(考試總分：100分 考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘)
一、單選題(本題共計(jì)15小題，總分45分)
1. 虎年春晚一段舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料—石青，以下說法不正確的是
A. 該顏料難溶于水
B. 石青與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：
C. 石青加熱分解能得到一種黑色固體
D. 石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該顏料中和均難溶于水，A正確；
B．石青與鹽酸反應(yīng)的方程式為：，則離子反應(yīng)方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．和均能受熱后分解到到黑色固體CuO，故石青加熱分解能得到黑色固體，C正確；
D．石青在常溫下較穩(wěn)定，能夠長(zhǎng)時(shí)間保存色彩鮮艷，D正確；
故答案為：B。
2. 膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是
A. 煙、云、霧都是氣溶膠
B. “鹵水點(diǎn)豆腐”，指的是蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉形成豆腐腦的過程
C. 納米材料的顆粒直徑在1nm-100nm的范圍內(nèi)，所以納米材料是膠體
D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．煙、云、霧的分散劑為空氣，都是氣溶膠，都具有膠體的性質(zhì)，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體在電解質(zhì)的作用下，膠體發(fā)生聚沉形成豆腐腦的過程，故B正確；
C．膠體是混合物，顆粒直徑在1nm-100nm范圍內(nèi)的納米材料是純凈物，則納米材料不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．大量煙塵擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠，氣溶膠的膠粒帶電荷，在直流電作用下會(huì)產(chǎn)生電泳，則水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質(zhì)，故D正確；
故選C。
3. 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：B. 鐵紅的化學(xué)式：FeO
C. HClO的結(jié)構(gòu)式為D. 的電子式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：，故A錯(cuò)誤；
B．鐵紅的化學(xué)式：，故B錯(cuò)誤；
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；
D．的電子式為：故D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 化學(xué)最顯著的思維特點(diǎn)之一是在分子、原子、離子等微觀層面上建立對(duì)宏觀事實(shí)或現(xiàn)象的描述與解釋。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 漂白粉溶液在空氣中生效：
B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加過量稀氨水：
C. 用氯化鐵溶液和覆銅板制作印刷電路板：
D. 過氧化鈉投入水中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ca(ClO)2可與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，A正確；
B．NH3·H2O的堿性較弱，無(wú)法與Al3+反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，B錯(cuò)誤；
C．方程式中電荷不守恒，未配平，C錯(cuò)誤；
D．方程式中氫原子不守恒，未配平，D錯(cuò)誤；
本題選A。
5. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 等物質(zhì)的量的和CO所含分子數(shù)均為
B. 1.7 g 中含有的電子數(shù)為
C. 1 ml 固體中含離子總數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇所含分子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量不一定就是1ml，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/ml，1ml過氧化氫的電子數(shù)為18NA，1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05ml，其中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；
C．過氧化鈉的電子式為，所以1mlNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，所以2.24 L乙醇所含分子數(shù)不是0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
6. 多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，則x值為
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1→-1，變化值是2，故1 ml NaClO在反應(yīng)中得到2 ml電子，根據(jù)得失電子守恒原理知，1 ml的在反應(yīng)中失去20 ml電子。中，S元素顯價(jià)，因此可得關(guān)系式，得，故選D。
7. 小組探究和與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。
已知：pH越大，越大，溶液堿性越強(qiáng)。
下列說法不正確的是
A. I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響
B. II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：
C. III比II的pH曲線降低，說明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：
D. III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
【詳解】A．由分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對(duì)Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；
故選：D
8. 體積為V mL，密度為d g·cm?3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c ml·L?1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是
①c=
②m=V×d×()
③w%=(c×Mr)(1 000×d)%
④c=
A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①c===，故錯(cuò)誤；
②m=ρVω=dV×w%，故正確；
③c=，則ω==，故錯(cuò)誤；
④，故正確；
答案選B
9. 已知、、、是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A. 離子半徑：B. 原子序數(shù)：
C. 原子半徑：D. 四種元素一定屬于短周期元素
【答案】B
【解析】
【分析】陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序數(shù)：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是陽(yáng)離子，C、D同周期，且C、D是陰離子，所以A、B在C、D的下一周期，四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：
【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，核外電子層排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：>>>，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，原子序數(shù)： b>a>c>d， B正確；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，則其原子半徑大小順序?yàn)椋?A>B>D>C，C錯(cuò)誤；
D．四種元素可以是短周期元素，也可以是長(zhǎng)周期元素，D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A，同一周期的原子半徑從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，因此靠左邊下方的元素的原子半徑比較大。依據(jù)這兩個(gè)規(guī)律可以推斷出四種原子的半徑。
10. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?∶1∶2，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶4B. 1∶3C. 3∶2D. 5∶8
【答案】A
【解析】
【詳解】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為4ml、2ml、1ml，則由反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可知反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為2ml、2ml、4ml，則反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為：4ml-2ml=2ml，由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，可知參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1ml，則投入的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為：1ml：4ml=1：4；
答案選A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Z、W相鄰且與Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半徑更小。下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W四種元素不可以形成離子化合物
B. 非金屬性：Z

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