可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。
1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了五個主要階段，1911年提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ）
A．盧瑟福B．湯姆生C．道爾頓D．玻爾
2．與是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均含有個氧原子
C．與互為同位素
D．與核外電子排布方式不同
3．1956年，美籍華人科學(xué)家吳健雄用放射源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)（此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學(xué)獎）。的衰變方程為：，其中，是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是0。下列說法中正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)是27，中子數(shù)是60
B．根據(jù)質(zhì)子守恒，的質(zhì)子數(shù)是27
C．衰變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)是60
D．衰變方程是一種特殊的化學(xué)反應(yīng)方程式
4．下列說法正確的是（ ）
A．最新研究進(jìn)展，元素周期表可劃分為短周期、長周期和不完全周期三類
B．、、、的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
5．、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，、同周期位置相鄰，、同主族，、位置相鄰。若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．4種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì)
6．下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價(jià)。下列說法正確的是（ ）
A．從化合價(jià)看出，在周期表中位于同一周期的元素為、、、
B．和形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同
C．與、元素組成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
7．為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中裝置內(nèi)可生成。下列說法正確的是（ ）
A．處棉花變成藍(lán)色；處棉花變成橙色得出的結(jié)論是：同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱
B．實(shí)驗(yàn)中、兩處的棉花調(diào)換位置，可以得出同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的結(jié)論
C．若將蘸有溶液的棉花置于玻璃管中之間，此實(shí)驗(yàn)還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
D．處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8．下表為元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）
A．原子序數(shù)加8的元素在周期表中的位置為ⅦA族
B．單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
C．和硫兩元素的簡單氣態(tài)氫化物受熱分解，后者的分解溫度高
D．表中元素原子半徑最大的是
9．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）
A．最高正化合價(jià)：
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，
C．的氧化物既可以和鹽酸反應(yīng)，也可以和溶液反應(yīng)
D．簡單離子半徑：
10．如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是（ ）
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：
B．單質(zhì)一定可以從的鹽溶液中置換出的單質(zhì)
C．、兩種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．簡單離子的半徑：
11．1931年，美國化學(xué)公司采用空氣吹出堿液吸收法從海水中提溴成功，1934年首先將其工業(yè)化，20世紀(jì)90年代初全球用此法生產(chǎn)的溴占。堿法制溴工藝的生產(chǎn)過程類似于酸法制溴，只是吸收與蒸餾環(huán)節(jié)不同：吸收液用堿液，與游離溴發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化物和溴酸鹽。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟①酸化中可用硫酸酸化
B．設(shè)計(jì)步驟①~④的目的是富集溴
C．吸收步驟加入的溶液可以用溶液代替
D．蒸餾中反應(yīng)的離子方程式為
閱讀以下信息回答12-15題：、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。以上元素都是工業(yè)生產(chǎn)中的常見元素，工業(yè)生產(chǎn)中常會產(chǎn)生廢氣、廢水需要無害化處理后再排放。
12．一種含元素的工業(yè)廢氣，的一種氧化物是常見的還原劑，用如圖所示裝置可探究的這種氧化物的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水（①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通氣體流速一致。兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖：下列說法正確的是（ ）：
A．錐形瓶中覆蓋食用油的目的是為了保證氣體流速均勻
B．錐形瓶中的食用油可以改用四氯化碳溶液
C．圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)橥ㄈ氲牡难趸锉谎趸?br>D．溶液的主要作用是防止空氣中的進(jìn)入錐形瓶影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
13．推進(jìn)含元素物質(zhì)轉(zhuǎn)化的研究對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義。元素的固定指的是游離態(tài)的轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的，一種新型人工合成固定元素的原理如圖。
下列說法正確的是（ ）：
A．該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成，同時生成的最簡單氫化物
C．的堿性在同主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱
D．該過程的總反應(yīng)中的單質(zhì)置換出氧氣，說明的非金屬性比氧強(qiáng)
14．的簡單氫化物能與酸反應(yīng)生成離子，廢水中含過量的的簡單氫化物及離子，某科研小組用含元素的含氧酸鹽氧化處理上述廢水，國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的廢水要控制在6~9，進(jìn)水對元素總?cè)コ实挠绊懭缦聢D所示，下列說法正確的是（ ）
A．進(jìn)水為范圍內(nèi)，去除率隨升高而上升的原因是的簡單氫化物含量增大，易被氧化
B．進(jìn)水為范圍內(nèi)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
C．由的簡單氫化物與氧氣的反應(yīng)推測，若通入氧氣去除率會顯著增加
D．從的強(qiáng)氧化性可以推斷元素原子的得電子能力很強(qiáng)
15．納米零價(jià)鐵與復(fù)合材料還原含酸根離子，的廢水反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，實(shí)驗(yàn)測得體系初始對去除率的影響如圖2，
下列說法正確的是（ ）
A．圖1過程中有兩步氧化還原反應(yīng)，其中第一步的還原劑是
B．圖1過程中第二步由材料還原
C．前內(nèi)，時的去除率遠(yuǎn)低于時，可能因?yàn)闈舛仍酱蟀l(fā)生還原反應(yīng)效果越好
D．在周期表中的ⅤA族，因此在同周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性不是最強(qiáng)的
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）二氧化硅是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，據(jù)此填寫：
（1）自然界中沒有游離態(tài)的硅。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅；將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。請寫出得到少量粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；
在高溫條件下能與過量的碳反應(yīng)生成，該現(xiàn)象能否體現(xiàn)：的氧化性____________（填“能”或“不能”）；
（2）二氧化硅（）屬于酸性氧化物，能與堿溶液緩慢反應(yīng)。請寫出二氧化硅與強(qiáng)堿（）溶液緩慢反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________；
（3）硅酸（）的酸性弱于碳酸，為驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖，中應(yīng)放入塊狀固體______，中放入鹽酸，實(shí)驗(yàn)老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置有一處缺陷：______________________________；
（4）硅酸可以由硅酸鈉（）與鹽酸、硫酸等反應(yīng)制得，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________；
（5）此外，二氧化硅還具有一些特殊的性質(zhì)。例如，二氧化硅雖然屬于酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)曾用于刻蝕玻璃，請寫出反應(yīng)的方程式：____________________________________；
（6）二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用來制造高性能的現(xiàn)代通信材料：______；硅酸鹽材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）是無機(jī)非金屬材料的主要分支之一，有著悠久的歷史。實(shí)驗(yàn)室常用玻璃試劑瓶存放各種溶液，、等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中______
A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶
C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶
17．（14分）已知、、、均為元素周期表中的短周期元素，它們具有如下特征：
請使用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出的兩種氣體單質(zhì)的化學(xué)式為______，這兩種單質(zhì)的關(guān)系是互為____________，的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（2）按從大到小順序排列、、、的簡單離子半徑____________________________________；
（3）元素、形成的化合物能與水反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)，生成時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，該化合物陰陽離子個數(shù)比為______。元素、形成的化合物也能反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，該化合物中含有離子數(shù)目為______；
（4）與元素同周期的一種金屬元素和一種非金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)，的最高價(jià)氧化物的水化物可以檢驗(yàn)溶液中是否含有的離子，寫出檢驗(yàn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________，非金屬元素的單質(zhì)在常溫常壓下是氣體，寫出的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
18．（13分）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素的最高正化合價(jià)是+5價(jià)，的單質(zhì)可在空氣中燃燒。
探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。參考同主族元素，推測具有各種不同化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室可以從含單質(zhì)的廢料中提取的單質(zhì)，從該實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證所具有的幾類性質(zhì)。提取的單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
?。膯钨|(zhì)廢料用和硫酸混合溶液溶解，得到大量和少量混合溶液；
ⅱ．控制反應(yīng)溫度為，加入濃鹽酸使少量轉(zhuǎn)化為；
ⅲ．調(diào)節(jié)溶液，通入二氧化硫，得到的單質(zhì)沉淀。
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后需要測定產(chǎn)品的純度。取產(chǎn)品并充分研磨，加適量濃硫酸煮沸生成，再稀釋配成稀溶液，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定。
請回答下列問題：（用規(guī)范化學(xué)語言回答問題，不得用英文字母代替）
（1）寫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________；
（2）、位于同一主族，下列關(guān)系正確的是______；
A．熱穩(wěn)定性：B．原子半徑：
C．酸性：D．還原性：
（3）類比的含氧酸酸性，可以得出結(jié)論為二元______，為二元______；
（4）步驟ⅰ中單質(zhì)大部分生成，生成的反應(yīng)離子方程式為______________________________；
（5）裝置的加熱方法為______，裝置的主要作用為____________________________________；
（6）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，請用下列表格整理的幾種性質(zhì)（以為反應(yīng)物，其他反應(yīng)試劑只能從題中出現(xiàn)的試劑中選擇）
19．（14分）學(xué)習(xí)元素周期律后，可以利用元素在周期表中位置解釋及預(yù)測陌生元素的部分性質(zhì)。
例如、、是同族元素，性質(zhì)有一定的相似性，存在多種價(jià)態(tài)的陽離子；元素原子半徑與元素原子半徑很接近，因此它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性。
在利用煉鋅鈷渣[主要含、、和、單質(zhì)]協(xié)同制備和高純的流程中，借助元素周期律分析其原理。流程如下：
（1）“酸浸”過程產(chǎn)生的銅渣用溶液溶解后回收利用，溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
（2）“酸浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
（3）“沉鐵”過程，時、、不沉淀，的作用是______________________________
（4）“沉鎳”過程對溶液中、含量的影響如圖。由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)______
（5）、、在周期表中位置是______，，都具有氧化性，結(jié)合以上流程信息比較氧化性：______（填“>”或“

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