相對原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Ag-108
一、選擇題(每題2分共50分)。
1. 下列儀器不能加熱的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】燒杯和圓底燒瓶可以墊石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿直接加熱，容量瓶不能加熱，可以用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，故選C。
2. 現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說法不正確的是
A. 神州飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C. 碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池
D. “中國制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、高硬度等特性，A正確；
B．玻璃的原料是石英砂()、純堿和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但傳統(tǒng)陶瓷的原料是黏土(如高嶺土)，無需石灰石。因此“均需用石灰石”的說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)；
C．碳納米管導(dǎo)電性優(yōu)異，常用于電池電極材料，C正確；
D．水泥屬于硅酸鹽材料，是無機(jī)非金屬材料，D正確；
故選B。
3. 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D(zhuǎn). ①②⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①太陽能、②風(fēng)能、⑤潮汐能在使用過程中不產(chǎn)生污染物，符合綠色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生碳的氧化物，其中二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不完全燃燒的產(chǎn)生一氧化碳有毒污染空氣，并且煤在燃燒過程只用還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫?qū)е滤嵊甑男纬?，木材燃燒產(chǎn)生粉塵顆粒污染空氣，因此石油、煤、木材不屬于綠色能源，屬于綠能能源的是①②⑤。
故選：D。
4. 向下列溶液中通入SO2氣體，溶液不會(huì)褪色的是
A. 品紅B. 溴水C. 紅色石蕊溶液D. 酸性高錳酸鉀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，A項(xiàng)正確；
B．SO2具有還原性，溴水具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，B項(xiàng)正確；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅，即紅色不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．SO2具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀褪色，D項(xiàng)正確；
答案選C
5. 有關(guān)等體積等濃度氨水和氯水的說法中，正確的是
A. 含有的微?？倲?shù)相同
B. 放置一段時(shí)間后溶液pH均增大
C. 都有刺激性氣味
D. 都有殺菌消毒作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、，共6種微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7種微粒.可見二者含有的微?？倲?shù)不相同，A錯(cuò)誤；
B．氨水放置一段時(shí)間后由于NH3揮發(fā)逸出，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，溶液pH減?。籆l2放置一段時(shí)間，由于HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，使氯水的酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，因此兩種溶液放置一段時(shí)間后溶液pH均減小，不是增大，B錯(cuò)誤；
C．氨水中的氨氣易揮發(fā)而有刺激性氣味，氯水中的Cl2揮發(fā)也產(chǎn)生刺激性氣味，因此二者都有刺激性氣味，C正確；
D．氨水與氨氣一樣，對人其腐蝕和窒息作用，但沒有殺菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6. 最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說法中不正確的是
A. N60與N2都是氮的同素異形體
B. N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學(xué)變化
C. N60的總能量高于N2的總能量
D. N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2更穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．N60與N2為N元素形成的不同單質(zhì)，都是氮的同素異形體，A正確；
B．N60和N2為不同的物質(zhì)，N60轉(zhuǎn)化為N2的過程有新物質(zhì)生成，屬化學(xué)變化，B正確；
C．N60變成N2時(shí)放出巨大能量，說明N60的總能量高于N2的總能量，C正確；
D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N2的能量更低，則N2更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
7. 關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是
A. 濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)
C. 加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
D. 濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；
B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；
C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；
D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖示循環(huán)過程中N2→屬于氮的固定
B. 硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)
C. 氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
D. Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，根據(jù)圖示循環(huán)，N2轉(zhuǎn)化成NH，屬于氮的固定，故A說法正確；
B．根據(jù)圖示，硝化過程N(yùn)H→NO→NO，氮元素的化合價(jià)由-3→+3→+5，存在化合價(jià)的變化，硝化過程屬于氧化還原反應(yīng)，同理反硝化過程中也存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；
C．氨氧化過程中，NO→N2，氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NH→N2，氮元素的化合價(jià)有-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C說法正確；
D．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故D說法錯(cuò)誤；
答案為D。
9. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將銅片加入盛有稀硝酸的試管中，Cu把稀HNO3中氮元素還原為了NO，NO在瓶口與O2反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2，A不合題意；
B．灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中，鐵絲能劇烈燃燒，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，B符合題意；
C．將潔凈鐵絲放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，C不合題意；
D．HCl極易溶于水，用HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，可以形成噴泉，但并不是只有極易溶于水的氣體才能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，如NaOH和CO2、NO2和H2O由于反應(yīng)使得氣體的壓強(qiáng)快速下降也能形成噴泉，D不合題意；
故答案為：B。
10. 硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸見光易分解。下列有關(guān)硝酸的說法正確的是
A. NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，NO2為酸性氧化物
B. 濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 用蘸有濃氨水玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生
D. 常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO(3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)。酸性氧化物應(yīng)只生成對應(yīng)酸，而此反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，且NO2在反應(yīng)中既被氧化又被還原，因此NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸需避光保存(棕色瓶)，但強(qiáng)氧化性的酸會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)使用玻璃塞而非橡膠塞，B錯(cuò)誤；
C．濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生NH3，濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生HNO3蒸氣，兩者反應(yīng)生成NH4NO3固體顆粒，形成白煙，C正確；
D．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化(表面生成致密氧化膜阻止反應(yīng))，而非不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. NH3是氮的重要化合物，下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制備氨氣B. 用裝置乙除去氨氣中少量水
C. 用裝置丙收集氨氣D. 用裝置丁吸收多余的氨氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨氣與堿石灰不反應(yīng)，堿石灰可以吸收水分子，A正確；
B．氨氣屬于堿性化合物，與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，B錯(cuò)誤；
C．丙裝置體系密閉，收集氨氣時(shí)空氣無法排除，C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，漏斗口不能壓在水面下，會(huì)引起倒吸，D錯(cuò)誤；
答案選A。
12. 下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是
A. 能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B. 與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅
C. 與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉
D. 與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮
【答案】B
【解析】
分析】
【詳解】A．硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；
B．硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；
C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；
D．硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強(qiáng)氧化性，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
13. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
【答案】A
【解析】
【詳解】A.2C + O2 = 2CO是放熱反應(yīng)，則12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量，A錯(cuò)誤；
B. 2CO + O2 = 2CO2 是放熱反應(yīng)，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，B正確；
C.根據(jù)C+O2=CO2是放熱反應(yīng)，則12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量，C正確；
D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒生成CO2放出熱量較多，不完全燃燒生成CO放出的熱量較少，D正確；
答案選A。
14. 下列說法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，通常還伴隨著能量的變化
B. 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
D. 化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂時(shí)吸熱，新鍵生成時(shí)放熱。因?yàn)槲蘸头懦龅哪芰坎煌驶瘜W(xué)反應(yīng)通常會(huì)伴隨著能量變化，A正確；
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，即反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)條件無法得知反應(yīng)中的能量變化，故無法確定是不是吸熱反應(yīng)，C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，D正確
故本題選B。
15. 室溫下，下列有關(guān)溶液中離子共存的描述合理的是
A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：
B. 遇到鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中可以大量存在：
C. 在堿性溶液中可以大量存在：
D. 甲基橙呈紅色的溶液中可大量存在：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中存在，而與SCN-會(huì)形成絡(luò)合物，導(dǎo)致無法大量共存，A不符合題意；
B．遇鋁產(chǎn)生的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。若酸性：與反應(yīng)生成和，若堿性：、與OH-生成、沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．堿性溶液中，均穩(wěn)定，且無相互反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．甲基橙顯紅色表明溶液呈強(qiáng)酸性(pH < 3.1)，與反應(yīng)生成和，無法大量共存，D不符合題意；
故選C。
16. 某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中實(shí)驗(yàn)記錄合理的是
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→稀硫酸→Cu
④Cu極有產(chǎn)生
⑤若有1ml電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生
⑥正極的電極反應(yīng)式：
A. ④B. ③④⑤C. ③④⑤⑥D(zhuǎn). ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)。
【詳解】①Zn的活潑性大于Cu，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②電解質(zhì)溶液中，H+向原電池的正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，電子不會(huì)進(jìn)入溶液，故③錯(cuò)誤；
④Cu電極上發(fā)生氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1ml電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5ml，沒有指出標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故⑤錯(cuò)誤；
⑥正極上氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選A。
17. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. S→SO2→H2SO4→BaSO4B. Al→Al2O3→AlCl3→
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. NH3→NO→NO2→HNO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．每一步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：SSO2H2SO4BaSO4，A正確；
B．AlAl2O3AlCl3NaAlO2，能直接通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化，B正確；
C．硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能生成硅酸，即SiO2→H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；
C．NH3NONO2HNO3，可以通過一步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D正確；
故選：C。
18. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 與的混合物中含有的中子數(shù)為NA
B. 與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C. 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質(zhì)量均為20，與均含有10個(gè)中子，2.0g與的物質(zhì)的量為0.1ml，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；
B．與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2，則3ml與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B項(xiàng)正確；
C．中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1ml中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4，C項(xiàng)正確；
D．溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1ml，故溶液中含氯微粒總數(shù)應(yīng)小于0.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
19. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是
A. 與燃料燃燒有關(guān)B. 涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)等
C. 霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾，則霧霾形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；
B．如圖所示，S元素的化合價(jià)升高，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，則B正確；
C．根據(jù)圖示，NH4NO3 和(NH4)2SO4構(gòu)成無機(jī)顆粒物，無機(jī)顆粒物形成霧霾，故C正確；
D．根據(jù)NH3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
20. 下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是
A. 放入水中：
B. 通入酸性溶液中：
C. 銅絲插入熱的濃硫酸中：
D. 通過灼熱鐵粉：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2O2放入水中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正確；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸鉀、硫酸錳等，離子方程式為：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正確；
C．銅絲插入熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正確；
D．H2O(g)通過灼熱鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正確；
故選B。
21. 硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B. d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH減小
C. 鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D. 銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaC12溶液中，生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO3、e是H2SO4，f是亞硫酸鹽、g是硫酸鹽。
【詳解】A.H2S中S元素顯-2價(jià)，SO2、H2SO3中S元素顯+4價(jià)，H2SO4中S顯+6價(jià)，所以H2S和SO2、H2SO3、H2SO4都有可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，故A正確；
B. H2SO3具有還原性，久置于空氣中會(huì)被氧氣氧化為H2SO4，弱酸變強(qiáng)酸，溶液的pH減小，故B正確；
C.亞硫酸鹽中S元素化合價(jià)為+4、硫酸鹽中S元素化合價(jià)為+6，+4和+6之間沒有中間價(jià)態(tài)，所以亞硫酸鹽、硫酸鹽之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，故C正確；
D. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的二氧化硫氣體，二氧化硫和BaC12溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選D。
22. 隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. 為了防止空氣污染，我國應(yīng)禁止銷售汽車
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，N2是空氣的成分，不是污染物，B錯(cuò)誤；
C．減少空氣污染，應(yīng)該控制尾氣的排放，可以采取汽車限號(hào)行駛、使用新能源汽車等措施，而不可能武斷一刀切，采取禁止銷售汽車來達(dá)到環(huán)保目的，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
23. 28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為
A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：1
【答案】B
【解析】
【詳解】銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整個(gè)過程可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得: 計(jì)算得出x=0.1ml、y=0.2ml，所以合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比：0.1：0.2=1:2，B正確；正確選項(xiàng)B。
24. 某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是
A. 肯定有SO2和NO2B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl2和O2D. 肯定沒有Cl2、O2和NO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明混合氣體中含有NO，則混合氣體中沒有O2。因此混合物中肯定沒有Cl2、O2和NO2，一定含有的氣體為：SO2、NO，故選D。
25. 將一定比例的NH3、O2、NO2所組成的混合氣體，通過足量稀硫酸后，仍有部分氣體剩余。將余燼木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃，則原混合氣中NH3、O2、NO2物質(zhì)的量之比不可能為（ ）
A. 3：1：4B. 2：1：5C. 1：1：7D. 4：1：5
【答案】A
【解析】
【詳解】NH3能被稀硫酸完全吸收，O2、NO2、H2O發(fā)生反應(yīng)O2+4NO2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3、O2、NO2所組成的混合氣體，通過足量稀硫酸后，仍有部分氣體剩余，將余燼木條插入剩余氣體中，木條不復(fù)燃，說明剩余氣體不是氧氣， O2+4NO2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中NO2有剩余，剩余NO2參與反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，即必須滿足O2、NO2的比小于1:4，若O2、NO2的比等于1:4，沒有氣體剩余，故選A。
二、非選擇題。
26. 按要求回答下列問題：
（1）醫(yī)療中用到的鋇餐的主要成分(化學(xué)式)_______。
（2）氨氣的電子式_______ ，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式_______。
（3）濃硝酸見光分解化學(xué)方程式是_______。
（4）工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【小問1詳解】
鋇餐的主要成分硫酸鋇，化學(xué)式為；
【小問2詳解】
NH3中N與H形成共價(jià)鍵，電子式為：；氮?dú)庵泻械I，結(jié)構(gòu)式為：；
【小問3詳解】
濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，同時(shí)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
27. 某學(xué)生利用以圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題
(1)裝置A產(chǎn)生氨氣，則燒瓶內(nèi)固體可選用___(填字母)。
a.燒堿 b.二氧化錳 c.生石灰 d.氯化銨
(2)B裝置的作用是___；E裝置的作用是___。
(3)G處可能逸出黃綠色的氣體，可將該氣通入盛有___溶液的燒杯來處理，離子方程式為___。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：___。
【答案】 ①. ac ②. 干燥氨氣 ③. 除去氯氣中的氯化氫 ④. NaOH ⑤. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ⑥. 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】
【分析】
【詳解】A處制得氨氣，通過干燥裝置得到純凈的氨氣至C，右側(cè)F中制得氯氣，在E中除去氯氣所帶的氯化氫氣體，D中進(jìn)行干燥，純凈干燥的氯氣在C中與氨氣混合反應(yīng)。
(1)裝置A產(chǎn)生氨氣，則燒瓶內(nèi)選用堿性物質(zhì)，如燒堿和生石灰，答案為ac；
(2)裝置B是干燥裝置，作用是干燥氨氣；E裝置的溶液是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫；
(3)G處可能逸出黃綠色的氣體氯氣，要吸收該氣體，可將氯氣通入盛有NaOH溶液的燒杯來處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
28. 如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。
請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：_______。
（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為_______。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為_______。
（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（5）從N元素化合價(jià)角度分析，上圖中涉及的六種物質(zhì)，既有氧化性又有還原性的是(填化學(xué)式)_______。
【答案】（1）做保護(hù)氣、做冷凍劑、制氨氣等
（2）AgNO3 （3）
（4）
（5）N2、NO、NO2
【解析】
【分析】A為，B為，C為硝酸鹽；
【小問1詳解】
氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可以用來做保護(hù)氣，也可做冷凍劑、制氨氣等；
【小問2詳解】
Cl-的檢驗(yàn)方法是向待測溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3；
【小問3詳解】
在實(shí)驗(yàn)室中是用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱來制取氨氣的。制取物質(zhì)氨氣的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問5詳解】
處于中間價(jià)態(tài)的N2、NO、NO2既有氧化性又有還原性。
29. 按要求回答下列問題：
（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____。
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
則生成1mlH2O(g)可以放出熱量_______kJ。
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______。
a．鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)
b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．氫氣在氧氣中燃燒生成水
d．高溫煅燒石灰石使其分解
e．鋁和鹽酸反應(yīng)
f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
（3） A、B、C、D 四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。
③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
【答案】（1） ①. a ②. 242
（2）acef （3） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D＞A＞B＞C
【解析】
【小問1詳解】
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高。圖示中a為放熱反應(yīng)，b為吸熱反應(yīng)，則表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化可以用圖a表示；
反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×436 kJ/ml+496 kJ-4×463 kJ/ml= - 484 kJ/ml，產(chǎn)生2 ml水蒸氣放出熱量是484 kJ，則反應(yīng)產(chǎn)生1 ml H2O(g)放出熱量是242 kJ；
【小問2詳解】
a．鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，a符合題意；
b．反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑吸收熱量，因此該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，b不符合題意；
c．氫氣在氧氣中燃燒生成水時(shí)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c符合題意；
d．高溫煅燒石灰石使其分解，發(fā)生反應(yīng)會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d不符合題意；
e．鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，e符合題意；
f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)。這個(gè)過程是人體獲取能量的主要途徑之一，f符合題意；
故合理選項(xiàng)是acef；
【小問3詳解】
①裝置甲中A不斷溶解，則金屬活動(dòng)性：A＞B，在構(gòu)成的原電池中，電極A為負(fù)極，電極B為正極，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極A電極移動(dòng)；
②在裝置乙構(gòu)成的原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C活動(dòng)性比B弱，B為負(fù)極，C為正極，在正極C上，Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，故正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
③根據(jù)裝置甲可知金屬活動(dòng)性：A＞B；根據(jù)裝置乙可知金屬活動(dòng)性：B＞C；根據(jù)裝置丙可知金屬活動(dòng)性：D＞A，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C。
三、計(jì)算題。
30. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，現(xiàn)將32gCu投入50mL12ml/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。(Cu的相對原子質(zhì)量為64)
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_______ml。
（2）反應(yīng)后溶液中有_______，有_______mlCu剩余。
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL0.4ml/L的稀硫酸，又會(huì)有氣體逸出，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。
【答案】（1）0.2 （2） ①. 0.4 ②. 0.3
（3）448
【解析】
【小問1詳解】
4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.2ml，根據(jù)N元素守恒，被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2ml；
【小問2詳解】
32 g Cu 的物質(zhì)的量是 0.5ml；50 mL 12 ml/L的濃硝酸中N元素的物質(zhì)的量是0.05L ×12 ml/L=0.6ml，反應(yīng)生成NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.2ml，根據(jù)N元素守恒，反應(yīng)后溶液中有0.6-0.2=0.4ml NO，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中有0.2mlCu2+，所以剩余Cu的物質(zhì)的量是0.5-0.2=0.3ml；
【小問3詳解】
如果向反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100 mL0.4 ml/L的稀硫酸，又會(huì)有氣體逸出，離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，氫離子不足，加入n(H+)=0.08ml，產(chǎn)生NO氣體0.02ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02ml×22.4L/ml=0.448L=448mL。選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將銅片加入盛有稀硝酸的試管中
試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
Cu把稀HNO3中氮元素還原為了NO2
B
灼熱的鐵絲插入氯氣瓶中
鐵絲劇烈燃燒
Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3
C
將潔凈鐵絲放入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D
用HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)
可以形成噴泉
只有極易溶于水的氣體才能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
化學(xué)鍵
H-H
O=O
H-O
鍵能
436
496
463
裝置
現(xiàn)象
二價(jià)金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生

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