四川省雅安市雅安中學(xué)等校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時(shí)間150分鐘。
2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Ni59 Nb93 Bi209
第I卷(選擇題共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 曾侯乙編鐘是戰(zhàn)國(guó)早期的一套大型禮樂(lè)重器，在1978年出土于湖北隨州擂鼓墩曾侯乙墓。下列有關(guān)曾侯乙編鐘的敘述錯(cuò)誤的是
A. 主要材料是合金B(yǎng). 應(yīng)保存在干燥通風(fēng)環(huán)境中
C. 在土壤中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 表面綠色物質(zhì)的主要成分是
【答案】C
【解析】
【詳解】A．曾侯乙編鐘為合金制品，故A正確；
B．金屬制品在潮濕環(huán)境中容易生銹，應(yīng)保存在干燥通風(fēng)環(huán)境中，故B正確；
C．在土壤中銅錫合金在潮濕的環(huán)境下會(huì)與碳形成原電池，碳作原電池的正極，銅做負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，該過(guò)程是電化學(xué)腐蝕的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．表面綠色物質(zhì)為銅銹，主要成分是，故D正確；
故選C。
2. 司替戊醇是一種抗癲藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)司替戊醇的敘述錯(cuò)誤的是
A. 有2種含氧官能團(tuán)B. 能發(fā)生水解、酯化和加成反應(yīng)
C. 分子式為D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子中由醚鍵、羥基2種含氧官能團(tuán)，故A正確；
B．分子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為，故C正確；
D．分子含有碳碳雙鍵、羥基，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選B。
3. 下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. 分離苯和溴單質(zhì)的混合物：③④⑥
B. 配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液：①⑤
C. 用酸性溶液滴定濃度：⑤⑥
D. 提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯和溴單質(zhì)互溶，二者沸點(diǎn)不相同，采用蒸餾操作分離，⑥不需要，缺酒精燈、錐形瓶等，故A錯(cuò)誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，缺玻璃棒、膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；
C．酸性重鉻酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，儀器⑥是堿式滴定管，缺錐形瓶、酸式滴定管，不需要燒杯，故C錯(cuò)誤；
D．提純乙酸乙酯，加入飽和碳酸鈉溶液，分液，需要分液漏斗、燒杯，選擇②⑤，故D正確；
故選D。
4. 五種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丙的氫化物分子之間存在氫鍵。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲的氫化物溶于水溶液可能呈堿性
B. 甲的氯化物和丁的氫化物相遇可能產(chǎn)生“白煙”
C. 戊的最高價(jià)氧化物不可能與鹽酸反應(yīng)
D. 上述五種元素中，丙的非金屬性最強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．、、HF分子間都存在氫鍵，故丙可能是N或O或F。若丙為F，則甲為N，溶于水溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；
B．甲可能為N，則丁為Cl，HCl和相遇產(chǎn)生“白煙”，B項(xiàng)正確；
C．戊可能是Al，能與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，同周期從左到右遞增，同主族從上到下遞減，可知丙的非金屬性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；
故選：C。
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 1L溶液中數(shù)目小于
B. 氫氧燃料電池中有1ml氣體發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 298K下，1L硫酸溶液中數(shù)為
D. 2.0g重水與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含中子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁離子水解導(dǎo)致鋁離子小于1ml，數(shù)目小于，故A正確；
B．在氫氧堿性燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為：；當(dāng)正極上有氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；
C．298K下，1L硫酸溶液中為1L×0.1ml/L=0.1ml，氫離子數(shù)為，故C正確；
D．，生成氫氣中氫來(lái)自水中氫，2.0g重水為0.1ml，與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.05ml氫氣，氣體含中子0.1ml，數(shù)目為，故D正確；
故選B。
6. 香港城市大學(xué)與中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種納米結(jié)構(gòu)的硼摻雜金剛石電極，某實(shí)驗(yàn)小組用這種電極構(gòu)建全堿性肼-硝酸根燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
已知：雙極膜由陰、陽(yáng)離子膜組成，雙極膜中水電離出和用，在電場(chǎng)力作用下向兩極遷移。
A. 電極a為負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為
C. 轉(zhuǎn)移電子時(shí)，通過(guò)雙極膜的離子總數(shù)約為
D. 電極a上生成5.6g時(shí)，有0.4ml向電極b遷移
【答案】D
【解析】
【分析】該電池為原電池，a極為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，為負(fù)極，b極為+8e-+6H2O=NH3+9OH-，為正極
【詳解】A．由分析知電極a為負(fù)極，A正確；
B．電極b上的電極反應(yīng)式為，B正確；
C．轉(zhuǎn)移電子時(shí)，通過(guò)雙極膜的離子總數(shù)約為，C正確；
D．OH-向電極b遷移，D錯(cuò)誤；
故選D。
7. 常溫下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
已知：。
A. 代表與pF的關(guān)系
B. 當(dāng)時(shí)，和相交
C. 向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成
D. 常溫下，的平衡常數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和是兩條平行線，、的組成都是型，故代表與pF的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)直線上數(shù)據(jù)可知，，，，設(shè)和相交時(shí)，則交點(diǎn)處pF相等，有，，B錯(cuò)誤；
C．起始金屬離子濃度大小關(guān)系未知，不能判斷哪一種沉淀先生成，C錯(cuò)誤；
D．的平衡常數(shù)，D正確。
故選D。
第II卷(非選擇題共174分)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22～32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共129分。
8. 硫脲是一種殺菌劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫脲并探究其性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)(一)：制備硫脲。裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。
已知：①；
②25℃時(shí)硫脲溶解度為水；
③實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀在常溫下制。
（1）盛放石灰乳的儀器的名稱是_______，B的加熱方式宜選擇_______(填標(biāo)號(hào))。
a．直接用酒精燈加熱 b．油浴加熱(100～250℃) c．熱水浴加熱
（2）當(dāng)C裝置中出現(xiàn)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)表明B中生成了。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫脲產(chǎn)率與投料比的關(guān)系如圖所示。
最佳投料比為_(kāi)______。
實(shí)驗(yàn)(二)：探究硫脲的性質(zhì)。
資料顯示：①150℃時(shí)轉(zhuǎn)化成。
②酸性溶液和硫脲反應(yīng)，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為和。
（4）取少量溶于水，加熱至150℃，一段時(shí)間后再冷卻至室溫時(shí)，滴加_______，可檢驗(yàn)是否有生成。
（5）取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，過(guò)濾、洗滌，得到黑色固體，由此推知，在堿性條件下會(huì)生成_______(填離子符號(hào))。
（6）甲同學(xué)取少量溶于水，滴加幾滴酸性溶液，振蕩，溶液褪色；再滴加和鹽酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明生成了，理由是_______。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中含有。
關(guān)閉K，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，左燒杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色。鉑電極上的反應(yīng)式為_(kāi)______，經(jīng)檢驗(yàn)石墨電極附近還有和生成，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 三口燒瓶(或三頸瓶、三頸燒瓶) ②. c
（2）黑色沉淀（3）5
（4）溶液(或其他含的溶液)
（5）
（6） ①. 酸性溶液中含有 ②. ③.
【解析】
【分析】裝置A用FeS與稀H2SO4在常溫下反應(yīng)制備H2S，裝置B中H2S與石灰乳反應(yīng)生成Ca(HS)2，Ca(HS)2再與滴入的CaCN2溶液加熱至80℃反應(yīng)制備硫脲[CS(NH2)2]，裝置C用CuSO4溶液吸收多余的H2S氣體，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
由儀器構(gòu)造可知，盛放石灰乳的儀器的名稱是三口燒瓶(或三頸瓶、三頸燒瓶)，因裝置B中Ca(HS)2與滴入的CaCN2溶液反應(yīng)的溫度為80℃，則B的加熱方式宜選擇熱水浴加熱，故選c；
【小問(wèn)2詳解】
裝置B中H2S與石灰乳反應(yīng)生成Ca(HS)2，當(dāng)C裝置中H2S與Cu2+反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀時(shí)說(shuō)明H2S有剩余，則當(dāng)C裝置中出現(xiàn)黑色沉淀時(shí)表明B中生成了Ca(HS)2；
【小問(wèn)3詳解】
由圖可知，當(dāng)投料比不大于5時(shí)，增大投料比，硫脲產(chǎn)率大幅提高；當(dāng)投料比大于5時(shí)，增大投料比，硫脲產(chǎn)率提高卻很小，則從硫脲產(chǎn)率和節(jié)約投料綜合考慮，最佳投料比為5；
【小問(wèn)4詳解】
取少量CS(NH2)2溶于水，加熱至150℃轉(zhuǎn)化成NH4SCN，因Fe3+與會(huì)生成紅色的Fe(SCN)3，則一段時(shí)間后再冷卻至室溫時(shí)，滴加FeCl3溶液(或其他含F(xiàn)e3+的溶液)，可檢驗(yàn)是否有SCN?生成；
【小問(wèn)5詳解】
得到的黑色固體為CuS，說(shuō)明有S2?，由此推知，CS(NH2)2在堿性條件下會(huì)生成S2?；
【小問(wèn)6詳解】
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明生成了，理由是酸性KMnO4溶液中含有H2SO4；
②一段時(shí)間后，左燒杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明已被還原為Mn2+，則鉑電極上的反應(yīng)式為：，結(jié)合題給信息，酸性KMnO4溶液和硫脲反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為N2和，則石墨電極的產(chǎn)物有N2、和CO2，所以總反應(yīng)的離子方程式為：。
9. (乳酸鉍)是一種黃色顏料。某小組以輝鉍礦(含77.1%、19.5%和3.4%)為原料制備釩酸鉍，并回收制備食品抗氧化劑的流程如下，回答下列問(wèn)題：
已知：常溫下，，；當(dāng)金屬離子濃度時(shí)，認(rèn)該離子已沉淀完全。
（1）“焙燒”中采用高壓空氣的目的是_______，轉(zhuǎn)化成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2）浸渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（3）已知：“酸浸”得到的浸液中，則“除鐵”調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)______。
（4）“酸溶”需調(diào)節(jié)pH，避免生成BiOCl(難溶)。產(chǎn)生BiOCl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（5）向含少量水的中通入，得到產(chǎn)品。易變質(zhì)生成，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品是否變質(zhì)：_______。
已知：。
（6）某工廠用10噸該輝鉍礦，最終得到9.234噸，則該過(guò)程中Bi的損耗率為_(kāi)______%。
【答案】（1） ①. 增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率 ②.
（2）
（3）3—4 （4）
（5）取少量產(chǎn)品，加入足量鹽酸，一段時(shí)間后取上層清液于試管中，再向試管中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品已變質(zhì)，否則未變質(zhì)
（6）5
【解析】
【分析】由題給流程可知，輝鉍礦在高壓空氣中焙燒，將金屬硫化物轉(zhuǎn)化為二氧化硫和金屬氧化物，先焙燒渣中加入稀硫酸，金屬氧化物溶于稀硫酸轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫和氨水混合溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鉍離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉍沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鉍和濾液；向氫氧化鉍中加入鹽酸溶解得到氯化鉍溶液，氯化鉍溶液與釩酸鈉溶液合成得到釩酸鉍。
【小問(wèn)1詳解】
“焙燒”中采用高壓空氣可以增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率；三硫化二鉍轉(zhuǎn)化為三氧化二鉍的反應(yīng)為三硫化二鉍與氧氣在高溫下反應(yīng)生成三氧化二鉍和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：氧氣濃度，加快反應(yīng)速率；；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，浸渣的主要成分是二氧化硅，故答案為：；
【小問(wèn)3詳解】
酸浸得到的浸液中鉍離子的濃度為0.01ml/L，則由溶度積可知，溶液中氫氧根離子濃度小于=1×10—10ml/L，溶液的pH小于4；溶液中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則溶液中氫氧根離子濃度大于=1×10—11ml/L，溶液的pH大于3，所以“除鐵”調(diào)節(jié)pH的范圍為3—4，故答案為：3—4；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，酸溶時(shí)向氫氧化鉍中加入鹽酸目的是溶解氫氧化鉍得到氯化鉍溶液，若溶液pH調(diào)節(jié)不當(dāng)，可能使氫氧化鉍轉(zhuǎn)化為BiOCl，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問(wèn)5詳解】
為防止S2O離子干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，證明產(chǎn)品是否變質(zhì)時(shí)，應(yīng)加入足量的鹽酸排出S2O離子干擾，則設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量產(chǎn)品，加入足量鹽酸，一段時(shí)間后取上層清液于試管中，再向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品已變質(zhì)，否則未變質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品，加入足量鹽酸，一段時(shí)間后取上層清液于試管中，再向試管中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品已變質(zhì)，否則未變質(zhì)；
【小問(wèn)6詳解】
由題意可知，10噸該輝鉍礦中鉍元素的物質(zhì)的量為×2=3×104ml，由釩酸鉍的質(zhì)量為9.234噸中鉍元素的物質(zhì)的量為=2.85×104ml，則鉍元素的損失率為×100%=5%，故答案為：5%。
10. 是一種重要的化工品，一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：
①
②
③
回答下列問(wèn)題：
（1）_____(用含和的式子表示)，_______((填“”“”或“”)0。
（2）向一恒溫恒容密閉容器中投入足量，只發(fā)生反應(yīng)①，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．平衡后，再充入少量，質(zhì)量增大
B．體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．再投入一定量的，反應(yīng)速率明顯增大
（3）的速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①某溫度下，，，則_______。
②已知：(R為常數(shù)，單位為，溫度T的單位為K，E的單位為)。速率常數(shù)與活化能()、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Cat1、Cat2為催化劑)。
相同條件下，催化效率較高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是_______。在催化劑Cat2作用下，正反應(yīng)的活化能為_(kāi)______。
（4）一定溫度下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入足量，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得生成1ml和0.4ml，則的平衡常數(shù)_______。
（5）向甲、乙兩個(gè)體積相等的容器中都充入2mlHI，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖。
①相對(duì)甲，乙僅改變一個(gè)條件，該條件是_______。
②甲容器中，在恒容條件下18min時(shí)再充入少量HI，HI的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】（1） ①. ②. >
（2）A （3） ①. 60 ②. Cat2 ③. 相同溫度時(shí)，Cat2對(duì)應(yīng)的活化能更小 ④. 200
（4）4 （5） ①. 降低溫度 ②. 不變
【解析】
【分析】①
②
③
式= ，
【小問(wèn)1詳解】
由分析知；
【小問(wèn)2詳解】
A．平衡后，再充入少量，①、③平衡逆向移動(dòng)，質(zhì)量增大，A正確；
B．由方程式體積分?jǐn)?shù)為始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．為固體，再投入一定量，濃度不變速率不變，C錯(cuò)誤；
故選A。
【小問(wèn)3詳解】
達(dá)到平衡時(shí)=，則，15×4=60；，溫度相同時(shí)，越大，越小，相同條件下，催化效率較高的是Cat2；判斷依據(jù)是：相同溫度時(shí)，Cat2對(duì)應(yīng)的活化能更?。辉诖呋瘎〤at2作用下，把（500，-0.4）帶入正反應(yīng)的活化能為200；
【小問(wèn)4詳解】
設(shè)方程①②③變化量為x、2y、2z，列三段式為，則平衡時(shí)c（）=c（I2）=y+z=0.4ml，c（PH3）=x+2z=1ml，c(HI)=x-2y ，聯(lián)立得c(HI)=x-2y=0.2ml，則的平衡常數(shù) 4；
【小問(wèn)5詳解】
乙速率慢，產(chǎn)生氫氣少，則相對(duì)甲，乙僅改變一個(gè)條件，該條件是降低溫度；甲容器中，在恒容條件下18min時(shí)再充入少量HI，壓強(qiáng)增大，平衡不移，HI的平衡轉(zhuǎn)化率將不變。
(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從以下2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計(jì)分。
[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
11. 美國(guó)某大學(xué)一課題組在金屬有機(jī)框架(MOF)中成功構(gòu)筑了含有雙核鎳氫中心的新型催化劑，用以催化有機(jī)物的選擇性氫化反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：
提示：，為芳烴基，，為烴基。
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。
（2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，碳原子共有___________種雜化類型，這四種物質(zhì)都含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。
A．σ鍵和π鍵 B．氫鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵
（3）雙鎳催化劑中，鎳原子提供___________(填“空軌道”或“孤電子對(duì)”，下同)，氮原子提供___________形成配位鍵。
（4）上述物質(zhì)所含第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。
（5）一種鎳鈮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鎳、鈮原子的最近距離為_(kāi)__________pm。該晶體密度為_(kāi)__________。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，c>2a。
【答案】（1）3d84s2
（2） ①. 3 ②. ACD
（3） ①. 空軌道 ②. 孤電子對(duì)
（4） ①. N>O>C ②. CC；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C、N、O電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篊

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