；實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正確。
3. B 解析：該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1，原理為：NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高。根據(jù)分析過程，該工藝中NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，故A正確；石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發(fā)生反應(yīng)NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確。
考點(diǎn)二 氨和銨鹽
知識歸納
一、 2. 有刺激性 極易
3. Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O 2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O
5. 制冷
二、 1. 白
2. 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
【易錯(cuò)辨析】
1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √
命題突破
1. B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，故Al3＋與氨水反應(yīng)不能一步生成AlOeq \\al(－,2)，B符合題意。
2. A 解析：NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸熱常用作制冷劑，A符合題意；NH4Cl中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，與其酸性無關(guān)，B不符合題意；NH4NO3受熱易發(fā)生爆炸，且分解產(chǎn)物不一定產(chǎn)生氨氣，一般不用作制氨氣，C不符合題意；HNO3與纖維素能發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維，與其強(qiáng)氧化性無關(guān)，D不符合題意。
3. A 解析：濃硫酸有吸水性，可干燥氫氣和氮?dú)?，同時(shí)可由氣體經(jīng)過液體產(chǎn)生的氣泡快慢來觀察氣體流速，A正確；瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化為NO2，不是直接產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，發(fā)生倒吸，造成實(shí)驗(yàn)安全問題，D錯(cuò)誤。
4. A 解析：因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B中形成紅色噴泉，C中形成黃色噴泉，故B、C正確；因HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。
考點(diǎn)三 硝酸
知識歸納
一、 無 刺激性 易
二、 (1)4HNO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑ (2)①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ③3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)①＋HNO3eq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))NO2＋H2O
【易錯(cuò)辨析】
1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. ×
命題突破
1. C 解析：NO不與H2O反應(yīng)，A不符合題意；稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B不符合題意；發(fā)生反應(yīng)為6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C符合題意；NOeq \\al(－,3)中的N為最高價(jià)＋5價(jià)，O3為氧化劑，因此不能生成N2，D不符合題意。
2. D 解析：①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；硝酸中N元素化合價(jià)為＋5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為＋4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選D。
3. D 解析：HNO3能與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)，可用來制備硝酸纖維，與其揮發(fā)性無關(guān)，A錯(cuò)誤；HNO3有氧化性，可用于洗滌附有銀鏡的試管，與其酸性無關(guān)，B錯(cuò)誤；HNO3與NH3反應(yīng)制備NH4NO3的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，與HNO3的強(qiáng)氧化性無關(guān)，C錯(cuò)誤；NH3中N元素為－3價(jià)，NF3中N元素為＋3價(jià)，N元素被氧化，NH3具有還原性，可用作制備NF3，D正確。
素養(yǎng)評估
1. D 解析：NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是氮?dú)夥肿又泻械I，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中生成2 ml N2轉(zhuǎn)移6 ml電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；NO→NO2→HNO3，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，D正確。故選D。
2. A 解析：NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸不揮發(fā)，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4Cl，NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會(huì)變澄清，C錯(cuò)誤；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH－，使溶液呈堿性，氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯(cuò)誤。故選A。
3. A 解析：加熱氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時(shí)氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時(shí)氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯(cuò)誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。
4. D 解析：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，可能利用的是硝酸的酸性，也可能是強(qiáng)氧化性。故選D。
復(fù)習(xí)要求
1. 了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
2. 了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。
3. 掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。
4. 掌握噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的原理及操作。
5. 了解濃硝酸、稀硝酸的性質(zhì)，了解工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的原理。
6. 從含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的視角分析酸雨和霧霾的成因、危害與防治。
知識體系
NO
NO2
顏色
無色
________色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶于水
易溶于水
與O2或與
H2O反應(yīng)
______________________________
________________________________
收集方法
________
____________
與人體、環(huán)
境的關(guān)系
①與________結(jié)合，使人中毒；②轉(zhuǎn)化成NO2，形成酸雨、光化學(xué)煙霧
形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層
實(shí)驗(yàn)室
制法
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(NO用排水法收集，不能用排空氣法收集)
銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：
Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(NO2用向上排空氣法收集，不能用排水法收集)
尾氣
處理
實(shí)驗(yàn)室尾氣處理(通氧氣，用NaOH溶液吸收)：
①2NO＋O2===2NO2
②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(歸中反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)室尾氣處理(用NaOH溶液吸收)：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(歧化反應(yīng))
原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
裝置
圖
收集
向下排空氣法
干燥
用堿石灰干燥，不能用濃硫酸、無水CaCl2和P2O5干燥
驗(yàn)滿
將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生
工業(yè)生產(chǎn)中
的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
主要
原料
主要原理
尾氣處理
NH3→NO
→NO2→
HNO3
氨氣、
空氣、
水
①4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(Pt),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
②2NO＋O2===2NO2
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
用NaOH
等堿液
吸收
本質(zhì)
HNO3中＋5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力
規(guī)律
硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，氧化性越強(qiáng)
①
②
③

素 養(yǎng) 評 估

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化鋁溶液先渾濁再澄清
氫氧化鋁沉淀溶解
D
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)
氨氣屬于堿

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