2.本試卷考查內(nèi)容為選擇性必修二《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cd112 Se79
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題所給選項(xiàng)有一項(xiàng)符合題意。
1．2024年12月3日，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國(guó)際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是（ ）
A．鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)
B．基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖：
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式：
2．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（ ）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．基態(tài)原子軌道表示式：違背了泡利原理
B．基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中的元素只有1種
C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是不同的
4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A．第一電離能：④>③>①>②
B．原子半徑：②>①>③>④
C．電負(fù)性：④>③>②>①
D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①
5．分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與事實(shí)相符的是（ ）
6．實(shí)驗(yàn)室中利用CCl2制取配合物[C(NH3)6]Cl3的反應(yīng)為2CCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是( )
A．C2+的價(jià)電子排布圖為
B．1 ml [C(NH3)6]3+中含σ鍵為18 ml
C．H2O2為極性分子且氧原子采用sp3雜化
D．氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水
7．下列各組晶體物質(zhì)中：①和；②晶體硼和晶體鋁；③NaBr和HBr；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥和，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ）
A．①②③B．②③④C．④⑥D(zhuǎn)．③⑤
8．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C．的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D．NF3是極性分子，分子中N不處在三個(gè)H所組成的三角形的中心
9．葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物，常以苯和丁二酸酐為原料合成過(guò)程中，某一中間體(X)結(jié)構(gòu)如右圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．基態(tài)N原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種
B．沸點(diǎn)：高于
C．X結(jié)構(gòu)中，C、N原子雜化方式種數(shù)相同
D．1mlX分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為15NA
10．甘氨酸銅是一種優(yōu)質(zhì)的有機(jī)銅源，其結(jié)構(gòu)有順式和反式兩種。在甘氨酸銅中，銅和與其配位的四個(gè)原子共平面。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．甘氨酸銅中C、N、O均采取雜化
B．甘氨酸銅中鍵和鍵的數(shù)目之比為6:1
C．鍵能：N—Cu配位鍵O—Cu配位鍵
D．在水中的溶解度：順式甘氨酸銅>反式甘氨酸銅
11．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．干冰晶體中，每個(gè)CO2周?chē)o鄰12個(gè)CO2
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)o鄰且距離相等的Na+共有6個(gè)
C．銅晶體中，每個(gè)Cu原子周?chē)o鄰12個(gè)Cu原子
D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
12．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)乙原子的價(jià)層電子排布為；基態(tài)丙原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態(tài)時(shí)都有兩個(gè)未成對(duì)電子；己是ds區(qū)元素，基態(tài)己原子有1個(gè)單電子。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲
B．基態(tài)己原子的價(jià)層電子排布式為
C．第一電離能：丙>丁>乙
D．電負(fù)性：丙>丁>戊
13．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為
C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體
14．是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．合成反應(yīng)中，還原劑是和C
B．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為4
C．每個(gè)CN22-周?chē)c它最近且距離相等的有8個(gè)
D．CN22-為V型結(jié)構(gòu)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）上圖中屬于區(qū)的元素是 （填元素名稱(chēng)）。
（2）基態(tài)①原子中能量最高的電子，其電子云輪廓圖的形狀為 ，基態(tài)②原子的核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（3）②、③、④三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。
（4）③、④兩種元素中第一電離能較大的元素是 （用元素符號(hào)表示），電負(fù)性較大的是 （用元素符號(hào)表示）。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，與元素④性質(zhì)相似的短周期元素是
（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 。
（5）基態(tài)⑤原子的核外電子排布式為 。
（6）基態(tài)⑥原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 ，若基態(tài)⑥原子的電子發(fā)生電子躍遷形成激發(fā)態(tài)時(shí)， （填“吸收”或“釋放”）能量?；鶓B(tài)⑥離子的單子占據(jù)的最高能級(jí)共有 個(gè)原子軌道。
（7）基態(tài)⑦原子的價(jià)層電子軌道表示式為 ，短周期元素中基態(tài)原子核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有 種。
16．（14分）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為 。
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，羰基碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
（3）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：
反應(yīng)過(guò)程中，每生成1ml氯吡苯脲，斷裂 個(gè)σ鍵，斷裂 個(gè)π鍵。
（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)? 。
②H2O、NH3、CO2分子鍵角由大到小的順序?yàn)? ，H2O的VSEPR模型名稱(chēng)是 ，NH3的空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)是 。
17．（14分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Ge基態(tài)原子核外電子排布式為［Ar］_______。
（2）第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是_______(填元素符號(hào))。
（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中，H2Te的中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______，分子構(gòu)型為V形的是_______。
（4）GaCl3熔點(diǎn)為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在。GaF3熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因是 。
（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①由晶胞可知，Cd原子的配位數(shù)為 。
②已知Cd、Se的半徑分別為anm和bnm，則CdSe的密度為_(kāi)______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
18．（16分）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇()的催化劑，其組成為固溶體。四方體晶胞如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）圖示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，該晶胞結(jié)構(gòu)可通過(guò) 測(cè)定。
（2）關(guān)于分子：
①該分子中氧原子采取的雜化類(lèi)型為 。
②有機(jī)物大多難溶于水，而甲醇可以與水互溶，其原因?yàn)? 。
（3）原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，在如上圖所示的晶胞中：
①若M原子的坐標(biāo)參數(shù)為，W原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則R原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。
②晶胞在z軸方向的投影圖為 (填標(biāo)號(hào))。

（4）查閱資料可知：的熔點(diǎn)為2700℃，沸點(diǎn)為4300℃且熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電。
①屬于 (填“分子”、“共價(jià)”或“離子”)晶體。
②假設(shè)的密度為，摩爾質(zhì)量為M，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中原子和O原子的最短距離為 (列式表示即可)。
化學(xué)參考答案
一、選擇題
1-5 CABBB 6-10CCCCD 11-14 BCDD
二、填空題
15．（14分）（每空1分）
（1）鋅
（2）啞鈴形，5
（3）
（4）Mg Al Be Be(OH)2
4s
3d
（5）
（6） 吸收 3
（7） 2
16．（14分）（除標(biāo)明外，每空2分）
（1）1（1分）
（2）sp2、sp3 sp2（1分）
（3）NA（1分） NA（1分）
（4）①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能
②CO2，NH3，H2O 四面體形 三角錐形
17．（14分）（每空2分）
（1）3d104s24p2
（2）Ca、Ge、Se
（3）sp3 TeO2、H2Te
（4）GaCl3為分子晶體，GaF3為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高。
（5）4
18．（16分）（每空2分）
（1）O 晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)
（2）①
②甲醇分子與水分子間可形成氫鍵，增大了溶解度，故表現(xiàn)為互溶(或其他合理答案)
（3）① ②C
（4）①離子 ②
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
萘()易溶于四氯化碳
萘與四氯化碳中均含有非極性共價(jià)鍵
B
氟乙酸的酸性大于氯乙酸
比的電負(fù)性大，導(dǎo)致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸
C
單質(zhì)碘的沸點(diǎn)大于單質(zhì)溴
分子極性越大，范德華力越大
D
對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛
對(duì)羥基苯甲醛中共價(jià)鍵更穩(wěn)定
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