2024-2025學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)檢測(cè)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2. 回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。
3. 回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
4. 考試結(jié)束后，將答題卡交回。
5. 可能用到的原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是
A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．MgCl2的電子式：
C．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N==ND．CH4的空間填充模型：
2．下列關(guān)于電子云的說(shuō)法正確的是
A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率多少
C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多
D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向
3．以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成鋁—銅—鐵—鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn)，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說(shuō)法正確的是
A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵
C．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料
4．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是
A．SO2、CS2、HI都是直線形分子 B．BF3鍵角為120°，SnF2鍵角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
5．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A．基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式：
B．K原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH3CH2OH的空間填充模型：
D．N2H4的電子式：
6．下列描述正確的是
A．CS2為V形的極性分子 B．ClOeq \\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均為sp2雜化
7.工業(yè)上利用MgCl2·6H2O＋6SOCl2eq \(=====,\s\up7(△))MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制備無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是
A.H2O為非極性分子 B.MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C.SO2的VSEPR模型： D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：
8.下列說(shuō)法不正確的是
A.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2共價(jià)鍵作用力弱
B.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵
9．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是
A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火
C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D．衛(wèi)生丸久置后消失
10．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較正確的是
A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔點(diǎn)依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸點(diǎn)依次降低
C．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點(diǎn)依次降低D．HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次升高
11．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少
D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑
12．下列說(shuō)法正確的是
A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子
C．第三能層最多容納8個(gè)電子D．無(wú)論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2
13．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是
A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中的“電子氣”在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)
B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷筮\(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量
C．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過(guò)程中金屬鍵未破壞
D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系
14．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法一定正確的是
①共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 ②稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 ③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑤具有離子鍵的化合物是離子化合物
A.②⑤ B．①③ C．①④ D．④⑤
第Ⅱ卷
二、非選擇題：包括第15題~第18題四個(gè)大題，共58分。
15．(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名稱是________，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為_(kāi)_______，屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)R元素符號(hào)為_(kāi)_____，其最高能層符號(hào)是______。
16．(16分)按要求回答以下內(nèi)容。
(1)Cu基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______ ；它位于周期表的_______區(qū)。
(2)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形； SO2分子中的中心原子雜化方式為_(kāi)______，SO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。
(3)近期我國(guó)科學(xué)家對(duì)嫦娥五號(hào)月球土壤樣品進(jìn)行了分析，研究表明每噸月壤樣品的鈦含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______；基態(tài)Ti原子的電子排布式 _______。
(4)H2O2的空間結(jié)構(gòu)示意圖如下。
①下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法中正確的是_______(填字母)。
A．分子中有極性鍵 B．分子中有非極性鍵
C．氧原子的軌道發(fā)生了sp2 雜化 D．分子是非極性分子
②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黃色變?yōu)榫G色，鉻元素被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
17．(14分)銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于________晶體。
(2)Cu＋與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，該配合物中，Cu＋的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。
[Cu(NH3)n]＋中Cu＋與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈____形，n＝__________。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配離子[Cu(En)2]2＋的中心原子基態(tài)L層電子排布式為_(kāi)_________。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______________________________。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵
C．離子鍵 D．非極性鍵
E．氫鍵 F．金屬鍵
18. (14分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，2NH3＋CO2eq \(======,\s\up7(一定條件))H2NCONH2＋H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2＋價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___________________，Zn位于元素周期表的________區(qū)。
(2)上述化學(xué)方程式中的無(wú)機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________________，
原因：______________________________________________________________________。
(3)尿素分子中，原子雜化軌道類型有__________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。
(4)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，D為(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，0)，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方體氮化硼晶胞參數(shù)為361.5 pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和約為_(kāi)_______ pm。(eq \r(3)≈1.732)
②已知六方氮化硼同層中B、N距離為a cm，密度為d g·cm－3，則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_________pm。
高二年級(jí)月考化學(xué)試題答案
一．選擇題（每題3分，合計(jì)42分）
二、填空題（合計(jì)58分）
15.(14分) (1) ⅦA (2)碳 CH4 共價(jià)化合物 (3)S M
16.(16分) (1) 1s22s22p63S23p63d104s1 ds
(2) 啞鈴形 sp2 正四面體
(3) [Ar]3d24s2 第四周期第IVB族
(4) AB Cr2O+ 3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
17.(14分) (1)①< ②分子 (2)①直線 2 (3)①2s22p6
②sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵 ③EF
18.(14分) (1) ds (2)H2O＞NH3＞CO2 三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間氫鍵，且H2O分子間的氫鍵作用力強(qiáng)于NH3
(3)sp2、sp3 7∶1 (4)①eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(3,4))) 156.5
②eq \f(25,dNA\f(3\r(3)a2,2))×1010
J
R
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
D
C
A
C
C
B
B
題號(hào)
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
D
A

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