考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(每小題2分，共50分。每小題只有一個答案符合題目要求)
1. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6B. 18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CH3Cl的電子式：D. 甲烷的空間填充模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式需要體現(xiàn)出有機物的官能團以及原子間的連接方式，C2H6是乙烷的分子式，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3 CH3，A錯誤；
B．是氧原子得到2個電子形成的離子，O是8號元素，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；
C．電子式要表示出原子的最外層電子以及原子間的成鍵情況，CH3Cl中Cl原子最外層有7個電子，在電子式中Cl原子周圍應(yīng)畫出8個電子，電子式：，C錯誤；
D．甲烷的空間填充模型能表示出原子的相對大小和空間位置關(guān)系，甲烷空間填充模型：，D正確；
故選D。
2. 下列說法正確的是
A. 和互為同素異形體B. 和互為同系物
C. H、D、T互為同位素D. 有和兩種同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和是同種單質(zhì)，不互為同素異形體，A錯誤；
B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；和分別為炔烴、鏈狀烷烴，不互為同系物，B錯誤；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H、D、T互為同位素，C正確；
D．甲烷為正四面體構(gòu)型，有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，D錯誤；
故選C。
3. 下列反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是
A. 稀鹽酸與的反應(yīng)B. 晶體與固體的反應(yīng)
C. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)D. 石灰石煅燒
【答案】C
【解析】
【分析】生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的是放熱反應(yīng)。
【詳解】A．NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．強酸、強堿中和為放熱反應(yīng)，C符合題意；
D．煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；
故答案選C。
4. 為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過
A. Na2CO3溶液B. NaHCO3溶液
C. H2OD. 濃硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸鈉溶液后會生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氫鈉溶液后會生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C. 由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正確；
D. 濃H2SO4不與NO2反應(yīng)，不符合題意，故D錯誤；
答案選C。
5. 在中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率比=化學(xué)計量數(shù)之比，均用B物質(zhì)表示速率：
A．v(B)=v(A)=0.2ml/(L?s)；
B．v(B)=0.3ml/(L?s)；
C．C是固體，無法用濃度變化表示速率；
D．統(tǒng)一單位，v(B)=v(D)=0.0083ml/(L?s)；
根據(jù)計算可知B選項最快，故答案B。
【點睛】在一個反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物都可以表示反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。比較不同條件下的反應(yīng)速率時，可以換算成用同一物質(zhì)表示的速率，且要注意單位統(tǒng)一。
6. 下列說法正確的是
A. 相同條件下，等質(zhì)量的甲烷和丙烷完全燃燒，丙烷消耗氧氣的量更多一點
B. SiO2可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，因此SiO2是兩性氧化物
C. 高純度的硅可以用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D. 石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要原料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．等質(zhì)量的烷烴燃燒，含氫百分率(或氫碳比)越大，耗氧量越多，甲烷的含氫百分率(或氫碳比)較大，因此相同條件下，等質(zhì)量的甲烷和丙烷完全燃燒，甲烷消耗氧氣的量更多一點，A錯誤；
B．SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和，屬于酸性氧化物；SiO2能與HF溶液反應(yīng)和，但不是鹽，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；
C．高純度的二氧化硅可以用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，而不是高純度的硅，C錯誤；
D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，則石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要原料，D正確；
故選D。
7. 下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是
A. ①⑥B. ③⑥C. ①③⑥D(zhuǎn). ①⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。
裝置①③⑥具備這四個條件，為原電池；②中電極相同，不能構(gòu)成原電池；④中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，⑤中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池。
故選：C。
8. 利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應(yīng)一段時間后，下列說法正確的是
A. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說明具有漂白性
B. 浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說明具有還原性
C. 澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有產(chǎn)生
D. 該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】濃硫酸使得蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2。
【詳解】A．SO2能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，但SO2不能使石蕊褪色，A錯誤；
B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，說明SO2具有還原性，B正確；
C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；
D．蔗糖變黑，則發(fā)生脫水炭化，該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D錯誤；
故選B。
9. 純二氧化硅可用下列流程制得。相關(guān)說法不正確的是
A. X中的某種溶質(zhì)是普通玻璃的主要成分之一
B. 步驟Ⅰ的反應(yīng)是
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用來代替
D. 步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)Ⅰ為SiO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，反應(yīng)Ⅱ為Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，反應(yīng)Ⅲ為H2SiO3分解為SiO2。
【詳解】A．X為Na2SiO3，是普通玻璃的主要成分之一，A項正確；
B．SiO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)是，B項正確；
C．反應(yīng)Ⅱ利用較強酸制較弱酸，H2CO3酸性強于H2SiO3，可以替換稀硫酸，C項正確；
D．固體灼燒在坩堝中進行，D項錯誤；
故選D。
10. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加熱，溫度升高，能使反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；
B．濃硫酸具有強氧化性，改用98%的濃硫酸，鐵片與濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣，故B符合題意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成Cu，銅與鐵、稀硫酸溶液組成原電池，使反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；
D．改用鐵粉，增大了接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；
答案選B。
11. 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B. 該工藝中I2和HI相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)采用沸點不同進行蒸餾分離，故A錯誤；
B．反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HI?I2+H2，反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故B正確；
C．反應(yīng)前有單質(zhì)碘參加，反應(yīng)后又生成，碘單質(zhì)是催化劑，HI是中間產(chǎn)物，故C錯誤；
D．反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HI?I2+H2，將兩個方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D錯誤；
故選B。
12. 在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1mlCH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為
A. 1.0mlB. 1.8mlC. 2.2mlD. 2.6ml
【答案】D
【解析】
【詳解】在光照條件下，1mlCH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)，得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，由碳原子守恒可知：n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)=1ml，所以n(CH3Cl)=0.3ml，n(CH2Cl2)=0.2ml，n(CHCl3)=0.1ml，n(CCl4)=0.4ml，該四種取代物中取代的n(H)=n(Cl)=0.3ml×1+0.2ml×2+0.1ml×3+0.4ml×4=2.6ml，根據(jù)取代反應(yīng)的特點可知，取代1mlH原子，消耗1mlCl2，則消耗的n(Cl2)=n(H)=2.6ml，D正確；
答案選D。
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸鈣溶液中通入SO2：
C. 向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+與OH-恰好完全反應(yīng)，NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．因為HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化，所以向氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為，B錯誤；
C．向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，NH與都能與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，應(yīng)生成，離子方程式為，D錯誤；
故選A。
14. 下列離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 某透明溶液中：、、、
C. 能與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、
D. 能使石蕊試劑變紅的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液顯酸性，、酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；
B．、反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，B不符合題意；
C．能與鋁反應(yīng)生成的溶液顯酸性或者堿性，在酸性條件下不能大量共存且硝酸根離子在酸性條件下和鋁不能生成氫氣，堿性條件下可大量共存，C符合題意；
D．能使石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，、在酸性條件下均不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
15. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中不變
A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【詳解】①2v(NH3)＝v(CO2)，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，故①不合題意；
②該反應(yīng)是體積增大，壓強增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中總壓強不變，能說明達到平衡，故②符合題意；
③根據(jù)ρ=mV(容器)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明達到平衡，故③符合題意；
④NH3(g)、CO2(g)的體積之比始終是2:1，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達到平衡，故④不合題意；
⑤密閉容器中c(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑤符合題意；
能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是②③⑤，故選A。
16. 下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的分析不正確的是
A. C6H14含四個甲基的同分異構(gòu)體有2種
B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4種
C. 分子式為C4H10的有機物的二氯取代物有12種
D. “立方烷”C8H8，如圖所示，呈正六面體結(jié)構(gòu)，其六氯代物有3種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含四個甲基的同分異構(gòu)體有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2種，故A正確；
B．的一氯代物有、、、，共4種，故B正確；
C．正丁烷的二氯代物有6種、異丁烷的二氯代物有3種，分子式為的有機物的二氯取代物有9種，故C錯誤；
D．“立方烷”，其二氯代物有3種，分子中有8個H原子，根據(jù)“換元法”，其六氯代物也有3種，故D正確；
選C。
17. 某燃料電池裝置如圖所示，則有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. 根據(jù)電子移動方向，可知a極為電池的負(fù)極
B. 該電池的總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-
D. 溶液中OH-由a極向b極移動
【答案】D
【解析】
【分析】從圖看電極a為電子流出的極為負(fù)極，b為正極。
【詳解】A．利用電子的移動方向判斷，A項正確；
B．該電池為H2燃料電池，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，B項正確；
C．b極為正極O2發(fā)生還原反應(yīng)O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C項正確；
D．原電池中離子的移動方向：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH-由b極移向a極，D項錯誤；
故選D。
18. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的的原子數(shù)為
B. 常溫常壓下，的的共用電子對數(shù)目為
C. 的溶液中的數(shù)目為
D. 和過量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，不確定其物質(zhì)量，A錯誤；
B．1分子乙烷含有7對共用電子對，常溫常壓下，的為0.1ml，共用電子對數(shù)目為，B正確；
C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，C錯誤；
D．和過量充分反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，D錯誤；
故選B。
19. 甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 的能量大于和的能量總和
B. 生成水煤氣的反應(yīng)與該反應(yīng)的能量變化相同
C. 若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量
D. 在中完全燃燒生成向外界釋放的能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從圖中可知，和的總能量高于和的能量總和，但不能得出的能量大于和能量總和，A錯誤；
B．甲烷與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者能量變化不同，B錯誤；
C．已知和斷裂化學(xué)鍵吸收2646kJ能量，若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，那么破壞吸收2×493 = 986kJ能量。中含4mlC - H鍵，設(shè)破壞1mlC - H鍵需吸收熱量xkJ，則4x + 986 = 2646，解得x = 415，即破壞1mlC - H鍵需吸收熱量415kJ，C正確；
D．圖中生成的是，而該選項說的是生成，轉(zhuǎn)化為會繼續(xù)放熱，所以在中完全燃燒生成向外界釋放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D錯誤；
故選C。
20. 含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B. 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A正確；
B．根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；
C．該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤；
D．圖中涉及的反應(yīng)有Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正確；
故選C。
21. 部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a可經(jīng)催化氧化生成b
B. b與c可以互相一步直接轉(zhuǎn)化
C. d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c
D. d的濃溶液的存放方法是(橡膠塞．棕色瓶)
【答案】D
【解析】
【分析】由圖片所示，a為N的氫化物NH3，b為N的+2價氧化物NO，c為N的+4價氧化物NO2，d為N的+5價酸HNO3。
【詳解】A. 氨氣再催化條件下，可氧化生成一氧化氮，故A正確；
B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B正確；
C．硝酸具有氧化性，濃硝酸、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，故C正確；
D．濃硝酸具有強氧化性，可腐蝕橡皮塞，則試劑瓶不能用橡皮塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤；
故選D。
22. 一定條件下，進行可逆反應(yīng)，若A、B、C、D起始濃度分別為、、、(均不為零，且反應(yīng)正向進行)，到達平衡時，A、B、C、D的濃度分別為、、、，則下列判斷不正確的是
A.
B. 平衡時，B和C生成速率的關(guān)系為
C. A和B的轉(zhuǎn)化率相等
D. 的取值范圍為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．設(shè)物質(zhì)A在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了，則，，因此，A項正確；
B．平衡時，B和C生成速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則關(guān)系式可表示為，B項錯誤；
C．根據(jù)A選項分析，A的轉(zhuǎn)化率是，B的轉(zhuǎn)化率為，兩者轉(zhuǎn)化率相等，C項正確；
D．平衡時B、C、D的濃度分別為、、，B起始濃度為時，反應(yīng)正向進行，則；若C、D全部逆向反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A、B，則最大值為，又因為C、D起始濃度、均不為零，則的取值范圍為，D項正確；
答案選B。
23. 近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結(jié)構(gòu)如圖所示。人們將堿性鋅錳干電池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“紙電池”，電池由氧化鋅和水組成電解液，下列說法正確的是
A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. a極MnO2作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D. 當(dāng)電解液中有1.204×1023個電子經(jīng)過時，溶解了0.1mlMnO2
【答案】C
【解析】
【分析】由電池的總反應(yīng)可知，堿性鋅錳干電池中Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正極，電極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，據(jù)此解答。
【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A錯誤；
B．MnO2作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．由分析可知，負(fù)極Zn的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C正確；
D．電子不經(jīng)過溶液，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1.204×1023個電子時，即轉(zhuǎn)移了0.2ml電子時，由正極的反應(yīng)式可知，理論上消耗了0.2ml MnO2，故D錯誤；
故選C。
24. 過量排放含高濃度和的氨氮廢水，對環(huán)境造成很大影響，工業(yè)脫氮方法主要有吹脫法、氧化法等，某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖所示。
下列選項中說法不正確的是
A. 調(diào)節(jié)池加入溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，有利于廢水中氮元素的降低
B. 氧化池中與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. 排放池中用活性炭去除水中殘余的氯，這是利用活性炭的吸附性。
D. 反硝化池是在一定條件下向廢水中加入有機物甲醇()，與共同作用轉(zhuǎn)化為、而排放，理論上反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為3：5
【答案】D
【解析】
【分析】由題干工藝流程圖可知，“吹脫法”是將氨氮廢水加入NaOH溶液后產(chǎn)生的NH3用熱空氣將其吹出，而“氧化法”則是用NaClO或Cl2將氨氮廢水中的N元素氧化為N2后排出，處理后的廢水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，兩種方法得到的低濃度氨氮廢水進入硝化池中，用硝化細(xì)菌將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸鹽，然后進入反硝化池中用有機物進行反硝化即將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原為N2，最后達到的廢水排入河流，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．在pH調(diào)節(jié)池中加入NaOH溶液，OH-與反應(yīng)生成，即。在吹出塔中，熱空氣能將分解產(chǎn)生的NH3吹出，從而降低廢水中氮元素的含量，A正確；
B．“氧化池”中將氧化為N2，自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強的吸附性，能吸附水中殘余的氯，從而除去水中殘余的氯，C正確；
D．在反硝化池中，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、。中C元素化合價從-2升高到+4，中N元素化合價從+5降低到0。根據(jù)得失電子守恒，，設(shè)，則，生成的物質(zhì)的量為，生成的物質(zhì)的量為，所以生成的與的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；
故選D。
25. 下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．取1mL0.1 ml·L-1 KI溶液和2mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3+是過量的，充分反應(yīng)后取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明說明KI和FeCl3的化學(xué)反應(yīng)存在一定限度，A錯誤；
B．濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化變黑，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，B正確；
C．可與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)，C正確；
D．向該鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，則該氣體可能是Cl2或者SO2等具有漂白性的氣體，故原鈉鹽可能是Na2SO3、NaHSO3或者NaClO， D正確；
故選A。
非選擇題部分
二、填空題：(5道題，共50分)
26. 請回答：
（1）①下列有關(guān)有機物分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析中正確的是___________。
A．等物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同
B．、、、代表了3種不同的烷烴
C．質(zhì)量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 ml氯氣
E．沸點：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
②該烷烴的名稱是___________。(系統(tǒng)命名法)
（2）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：
①該烴的摩爾質(zhì)量為___________。
②確定該烴的分子式為___________。
③已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。
【答案】（1） ①. AC ②. 3，4-二甲基己烷
（2） ①. 72 g·ml-1 ②. C5H12 ③.
【解析】
【小問1詳解】
①A．正丁烷和異丁烷的分子式均為，1個分子中均含有13個共價鍵，所以等物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同，A正確；
B．和為同種結(jié)構(gòu)，和為同種結(jié)構(gòu)，故代表了2種不同的烷烴，B錯誤；
C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。CH4、C2H6、C3H8中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH4>C2H6>C3H8，則質(zhì)量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正確；
D．1 ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 ml氯氣，D錯誤；
E．烷烴中，碳原子數(shù)越多，沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。所以沸點：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷，E錯誤；
故選AC；
②選最長碳鏈為主鏈，主鏈有6個碳原子，從離支鏈近的一端編號，3號碳原子上有一個甲基和一個乙基，4號碳原子上有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷
【小問2詳解】
①根據(jù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，則；
②濃硫酸增重5.4g，即生成水的質(zhì)量，，n(H)=0.6 ml；堿石灰增重11 g，即生成CO2的質(zhì)量m(CO2) = 11g，，n(C)=0.25ml。該烴3.6g，物質(zhì)的量，則1 ml該烴中， ml，所以分子式為C5H12；
③C5H12的一氯代物只有一種，說明分子中所有氫原子等效，其結(jié)構(gòu)簡式為。
27. 天然礦石X由三種元素組成，興趣小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計完成如下實驗：
已知：a．固體B難溶性酸(白色膠狀沉淀)，溶液E可用作黏合劑和防火劑
b．所有試劑均過量
請回答下列問題：
（1）紅棕色固體G的化學(xué)式為___________。
（2）X的化學(xué)式為___________。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
（4）寫出D轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________。
（5）請設(shè)計實驗，檢驗溶液A中所含的金屬陽離子___________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3+2FeCl2+H2O
（4）
（5）取少量溶液A于試管中，加入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水(或)，溶液變紅，則說明溶液A中有
【解析】
【分析】白色沉淀D轉(zhuǎn)化為紅褐色F，則D為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵、G為氫氧化鐵煅燒生成的氧化鐵，A中含有氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉生成C中含有氯化鈉；固體B是難溶性酸(白色膠狀沉淀)，溶液E可用作黏合劑和防火劑，則B為硅酸沉淀、E為硅酸和氫氧化鈉生成的硅酸鈉；氧化鐵中鐵為，硅酸中硅為，結(jié)合質(zhì)量守恒，X中還含有氧為2.04g-1.12g-0.28g=0.64g；
【小問1詳解】
由分析，G為Fe2O3；
【小問2詳解】
由分析，X的組成元素為，原子個數(shù)比為，化學(xué)式為；
【小問3詳解】
結(jié)合分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3↓+2FeCl2+H2O；
【小問4詳解】
反應(yīng)③為氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式：；
【小問5詳解】
A中含有亞鐵離子，亞鐵離子可以被過氧化氫等氧化為使KSCN溶液變紅色的鐵離子，故實驗設(shè)計為：取少量溶液A于試管中，加入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水(或)，溶液變紅，則說明溶液A中有。
28. CH4、的資源化利用能有效降低溫室效應(yīng)，并能充分利用碳資源。固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下只允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示：
其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。
（1）b電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移時，理論上負(fù)極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積是___________L。
（2）與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒溫條件下，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 ml 和6 ml ，發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的 濃度隨時間變化如下圖所示。
①在4 min到9 min時間段，___________。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A．與相等
B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．單位時間內(nèi)每消耗3ml，同時生成1 ml
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度保持不變
③下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。
A．升高溫度 B．壓強不變充入一定量氦氣
C．體積不變充入一定量氦氣 D．加入催化劑
④該反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。
⑤容器內(nèi)起始壓強與達平衡時的壓強之比是：___________。
【答案】（1） ①. CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O ②. 5.6
（2） ①. 0.15 ②. BD ③. AD ④. 75% ⑤. 8：5
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，b電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；當(dāng)電路中有2ml電子轉(zhuǎn)移時，理論上負(fù)極消耗的氣體為0.25ml，在標(biāo)況下的體積是0.25ml×22.4L/ml=5.6L；
【小問2詳解】
①由圖象可知：v(CH3OH)= =0.05ml/(L?min)，v(H2)=3v(CH3OH)=0.15ml/(L?min)；
②A．與不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達到平衡，A不選；
B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明其濃度不變，反應(yīng)達到平衡，B選；
C．單位時間內(nèi)每消耗3ml，同時生成1 ml，均表示正反應(yīng)速率，不可以判斷反應(yīng)達到平衡，C不選；
D．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡，D選；
E．該反應(yīng)氣體總質(zhì)量以及體積不變，混合氣體的密度保持不變，不能判斷達到平衡，E不選；
故選BD；
③A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，A選；
B．壓強不變充入一定量氦氣，總體積增大，濃度減小，速率減慢，B不選；
C．體積不變充入一定量氦氣，各物質(zhì)濃度不變，速率不變，C不選；
D．加入催化劑，速率加快，D選；
故選AD。
④該反應(yīng)達平衡時的轉(zhuǎn)化率為。
⑤結(jié)合圖像列出三段式：
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)起始壓強與達平衡時的壓強之比是。
29. 廢氣中和的再利用
Ⅰ．某研究性小組探究與熾熱的銅粉反應(yīng)，設(shè)計如下：
已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。
（1）直角導(dǎo)管d的作用為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）預(yù)測D裝置中反應(yīng)的產(chǎn)物可能為___________。
A．和 B．和 C．和
Ⅱ．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧?天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
（3）某工廠利用煙氣處理含的酸性廢水，在脫硫的同時制備產(chǎn)品。具體流程如下：
①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；
②中和池中除產(chǎn)生氫氧化鉻沉淀外，還產(chǎn)生一種氣體，則該氣體是___________(寫化學(xué)式)。
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，使液體順利滴下 ②. Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑ +2H2O
（2）AB （3） ①. ②.
【解析】
【分析】Ⅰ．裝置 A 中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；裝置 B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮通過五氧化二磷進行干燥；在裝置 D中一氧化氮與銅粉在加熱條件下反應(yīng)；裝置 E中酸性高錳酸鉀溶液用于除去未反應(yīng)的一氧化氮；
Ⅱ．將含SO2的硫酸廠煙氣通入含的廢水中，在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)，在向溶液中加入純堿，在中和池中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Cr(OH)3沉淀和氣體，再將Cr(OH)3沉淀加熱灼燒得到含產(chǎn)品，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
直角導(dǎo)管d的作用為平衡氣壓，使液體順利滴下；裝置 A 中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2 ↑+2H2O；
【小問2詳解】
NO與熾熱的Cu發(fā)生反應(yīng)，NO作氧化劑化合價降低，Cu作還原劑化合價升高，因此反應(yīng)后的產(chǎn)物可能是和，和，故選AB；
【小問3詳解】
①吸收塔中含的酸性廢水和SO2反應(yīng)，反應(yīng)后鉻元素以Cr3+形式存在即被 SO2還原，SO2被氧化為 ，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒得出反應(yīng)的離子方程式為；
②與Cr3+發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，生成Cr(OH)3沉淀和氣體，所以除了生成Cr(OH)3，另外生成的氣體為CO2。
30. 將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生和混合氣體共896mL(不考慮，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化為。
（1）和的體積比為______________；
（2）原硝酸的濃度為___________；
（3）通入的的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________。
【答案】（1）1:1 （2）8
（3）448
【解析】
【小問1詳解】
NO和NO2混合氣體共896mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體總物質(zhì)的量為：，設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鎂銅失去電子總和等于硝酸生成NO和NO2得到電子總和，而鎂銅失去電子與Mg2+、Cu2+生成沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等，該，則：x+y＝0.04、3x+y＝0.08，解得x=y=0.02，故NO和NO2的體積比為1：1；
【小問2詳解】
金屬離子恰好完全沉淀時，溶液的溶質(zhì)為NaNO3，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于n(NaOH)=cV=1ml/L×0.12L=0.12ml，因此原硝酸的物質(zhì)的量為n(氣體)+ 未被還原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16ml，原硝酸的濃度為；
【小問3詳解】
NO、NO2與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧氣得電子等于NO、NO2轉(zhuǎn)化為HNO3失電子，因此4n(O2)=0.08ml，n(O2)=0.02ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：0.02ml×22.4L/ml=0.448L，即448mL。選項
方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴溶液
溶液變血紅色
與的反應(yīng)有一定限度
B
向蔗糖固體中加入濃硫酸
蔗糖變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C
向盛有某無機溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍(lán)
原溶液中含有
D
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
品紅溶液褪色
該鈉鹽可能為

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