山西省晉中市平遙縣2022-2023學年高二下學期5月月考化學試題（含解析）

這是一份山西省晉中市平遙縣2022-2023學年高二下學期5月月考化學試題（含解析），共29頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?平遙縣2022-2023學年高二下學期5月月考
化學試題
一、選擇題：(每小題3分，共48分)
1. 下列敘述正確的是
A. 電子只有從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
B. 可表示電子數(shù)為8的基態(tài)原子電子排布圖
C. 所有元素的基態(tài)原子電子排布都符合構(gòu)造原理
D. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
2. 下列說法錯誤的是
A. f能級有7個原子軌道
B. np能級都有3個相互垂直的原子軌道，且能量相等
C. 從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
D. 基態(tài)原子的核外電子填充在5個軌道中的元素有2種
3. 下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是
A. B.
C. D.
4. 下列說法正確的是
A. 鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸的沸點
B. 能層序數(shù)的原子軌道最多可容納16個電子
C. 可與水形成氫鍵這種化學鍵
D. 銫原子的2s與5s電子云輪廓圖均為球形，但其半徑不同
5. 下列各項敘述錯誤的是
A. 若Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理
B. 若硫原子的價層電子圖為違反了泡利原理
C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理
D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件
6. 某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是
A. 有4種不同的伸展方向 B. 有5種不同能量的電子
C. 有5種不同的運動范圍 D. 有14種不同運動狀態(tài)的電子
7. 下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是
A. 最外層都只有一個電子的X、Y原子
B. 原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子
C. 2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子
D. 原子核外電子排布式為1s2X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
8. 有關(guān)周期表和周期律的說法正確的是
A. 第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素有1種
B. 周期表p區(qū)所有元素，電子最后填入的能級均為p能級
C. 同一周期，第IIA族元素電負性大于第IIIA族元素
D. 周期表第14列元素形成化合物種類最多
9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期。X的最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是
A. 四種元素中電負性最大的為Y
B. X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素
C. Z元素在同周期中金屬性最強
D. W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
10. 如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A. 最高正化合價：X>Z>Y
B. Z和R形成的化合物是離子化合物
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和鹽酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)
11. 下列說法正確是
A. 和分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 由于甲基(-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解釋
D. 分子中無手性碳原子
12. 下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1對孤電子對的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
13. 常溫時將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
14. 下列表述正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
B. 中的4個原子不在同一個平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：
15. 一種麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核只有一個質(zhì)子，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個電子，下列說法正確的是

A. E元素最高價氧化物水化物是強酸
B. Z的第一電離能小于Y的第一電離能
C. W的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點低
D. 中心原子的雜化方式為雜化
16. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集
B. 工業(yè)合成氨在高溫條件下進行
C. 啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫
D. 將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情
二、填空題(52分)
17. 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式是____________；基態(tài)的價電子排布圖為____________。
（2）Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是______，電負性最大的是____________。
（3）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是______。
A. 元素的電負性：PY
B. Z和R形成的化合物是離子化合物
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和鹽酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】結(jié)合元素周期表分析，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素；
【詳解】A．X為氧元素沒有最高正價，A項錯誤；

B．Z和R形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁是共價化合物，B項錯誤；
C．Z為鋁元素，Y為鈉元素，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，即Y>Z，C項錯誤；
D．Z的氧化物是兩性氧化物，既可以和鹽酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)，D項正確；
答案選D。
11. 下列說法正確的是
A. 和分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 由于甲基(-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解釋
D. 分子中無手性碳原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．三氟化硼的B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．甲基為推電子基，導致乙酸中羥基氫難電離，所以酸性比甲酸的弱，對應(yīng)pKa大，即甲酸的pKa小于乙酸的，B錯誤；
C．碘是非極性分子，四氯化碳是非極性溶劑，根據(jù)“相溶相似”原理，碘易溶于四氯化碳，C正確；
D．中心碳原子連接的四個原子或原子團不相同，為手性碳原子，D錯誤。
故選C。
12. 下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1對孤電子對的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH4中心原子價層電子對數(shù)為，是sp3雜化，沒有孤對電子對，NH3中心原子價層電子對數(shù)為，是sp3雜化，雜化軌道容納了1對孤電子對，故A不符合題意；
B．BBr3中心原子價層電子對數(shù)為，是sp2雜化，沒有孤對電子對，SO中心原子價層電子對數(shù)為，是sp3雜化，雜化軌道容納了1對孤電子對，故B不符合題意；
C．SO2中心原子價層電子對數(shù)為，是sp2雜化，雜化軌道容納了1對孤電子對，BeCl2中心原子價層電子對數(shù)為，是sp雜化，沒有孤對電子對，故C不符合題意；
D．SOCl2中心原子價層電子對數(shù)為，是sp3雜化，雜化軌道容納了1對孤電子對，H3O+中心原子價層電子對數(shù)為，是sp3雜化，雜化軌道容納了1對孤電子對，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
13. 常溫時將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
【分析】常溫時將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合醋酸根水解分析解答。
【詳解】氫氧化鈉是一元強堿，常溫時將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。則
A、二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤
B、二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，pH＞7，B錯誤；
C、二者混合后溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正確；
D、由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氫氧根離子濃度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D錯誤。
答案選C。
14. 下列表述正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
B. 中的4個原子不在同一個平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，4個原子在同一個平面上，故B錯誤；
C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；
D．氫元素只有1個1s電子軌道，s電子云為球形，而氯元素的3p軌道有1個未成對電子，p電子云為啞鈴形，則用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：，故D正確；
故選D。
15. 一種麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核只有一個質(zhì)子，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個電子，下列說法正確的是

A. E元素最高價氧化物水化物是強酸
B. Z的第一電離能小于Y的第一電離能
C. W的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點低
D. 中心原子的雜化方式為雜化
【答案】A
【解析】
【分析】X原子核只有1個質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個共價鍵，因此W為F，Z形成2個共價鍵，即Z為O，Y形成4個共價鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析。
【詳解】A．Cl元素最高價氧化物水化物HClO4是強酸，故A正確；
B．同一周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，O的第一電離能大于C的第一電離能，故B錯誤；
C．HF分子間可以形成氫鍵，可以升高其沸點，HF的沸點比HCl高，故C錯誤；
D．COCl2中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，雜化方式為雜化，故D錯誤；
故選A。
16. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集
B. 工業(yè)合成氨在高溫條件下進行
C. 啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫
D. 將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨的合成，高溫是為了加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳氣體逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．煤氣中毒病人血液中的化學平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高壓氧艙，會使平衡逆向移動，讓一氧化碳失去和血紅蛋白結(jié)合的機會，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B。
二、填空題(52分)
17. 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式是____________；基態(tài)的價電子排布圖為____________。
（2）Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是______，電負性最大的是____________。
（3）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是______。
A. 元素的電負性：P