(考試時(shí)間75分鐘，總分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56
一、選擇題 (本題共 14 小題 ，每小題 3 分 ，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)
1. 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 制備臘肉、香腸時(shí)，規(guī)范使用可起到防腐作用
B. 鹵水點(diǎn)豆腐的原理是鹵水中含、，可使豆?jié){聚沉
C. 可用于除去廢水中的，原因是其具有弱酸性
D. 葡萄糖用于制鏡工業(yè)是利用了其還原性
2. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 丙烷分子的空間填充模型：
B. 溶液中水合氯離子：
C. HClO結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D. 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：
3. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 0.1mlSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2NA
B. 1.1g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為0.5NA
C. 1L0.1ml·L-1NaF溶液中F-的數(shù)目小于0.1NA
D. 0.1mlFe和0.lmlCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
5. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)增大
B. 溶液加少量的固體，平衡逆向移動(dòng)
C. 的溶液加水稀釋，溶液中減小
D. 室溫下，欲使醋酸溶液的電離度增大，可加入少量冰醋酸
6. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是
A. 裝置甲：加熱熔融NaOH固體B. 裝置乙：配制的稀硫酸
C. 裝置丙：未知濃度鹽酸測定D. 裝置?。候?yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱
7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的澄清透明溶液中：、、、
B. 甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
8. 硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，電極a為負(fù)極
B. 充電時(shí)，電極b與電源正極連接
C. 放電時(shí)，電極a上的電極反應(yīng)式為
D. 充電時(shí)，完全反應(yīng)時(shí)向電極a遷移
9. 某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列敘述正確的是
A. 增加W的用量，將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
B. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，速率增大
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D. 達(dá)到平衡后，增加X的用量，X轉(zhuǎn)化率減小
10. 用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說法正確的是
A. H2O2的電子式為
B. 反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)②中有1mlO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml
D. 反應(yīng)過程中[PbCl2O2]2?、HCl均為該反應(yīng)的催化劑
11. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 的溶液中，由水電離出來的
B. 0.1ml/LpH 為9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C. 將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的
D. 室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)椋孩?②>③
12. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
13. 化合物M中含有A、X、Y、Z四種短周期元素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A的單質(zhì)在同壓下密度最?。籜原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；Y的質(zhì)子數(shù)是X與Z質(zhì)子數(shù)的平均數(shù)。則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 非金屬性：B. 與中Y元素化合價(jià)相同
C. 能用堿性溶液吸收D. 化合物M的水溶液顯酸性
14. t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B. 在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃
C. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
二、解答題(共4題，58分)
15. 回答下列問題：
（1）現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅溶液；②碳酸鈣固體；③冰醋酸；④濃硫酸；⑤三氧化硫；⑥金屬鎂；⑦石墨；⑧熔融苛性鉀；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。
（2）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實(shí)驗(yàn)過程中電流所加HCl的量變化的是_______。
（3）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：
①c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)開______。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為a L、b L，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_______n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。將SO2通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_______。
16. 甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機(jī)合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機(jī)溶劑等。催化CO和H2反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·ml-1；
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·ml-1。
回答下列問題：
（1）寫出催化CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
（2）向2L密閉容器中加入2mlCO2和6mlH2，在適當(dāng)催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

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