浙江省杭州市西湖區(qū)學(xué)軍統(tǒng)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本卷共 7 頁滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Cu 64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)
符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是
A. CO B. C. D.
2. 下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱不正確的是
A 坩堝 B. 分液漏斗
C. 泥三角 D. 球形干燥管
3. 下列敘述中正確的是
A. NaCl 固體不導(dǎo)電，所以 NaCl 不是電解質(zhì)
B. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C. 熔融的 MgCl2 能導(dǎo)電，所以 MgCl2 是電解質(zhì)
D. NaCl 溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
4. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是
A. 化學(xué)鍵是一種作用力
B. 化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類
C. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D. 化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
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5. 中國人自古就有泡藥酒的習(xí)慣，將中藥材浸泡在白酒中經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分溶解在酒中，
此時(shí)即可過濾去渣后飲用。泡藥酒依據(jù)的實(shí)驗(yàn)原理是
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 可用于殺菌消毒，但不可用作食品添加劑
B. 硬鋁的強(qiáng)度比純鋁大，可用于制造宇宙飛船等
C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效
D. 溶液顯血紅色，所以可以在影視劇中用作替代血液的道具
7. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 中子數(shù)為 10 的氧原子： B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 電子式： D. NaCl 溶液中的水合離子
8. 關(guān)于合成氨工藝，下列說法不正確的是
A. 合成氨是一種重要的人工固氮方法
B. 該反應(yīng)過程中氮元素被氧化
C. 合成的 NH3 可以用于化肥工業(yè)
D. 反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與 N2 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)
9. 下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是
A. 顏色深淺：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B. 氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C. 穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
10. 下列說法正確的是
A. 焰火中紫色來源于鈉鹽灼燒
B. 儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物
C. 工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
D. 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)?可與酸反應(yīng)
11. 下列溶液中離子一定能大量共存的是
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A. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、
B. 碳酸氫鈉溶液：、、、
C. 澄清透明的溶液：、、、
D. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、
12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于凈水
B. 鐵粉能與 O2 反應(yīng)，可用作食品包裝中的除氧劑
C. FeCl3 具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的 Cu
D. 氮化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
13. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用圖 1 裝置裝置制取氯氣
B. 用圖 2 裝置除去氯氣中的 HCl 氣體
C. 用圖 3 裝置分離苯和溴
D. 用圖 4 裝置驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
14. 在配制 100mL1.0ml/L 硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是
A. 若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
B. 若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線
C. 若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
D. 若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
15. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
下列敘述正確的是
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A. 原子半徑：
B. T 的氧化物能溶于氨水
C. 元素對(duì)應(yīng)的含氧酸是強(qiáng)酸
D. 、的氫化物分子可能具有相同數(shù)目的電子
16. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d 均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的
是
A. a 處變藍(lán)，說明 SO2 是酸性氧化物 B. b 處褪色，說明 SO2 具有漂白性
C. c 處褪色，說明 SO2 具有還原性 D. 試管底部可能會(huì)出現(xiàn)白色固體
17. 用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為 98%的 NO，其反應(yīng)為：FeSO4+KNO3+H2SO4(濃
)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是濃硫酸
B. 工業(yè)上用水吸收 SO3 制硫酸
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O 均為強(qiáng)電解質(zhì)
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3:2
18. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A. 氯化鐵能與沸水反應(yīng)
B. Fe 與足量硫粉混合加熱制取
C. 常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸，是因?yàn)?與這兩種酸不反應(yīng)
D. 向溶液中滴加酸性溶液，若溶液褪色，證明含有
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19. 下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是
A. 有些化學(xué)藥品使用后有剩余可放回原試劑瓶中
B. 向 NaOH 稀溶液中滴加飽和 FeCl3 溶液制備 Fe(OH)3 膠體
C. 向飽和 NaCl 溶液中先通入 CO2 至飽和，再通入 NH3，可析出 NaHCO3 固體
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，定容時(shí)滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，用滴管吸出少量液體至液
面與刻度線相切
20. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有個(gè)原子
B. 固體中含離子總數(shù)為
C. 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中，、、的數(shù)目之和為
21. 用溶液、空氣除去煙氣中，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。
下列說法正確的是
A. 過程 I 中，氧化產(chǎn)物是
B. 轉(zhuǎn)化過程需補(bǔ)充
C. 最終轉(zhuǎn)化成
D. 過程 II 中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
22. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：
B. 用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：
C. 銅與濃硝酸反應(yīng)：
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D. 溶液與足量的溶液混合：
23. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的 7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是
Al2O3)，要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示，下列說法不正確
的是
A. 操作 a 和操作 b 均為過濾
B. 操作 c 一般在坩堝中進(jìn)行
C. 純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件
D. 得到固體 Y 的離子方程式為：
24. 取一定質(zhì)量含 Cu，Cu2O，CuO 的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的 HNO3 物質(zhì)的量濃度為
A. 1. 6ml/L B. 3.2m/L C. 4.8ml/L D. 條件不足，無法計(jì)算
25. 用圖 1 所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器加溶液，
再利用注射器加稀硫酸，測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖 2 所示。下列說法不正確的是
A. 若將換為，階段①壓強(qiáng)變化更大
B. 若將換為，所得壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖 2 相似
C. 階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白液
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D. 階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 50 分。)
26. 隨著原子序數(shù)的遞增，8 種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)
化合價(jià)的變化如圖所示。
回答下列問題：
（1）元素 z 在元素周期表中的位置為_______。
（2）元素的非金屬性：d_______g(用來表示)。
（3）元素、可形成含 10 電子分子，其空間構(gòu)型為_______，元素、、形成的簡(jiǎn)單離子，半徑
大小順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。
（4）下列說法正確的是_______。
A. 單質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽
B. 、、形成的化合物只含有共價(jià)鍵
C. 物質(zhì) 中可在呼吸面具中作為氧氣來源
D. 兩份等質(zhì)量單質(zhì)分別與足量稀鹽酸、溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氣體
27. 硫鐵礦(含 )是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如圖
轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）硫鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_______。
（2）反應(yīng) I 化學(xué)方程式為_______。
（3）下列關(guān)于 C 的說法正確的是_______。
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A. 酸雨指的是的降水
B. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥氣體
C. 濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水
D. 稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變高，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中濃度會(huì)變低
（4）將 A 通入到溶液中無明顯變化，若同時(shí)通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀的
總反應(yīng)離子方程式_______。
（5）將 A 通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是_______。
28. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：① ；② 極易與水反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）裝置 A 中的裝濃硝酸的儀器名稱是_______。裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)時(shí)硝酸表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先啟動(dòng)裝置 A 中的反應(yīng)，當(dāng)裝置 C 中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，這樣操作的
目的是_______。
（3）經(jīng)測(cè)定，與反應(yīng)生成、和，其中與的物質(zhì)的量相等；裝置 C
中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）裝置 D 的作用是_______。
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中有生成。取少量裝置C中固體于試管中，滴加蒸餾水，_______
(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中有生成。
29. 二氧化氯具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉為
原料制備二氧化氯并探究其性質(zhì)。
資料：
i. 為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；易溶于中，溶液呈黃綠色。
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ii. 為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。
iii. 溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，易發(fā)生下列反應(yīng)：。
進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中，持續(xù)通入使 C 中生成的逸出。
（1）A 為發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A 中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置 B 中飽和 NaCl 溶液的作用是_______。
（3）裝置 C 中制備的反應(yīng)為，由此得到此條件下的氧化性：
_______ (填“>”或“

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