?四川省雅安中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 k：39 Fe：56 Mn：55
一、單選題(共25題，每題2分，共50分)
1. 下列的甲酸性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 甲酸溶液的pH=1
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 甲酸恰好與溶液完全反應(yīng)
D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1?mol?L-1甲酸溶液的pH約為1，溶液中c(H+)=0. 1mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質(zhì)，A正確；
B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強(qiáng)，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；
C．10mL?1?mol?L-1甲酸恰好與10mL?1?mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；
D．沒有說明溶液的濃度關(guān)系，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，D錯誤；
故選A。
2. 下列說法錯誤的是
A. 水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，增大
B. 在任何溫度下，純水都顯中性
C. 在時，純水中的大于
D. 時，純水中，稀酸和稀堿溶液中，
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，氫離子、氫氧根離子濃度變大，增大，A正確；
B．在任何溫度下，純水中氫離子、氫氧根離子濃度相等，都顯中性，B正確；
C．在時，純水電離程度大于室溫，故大于，C正確；
D．25℃時，無論是純水中還是稀酸和稀堿溶液中，都有，D錯誤；
故選D。
3. 常溫下，下列說法正確的是
A. 中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B. pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完
C. pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol?L-1
D. pH=3鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液體積小，A錯誤；
B．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應(yīng)開始速率相同，反應(yīng)后醋酸中氫離子濃度更大，反應(yīng)快， 醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯誤；
C．pH=3的鹽酸與的醋酸溶液對水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的均為，C正確；
D．pH相同的鹽酸、醋酸分別加水稀釋到原體積的10倍，由于醋酸會不斷電離出氫離子，所以稀釋后，醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯誤。
故選C。
4. 關(guān)于 ，下列說法正確的是
A. 向純水中通入，水的電離被抑制，減小
B. 純水中為 mol?L
C. 若某溶液中，，則該溶液一定是中性的
D. 100℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向純水中通入，溶液在氫離子濃度變大，水的電離被抑制，但是不變，故A錯誤；
B．沒有確定的溫度，不能確定純水中氫離子濃度，故B錯誤；
C．若某溶液中，，則該溶液氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液一定是中性的，故C正確；
D．100℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1 mol/L，由于不是10-14，故氫離子濃度不是10-13mol/L，pH不是13，故D錯誤；
故選C。
5. 下列說法不正確的是
A. 的硫酸中
B. 將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的變小但仍保持中性
C. 常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)
D. 常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的硫酸中=0.1mol/L，故A錯誤；
B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時，水的離子積Kw增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；
C．NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；
故選A。
6. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下能大量存在的是
A. =1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
B. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、
C. 能使酚酞變紅色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl-
D. pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．=1010的溶液顯酸性，K+、Fe3+、Cl-、能在該溶液中大量共存，A項選；
B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若溶液顯酸性，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，若溶液為堿性，F(xiàn)e2+與OH-不能共存，B項不選；
C．能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，和OH-不能大量共存，C項不選；
D．pH=1的溶液中含有大量的H+，CH3COO-和H+不能大量共存，D項不選；
答案選A。
7. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是
①二氧化硫溶于水 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H?+）=1.0×10?-13mol?L?-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。
【詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。
①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正確；
②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯誤；
③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；
④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會抑制水的電離，故④正確。
綜上所述，本題正確答案為A。
8. 對于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列說法正確的是
A. 加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，CH3COOH電離程度都變大
B. 加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的pH值增大
C. 升高溫度或加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)
D. 加少量燒堿溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加水稀釋醋酸濃度減小，電離程度變大；加入少量CH3COONa晶體時，醋酸濃度變大，導(dǎo)致CH3COOH電離程度減小，A錯誤；
B．加水稀釋，溶液濃度減小，氫離子濃度減??；加入少量CH3COONa晶體時，導(dǎo)致醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減??；故都會引起溶液的pH值增大，B正確；
C．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；加水稀釋，溶液濃度減小，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，C錯誤；
D．，加少量燒堿溶液或加少量冰醋酸，溶液中醋酸根離子濃度均變大，導(dǎo)致值減小，D錯誤；
故選B。
9. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A. pH=6的某物質(zhì)的水溶液 B. 加酚酞后顯無色的溶液
C. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的任意物質(zhì)的水溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A. 在室溫下中性溶液pH=7，pH=6的溶液為酸性溶液，但由于未指明溶液的溫度，因此不能確定該溶液是否顯酸性，A不選；
B. 酚酞的pH變色范圍是8.2~10.0，所以加入酚酞后顯無色的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，不一定呈酸性，B不選；
C.Al既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能根據(jù)與金屬Al反應(yīng)放出H2確定溶液是否顯酸性，C不選；
D.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)c(OH-)確定該溶液一定呈酸性，D選；
故合理選項是D。

10. 變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示錯誤的是
①鹽酸的電離方程式：
②碳酸鈣的溶解平衡：
③鹽類水解平衡：
④碳酸氫鈉溶液電離平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①鹽酸中HCl可發(fā)生電離生成水和氫離子和氯離子，其電離方程式：，①正確；
②碳酸鈣在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示為：，②正確；
③碳酸鈉在水溶液中存在鹽類水解平衡，分步進(jìn)行，其第一步水解平衡為：，③錯誤；
④碳酸氫鈉溶液碳酸氫根離子電離會生成碳酸根離子和氫離子（水合氫離子）：其電離平衡可表示為：，④正確；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示為：，⑤錯誤；
綜上所述，③⑤錯誤，B項符合題意；
故選B。
11. 下列說法正確的是
A. 廢舊電池可進(jìn)行深埋處理
B. 能構(gòu)成電池的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C. 燃料電池中，通入氣體的電極一定是電池負(fù)極
D. 鎂鋁分別作電池負(fù)極，相同質(zhì)量時鋁釋放的電子數(shù)比鎂的多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．廢舊電池中含有鉛等重金屬，會污染地下水，不能深埋處理，A錯誤；
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，需要通過電子的轉(zhuǎn)移來實現(xiàn)，因此能構(gòu)成電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．燃料電池中，通入氣體的電極也可能是正極，C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移1mol 電子時，消耗Mg、Al的質(zhì)量分別為12g、9g， 當(dāng)鎂、鋁質(zhì)量相同時，鋁釋放的電子數(shù)比鎂多，D正確。
故選D。
12. 化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個特征值，由下表中的數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是
弱酸
HCOOH
HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)





A.
B.
C.
D. 等濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序為HCOOH＞＞HCN＞。
【詳解】A．根據(jù)酸的強(qiáng)弱順序為HCOOH＞HCN，則能發(fā)生，故A不符合題意；
B．根據(jù)酸的強(qiáng)弱順序為HCOOH＞＞HCN＞，將改寫為，，前者能發(fā)生，后者不能發(fā)生，故B符合題意；
C．根據(jù)酸的強(qiáng)弱順序為HCOOH＞，則能發(fā)生，故C不符合題意；
D．根據(jù)越弱越水解，等濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，水解程度比水解程度，則得到，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
13. 下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
C. 0.1 mol?L?1醋酸溶液加水稀釋時，所有的離子濃度都減小
D. 0.1 mol?L?1硫化鈉溶液中粒子濃度的關(guān)系：c(Na＋)=c(S2?)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，則醋酸分子存在于pH>7的堿性溶液中，故A錯誤；
B．酸式鹽溶液可能呈酸性，比如硫酸氫鈉，也可能呈堿性，比如碳酸氫鈉，故B正確；
C．0.1 mol?L?1醋酸溶液加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，“看得見”的微粒濃度減小即醋酸、醋酸根、氫離子濃度減小，而氫氧根濃度增大，故C錯誤；
D．0.1 mol?L?1硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒得到粒子濃度的關(guān)系：c(Na＋)=2c(S2?)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
14. 常溫下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各項增大的是
①水電離程度 ② ③ ④
A. ③④ B. ①②④ C. ①② D. 僅有①
【答案】C
【解析】
【詳解】HF是弱酸，常溫下向0.1mol/L HF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會正向移動，、、c(HF)都會減小，溶液酸性減弱，加水稀釋時、減小程度一樣，但水的電離程度增大，所以①會增大。加水稀釋時、減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以②會增大。溫度不變，Ka不變，加水稀釋，c(HF)減小，所以③減小。④溫度不變，水的離子積不變。故①②增大。故選C。
15. 25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法正確的是

A. b點(diǎn)溶液可能呈中性
B. c點(diǎn)溶液中無分子
C. a點(diǎn)到b點(diǎn)的溶液中可能存在：
D. 水電離程度：
【答案】C
【解析】
【分析】25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，反應(yīng)放出熱量，恰好反應(yīng)時放熱最多，溫度最高；
【詳解】A．b點(diǎn)恰好反應(yīng)得到溶質(zhì)是，水解呈堿性，A錯誤；
B．點(diǎn)溶質(zhì)為和，醋酸根離子水解生成，存在醋酸分子，B錯誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的溶液中存在pH=7的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，存在：的情況，C正確；
D．酸和堿對水的電離起抑制作用，強(qiáng)堿弱酸鹽對水的電離起促進(jìn)作用，所以水的電離程度：，D項錯誤；
故選C。
16. 下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（ ）
A. 明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B. 實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2
C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D. 實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，這些膠體具有凈水的作用，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；
B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，會發(fā)生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質(zhì)為Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，則可以抑制水解，從而得到MgCl2，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；
C、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；
D、實驗室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣，加入少量CuSO4，可以將Cu置換出來，形成原電池回路，加快反應(yīng)速率，該事實不屬于鹽類水解的應(yīng)用；
綜上所述，只有D符合題意，故選D。
17. 25℃，將100mL0.14 mol/LNaOH溶液與100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH為
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】將0.14mol/LNaOH溶液與0.06?mol/L硫酸溶液等體積混合，混合后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，混合液中氫氧根離子濃度為=0.01mol/L，混合溶液中氫離子濃度==10-12mol/L，混合溶液的pH=12，故選A。
18. 下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是
A. 向Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)不變
B. 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]c(OH-)=c(H+)
D. D點(diǎn)pH=8.7，溶液的物料守恒關(guān)系式是
【答案】B
【解析】
【詳解】A．若A點(diǎn)pH=3.0，則溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1mol/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的電離度為1%，A錯誤；
B．若B點(diǎn)pH=4.7，該點(diǎn)溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四種離子，故有電荷守恒式為，B正確；
C．由題干圖像信息可知，若C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為19.88 mL，此時溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，，故有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C錯誤；
D．由題干圖像信息可知，D點(diǎn)pH=8.7，此時加入的NaOH的體積為20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，故溶液的物料守恒關(guān)系式是，D錯誤；
故答案為：B。
二、填空題
26. Ⅰ．根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母，下同)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源。
（2）鉛蓄電池屬于___________(填“一次”或“二次”)電池。已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。寫出該電池放電時，正極上的電極反應(yīng)式：___________。
（3）甲烷(CH4)燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池放電時負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________；正極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
（4）銀鋅電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。則該電池的正極電極反應(yīng)式：___________。
（5）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。

①氧氣從___________(填“a”或“b”)口通入；電池工作時，OH-向___________(填“X”或“Y”)極移動。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，則電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）D （2） ①. 二次 ②. PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
（3） ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ②. 增強(qiáng)
（4）
（5） ①. b ②. X ③.
【解析】
【小問1詳解】
原電池發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
A．該反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；
B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但離子方程式書寫中，電子不守恒，電荷不守恒，B不符合題意；
C．該反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)，但反應(yīng)反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；
D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中電子守恒，元素守恒，方程式書寫正確，因此能構(gòu)成原電池，D符合題意；
故合理選項是D。
【小問2詳解】
鉛蓄電池能夠反復(fù)放電和充電使用，因此屬于二次電池；
在鉛蓄電池放電時，負(fù)極材料是Pb，Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極材料是PbO2，PbO2得到電子被還原產(chǎn)生Pb2+結(jié)合溶液中的生成PbSO4；O2-結(jié)合H+生成H2O，則正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
【小問3詳解】
在甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，CH4失去電子被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的OH-結(jié)合形成，同時產(chǎn)生H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正極上O2得到電子，與溶液中的H2O結(jié)合形成OH-，故正極附近c(diǎn)(OH-)增大，故正極附近溶液的堿性增強(qiáng)；
【小問4詳解】
銀鋅電池中，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：；
【小問5詳解】
①根據(jù)圖示可知：在X電極上有電子流出，則X電極為負(fù)極，a口通入的氣體為H2；在Y電極上有電子流入，則Y電極為正極，b口通入的氣體為O2。因此氧氣從b口通入；電池工作時，OH-向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動，因此OH-向X電極移動。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，則電池工作時負(fù)極上H2失去電子產(chǎn)生的H+結(jié)合O2-生成H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
27. 根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）溶液顯酸性，請用離子方程式解釋：___________，將溶液進(jìn)行蒸干、灼燒，得到的固體化學(xué)式為___________。
（2）某溫度下純水的，若溫度不變，滴入稀醋酸，使，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的___________ mol?L?1。
（3）25℃時，在濃度均為1 mol?L?1的、、三種溶液中，若測得其中銨根離子濃度分別為a、b、c(單位為mol?L?1)，由大到小順序為：___________。
（4）在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作泡沫滅火劑，其滅火原理為___________(用離子方程式表示)。
（5）常溫下，a ml 0.1 mol·L-1的鹽酸與b ml 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合，若混合溶液呈中性，則a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
（6）某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為0.020 mol?L?1，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時即沉淀完全(注：)，已知，，則除去中的選擇的pH范圍是___________。
【答案】（1） ①. Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ ②. Fe2O3
（2）
（3）c>a>b （4）
（5）小于 （6）3.3≤pH＜5
【解析】
【小問1詳解】
氯化鐵中鐵離子水解，生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化鐵中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，因此將溶液進(jìn)行蒸干，得到Fe(OH)3，灼燒得到Fe2O3；
【小問2詳解】
某溫度下純水的，氫氧根濃度等于氫離子濃度，則，若溫度不變，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氫氧根濃度是來自水電離出的氫氧根濃度，水電離出的氫離子濃度等于水電離出氫氧根濃度，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的。
【小問3詳解】
25℃時，在濃度均為1 mol?L?1的、、三種溶液中，硫酸銨中銨根單一水解，碳酸銨中銨根離子、碳酸根離子相互促進(jìn)的雙水解，水解程度相對大；硫酸亞鐵銨中亞鐵離子、銨根離子相互抑制的雙水解，水解程度小，若測得其中銨根離子濃度分別為a、b、c(單位為mol?L?1)，由大到小順序為c＞a＞b。
【小問4詳解】
在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，是由于兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其滅火原理的離子方程式為。
【小問5詳解】
a ml 0.1 mol·L-1的鹽酸與b ml 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合，若混合溶液呈中性，則產(chǎn)物中有NH4Cl和NH3·H2O，說明氨水過量，所以a

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