(本卷共１８道題，每題３分，共５４分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)
1. 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )
K.根據(jù)某物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
2. 下表中關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A. AlCl?在溶液中的電離方程式為：
B. Ca(OH)?在溶液中的電離方程式為:
C. NaHSO?在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：
D. CH?COONH?在溶液中的電離方程式為:
4. 下某列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)及反應(yīng)均正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上：
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
C. 稀硝酸滴在大理石上：
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：
階段訓(xùn)練 離一【化學(xué)】 第1頁(yè) 純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
磷酸
冰水混合物
醋酸鉛
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
氨水
鹽酸
銅
D
冰醋酸
食鹽水
氯化汞
石墨
5. 下列選項(xiàng)中的各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：
B、無(wú)色透明溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊變紅的溶液溶中：
6.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A. Cl?+2KBr=Br?+2KCl
C. 4Fe(OH)?+O?+2H?O =4Fe(OH)? D. 2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?
7. 下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是( )
8. 下列關(guān)于 Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì),敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Na?CO?、NaHCO?均可溶于水,但NaHCO?的溶解度小于 Na?CO?
B. 除去 Na?CO?固體中混有的少量 NaHCO?,用加熱法
C. 向Na?CO?粉末和 NaHCO?晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降
D. 鑒別 Na?CO?和 NaHCO?既可以用BaCl?溶液,也可以用Ba(OH)?溶液
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第2頁(yè)選項(xiàng)
反應(yīng)①
反應(yīng)②
A
向 AgNO?溶液中滴加稀鹽酸
AgNO?溶液與食鹽水混合
B
少量CO?通入 NaOH溶液中
少量 CO?通入澄清石灰水中
C
向燒堿溶液中滴加稀鹽酸
向 NaHSO?溶液中滴加 KOH 溶液
D
向 Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸
向 Ba(OH)?溶液中滴加足量 NaHSO?溶液
酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有
NaHCO?、NaHSO?、KH?PO?、KHPO?等。已知 H?PO?（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH?PO?。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. NaHSO?在水中的電離方程式為:
B. H?PO?屬于三元酸
C. NaH?PO?屬于正鹽
D. NaH?PO?中P為+5價(jià)
10. 下列反應(yīng)中，H?O既作氧化劑又作還原劑的是( )
A. SO?+H?O=H?SO?
11. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 把鐵片插入 CuSO?溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：
B. CO?能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清：
C. 在小蘇打溶液中加入醋酸(CH?COOH)，驗(yàn)證醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)：
D. 若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu 和 AgNO?溶液：
12. 已知反應(yīng): KClO?+6HCl(濃)==KCl+3Cl?↑+3H?O, 據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)
B. 該反應(yīng)表明氧化性Cl?比 KClO?強(qiáng)
C. HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子情況可表示為
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第3頁(yè)13. 下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?則溶液中可發(fā)生：
此反應(yīng)中氧化性：
C. 氧化還原反應(yīng)中一定是一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原
D. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
14. 某興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。向一定體積的 Ba(OH)?溶液中逐滴加入溶液X，觀(guān)察到燈泡亮度先變小到熄滅，再變大。則X可能為( )
A. 硫酸 B. 硫酸鈉 C. 硫酸氫鈉 D. 氫氧化鈉
15.“探險(xiǎn)隊(duì)員”—Na?CO?，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))。如圖所示，逃生線(xiàn)路有多種，但有一種線(xiàn)路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線(xiàn)路涉及的物質(zhì)為( )
A. HNO?、Fe(OH)?、KNO?、Zn B. Mg(OH)?、KCl、BaCl?、H?SO?
C. Ba(OH)?、CaCl?、HCl、CO? D. H?O、CuSO?、NaOH、HCl
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第4頁(yè) 16. 元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A：反應(yīng)①表明Cr?O?具有酸性氧化物的性質(zhì)
B. 反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免反應(yīng)溫度過(guò)高
C. 反應(yīng)②的離子方程式為
D. 反應(yīng)②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
17.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸(H?C?O?)的稀溶液擦洗，可以迅速除去過(guò)量的KMnO?，其反應(yīng)的離子方程式為﹙(未配平)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 每轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就有1個(gè)乙二酸被還原
B. 氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶5
C. 鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性
D. 藍(lán)墨水與紅墨水混用易因膠體聚沉而導(dǎo)致書(shū)寫(xiě)不暢
18. 含有氧化劑XO?的溶液與亞硫酸鈉(Na?SO?)溶液恰好反應(yīng)完全， 已知 Na?SO?被氧化為Na?SO?，并且參加反應(yīng)的XO?與SO?2?的個(gè)數(shù)比為１∶２。則還原產(chǎn)物中元素Ｘ的價(jià)態(tài)是( )
A. +2價(jià) B. -2價(jià) C. +1價(jià) D. -1價(jià)
第II卷
(本卷共4道題，共46分。)
19．有下列 10種物質(zhì)：①鈉 ②純醋酸 ③氨氣 ④濃鹽酸 ⑤NaOH 溶液 ⑥KClO?固體⑦熔融的 NaCl ⑧NaHSO?固體 ⑨高錳酸鉀粉末 ⑩ 溶液。回答下列問(wèn)題：
(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的有.
(2)⑧屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)，⑧與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第5頁(yè)(3) ④和⑨混合發(fā)生反應(yīng)KMnO?CHCl(濃)——MnCl?+Cl?↑+KCl+H?O((未配平)，用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為。
(4)寫(xiě)出由⑩制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式。
20. 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在中的幾種?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。
(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成； 再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是。
(3) 取II中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有，不能確定是否含有的離子是。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是(填字母)。
A. OH? B. SOT C. NO? D. Cl?
21.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(１)Ｂ裝置的作用，反應(yīng)的離子方程式為。
(2)C裝置為O?的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
(3)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的，反應(yīng)的離子方程式為。
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第6頁(yè) (4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量Ｃ裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若且不褪色，則證明固體中含有。
22.亞硝酸鈉(NaNO?)是一種可溶性鹽，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，向 NaNO?中加入強(qiáng)酸可生成 HNO?，HNO?不穩(wěn)定，易分解成NO和NO?氣體；HNO?是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2?氧化成Fe3?; AgNO?.是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2?。若誤食亞硝酸鹽如NaNO?，則人體會(huì)因血紅蛋白中的
Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分 NaNO?和 NaCl的是(填字母)。
A. 加入鹽酸，觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生
B. 加入 AgNO?溶液觀(guān)察是否有沉淀生成
C. 分別在它們的酸性溶液中加入 FeCl?溶液，觀(guān)察溶液顏色變化
(3)金屬加工后的廢液中含有2％～5％的NaNO?，它是一種環(huán)境污染物。人們用 NH?Cl溶液來(lái)處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO?+NH?Cl=NaCl+NH?NO?
第二步：
下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是(填字母)。
①兩步均為氧化還原反應(yīng)
②第二步 NH?NO?僅發(fā)生氧化反應(yīng)
③第二步 NH?NO?發(fā)生了分解反應(yīng)
④第二步中 NH?NO?既被氧化又被還原
⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
階段訓(xùn)練 高一【化學(xué)】 第7頁(yè)(4)實(shí)驗(yàn)室中，亞硝酸鈉可用來(lái)處理過(guò)量的疊氮化鈉(NaN?)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a. NaNO?+H?SO?=HNO?+ NaHSO?
b. 2NaN?+2HNO?=3N?↑+2NO↑+2NaOH
用單線(xiàn)橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。
組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程。
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是(填元素符號(hào))，氧化劑是(填離子符號(hào))。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，并配平該反應(yīng)。

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