四川省達州市萬源中學2024-2025學年高二下學期期中考試化學試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

【詳解】A．質譜法用于測定有機物的相對分子質量，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，A錯誤；
B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，B正確；
C．色譜法（chrmatgraphy）又稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，在分析化學、有機化學、生物化學等領域有著非常廣泛的應用，C錯誤；
D．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故D錯誤；
故選B。
3．A
【詳解】
A．P-Pπ鍵的原子軌道以肩并肩方式重疊形成π鍵，故其電子云輪廓圖為，故A正確；
B．P的原子序數(shù)為15，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式：，故B錯誤；
C．PH3與NH3的空間結構模型相同，均為三角錐形，為其VSEPR 模型，故C錯誤；
D．B價層電子對：=3，價層電子對互斥（VSEPR）模型為：，故D錯誤；
答案選A。
6．D
【詳解】A．氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則的排列，空間利用率低，體積變大，密度變小，所以密度：冰＜水，故A不符合題意；
B．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，分子間氫鍵對物質熔沸點的影響更大，所以沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故B不符合題意；
C．含有氫鍵的氫化物易液化，NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，所以氨氣易液化，此性質和氫鍵有關，故C不符合題意；
D．原子半徑：N＜P，鍵長N-H＜P-H，鍵能：N-H＞P-H，分子穩(wěn)定性：NH3＞PH3，與氫鍵無關，故D符合題意；
故選：D。
8．A
【詳解】A．是，硅原子通過共價鍵連接個氧原子，形成個鍵，所以共價鍵數(shù)目為，A正確；
B．標準狀況下，是液體，不能計算其物質的量，B錯誤；
C．氧原子是，基態(tài)氧原子的電子排布式為：，上有兩個未成對電子，一共有6個電子成對，含成對電子數(shù)為，C錯誤；
D．常溫下，水為液態(tài)，分子中含有的氫鍵數(shù)目不能確定，所以無法計算水分子中含有的氫鍵數(shù)目，其中所含的鍵為，D錯誤；
故選A。
9．A
【詳解】A．山梨醇中σ鍵數(shù)目為25，異山梨醇中σ鍵數(shù)目為21，故A錯誤；
B．山梨醇含有羥基數(shù)目多，在水中的溶解度較大，故B正確；
C．二者碳原子均為單鍵碳，均采用雜化，故C正確；
D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳，、均含手性碳原子(*號標出)，故D正確；
選A。
13．A
【詳解】A．H2O2中O采用sp3雜化，1個該分子中含2個s-sp3σ鍵，H2O2為極性分子，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6個，距離Cl-最近的六個Na＋構成正八面體結構，故B正確；
C．根據(jù)均攤原則，1個金剛石晶胞中平均含碳原子數(shù)為，1個銅晶胞中平含銅原子數(shù)，故C正確；
D．H2O2中O采用sp3雜化，O原子有2個孤電子對，所以H-O與O-O形成的鍵角(如圖∠①)小于109°28′，故D正確；
選A。
14.B
【詳解】.A．由均攤法得，結構1中含有C的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，C與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結構1的化學式為C9S8，故A正確；
B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；
C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；
D．如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；
故選B。
15（15分）．(1) Mg 鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg?。?分）
(2) d sp3 （2分） H2O>NH3>CH4（2分）
(3) 4 O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位（2分）
(4) SrTiO3（2分） ×1010（2分）
【詳解】（1）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小；
（2）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，Zr位于第五周期第ⅣB族，在周期表中屬于d區(qū)，C3H8中碳原子形成4個共價鍵，為sp3雜化；C、N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強且多，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4；
（3）鐵失去2個電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4；在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位；
（4）據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ti、個O、1個Sr，該復合型物質的化學式為SrTiO3，則晶體密度為，a=×1010pm。
16（16分）．(1) +3 正四面體形
(2) 氧化劑 1.5h H2SO4、SO2
(3) 12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2 In3++6 Fe2++3+6H2O Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，將Fe由+3價還原為Fe2+，可以在調(diào)節(jié)pH時，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分離
【分析】閃鋅礦(主要成分是ZnS，還有In、Fe、C、Cl等元素)焙燒產(chǎn)生氣體和焙燒產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物用H SO “溶浸”得到上清液和浸渣，上清液中用 “除鈷”得到，然后加入銅渣“脫氯”得到，接著加入Zn將Cu 轉化成 Cu而除去，最后電解溶液得到Zn；浸渣用還原的產(chǎn)物水解得到。
【詳解】（1）
①基態(tài)Cu的價電子排布圖：，軌道表示式為；
②中Fe、O元素的化合價分別為+3、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，In元素的化合價為 +3價；
③中中心S原子的價層電子對數(shù)=，無孤電子對，雜化軌道模型為正四面體。
（2）①上清液中鈷以C 存在，“除鈷”時加入將轉化成，C元素的化合價升高，則被還原、作氧化劑；
②從脫氯率與時間關系圖可知，最適宜反應時間為1.5h，此時脫氯率最高；
③“脫氯”反應生成，“除銅”時又轉化為Cu，參與還原步驟后又可通過水解步驟生成，電解溶液得到Zn，同時生成和所以可循環(huán)利用的物質除銅外還有和。
（3）①酸性條件下還原得到和，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：；
②要水解得到，需先將和中的Fe還原為+2價，因為的小于，將Fe由還原為，可以在調(diào)節(jié)pH時，沉淀析出而仍留在溶液中而分離。
17（12分）．(1)C9H10O2
(2) 堿石灰 C
(3) 羧基 14
(4)或
【分析】X僅含C、H、O三種元素，與氧氣充分反應后，生產(chǎn)二氧化碳和水，裝置B使用無水氯化鈣吸收水蒸氣，裝置C吸收二氧化碳，裝置D是防止空氣進入裝置干擾實驗。
【詳解】（1）裝置B增重的質量是生成水的質量，為3.6g，物質的量為0.2ml，裝置C增重的質量是二氧化碳的質量，為15.84g，0.36ml，以上可知，有機物中含氫元素的質量是0.4g，含碳元素的質量是4.32g，X的總質量是6.00g，則含氧質量為（6.00-0.4-4.32）g=1.28，為0.08ml，則化學式中C、H、O個數(shù)比為0.36:0.4:0.08=9:10:2，X的實驗式是C9H10O2。
（2）裝置D是防止空氣中水和二氧化碳進入裝置干擾實驗，盛裝的藥品是堿石灰。若省去裝置D，裝置C中可能會吸收空氣成分，導致測得CO2質量增加，會導致測得的X分子中，C原子質量分數(shù)偏高，故答案是堿石灰、C。
（3）
根據(jù)紅外光譜，且X能使石蕊變紅，X的結構中含苯環(huán)、羧基。X中官能團的名稱是羧基故答案是羧基、14。
（4）
若X分子在核磁共振氫譜上的峰面積之比為1：1：2：6，可推知X的結構簡式可能為或。
18.（15分）(1) 具支試管1分防倒吸
(2) Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O O2 既不是氧化劑，又不是還原劑，能增強過氧化氫的氧化性
(3)CuO2
(4) 當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標準溶液后，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不恢復原來的顏色 66.67%或2/3
【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，但反應現(xiàn)象明顯，故從氧化還原角度說明的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強H2O2氧化性；
（3）離子個數(shù)比1：1，原子個數(shù)比為1：2，銅的化合價為+1、+2，氧的化合價可以為-2或-1（過氧根離子），根據(jù)化合價代數(shù)和為零，則X為CuO2；
（4）滴定結束的時候，單質碘消耗完，則標志滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標準溶液后，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不恢復原來的顏色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)，可以得到關系式：，則n(CuO2)=×0.1ml/L×0.02L= ml，粗品中X的相對含量為。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
C
C
D
A
A
D
題號
11
12
13
14

答案
C
B
A
B

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