精品解析：浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?杭州學(xué)軍中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題
1. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽 C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2CO3電離產(chǎn)生的陰離子是，并不是OH-，因此不屬于堿，A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，因此屬于鹽，B正確；
C．Na2CO3屬于鹽，由于其電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子的Na+，所以根據(jù)陽(yáng)離子進(jìn)行分類，Na2CO3是鈉鹽，C正確；
D．Na2CO3是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，因此屬于鹽；由于電離產(chǎn)生的陰離子是，因此碳酸鈉屬于碳酸鹽，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
2. 儀器名稱為“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．此儀器為圓底燒瓶，A與題意不符；
B．此儀器為分液漏斗，B與題意不符；
C．此儀器為容量瓶，C符合題意；
D．此儀器為錐形瓶，D與題意不符；
答案為C。
3. 下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是( )
A. 葡萄糖溶液 B. 氫氧化鐵膠體 C. 鹽酸 D. 油水
【答案】B
【解析】
【詳解】膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，不屬于膠體的分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，葡萄糖溶液、鹽酸、油水均不屬于膠體分散系，氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，故答案為：B。
4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol氧 D. 3 mol氫原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4可表示微觀粒子，可用物質(zhì)的量描述，0.3 mol H2SO4描述正確，A說(shuō)法正確；
B．H2O可表示微觀粒子，可用物質(zhì)的量描述，1 mol H2O描述正確，B說(shuō)法正確；
C．物質(zhì)的量用來(lái)描述微觀粒子，如分子、原子、離子等等；0.5mol氧，沒(méi)有指明具體的微觀粒子的種類，描述錯(cuò)誤，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．氫原子為微觀粒子，可用物質(zhì)的量描述，3 mol氫原子描述正確，D說(shuō)法正確；
答案為C。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾(mol)，它可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)。
5. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是( )
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
【答案】C
【解析】
【詳解】給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，則1mol/L FeCl3溶液中c(Cl- )=3mol/L，1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )=1mol/L，則c(Cl- )之比為3：1，答案為C。
6. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Fe和Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，但沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
7. 食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O 驗(yàn)證食鹽中存在，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B. I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. 該反應(yīng)下氧化性：＞ I2
D. 每生成 3 個(gè) I2轉(zhuǎn)移 6 個(gè)電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I－化合價(jià)由-1價(jià)失電子變化為0價(jià)，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該條件下是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性＞I2，故C正確；
D．由+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，每生成3mol I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，即每生成 3個(gè)I2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
8. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO
C. Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+ D. K+、CO、H+、Na+、NH
【答案】A
【解析】
【詳解】A. NH、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A選；
B. 鎂離子與氫氧根離子、碳酸根離子分別生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，均不能大量共存，B不選；
C. 銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；
D. 氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；
答案選A。
9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 碳酸鎂難溶，碳酸鎂不能拆，正確應(yīng)為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；
B. 制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，B正確；
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不對(duì)，正確應(yīng)為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；
D. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)不能生成鐵離子而應(yīng)為亞鐵離子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤；答案選B。
10. 下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展幾個(gè)重要的里程碑說(shuō)法不正確的是( )
A. 英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B. 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展
C. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出分子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
D. 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1661年，英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素的概念，認(rèn)為元素是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡(jiǎn)單的某些實(shí)物，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；
B．1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說(shuō)，認(rèn)為燃燒的本質(zhì)是物體與氧的化合，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展，B正確；
C．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C錯(cuò)誤；
D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D正確；
故選C。
11. 下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）
A. 物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B. 相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同
C. 同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D. 等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；
B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；
C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；
故選C。
12. 中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。第十三屆全國(guó)人民代表大會(huì)常務(wù)委員會(huì)第十三次會(huì)議決定授予屠呦呦“共和國(guó)勛章”，表彰他及其團(tuán)隊(duì)為新中國(guó)建設(shè)和發(fā)展作出的杰出貢獻(xiàn)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol
B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15:22:5
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L
D. 1mol青蒿素中含11molH2
【答案】A
【解析】
【詳解】A、青蒿素的分子式為C15H22O5，摩爾質(zhì)量為282g/mol，選項(xiàng)A正確；
B、青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40≠15：22：5，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素不是氣體，1mol青蒿素的體積不是22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、青蒿素中不含H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)式的意義、有機(jī)物、氣體摩爾體積及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法的掌握，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素不是氣體，1mol青蒿素的體積不是22.4L。
13. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；?、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2；?、鬯鼈兯脑涌倲?shù)目之比為2∶3；　④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。
14. 下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是( )
選項(xiàng)
反應(yīng)內(nèi)容
反應(yīng)現(xiàn)象
A
切開(kāi)鈉，其顏色的變化
鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色
B
把小塊鈉投入硫酸銅溶液中
鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C
把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水中
鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)
D
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后先融化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.切開(kāi)鈉，鈉與空氣中氧氣接觸，反應(yīng)生成氧化鈉，切面顏色變暗，但最后不會(huì)呈淡黃色，故A錯(cuò)誤；
B.把小塊鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B正確；
C.鈉投入到紫色石蕊試液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故C正確；
D.鈉的熔點(diǎn)低，加熱熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，故D正確。
故答案選：A。
15. 某化學(xué)興趣小組在學(xué)校科技節(jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對(duì)著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 淡黃色化合物為Na2O
B. 由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成
C. 由“吹氣生火”的小魔術(shù)可以得出鈉著火了不能用泡沫滅火器
D. 在活動(dòng)中為了更清楚的觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧化鈉為白色固體，淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉與氧氣，因此鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，故C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中有明火，近距離俯視存在安全隱患，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案C。
16. 實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗(yàn)裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗(yàn)和吸收裝置。
【詳解】A項(xiàng)、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；
B項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后，說(shuō)明空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對(duì)鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；
C項(xiàng)、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。
17. 某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作，先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉熔點(diǎn)高，所以先預(yù)熱再反應(yīng)
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鈉在氯氣中燃燒能生成氯化鈉固體小顆粒，所以能看到白煙，A敘述正確；
B. 氯氣排放到空氣中是有害的，因其能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過(guò)量的氯氣，B敘述正確；
C. 鈉熔點(diǎn)低，先預(yù)熱是為了先升高溫度使氯氣反應(yīng)較完全，C敘述錯(cuò)誤；
D. 氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，紫色石蕊遇酸變紅，如果氫氧化鈉溶液不能完全吸收掉氯氣，則過(guò)量的氯氣會(huì)和水反應(yīng)，而紫色石蕊變紅，石蕊變紅則說(shuō)明氫氧化鈉溶液沒(méi)有完全吸收掉氯氣，D敘述正確。故答案選C。
18. 下列說(shuō)法不正確是( )
A. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
B. 在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌
D. 氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥等
【答案】B
【解析】
【詳解】A．純堿溶液水解顯堿性，堿性溶液促進(jìn)油污水解，A正確；
B．碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，B錯(cuò)誤；
C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌，C正確；
D．氯氣有毒，可用于制農(nóng)藥，鹽酸，與烷烴反應(yīng)制備鹵代烴等有機(jī)溶劑，D正確；答案選B。
19. 下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的( )
A. 新制氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠬ClO
B. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
D. 新制氯水可以和金屬鎂反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】氯氣溶于水，部分與氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ClO?、Cl?、OH?四種離子。
【詳解】A. 氯水成分中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故A錯(cuò)誤；
B. 新制氯水中存在次氯酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣，不會(huì)出現(xiàn)氯氣放出，故B錯(cuò)誤；
C. 新制氯水中含氯離子，滴加硝酸銀溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故D正確；
故選D。
20. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L
B. 實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L
C. 將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為n=mol，溶液的體積V液=，c=mol/L，故A錯(cuò)誤；
B 根據(jù)公式，故B正確；
C. 氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶液的體積會(huì)發(fā)生改變，體積不再是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D. 硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
21. 下列敘述正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28gCO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ①④⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ②③⑤ D. ④⑦⑧
【答案】D
【解析】
【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故①錯(cuò)誤，①不選；
②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)況下，故②錯(cuò)誤，②不選；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤，③不選；
④1gH2物質(zhì)的量為，14gN2的物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)況下，二者體積相等，故正確，④選；
⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤，⑤不選；；
⑥標(biāo)況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤，⑥不選；
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確，⑦選；
⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，⑧選；
綜上所訴，④⑦⑧正確，答案選D。
22. 將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. x＝2.24
B. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量
C. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
【答案】B
【解析】
【分析】由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過(guò)量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過(guò)量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，由此分析。
【詳解】A、由于酸不足，所以生成氫氣的量為n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1L×2mol/L＝0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.24L，故A正確；
B、Na不可能過(guò)量，即使過(guò)量也要與溶劑水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故C正確；
D、按照金屬活動(dòng)性順序Na＞Mg＞Al可知鈉和鹽酸反應(yīng)最激烈，產(chǎn)生相同的氫氣需要的時(shí)間最少，故中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的量的大小以及可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少。
23. 下列敘述中正確的是( )
A. 22.4LN2中一定含有2molN
B. 58.5gNaCl固體中有1mol的NaCl分子
C. S2和S8混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2mol
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LN2中不一定含有2molN，A錯(cuò)誤；
B. 氯化鈉是由離子構(gòu)成的，不存在分子，B錯(cuò)誤；
C. S2和S8均是硫原子組成的單質(zhì)，硫原子的物質(zhì)的量n=m/M=6.4g÷32g/mol=0.2mol，C正確；
D. 氯氣與水是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
24. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是( )
A. 這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B. 制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變
C. 另一種化合物為NaCl D. 納米級(jí)金剛石粉末為膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】Ａ. CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石(碳單質(zhì))，碳元素的化合價(jià)降低，鈉元素化合價(jià)升高，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
Ｂ. 根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故B正確；
Ｃ. 根據(jù)原子守恒可知CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石(碳單質(zhì))和NaCl，故C正確；
Ｄ. 金剛石為單質(zhì)，分散系中的膠體為混合物，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
25. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4
B. “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去雜質(zhì)SO和Ca2+，需要加入適當(dāng)過(guò)量的除雜試劑，添加順序?yàn)闉锽aCl2、Na2CO3
C. 吸收反應(yīng)NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化產(chǎn)物是O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 270gClO2與過(guò)量的NaOH、H2O2完全反應(yīng)，計(jì)算生成的NaClO2的物質(zhì)的量為4mol
【答案】C
【解析】
【分析】由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)得失電子守恒可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式；然后電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO，陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，以此解答該題。
【詳解】A．NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)得失電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，故A正確；
B．食鹽中混有SO和Ca2+，一般用氯化鋇除去硫酸根，用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，因此除去時(shí)需要加入的試劑分別為BaCl2、Na2CO3，故B正確；
C．根據(jù)流程圖可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO，Cl的化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，1molClO2參加反應(yīng)得到1mol電子，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，1molH2O2參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤
D．270gClO2的物質(zhì)的量是270g÷67.5g/mol＝4mol，與過(guò)量的NaOH、H2O2完全反應(yīng)，根據(jù)氯原子守恒可知生成的NaClO2的物質(zhì)的量為4mol，故D正確。
故答案選C。
二、填空題
26. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_________
(2)物質(zhì)①可以導(dǎo)電，其電離方程式為_(kāi)___________
(3)向⑥中通入過(guò)量④的離子方程式為_(kāi)___________
【答案】 (1). ②⑤ (2). H2SO4=2H++SO42- (3). OH-+CO2=HCO3-
【解析】
【分析】電解質(zhì)須為化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；非電解質(zhì)須為化合物，自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電。
【詳解】(1)根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故答案為：②⑤；
(2)硫酸為二元強(qiáng)酸，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
(3)向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，氫氧化鈉先與二氧化碳生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故離子方程式為:OH-+CO2=HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-。
27. (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的主要成分_________
(2)①氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
②氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________
【答案】 (1). CaCl2、Ca(ClO)2 (2). 2Fe+3Cl22FeCl3 (3). H2O+Cl2=HCl+HClO
【解析】
【詳解】(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；故答案為：CaCl2、Ca(ClO)2。
(2)①氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。
②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其化學(xué)方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；故答案為：H2O+Cl2=HCl+HClO。
28. 現(xiàn)有X、Y、Z三種元素(1-18號(hào))。
①Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，生成Z2Y2。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成兩種液態(tài)化合物X2Y，X2Y2
(1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)____、____、_____。
(2)將Z的單質(zhì)溶于X2Y中的離子方程式為_(kāi)___________。
【答案】 (1). H (2). O (3). Na (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】因Z的單質(zhì)可在Y的單質(zhì)中燃燒，生成Z2Y2，X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成兩種液態(tài)化合物X2Y，X2Y2，可推出X為H、Y為O、Z為Na，據(jù)此解答。
【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知X、Y、Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na。
(2)將鈉的單質(zhì)溶于H2O中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
三、實(shí)驗(yàn)題
29. 純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)和名稱正確是是_____________。
A
B
C
D

護(hù)目鏡
洗手
用電
加熱
(2)配制過(guò)程中需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有__________。
(4)配制溶液時(shí)正確的操作順序是 __________。
a.稱量Na2CO3·10H2O固體
b.將燒杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液合均勻
d.反復(fù)上下顛倒，搖勻
e.將稱好的Na2CO3·10H2O固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解
f.計(jì)算需要Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量
g.將蒸餾水注入容量瓶，后定容
h.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
i.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶
(5)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B.定容操作時(shí)，俯視刻度線
C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度
【答案】 (1). B (2). 71.5g (3). 250mL容量瓶、膠頭滴管 (4). faebicgdh (5). 至刻度線以下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切 (6). BC
【解析】
【詳解】(1)A. 護(hù)目鏡表示對(duì)眼睛有損傷的強(qiáng)光或藥品，需對(duì)眼睛進(jìn)行保護(hù)，碳酸鈉堿性較弱，不需要佩戴護(hù)目鏡，故不選A；
B. 洗手是表示藥品對(duì)皮膚有傷害，碳酸鈉溶液顯堿性，使用藥品后要洗手，故選擇B；
C. 用電是提醒用電安全，本實(shí)驗(yàn)不需要用到電能，故不選C；
D. 本實(shí)驗(yàn)不需要加熱，故不選D；
答案選B。
(2)配制220mL溶液，需要用250mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為m=nM=cVM=1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩、裝瓶等，則配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液使用的儀器為：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶；
(4)根據(jù)以上分析可知配制溶液時(shí)的操作順序是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩、裝瓶等，即faebicgdh；
(5)定容的具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切；
(6)A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B.定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C.溶液未冷卻轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C選；
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
答案選BC。
30. Ⅰ“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制破工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下：
氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿
(1)氣體A為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì))經(jīng)除雜得到氯化鈉，判斷氯化鈉中的鈉元素的具體操作為_(kāi)__________。
(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是________。
Ⅱ、某小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：氫氧根離子的濃度越小，溶液堿性越弱，(具體過(guò)程如圖)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化

實(shí)驗(yàn)Ⅱ
測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化

注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等
實(shí)驗(yàn)Ⅲ

請(qǐng)回答：
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液酸堿性變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，_______(填離子符號(hào))參與了反應(yīng)。
(3)若用方法Ⅲ驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體是 ____ (填化學(xué)式)。由此可知方法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【答案】 (1). NH3 (2). 溶解氯化鈉，用潔凈的鐵絲蘸取食鹽溶液在酒精燈火焰上灼燒,若產(chǎn)生黃色火焰,說(shuō)明有鈉元素 (3). 漏斗、玻璃棒、燒杯 (4). NaHCO3 (5). HCO、OH- (6). NaHCO3 (7). 能
【解析】
【詳解】Ⅰ、(1)氨氣易溶于水，先通入氨氣，在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，灼燒得到碳酸鈉，所以A氣體為NH3；
(2)檢驗(yàn)鈉離子用焰色試驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)操作為：溶解氯化鈉，用潔凈的鐵絲蘸取食鹽溶液在酒精燈火焰上灼燒，若產(chǎn)生黃色火焰，說(shuō)明有鈉元素；
(3)第Ⅲ步操作是過(guò)濾，過(guò)濾過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
Ⅱ、(1)碳酸鈉溶于水有明顯的放熱，而碳酸氫鈉是吸熱的；
(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以滴加NaHCO3溶液的燒杯中，HCO、OH-參與了反應(yīng)；
(3)酒精燈直接加熱試管A，可知A中溫度比B中高，因此試管B中盛放NaHCO3，且與B連接的澄清石灰水變渾濁，而與A相連的澄清石灰水未變渾濁，更能說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以也能鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。
四、計(jì)算題
31. 某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了11.6g，同時(shí)生成了新的氣體A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，試計(jì)算：
(1)A氣體在標(biāo)況下的體積是___；
(2)固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___(寫出計(jì)算過(guò)程)
【答案】 (1). 1.12L (2). 2：1
【解析】
【分析】Na2O、Na2O2與水反應(yīng)都會(huì)生成NaOH，NaOH與硫酸反應(yīng)后生成Na2SO4，根據(jù)根據(jù)和鈉離子守恒可知每一份中Na2O、Na2O2的總物質(zhì)的量，設(shè)二者各自物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式可以表示出各自反應(yīng)使固體增重，結(jié)合固體總質(zhì)量增重列方程計(jì)算解答。
【詳解】NaOH與硫酸反應(yīng)后生成Na2SO4，根據(jù)Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na2O、Na2O2)=n(H2SO4)= =0.3mol，
設(shè)每一份中Na2O為xmol、Na2O2為ymol，則：

所以：，解得x=0.2，y=0.1，
(1)由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.1mol Na2O2反應(yīng)生成O2為0.05mol，0.05mol O2在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)由以上計(jì)算可知，氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1。

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