滿(mǎn)分100分 考試時(shí)間60分鐘 命題時(shí)間：2024.3
注意事項(xiàng)：1.本卷滿(mǎn)分100分，用時(shí)60分鐘。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cl35.5 C59
一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)）
1.詩(shī)詞和古文是中華傳統(tǒng)文化的重要一脈，其中蘊(yùn)含若許多化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和分液
B.“以火燒之，青紫煙起，云是真硝石也”描述的是焰色反應(yīng)
C.“熬膽礬（）鐵釜，久之亦化為銅”，該反應(yīng)證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
D.“煤餅燒蠣房成灰”，“灰”主要成分為CaO，是離子化合物
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.分子的電子式：
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D.電子式表示的形成過(guò)程：
3.部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z、U、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.離子半徑：
B.U的氧化物制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
C.、、、在水中能大量共存
D.工業(yè)上利用電解熔融的方法制取金屬Z
4.已知與是位于同一周期的主族元素，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞P＞SiB.酸性：
C.熱穩(wěn)定性：D.還原性：
5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.3g的含有中子數(shù)約為
B.某離子為，1個(gè)X原子的質(zhì)量約為
C.（R原子核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為
D.已知，則0.5mlX中含有的中子數(shù)為
6.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。對(duì)①～④反應(yīng)中所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用判斷正確的是（ ）
①②
③④
A.反應(yīng)①、③體現(xiàn)是兩性氧化物
B.反應(yīng)②說(shuō)明碳非金屬性比硅強(qiáng)
C.反應(yīng)③說(shuō)明半導(dǎo)體工藝中用刻蝕劑——電子級(jí)氟化氫不可加壓保存在玻璃罐體中
D.反應(yīng)④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2:1
7.下列裝置和操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.利用圖①裝置進(jìn)行草木灰中K元素的焰色試驗(yàn)
B.用圖②裝置分離水層和有機(jī)層，將中的除去
C.用圖③裝置分離和固體
D.用圖④裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
8.青蒿素是無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可簡(jiǎn)化如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大
D.操作Ⅲ的主要過(guò)程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
9.利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)日的的是（ ）
10.從廢水中（含）制取的流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氧化時(shí)使溶液pH變大
B.活性炭吸附是為了凈化水溶液
C.與NaOH（濃、熱）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D.熱空氣能吹出，是因?yàn)樵谒腥芙舛刃?、易升華
11.某非線(xiàn)性光學(xué)晶體的化學(xué)式為，焰色反應(yīng)顯紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。已知X、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)X比Y多1。Z、M是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1／3。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該晶體由5種元素組成
B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
D.由元素W與Y組成的化合物熔融態(tài)不導(dǎo)電
12.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物受熱分解能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.第二周期元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B.元素的最高正化合價(jià)：Z＞Y＞X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D.Y與W兩種元素組成的物質(zhì)中一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
二、填空題（本題包括4小題，共52分）
13.（15分）1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒碓?，下圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界處，可以做________材料，其最高正價(jià)為_(kāi)_______。
（3）Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為_(kāi)_______（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Cl的得電子能力強(qiáng)于S。
（4）Bi的最高價(jià)氧化物為_(kāi)_______（填化學(xué)式），，混合溶液中滴入溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，轉(zhuǎn)化為可溶的，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（5）根據(jù)元素周期律，推斷
①表中氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的物質(zhì)為_(kāi)_______（填名稱(chēng)），該物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。
②氫化物的還原性：________（填“＞”、“＜”、或“＝”）。
③、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。
④、、、，四種離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用離子符號(hào)表示）。
14.（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：
A、B、D三種單質(zhì)（分別對(duì)應(yīng)X、Y、Z元素組成的單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。
（1）元素X的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（2）丙的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，丙的水溶液中濃度最高的陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)_______。
（3）乙中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有________（填序號(hào)）。
a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵
（4）丁的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
（5）反應(yīng)②中，74.5gNaClO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（6）A與、C（石墨）在高溫下反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
15.（14分）某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。
Ⅰ.制備并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱儀器略）
（1）實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，取一支試管，加入2mLC中的橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀(guān)察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：的氧化性強(qiáng)于。理由________。
Ⅱ.研究小組為了進(jìn)一步驗(yàn)證和能否將氧化為，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（4）同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將氧化：同學(xué)乙認(rèn)為僅從“溶液為黃色”得出“溴水能將氧化”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，原因?yàn)開(kāi)_______，同學(xué)乙補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)方案，證明了“溴水能將氧化”。同學(xué)乙補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是________。
（5）分析實(shí)驗(yàn)ii及上述實(shí)驗(yàn)，判斷、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。
（6）從“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的角度解釋、、氧化性逐漸減弱的原因________。
16.（11分）隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。下圖是廢舊鈷酸鋰電池材料（主要成分為，含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物）回收工藝流程：
（1）鋰在周期表中的位置為_(kāi)_______。
（2）濾液1中加入的主要目的是________。
（3）加入氧化的離子方程式為_(kāi)_______。
（4）濾液1經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，加入氨水生成氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)_______。
（5）“沉鈷”過(guò)程中，的加入量（圖甲）、沉淀反應(yīng)的溫度（圖乙）與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：
根據(jù)圖分析：沉鈷時(shí)應(yīng)控制為_(kāi)_______，溫度控制在________℃左右。
（6）已知100kg廢舊的鋰電池中鈷酸鋰（）的含量為9.8％，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______（保留一位小數(shù)）。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>試劑X
試劑Y
A
比較非金屬性：Cl＞Br＞S
NaBr溶液
溶液
B
吸收中混有的并檢驗(yàn)其是否已除盡
溶液
品紅溶液
C
比較非金屬性N＞C＞Si（與稀硝酸制?。?br>飽和溶液
溶液
D
證明具有還原性
溶液
NaOH溶液
B
C
N
O
F
Al
Si
P
S
Cl
Ga
Ge
As
Se
Br
In
Sn
Sb
Te
I
Tl
Pb
Bi
P
At
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
X
第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素
Y
其最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
Z
原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
i
先向試管中加入2mL新制溶液，滴加少量溴水，振蕩
溶液為黃色
ii
先向試管中加入2mL新制溶液和0.5mL苯（有機(jī)溶劑，不溶于水，浮于液面上），將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水
下層溶液為黃色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下層溶液中
無(wú)紅色出現(xiàn)

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