(考試時間90分鐘，滿分：100分)
注意事項：
1.請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請用黑色水筆寫在相應的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共24小題，每小題2分，共48分。只有一項是符合題目要求的。
1. 我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石英成分是SiO2，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；
B．砷化鎵是一種半導體材料，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；
C．聚乙烯纖維是有機材料，不屬于無機非金屬材料，故C正確；
D．石墨烯由碳元素形成的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；
故選C。
2. 研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?，故將稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?，故將稱為錒射氣。下列關(guān)于、、說法錯誤的是
A. 物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均不同B. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C. 互為同位素D. 屬于同種元素
【答案】A
【解析】
【詳解】A．互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，A錯誤；
B．互為同位素，質(zhì)子數(shù)為都為86，中子數(shù)分別為136、134、133，B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，C正確；
D．屬于同種元素的不同原子，D正確；
故選A。
3. 主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物的化學式為
A. HXO4B. H2XO4C. H3XO4D. H4XO4
【答案】C
【解析】
【詳解】主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X的最低價為-3，X的最高價為+5，所以最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，選C。
4. 元素周期表已成為化學家的得力工具。以下關(guān)于周期表的應用錯誤的是
A. 可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料
B. 可以在非金屬區(qū)域?qū)ふ覂?yōu)良的催化劑材料
C. 可以利用周期表尋找合適的超導材料、磁性材料等
D. 可以根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)預測元素可能具有的性質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可作半導體材料，故可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料，A正確；
B．在過渡元素區(qū)域?qū)ふ覂?yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，可以在非金屬區(qū)域?qū)ふ抑妻r(nóng)藥和藥物的元素，B錯誤；
C．可以利用周期表尋找合適的超導材料、磁性材料等，如Fe3O4等磁性材料，C正確；
D．利用“元素周期表”，同一族的元素具有相似的化學性質(zhì)，可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可以根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)預測元素可能具有的性質(zhì)，D正確；
故答案為：B。
5. 2022年10月，我國成功發(fā)射夢天實驗艙，夢天實驗艙的制造大量使用了鋁基復合材料。下列關(guān)于金屬鋁的說法錯誤的是
A. 可以用焦炭還原制取B. 密度小，耐腐蝕
C. 能與鹽酸反應D. 能與NaOH溶液反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋁是活潑金屬，金屬鋁要通過電解熔融氧化鋁制取，A錯誤；
B．鋁的密度小，鋁表面易與氧氣形成致密氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此鋁耐腐蝕，B正確；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，C正確；
D．鋁能與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；
故選A。
6. 單晶硅是制作電子集成電路基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①
②
③
下列有關(guān)上述反應的說法以及由上述反應得到的結(jié)論不正確的是
A. 三個反應均是氧化還原反應B. 反應①和③是置換反應
C. 反應②為硅重新被氧化的過程D. H2的還原性強于HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．三個反應均有化合價的變化，而有化合價變化的反應為氧化還原反應，故①②③均為氧化還原反應，故A正確；
B．一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應為置換反應，故①③為置換反應，故B正確；
C．當一種元素的化合價降低時則被還原，而在反應②中，硅元素的化合價由0價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，即硅元素被氧化，故C正確；
D．反應③中，Cl的化合價沒有變化，H從0到+1價，HCl為氧化產(chǎn)物，無法比較H2和HCl的還原性，故D錯誤。
故選：D。
7. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是
A. 核電荷數(shù)依次增大B. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C. 元素化合價呈周期性變化D. 元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
【答案】D
【解析】
【詳解】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選D。
8. 海洋是最大的資源寶庫，可以提取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素。下列說法正確的是
A. 海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質(zhì)形式存在
B. 空氣吹出法提取溴利用了溴的揮發(fā)性
C. 海帶提碘和海水提溴的關(guān)鍵步驟只有氧化，無需富集
D. 分別向碘水、溴水加入，振蕩后下層均呈現(xiàn)出紫色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．海帶中含有的碘元素，以I-形式存在，A錯誤；
B． 溴易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣使溴和水蒸氣一起揮發(fā)出來，利用了溴的揮發(fā)性，B正確；
C． 海帶提碘和海水提溴的關(guān)鍵步驟既有氧化，也需富集，C錯誤；
D．碘的CCl4為紫色，溴的CCl4為橙紅色，D錯誤；
答案選B。
9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 標準狀況下，11.2 L CH4中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 7.8 g金屬鉀(K)投入盛有足量水的燒杯中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 ml重水(D2O)含有的中子數(shù)為8NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，11.2 LCH4的物質(zhì)的量是0.5ml，由于在1個CH4分子中含有4個H原子，則在0.5ml CH4中含有氫原子的數(shù)目為2NA，A正確；
B．常溫常壓下，22 gCO2的物質(zhì)的量是0.5ml，則其中所含有的CO2分子數(shù)為0.5NA，B正確；
C．7.8 g金屬鉀的物質(zhì)的量是0.2 ml，根據(jù)反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑可知：每1ml K反應，反應過程中轉(zhuǎn)移1 ml電子，則0.2 mlK與足量水反應，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；
D．1個D2O分子中含有10個中子，則1ml重水(D2O)含有的中子數(shù)為10NA，D錯誤；
故選D。
10. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：
下列說法正確的是
A. ①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
B. ②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C. ③中得到的上層溶液中含有I-
D. 操作Z的名稱是加熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于①中溶液顯酸性，故該反應的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A錯誤；
B．由于CCl4的密度比水的大，則②中分液時含I2的CCl4溶液在下層，應從分液漏斗下口放出，B錯誤；
C．已知反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上層溶液即水層溶液中含有I-，下層為有機層，C正確；
D．由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；
故答案為：C。
11. 下列關(guān)于氟、氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)判斷錯誤的是
A. 酸性：B. 穩(wěn)定性：
C. 還原性：D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上往下非金屬性減弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上往下非金屬性減弱，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B正確；
C．單質(zhì)的非金屬性越強，陰離子還原性越弱，同主族從上往下非金屬性減弱，所以還原性：F?＜Cl?＜Br?＜I?，C錯誤；
D．單質(zhì)的非金屬性越強，氧化性就越強，同主族從上往下非金屬性減弱，所以氧化性：F2>Cl2>Br2>，D正確；
故選C。
12. 下列關(guān)于堿土金屬元素及其單質(zhì)的敘述錯誤的是
A. 這些元素的原子最外層都有2個電子，都容易失去2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 堿土金屬性質(zhì)活潑，在自然界都以化合態(tài)存在
C. 該主族中的每一種金屬元素的單質(zhì)都呈亮白色，都具有良好的導電性
D. 含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì)灼燒時都會產(chǎn)生絢麗的顏色，可用于制造焰火
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．堿土金屬元素的原子最外層都有2個電子，都容易失去2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈹失去2個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．堿土金屬性質(zhì)較活潑，極易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正確；
C．該主族中的每一種金屬元素具有金屬的通性，其單質(zhì)都呈亮白色，都具有良好的導電性，故C正確；
D．含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì)灼燒時都會產(chǎn)生絢麗的顏色，可用于制造焰火，故D正確；
故選A。
13. 下列實驗方案設計正確的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
B. 用焰色反應鑒別NaCl和
C. 用NaOH溶液、紅色石蕊試紙可檢驗未知液中是否存在
D. 用過濾的方法分離植物油和水的混合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，A錯誤；
B．NaCl和Na2SO4都含鈉元素，NaCl和Na2SO4的焰色都呈黃色，不能用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4，B錯誤；
C．和氫氧根離子反應放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗未知液中是否存在，C正確；
D．植物油和水分層，用分液法分離植物油和水的混合物，D錯誤；
故選C。
14. 下列物質(zhì)中屬于既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是
①Al；②；③；④；⑤
A. ①③④B. ②⑤C. ②③④⑤D. 全部
【答案】D
【解析】
【詳解】①鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，符合題意；
②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合題意；
③氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，符合題意；
④氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，符合題意；
⑤碳酸銨和鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，符合題意；
故選D。
15. 下列說法中不能作為金屬元素失電子能力強弱判斷依據(jù)的是
A. 比較金屬單質(zhì)與水反應置換出氫氣的難易程度
B. 比較金屬單質(zhì)與酸反應置換出氫氣的量
C. 比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D. 比較金屬的活動性順序先后
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金屬單質(zhì)與水反應置換出氫氣越容易，金屬性越強，A正確；
B．金屬單質(zhì)與酸反應置換出氫氣越容易，金屬性越強，B錯誤；
C．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強，C正確；
D．金屬的活動性順序越靠前，金屬性越強，D正確；
故選B。
16. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是
A. 硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸鹽等形式存在
B. 高純硅可用于制造電腦芯片、太陽能電池
C. 二氧化硅常被用來制造高性能的現(xiàn)代通信材料——光導纖維
D. 能與NaOH溶液反應，也能與氫氟酸反應，故是兩性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硅為親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A正確；
B．高純硅可用于制造電腦芯片、太陽能電池，故B正確；
C．光導纖維的成分是二氧化硅，故C正確；
D．SiO2是酸性氧化物，能與堿溶液反應，與大部分酸都不反應，只與HF反應，不是兩性氧化物，故D錯誤；
答案選D。
17. 將相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，同溫同壓下，放出的氫氣分子數(shù)之比為
A. 1：6B. 3：2C. 2：3D. 1：1
【答案】D
【解析】
【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應，鋁的化合價均是從0價升高到+3價，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1。
故選D。
18. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：Z>W>Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高
D. W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題給信息知，X、Y、Z、W均為短周期元素， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。
【詳解】A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A正確；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，B錯誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)為固體，其他三種元素單質(zhì)均為氣體，因此Z單質(zhì)的熔沸點最高，C正確；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D正確。
故選B。
19. 推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是
A. 試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性
B. 試管中紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性
C. 試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明錐形瓶內(nèi)的Na2SO3體現(xiàn)強還原性
D. 一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫與溴單質(zhì)、水反應生成硫酸和HBr，導致試管內(nèi)CCl4層溶液中Br2逐漸減少而褪色，反應方程式為：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，故說明Br2具有氧化性，A正確；
B．二氧化硫具有漂白性，則可使試管中的紅色花瓣褪色，B正確；
C．錐形瓶中發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，試管中產(chǎn)生大量氣泡，但無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能說明錐形瓶內(nèi)的Na2SO3體現(xiàn)強還原性，A錯誤；
D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與溴、水反應生成的硫酸與氯化鋇溶液反應，則一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有生成，D正確；
故答案為：C。
20. 下列關(guān)于元素周期表說法錯誤的是
A. 元素周期表中有7個周期，周期序數(shù)等于該元素原子的核外電子層數(shù)
B. 除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C. 元素周期表有18個族，族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D. 通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．元素周期表中有7個周期，原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期序數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故A正確；
B．除He外，其余稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8，故B正確；
C．元素周期表有16個族，族序數(shù)不一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)，如0族，故C錯誤；
D．通過元素周期表可以獲知某元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、元素名稱、周期數(shù)和相對原子質(zhì)量等，故D正確。
答案選C。
21. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞X
B. 對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R＞Y
C. W與Y、Z與R形成的化合物微粒組成比相同
D. W與R的氧化物對應的水化物是強酸
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于ⅣA族，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，Y只能為C元素，則Z的核電荷數(shù)為12，則Z為Mg元素，由原子序數(shù)可知，W、R處于第三周期，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其核外電子排布是2、8、6，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，所以X為H，Y為C元素，Z為Mg，W為S，R為Cl元素，以此分析解答。
【詳解】A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；對于同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：Z(Mg)＞W(wǎng)(S)＞R(Cl)＞X(H)，A正確；
B．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，Y為C，W為S，R為Cl，元素的非金屬性：Cl＞S＞C，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R(HCl)＞W(wǎng)(H2S)＞Y(CH4)，B錯誤；
C．W為S，Y為C元素，二者形成的化合物CS2，屬于共價化合物，由分子構(gòu)成；Z為Mg，R為Cl元素，二者形成的化合物MgCl2，屬于離子化合物，由離子構(gòu)成，因此二者形成的物質(zhì)微粒組成比不相同，C錯誤；
D．W為S，R為Cl元素，S形成氧化物對應的水化物中，H2SO3是弱酸；Cl形成氧化物對應的水化物HClO、HClO2也都是弱酸，D錯誤；
故選A。
22. 應用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列預測中正確的是
①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液可能為堿性
②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸
③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定的氣體
A. ②④B. ①②④C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①N元素為第2周期的非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液為堿性，故正確；
②根據(jù)鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，砹(At)單質(zhì)有顏色，且顏色較深，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；
③Li的燃燒產(chǎn)物只有一種為氧化鋰Li2O，故錯誤；
④硫酸鋇是難溶于水的白色固體，鋇與鍶為同主族元素，因此硫酸鍶(SrSO4)也是難溶于水的白色固體，故正確；
⑤同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則H2S比硒化氫(H2Se)穩(wěn)定，故錯誤；
答案選B。
23. 下列有關(guān)各元素性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是
A. Li、Na、K單質(zhì)的熔點依次降低
B. C、N、O、F的原子半徑依次減小，元素的最高價依次升高
C. Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱
D. Si、P、S、Cl的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同主族的堿金屬單質(zhì)的熔點從上往下依次降低，A正確；
B．C、N、O、F的原子半徑依次減小，F(xiàn)無正價，B錯誤；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期從左往右金屬性減弱，所以Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，C正確；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左往右非金屬性在增強，所以Si、P、S、Cl簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，D正確；
故選B。
24. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D(zhuǎn). ①③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①鐵和氧氣點燃條件下反應生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①錯誤；
②二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故②正確；
③氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導電，無法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故③錯誤；
④鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯誤；
⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，故⑤正確；
⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；
②⑤⑥正確，故選C。
【點睛】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能導電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯點。
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。請根據(jù)題目要求作答。
25. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素，回答下列問題：
（1）表中所列元素中：屬于短周期主族元素的有___________種，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是___________(填元素符號)，h元素在周期表中的位置是___________。
（2）下列___________元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
A. b、c、iB. a、g、kC. c、g、D. d、e、f
（3）1元素的最高正化合價為___________，b與f兩元素的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為___________。
（4）b、c、k三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號作答)。
（5）比較c和d兩元素原子的失電子能力的強弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度進行論證___________。
（6）比較元素i、k、m的最高價氧化物對應水化物，按酸性從強到弱的順序排列為___________。
【答案】（1） ①. 9 ②. Ar ③. 第4周期IVA族
（2）CD （3） ①. ②.
（4）
（5），Ca和Mg為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，Ca的電子層數(shù)比Mg多，半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更弱，所以其失電子能力更強。
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為Ca，e為Ti，為Cu，f為Al，i為Si，h為Ge，g為C，j為O，k為S，l為Se，m為Cl，n為Ar，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
①屬于短周期主族元素為前三周期元素除稀有氣體，則有a、b、c、f、i、g、j、k、m，共9種；
②化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是稀有氣體，則為Ar；
③h為Ge，在周期表中的位置是第4周期IVA族；
【小問2詳解】
金屬與石墨都是電的良導體，所以有b、c、g、 d、e、f，故選CD；
【小問3詳解】
①1(Si)元素的最高正化合價為+4價；
②b(Na)與f(Al)兩元素的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-；
【小問4詳解】
根據(jù)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，b(Na)、c(Mg)、k(S)三種元素原子半徑由大到小的順序是：Na > Mg > S；
【小問5詳解】
失電子能力為Ca > Mg，因為Ca和Mg為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，Ca的電子層數(shù)比Mg多，半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更弱，所以其失電子能力更強；
【小問6詳解】
非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，同周期從左往右非金屬性逐漸增強，所以酸性從強到弱的順序排列為：HClO4>H2SO4>H2SiO3。
26. V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有X元素為金屬元素。V和X元素原子的最外層電子數(shù)相等，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，X、Y元素的質(zhì)子數(shù)之和是V、W元素原質(zhì)子數(shù)之和的3倍，Z元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，其水溶液能使有色布條褪色。請回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：V為___________，X為___________W為___________，Y為___________，Z為___________。
（2）Y元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（3）V、W、X三種元素形成簡單離子的半徑從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。
（4）由V、W、X三種元素組成的物質(zhì)為___________(填化學式)，其與反應的化學方程式為___________。
（5）非金屬性：Y___________Z(填“>”或“Na+>H+；
【小問4詳解】
①V、W、X三種元素形成的物質(zhì)為NaOH；
②NaOH與SiO2反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
【小問5詳解】
①非金屬性：Y(S)＜Z(Cl)；
②可以通過最高價含氧酸的酸性或者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較，能說明這一事實的依據(jù)：H2SO4酸性比HClO4弱(或H2S的穩(wěn)定性比HCl弱)。
27. 某興趣小組同學探究硫、碳、硅的非金屬性的強弱順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結(jié)論(提示：難溶于水)。
實驗試劑：濃鹽酸、稀硫酸、大理石、粉末、溶液。
實驗裝置如圖所示：
（1）乙中盛裝粉末，丙儀器中盛裝溶液。甲的儀器名稱為___________，甲中盛裝的試劑應選擇___________。
（2）乙儀器中的現(xiàn)象是___________，丙中反應的化學方程式為___________。
（3）由實驗現(xiàn)象推知：酸性強弱順序為___________。
（4）結(jié)論：非金屬性由強到弱的順序為___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸
（2） ①. 固體逐漸溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡 ②.
（3）
（4）硫>碳>硅
【解析】
【分析】探究硫、碳、硅的非金屬性的強弱順序，通過最高價氧化物對應水化物的酸性比較，所以分液漏斗中為稀硫酸，錐形瓶中為碳酸鈉，試管中為硅酸鈉，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
甲的儀器名稱為分液漏斗；根據(jù)分析可知，甲中盛裝的試劑應選擇稀硫酸；
【小問2詳解】
乙儀器生成二氧化碳，所以現(xiàn)象是固體逐漸溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡；丙中生成硅酸沉淀，化學方程式為：；
【小問3詳解】
根據(jù)乙產(chǎn)生氣泡，可知生成二氧化碳，丙中產(chǎn)生白色沉淀，生成硅酸，則酸性強弱順序為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；
【小問4詳解】
根據(jù)最高價含氧酸酸性的強弱可知，非金屬性由強到弱的順序為：硫＞碳＞硅。
28. 某同學探究同周期部分元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設計實驗方案并記錄實驗現(xiàn)象。
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：___________。
（2）實驗用品：
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等；
儀器：___________、___________、燒杯、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟標號相對應的實驗現(xiàn)象的序號并寫出相關(guān)反應的化學方程式)
（4）實驗結(jié)論：___________。
【答案】28. 探究同周期金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
29. ①. 試管 ②. 膠頭滴管
30. ①. B ②. ③. E ④. 、 ⑤. A ⑥. C ⑦. D
31. 同周期金屬元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性逐漸減弱，金屬原子的失電子能力逐漸減弱
【解析】
【分析】該實驗的目的是設計實驗探究同周期金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過實驗得到同周期金屬元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性逐漸減弱，金屬原子的失電子能力逐漸減弱的實驗結(jié)論。
【小問1詳解】
由實驗設計可知，該實驗的目的是設計實驗探究同周期金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同周期金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
【小問2詳解】
由實驗設計可知，實驗中用到的儀器除燒杯、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙以外，還需要用到試管和膠頭滴管，故答案為：試管；膠頭滴管；
【小問3詳解】
實驗①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液，鎂條表面有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色，反應的化學方程式為；實驗②向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液中生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，反應的化學方程式為、；實驗③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，金屬鈉浮在水面上，立即熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變成紅色；實驗④將鎂條放入鹽酸中，鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；實驗⑤將鋁條放入鹽酸中，鋁條反應較快，產(chǎn)生無色氣體，故答案為：B；；E；、；A；C；D；
【小問4詳解】
由實驗現(xiàn)象可知，鈉與冷水劇烈反應、鎂與冷水不反應，但與沸水反應；鎂能與鹽酸劇烈反應，鋁與鹽酸反應劇烈程度小于鎂；氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，說明同周期金屬元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性逐漸減弱，金屬原子的失電子能力逐漸減弱，故答案為：同周期金屬元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性逐漸減弱，金屬原子的失電子能力逐漸減弱。A．“神舟十四號”上搭載的石英撓性加速度計
B．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板
C．用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩
D．應用于5G手機中的石墨烯導熱膜
X
Y
Z
W
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變成紅色
②向溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條放入鹽酸中
D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條放入鹽酸中
E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
相應化學方程式
①
___________
①___________
②
___________
②___________
③
___________
④
___________
⑤
___________

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