1．關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法正確的是
A．和均為直線(xiàn)形分子
B．基態(tài)和的未成對(duì)電子數(shù)不同
C．和分子中鍵的夾角相同
D．和中均存在極性鍵和非極性健
2．可用反應(yīng)冶煉鉀。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：B．電負(fù)性：
C．離子半徑：D．堿性：
3．最近，中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氦制得高純氦。下列說(shuō)法正確的是
A．H與He互為同位素
B．H2分子間存在分子間作用力，氦氣中的He原子之間存在共價(jià)鍵
C．He位于元素周期表中的ⅠA族
D．利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素
4．十二烷基磺酸鈉常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說(shuō)法正確的是
A．為離子化合物B．離子半徑：
C．電離能：D．熱穩(wěn)定性：
5．白磷(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與反應(yīng)得，可繼續(xù)與反應(yīng)： 。固態(tài)中含有、兩種離子。下列關(guān)于、、和的說(shuō)法正確的是
A．很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵
B．的空間構(gòu)型為平面三角形
C．與中的P原子雜化方式均為雜化，鍵角相同
D．1分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)的比值為3∶2
6．第十三屆國(guó)際天然氣轉(zhuǎn)化研討會(huì)于2024年4月底在我國(guó)舉辦，本次大會(huì)的主題是“邁向碳中和”，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．分子的VSEPR模型為正四面體形
B．分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．的二鹵代物只有1種結(jié)構(gòu)
D．天然氣和沼氣都是可再生能源
7．蔗糖水解可以生成單糖，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：加入少量蔗糖和水制成溶液
步驟2：加入少量稀硫酸，水浴加熱
步驟3：加入溶液中和酸并調(diào)節(jié)pH至溶液呈堿性
步驟4：加入新制備的，水浴加熱，觀察到有磚紅色沉淀
下列說(shuō)法正確的是
A．步驟2中稀硫酸的作用為氧化劑
B．步驟3中可用甲基橙來(lái)檢驗(yàn)酸堿性
C．步驟4中產(chǎn)生磚紅色沉淀說(shuō)明蔗糖已水解
D．如圖所示銅的晶胞中與銅原子緊鄰且等距離的銅原子有4個(gè)
8．關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．氫氟酸可用于雕刻玻璃，其反應(yīng)原理為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．HF中的共價(jià)鍵為s-pσ鍵
B．H2O、SiF4均為極性分子
C．SiO2晶體為分子晶體
D．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為
10．類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的推論正確的是
A．AB．BC．CD．D
11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于了三位科學(xué)家，以表彰他們對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的發(fā)展做出的貢獻(xiàn)?；衔颎是通過(guò)“點(diǎn)擊化學(xué)”合成的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．W原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．X的第一電離能大于Y
D．基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為：
12．共價(jià)化合物中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A．的體積是
B．中含有個(gè)配位鍵
C．的氨水溶液中分子數(shù)小于
D．中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為
13．納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成，其中的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A． ? ，更穩(wěn)定
B．因上述歷程涉及的中間體均存在共軛大鍵，故中間體碳原子的雜化方式均為
C．上述歷程中步驟③為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟
D．升高溫度各步驟的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
14．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,下列有關(guān)敘述不正確的是
A．同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有2種
B．元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為一元弱酸
C．原子半徑：
D．化合物ZW具有比較強(qiáng)的還原性
15．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：
B．第一電離能：
C．氫化物的沸點(diǎn)：
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
16．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：Y＞Z
C．X、Z 、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)
D．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
17．位于廣東的中國(guó)“散裂中子源”科學(xué)裝置在鋰電池、鐵基超導(dǎo)、分子研究、超分子研究等領(lǐng)域取得了數(shù)百項(xiàng)重大突破，該項(xiàng)目2022年4月被評(píng)為“廣東科技創(chuàng)新成果特等獎(jiǎng)”，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)鋰原子的核外電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為
C．的立體構(gòu)型為三角錐形
D．分子識(shí)別和自組裝都是超分子的特征
18．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為9的氮原子：
C．H2O的VSEPR模型：
D．碳的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：
19．上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑(G)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是
A．G中Ir的配位數(shù)為6
B．G中氯原子價(jià)層有6個(gè)電子對(duì)
C．G中第一電離能最大的元素是氮
D．G中碳氟鍵都是型鍵
20．羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同
B．OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS分子中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子
二、解答題（除標(biāo)注外每空2分）
21．某電鍍銅廠(chǎng)有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O72-等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進(jìn)行處理。
請(qǐng)完成下列填空：
（1）HCN有劇毒，電子式是 ，其分子屬于 （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧原子的最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)： ，其中最外層有 種不同能量的電子。
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。
a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3
b．還原性：H2S＞HCl
c．相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3
d．穩(wěn)定性：HCl＞H2S
（4）寫(xiě)出流程③的離子方程式為： 。（3分）
（5）反應(yīng)③中，每消耗0.5mlCr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為； 。（3分）
（6）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。（3分）
22．氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)HF、CH4、HCl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。（3分）
(3)OF2分子的空間構(gòu)型為 。
(4)CF2=CF2分子中C的雜化軌道類(lèi)型為 （3分），聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因 。（3分）
(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有 個(gè)XeF2組成。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為r pm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 （3分）；晶胞中A、B間距離：d = pm。（3分）
選項(xiàng)
性質(zhì)
解釋
A
比PH3容易液化
NH3分子間的范德華力更大
B
熔點(diǎn)高于PH3
N-H鍵的鍵能比P-H大
C
具有還原性
NH3中氮元素化合物為-3價(jià)
D
氨水中存在
是離子化合物
選項(xiàng)
性質(zhì)
推論
A
水解生成、
水解生成、
B
中Fe為+2、+3價(jià)
中Pb為+2、+3價(jià)
C
與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔
與水反應(yīng)產(chǎn)生丙炔
D
和的空間結(jié)構(gòu)模型相同
和的空間結(jié)構(gòu)模型相同
X
Z
Y
高二化學(xué)3月月考參考答案
21． （1） 極性 （2） 2
（3） bd （4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O （5） 3.0NA（或1.806×1024）
（6）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2? (aq) CuS(s)+2OH－(aq)或相同溫度下，S(CuS) HCl > CH4
(3)V形
(4) sp2 C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
(5) 2 (0，0，) pm或pm
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
D
C
C
A
A
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
D
A
A
A
A

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