浙江省杭州市富陽(yáng)區(qū)富陽(yáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，滿分 100 分?？荚嚂r(shí)間 90 分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等相關(guān)信息。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無(wú)效。
4.可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題 60 分)
一、選擇題(本大題共 25 小題，其中 8、9、10、15、16、17、22、23、24、25 為 3 分題。每
小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)。
1. 聯(lián)合國(guó)《化學(xué)品分類及標(biāo)記全球協(xié)調(diào)制度》(簡(jiǎn)稱 GHS)中的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)被我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB13690-2009)采
用，以方便化學(xué)品的貿(mào)易與運(yùn)輸。以下 GHS 標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)與示意不匹配的是
A．易燃類物質(zhì) B．氧化性物質(zhì)
C．放射性物質(zhì) D．腐蝕類物質(zhì)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．火焰圖案代表易燃類物質(zhì)，A 正確；
B．火焰上帶圓環(huán)的圖案表示氧化性物質(zhì)，B 正確；
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C．圖示為“爆炸物”的爆炸符號(hào)，放射性物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)應(yīng)為“三葉”輻射標(biāo)識(shí)，圖為，C 錯(cuò)誤；
D．試管滴液腐蝕物體和手的圖案為腐蝕類物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，D 正確；
故選 C。
2. 下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對(duì)應(yīng)不正確的是
A．護(hù)目鏡 B．排風(fēng)
C．熱燙 D．洗手
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，提醒要進(jìn)行眼部防護(hù)，A 正確；
B．貼在有風(fēng)扇的地方提示此處有排風(fēng)，B 正確；
C．像燃燒的火焰，表示明火，以提醒注意，C 錯(cuò)誤；
D．貼在水池旁邊，意為該水池可供洗手，D 正確；
故選 C。
3. 常溫下能與 NaOH 溶液反應(yīng)，過(guò)程中體現(xiàn)的性質(zhì)是
A. 不穩(wěn)定性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
【答案】D
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【解析】
【詳解】A．不穩(wěn)定性指受熱分解，此反應(yīng)未體現(xiàn)，A 錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移，非氧化還原，不涉及還原性，B 錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中并非體現(xiàn)堿性，C 錯(cuò)誤；
D．與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中結(jié)合
，體現(xiàn)了提供的性質(zhì)，即酸性，D 正確；
故選 D。
4. 下列二氧化碳相關(guān)化學(xué)符號(hào)表示不正確的是
分子式電子式
A． B．
結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型
C． D．
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】二氧化碳的分子式為 CO2，碳氧之間存在雙鍵，即結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，其電子式為，
碳原子的半徑大于氧原子半徑，因此結(jié)構(gòu)模型為，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；答案為 B。
閱讀以下材料，完成下面小題。
HClO 不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便。將通入 NaOH 溶液中，可以得到以 NaClO 為有效成分的
漂白液。NaClO 雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比 HClO 穩(wěn)定得多。
5. 下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法不正確的是
A. 氯元素在自然界中主要以游離態(tài)存在 B. 氯氣是一種有刺激性的有毒氣體
C. 液氯中含有大量的氯氣分子 D. 液氯一般用鋼瓶?jī)?chǔ)存
6. 等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液中，離子濃度最大的是
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A. NaClO B. HClO C. D. 氯水
7. 飽和氯水溶液中存在多種微粒，微粒間作用力不包括
A. 分子間作用力 B. 非極性鍵 C. 極性鍵 D. 離子鍵
8. 下列關(guān)于氯水溶液中微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是
A. HClO 分子中各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. HClO 分解的過(guò)程中，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
C. 因氯水中存在一定量分子，則溶液呈淡黃綠色
D. 增強(qiáng)氯水溶液的堿性，有利于提升溶液的穩(wěn)定性
9. 某溫度下，將通入一定濃度 NaOH 溶液中，若反應(yīng)得到 NaCl、NaClO 和的混合溶液，經(jīng)測(cè)
定與的物質(zhì)的量之比約為，則與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯原子和被還原的氯原子
的個(gè)數(shù)比為
A. B. C. D.
10. 光照過(guò)程中氯水的 pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變化，如下圖所示。下列說(shuō)
法正確的是
A. 溶液 pH 降低的原因是光照條件下 HClO 電離產(chǎn)生了更多的
B. 隨著氯離子濃度不斷增加，溶液漂白能力逐漸減弱
C. 隨著氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增加，溶液氧化性逐漸增強(qiáng)
D. 綜合圖像分析氯水光照過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. B
【解析】
【5 題詳解】
A．氯元素在自然界中以化合態(tài)存在，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒，故 B 說(shuō)法正確；
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C．液氯是氣態(tài)氯氣液化得到，是氯氣的單質(zhì)，含有氯氣分子，故 C 說(shuō)法正確；
D．常溫下，氯氣不與鐵發(fā)生反應(yīng)，氯氣一般保存在鋼瓶中儲(chǔ)存，故 D 說(shuō)法正確；
答案為 A；
【6 題詳解】
NaClO 是可溶性的鹽，在水中完全電離 NaClO=Na++ClO-，HClO 為弱酸，部分電離，Ca(ClO)2 是可溶性的
鹽，在水中完全電離 Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，氯水中只有極少量的 Cl2 與水反應(yīng)生成 HCl 和 HClO，相同物
質(zhì)的量濃度的四種稀溶液中，ClO-離子最大的是 Ca(ClO)2，故 C 符合題意；
【7 題詳解】
氯水中含有微粒是 Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-，微粒間存在的作用力為分子間作用力、非極性
鍵、極性鍵，不存在離子鍵，故選項(xiàng) D 符合題意；
【8 題詳解】
A．HClO 的結(jié)構(gòu)式為 H-O-Cl，O、Cl 最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H 最外層有 2 個(gè)電子，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．HClO 受熱或見(jiàn)光分解：2HClO 2HCl+O2↑，該反應(yīng)中 Cl 元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，
因此 HClO 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故 B 說(shuō)法正確；
C．氯水中含有微粒是 Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-，因此存在一定量的 Cl2 分子，溶液呈淡黃
綠色，故 C 說(shuō)法正確；
D．HClO 見(jiàn)光受熱易分解，NaClO 屬于鹽，NaClO 雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解
一半左右，因此增強(qiáng)氯水溶液的堿性，讓氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成 NaClO 和 NaCl，有利于提升溶液的穩(wěn)定
性，故 D 說(shuō)法正確；
答案為 A；
【9 題詳解】
令 n(ClO-)=1ml，n(Cl-)=8ml，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(ClO )×5+n(ClO-)×1=n(Cl-)×1，代入數(shù)值，得
到 n(ClO )=1.4ml，因此被氧化的氯原子物質(zhì)的量與被還原的氯原子物質(zhì)的量為 2.4∶8=3∶10，即被氧化
氯原子個(gè)數(shù)與被還原氯原子個(gè)數(shù)比為 3∶10，故答案為 B；
【10 題詳解】
A．氯水中存在 HClO，HClO 見(jiàn)光分解：2HClO 2HCl+O2↑，HClO 為弱酸，HCl 為強(qiáng)酸，因此溶液
pH 降低的原因是光照條件下 HClO 分解為 HCl，氫離子濃度增大，pH 降低，故 A 錯(cuò)誤；
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B．HClO 具有漂白性，隨著光照的進(jìn)行，HClO 分解，其濃度逐漸減小，溶液漂白能力逐漸減弱，而氯離
子濃度增加是因?yàn)?HClO 分解產(chǎn)生的 HCl 電離出 Cl-，故 B 正確；
C．隨著氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增加，說(shuō)明 HClO 不斷分解，HClO 濃度降低，氧化性減弱，故 C 錯(cuò)誤；
D．HClO 為弱酸，不能拆寫成離子，氯水光照過(guò)程反應(yīng)離子方程式為 2HClO 2H++2Cl-+O2↑，故 D 錯(cuò)
誤；
答案為 B。
11. 閱讀以下材料，完成下面小題。
純堿是一種重要的化工原料，早期人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取
碳酸鈉，但天然堿的產(chǎn)量和純度，遠(yuǎn)不能滿足化工生產(chǎn)和人們?nèi)粘Ｉ畹男枨蟆?的工業(yè)制法，歷
史上經(jīng)歷了 3 個(gè)階段：
Ⅰ．路布蘭法(N。Leblanc)：主要原料包括食鹽、硫酸、石灰石和煤粉。
Ⅱ．索爾維法(E．Slvay)：以食鹽、石灰石和氨為原料。簡(jiǎn)化工藝流程如下圖所示。
Ⅲ．侯氏聯(lián)堿法：該法最大的特點(diǎn)是濾去晶體后的母液含有大量的，向其中加
入食鹽使母液中的結(jié)晶出來(lái)作為氮肥，并將最后留下含有 NaCl 的母液循環(huán)使用，從而把食鹽的利
用率從原來(lái)的 70%提高到 98%。
（1）齊國(guó)的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼高溫分解形
成的灰)混合加水所得液體來(lái)洗滌絲帛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 草木灰的主要成分碳酸鉀可用作鉀肥
B. “蜃”的主要成分屬于難溶性的鹽
C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有 KOH
D. “蜃”加水混合后會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)
（2）路布蘭制堿法。其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如下：
①固體食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫：
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②硫酸鈉、石灰石和煤粉煅燒生成純堿和硫化鈣：
③硫化鈣、二氧化碳和水發(fā)應(yīng)生成碳酸鈣和硫化氫：
④硫化氫被氧化生成硫酸，硫酸可以循環(huán)使用：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①用飽和食鹽水與硫酸反應(yīng)有利于制備 HCl 氣體
B. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 反應(yīng)③生成的在常溫下是氣體，屬于非電解質(zhì)
D. 反應(yīng)④用替代生成相同質(zhì)量的，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變
（3）利用下圖所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。下列有關(guān)裝置和儀器的表述不正確
的是
A. 裝置 a 的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入 C 裝置
B. 裝置 B 的作用是除去中混有的 HCl 氣體
C. 裝置 C 中儀器 b 的作用是控制氣體的流速和防止倒吸
D. 裝置 D 中止水夾先打開一段時(shí)間，再打開
（4）如下圖所示模擬索爾維法制備碳酸氫鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
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A. 裝置 A 中盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗
B. 裝置 B 用飽和溶液，除雜效果更好
C. 裝置 C 中反應(yīng)方程式為：
D. 裝置 D 中氧化鈣可以由苛性鈉或濃硫酸替代
（5）我國(guó)科學(xué)家侯德榜以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，對(duì)世界制堿工
業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)，工藝流程如下左圖所示；圖為和 NaCl 溶解度隨溫度變化情況。
下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 煅燒爐中主要發(fā)生反應(yīng)：
B. 經(jīng)過(guò)沉淀池獲取的母液中幾乎不含有
C. 循環(huán)Ⅰ的主要物質(zhì)是
D. 母液加入食鹽細(xì)粉后選擇低溫結(jié)晶有利于副產(chǎn)品獲取
（6）制堿原材料飽和食鹽水的純度對(duì)產(chǎn)品純度有很大的影響。從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主
要有、、 )和不溶性雜質(zhì)(泥沙)等，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于制堿，粗鹽提純
的部分流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
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A. 操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒
B. a 為含的可溶性鹽或堿，溶液 b 為含的可溶性鹽，且 a 與 b 順序不能調(diào)換
C. 室溫下，加入適量 c 的過(guò)程中只發(fā)生了反應(yīng)
D. 沉淀的成分為：、、、、泥沙等
（7）現(xiàn)加熱 10.00g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體使碳酸氫鈉完全分解，固體質(zhì)量變?yōu)?9.69g，則原混合
固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 16.8% B. 93.8% C. 83.2% D. 91.6%
【答案】（1）B （2）D （3）A （4）A （5）B （6）D （7）D
【解析】
【分析】索爾維法：利用石灰石煅燒分解生成二氧化碳，通入氨鹽水中發(fā)生反應(yīng)：
，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，濾液中含有產(chǎn)物氯化銨以及
未消耗完的氯化鈉和溶解的少量碳酸氫鈉。將碳酸氫鈉晶體加熱分解得到純堿，方程式為：
。
第、題：利用 A 裝置大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳通入 B 裝置中，除去揮發(fā)的氯化氫氣體，
所以 B 中裝入的是飽和碳酸氫鈉溶液。D 裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，方程式為：
，把上述兩種氣體通入 C 裝置中，反應(yīng)制取碳酸氫鈉，方程式為：
。
第題：粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有、、 )和不溶性雜質(zhì)(泥沙)，首先加入
的溶液，生成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根；然后加入氫氧化鈉，得到沉淀，除去鎂離子；
溶液是溶液，除去和殘留的，并且的順序不能調(diào)，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，
再通過(guò)過(guò)濾操作除去上述、、、等沉淀和泥沙等，所得的濾液含有氯
化鈉、剩余的少量碳酸鈉、氫氧化鈉，加入（鹽酸），除去少量碳酸鈉、氫氧化鈉，再次進(jìn)行過(guò)濾，得到
氯化鈉溶液，蒸發(fā)、烘干得精鹽。
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【小問(wèn) 1 詳解】
A．草木灰的主要成分碳酸鉀中含鉀元素，可用作鉀肥，A 正確；
B．貝殼含有碳酸鈣，高溫分解形成的灰的主要成分為氧化鈣，所以“蜃”的主要成分屬于氧化物，B 錯(cuò)誤；
C．“灰”和“蜃”混合加水時(shí)涉及的反應(yīng)有: ，
，即所得溶液中含有，C 正確；
D．“蜃”加水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng): ，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，D 正確；
故選 B。
【小問(wèn) 2 詳解】
A．飽和食鹽水與硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，氯化氫極易溶于水，不利于制備氣體，A 錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②中氧化劑是，還原劑是單質(zhì) ，根據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的
量之比為，B 錯(cuò)誤；
C．在常溫下是氣體，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)④還原劑是硫化氫，若硫化氫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，氧氣作為氧化劑，必定得到
電子，用替代作氧化劑，生成相同質(zhì)量的，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，雙氧水也得到電子，
電子轉(zhuǎn)移數(shù)不變，D 正確；
故選 D。
【小問(wèn) 3 詳解】
A．根據(jù) 裝置反應(yīng)環(huán)境可知，沒(méi)必要處理水蒸氣，裝置的作用是防止未反應(yīng)完的氯化氫污染環(huán)境，A 錯(cuò)
誤；
B．由于鹽酸容易揮發(fā)，為避免其混入 C 裝置，影響實(shí)驗(yàn)，所以采用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，B
正確；
C．由于氨氣易溶于水，容易發(fā)生倒吸，裝置是分液漏斗，可以防止倒吸，同時(shí)利用分液漏斗開關(guān)，可以
控制氣體的流速，C 正確；
D．二氧化碳溶水性小于氨氣，為確保原料氣體的充分使用，提高利用率，應(yīng)該先往 C 中通入氨氣，使溶液
顯堿性，再通入酸性氣體二氧化碳，提高二氧化碳溶解性，提高其利用率，D 正確；
故選 A。
【小問(wèn) 4 詳解】
A．裝置 A 中盛裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗，A 正確；
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B．裝置 B 用飽和溶液，雖然可以和氯化氫反應(yīng)，除去氯化氫，但是二氧化碳也可以與碳酸鈉反應(yīng)，
離子方程式為：，B 錯(cuò)誤；
C．該實(shí)驗(yàn)?zāi)M侯氏制堿法，發(fā)生的方程式為：，C 錯(cuò)
誤；
D．氧化鈣可以和氨水反應(yīng)制取氨氣，方程式為：，但是濃硫酸與
氨水發(fā)生反應(yīng)，，不能制取氨氣，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
【小問(wèn) 5 詳解】
A．煅燒爐中的物質(zhì)是碳酸氫鈉，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A 正確；
B．經(jīng)過(guò)沉淀池得到的母液是飽和溶液，含有一定量的碳酸氫鈉，B 錯(cuò)誤；
C．煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是：，沉淀池方程式為：
，煅燒爐生成的二氧化碳可以重復(fù)利用，進(jìn)入沉淀池中
繼續(xù)反應(yīng)，C 正確；
D．母液加入食鹽細(xì)粉增大了氯離子濃度，有利于氯化銨析出，同時(shí)氯化銨的溶解度受溫度影響較大，而氯
化鈉溶解度受溫度影響較小，降溫結(jié)晶，主要析出氯化銨晶體，D 正確；
故選 B。
【小問(wèn) 6 詳解】
A．根據(jù)分析可知，操作是過(guò)濾，需要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，需要的儀
器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，A 錯(cuò)誤；
B．首先加入的溶液，生成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根，不能加入氫氧化鋇，否則此時(shí)就會(huì)同時(shí)除
去鎂離子，后續(xù)步驟中再加入氫氧化鈉就不會(huì)起作用；然后加入氫氧化鈉，得到沉淀，除去鎂
離子；溶液是溶液，除去和殘留的，并且的順序不能調(diào)，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)
法除去，B 錯(cuò)誤；
C．加入適量的過(guò)程中除去少量碳酸鈉、氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)還有
，C 錯(cuò)誤；
D．加入的溶液，生成硫酸鋇沉淀；加入過(guò)量氫氧化鈉，生成氫氧化鎂沉淀；再加入溶液
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（溶液），除去和殘留的，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，同時(shí)還有不反應(yīng)的固體不溶物泥
沙，所以沉淀為：、、、、泥沙等，D 正確；
故選 D。
【小問(wèn) 7 詳解】
，當(dāng) 碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量減少的質(zhì)量，
為，則由題意，原混合固體中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：，則原混合固
體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案為 D。
閱讀以下材料，完成下面小題。
有關(guān)鐵及其化合物的價(jià)類二維關(guān)系，如下圖所示：
12. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. D.
13. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 氯化鐵溶液有酸性，可用于刻蝕電路板
B. 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
C. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于抗酸藥物
D. 鈉鉀合金熔點(diǎn)低且熔沸點(diǎn)差距大，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
14. 杜甫詩(shī)句中“朱門酒肉臭，路有凍死骨”這里的“朱門”是指涂有的門
A. B. C. D.
15. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則
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已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為
A. B. C. D.
16. 有鐵的氧化物樣品，用 300mL 的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣
3.36L，使其中的全部轉(zhuǎn)化為，該樣品可能的化學(xué)式是
A. B. C. D.
17. 下列離子方程式中，不正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：
D. 向氯化亞鐵溶液中滴加雙氧水：
18. 探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示方案制備沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. ①裝置中可能發(fā)生反應(yīng)：
B. ②裝置中苯的作用是隔絕空氣中的氧氣
C. ③裝置中長(zhǎng)滴管的作用是防止滴入 NaOH 溶液時(shí)將空氣中氧氣帶入溶液
D. ④裝置開始反應(yīng)時(shí)應(yīng)關(guān)閉止水夾 a，一段時(shí)間后再打開止水夾 a
19. 高鐵酸鉀( )是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為
膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述正確的是
第 13頁(yè)/共 24頁(yè)
A. 紅熱的鐵屑與干燥的氯氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，鐵屑過(guò)量會(huì)生成和的混合物
B. 在水溶液中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：
C. 根據(jù)制備流程可知，高鐵酸鹽在水中的溶解度：
D. 高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，同時(shí)產(chǎn)生膠體具備絮凝凈化功能
【答案】12. D 13. A 14. B 15. A 16. D 17. D 18. D 19. D
【解析】
【分析】8. 鐵屑與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成，向產(chǎn)物中加入和，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
最終被氧化為，在飽和的溶液中最終轉(zhuǎn)化為。
【12 題詳解】
A．與加熱可生成，可一步實(shí)現(xiàn)，A 項(xiàng)不符合題意；
B．與反應(yīng)可生成和，可一步實(shí)現(xiàn)，B 項(xiàng)不符合題意；
C．在中完全燃燒可生成，可一步實(shí)現(xiàn)，C 項(xiàng)不符合題意；
D．先發(fā)生反應(yīng)生成，再與發(fā)生反應(yīng)生成，不能一步實(shí)現(xiàn)，D 項(xiàng)符合題意；
答案選 D；
【13 題詳解】
A．溶液可與印刷電路板中的發(fā)生反應(yīng) ，反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性，
A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．粉容易與空氣中的反應(yīng)，從而表現(xiàn)出還原性，可以作食品抗氧化劑，B 項(xiàng)正確；
C．既有弱堿性，能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故可以作抗酸藥物，C 項(xiàng)正確；；
D．鈉鉀合金熔點(diǎn)低且熔沸點(diǎn)差距大，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)， D 項(xiàng)正確；
答案選 A；
【14 題詳解】
詩(shī)中“朱門”指古代王侯貴族府邸紅色的大門，含鐵的化合物中，紅色的為，即“朱門”指涂有
的門；
答案選 B；
第 14頁(yè)/共 24頁(yè)
【15 題詳解】
反應(yīng)涉及到的方程式為，根據(jù)方程式設(shè)已反應(yīng)的的物質(zhì)的量為 2ml，則溶液中的
的物質(zhì)的量為 3ml，因溶液中和的物質(zhì)的量相等，所以未反應(yīng)的的物質(zhì)的量為 3ml，
因此已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為 2:3；
答案選 A；
【16 題詳解】
由題干可知，標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量，反
應(yīng)中里的 H 元素與鐵的氧化物中的 O 結(jié)合生成，由此可知，反應(yīng)后
溶液中溶質(zhì)為，其中，則，因此
；
答案選 D；
【17 題詳解】
A．與反應(yīng)可生成和，離子反應(yīng)為，A 項(xiàng)正確；
B．與稀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成和，離子方程式為，B 項(xiàng)正確；
C．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，離子方程式為，C 項(xiàng)
正確；
D．向溶液中滴加雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為
，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選 D；
【18 題詳解】
A．裝置①中與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成和，而很快又被氧氣氧
化生成，反應(yīng)的離子方程式為，A 項(xiàng)正確；
B．裝置②中，在溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上層，可起到隔絕空氣中的氧氣的作
用，B 項(xiàng)正確；
第 15頁(yè)/共 24頁(yè)
C．裝置③中，鐵粉可防止被氧化為，長(zhǎng)滴管插入液面下，可防止在滴落時(shí)將空氣中的氧
氣帶入溶液中，C 項(xiàng)正確；
D．裝置④中，反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾 a，當(dāng) 粉與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間生成較多，將體系中的空氣
排盡，一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾 a，試管 A 中壓強(qiáng)增大，將試管 A 中的溶液壓入試管 B 中，與
溶液反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選 D；
【19 題詳解】
A．氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬直接氧化到最高價(jià)態(tài)，因此反應(yīng) I 中只生成，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Ⅱ中，與和之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終生成，結(jié)合電荷守恒、
原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)流程中的信息可知，在飽和的溶液中最終轉(zhuǎn)化為，因反應(yīng)中總是溶解度
大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，由此可知溶解度，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．高鐵酸鹽中鐵為+6 價(jià)，因此高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可將細(xì)菌、病毒中的蛋白質(zhì)氧化，使其變性而失
去生理活性，因此可用高鐵酸鹽對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，在反應(yīng)過(guò)程中+6 價(jià)的鐵被還原為，水解
生成膠體，膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，因此生成的
膠體具有絮凝作用，可凈化水，D 項(xiàng)正確；
答案選 D。
Ⅱ卷
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 40 分)。
20. 符號(hào)表征是自然科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式，根據(jù)下圖(NaCl 固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖)請(qǐng)用化
學(xué)符號(hào)回答相關(guān)問(wèn)題。
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（1）用電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程：_______。
（2）氯化鈉在水溶液中的電離方程式：_______。
（3）的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。
（4）請(qǐng)用符號(hào)表示水合鈉離子：_______。
（5）氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料，以氧化還原為模型思考氯化鈉溶液通電后生成 NaOH 溶液、和
的過(guò)程，并用方程式表示反應(yīng)過(guò)程：____。
【答案】（1）（2）NaCl=Na++Cl-
（3）（4）[Na(H2O)5]?
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
NaCl 為離子化合物，由 Na+和 Cl-構(gòu)成，用電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程：
；
【小問(wèn) 2 詳解】
氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；
【小問(wèn) 3 詳解】
Cl-核電荷數(shù)為 17，核外電子數(shù)為 18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
第 17頁(yè)/共 24頁(yè)
【小問(wèn) 4 詳解】
由圖示可知，鈉離子周圍有 5 個(gè)水分子，形成水合鈉離子，其符號(hào)為[Na(H2O)5]?；
【小問(wèn) 5 詳解】
由題干信息可知，氯化鈉溶液通電后生成 NaOH 溶液、和，根據(jù)電子守恒和原子守恒可知生成 NaOH
的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
21. 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知 B、C、D 是非金屬單質(zhì)，且在
常溫常壓下都是氣體，D 常用于自來(lái)水的殺毒、消毒；化合物 G 的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物 F 通常狀況下
成氣態(tài)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 的組成元素在周期表中的位置：_______；物質(zhì) C 的結(jié)構(gòu)式為：_______。
（2）寫出 E 與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL 氣體通入 1L0.01ml/LG 溶液反應(yīng)，其離子方程式為：_______。
（4）物質(zhì) B 在一定條件下與物質(zhì) F 發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：_______。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA 族 ②. H-H
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）CO2+CO +H2O=2HCO
（4）O2+4HCl 2Cl2+2H2O
【解析】
【分析】D 常用于自來(lái)水的殺毒、消毒，且 D 為非金屬氣體單質(zhì)，即 D 為 Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C 與氯氣在
光照條件下反應(yīng)，推出 C 為氫氣，F(xiàn) 為 HCl，化合物 G 的焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明 G 中含有鈉元素，G 與 F
生成 CO2，化合物 G 中還含有碳元素，根據(jù)元素守恒，推出 A 為鈉，根據(jù)鈉的性質(zhì)以及反應(yīng)條件，B 為 O2，
E 為過(guò)氧化鈉，據(jù)此分析；
第 18頁(yè)/共 24頁(yè)
【小問(wèn) 1 詳解】
根據(jù)上述分析 D 為氯氣，氯元素位于第三周期ⅦA 族；物質(zhì) C 為 H2，其結(jié)構(gòu)式為 H-H；故答案為第三周期
ⅦA 族；H-H；
【小問(wèn) 2 詳解】
E 為過(guò)氧化鈉，與 CO2 發(fā)生 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小問(wèn) 3 詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLCO2 的物質(zhì)的量為 0.005ml，1L0.01ml/LG 溶液中 Na2CO3 物質(zhì)的量為 0.01ml，兩者
發(fā)生 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其離子方程式為 CO2+CO +H2O=2HCO ，故答案為 CO2+CO +
H2O=2HCO ；
【小問(wèn) 4 詳解】
氧氣與 HCl 發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣和水，其化學(xué)方程式為 O2+4HCl 2Cl2+2H2O，故答案為 O2
+4HCl 2Cl2+2H2O。
22. 某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，室溫測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(假設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽
酸或氫氧化鈉反應(yīng))：
①配制 0.10ml/L 稀鹽酸和 0.10ml/LNaOH 溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入 20.00mL 蒸餾水；
③用 0.10ml/LNaOH 溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗 NaOH 溶液的體積；
④加入稀鹽酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是_______(填序號(hào))。
（2）研碎藥品所選擇的儀器是_______。
A. B. C. D.
（3）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；_______。
（4）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了 4 次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 50mL、100mL、250mL3 種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用
的容量瓶的規(guī)格為_______。
（5）利用濃鹽酸配制 0.10ml/L 稀鹽酸的過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______。
第 19頁(yè)/共 24頁(yè)
A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B. 燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中
C. 定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線
D. 定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的溶液
（6）某同學(xué) 4 次測(cè)定所消耗的 NaOH 溶液的體積如下：
第 1 第 2 第 3 第 4 測(cè)定次數(shù)
次次次次
13.00 12.95 13 05 13 00
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】（1）①②④③或②①④③ （2）B
（3） ①. ②.
（4）250mL （5）C
（6）60%
【解析】
【分析】先配制 0.10ml/L 稀鹽酸和 0.10ml/L NaOH 溶液，再將向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入 20.00mL
蒸餾水，加入稀鹽酸，用 0.10ml/LNaOH 溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗 NaOH 溶
液的體積，通過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算含量，據(jù)此回答。
【小問(wèn) 1 詳解】
依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟判斷操作順序?yàn)椋号渲迫芤?、溶解樣品、加入配制的過(guò)量鹽酸溶液溶解碳酸鈣、剩余的鹽酸
用氫氧化鈉溶液滴定、計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算含量，所以測(cè)定過(guò)程的正
確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍?br>【小問(wèn) 2 詳解】
研碎藥品用研缽，故選 B；
【小問(wèn) 3 詳解】
過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉
和水，離子方程式分別為、；
【小問(wèn) 4 詳解】
每次取用 25.00mL 鹽酸，4 次需 100mL，因?qū)嶒?yàn)操作過(guò)程中需潤(rùn)洗移液管、趕氣泡等都要消耗鹽酸，故鹽
第 20頁(yè)/共 24頁(yè)
酸的需用量要大于 100mL，選擇容量瓶 250mL；
【小問(wèn) 5 詳解】
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取體積偏小，濃度偏低，A 錯(cuò)誤；
B．洗滌液未注入，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B 錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，C 正確；
D．吸出多余溶液，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
【小問(wèn) 6 詳解】
由圖表數(shù)據(jù)可知，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積= ，消耗鹽酸
的物質(zhì)的量為，所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
23. 探究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)品外包裝有如下注意事項(xiàng)：
1.外用消毒劑，不得口服，置于兒童不易觸及處。
2.本品對(duì)金屬有腐蝕作用，慎用。
3.避免與堿性及還原性物質(zhì)混合。
4.對(duì)本品主要有效成分過(guò)敏者禁用。
5.本品用于空氣消毒時(shí)，應(yīng)在無(wú)人條件下進(jìn)行
回答與性質(zhì)相關(guān)的問(wèn)題
（1）通過(guò)材料閱讀可以獲取過(guò)氧化氫可能具有的性質(zhì)是_______。
A. 不穩(wěn)定性 B. 氧化性 C. 還原性 D. 酸性
（2）的性質(zhì)探究：向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段
時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁( )液，繼續(xù)加入溶液，紅色渾濁液又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過(guò)程
可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是_______。
A. 是分解反應(yīng)的催化劑
B. 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
C. 將還原為
第 21頁(yè)/共 24頁(yè)
D. 紅色渾濁變?yōu)樗{(lán)色溶液可表示為：
【答案】（1）BD （2）C
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
本品是外用消毒劑，用于空氣消毒，不能與還原性物質(zhì)混合，說(shuō)明過(guò)氧化氫具有氧化性，本品對(duì)金屬有腐
蝕作用，避免與堿性物質(zhì)混合，說(shuō)明過(guò)氧化氫具有酸性，故答案為 BD；
【小問(wèn) 2 詳解】
向酸化的 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量氣體逸出，該氣體為氧氣，一段時(shí)間后藍(lán)色溶液變?yōu)榧t
色沉淀 Cu2O，銅元素化合價(jià)降低，Cu2+被還原，H2O2 被氧化，發(fā)生 2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+，
繼續(xù)加入過(guò)氧化氫，紅色渾濁液又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明銅元素被氧化為 Cu2+，過(guò)氧化氫作氧化劑，發(fā)生 Cu2O
+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；
A．根據(jù)上述分析，Cu2+反應(yīng)前后不變，是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，故 A 說(shuō)法正確；
B．過(guò)氧化氫在反應(yīng) 2Cu2++H2O2+H2O=Cu2O↓+O2↑+4H+中體現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中 Cu2O
+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 表現(xiàn)氧化性，故 B 說(shuō)法正確；
C．Cu2+將 H2O2 氧化成 O2，故 C 說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述分析，繼續(xù)加入過(guò)氧化氫，發(fā)生 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，故 D 說(shuō)法正確；
答案為 C。
24. 探究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)品外包裝有如下注意事項(xiàng)：
1.外用消毒劑，不得口服，置于兒童不易觸及處。
2.本品對(duì)金屬有腐蝕作用，慎用。
3.避免與堿性及還原性物質(zhì)混合。
4.對(duì)本品主要有效成分過(guò)敏者禁用。
5.本品用于空氣消毒時(shí)，應(yīng)在無(wú)人條件下進(jìn)行
的性質(zhì)與濃度密切相關(guān)，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀測(cè)定過(guò)氧化氫的濃度。測(cè)定之前，先用 0.1000ml/L
溶液準(zhǔn)確標(biāo)定新制高錳酸鉀溶液的濃度，然后再用高錳酸鉀溶液測(cè)定的濃度。
已知：①20.00mL 未知濃度的高錳酸鉀溶液恰好消耗了溶液。
②20.00mL 某濃度溶液標(biāo)定過(guò)程中消耗高錳酸鉀溶液體積為 16.00mL。
③常見(jiàn)消毒對(duì)象使用溶液濃度如下表所示：
第 22頁(yè)/共 24頁(yè)
消毒對(duì)象紡織品餐具器械空氣
使用濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 0.25%~0.5% 0.5%~1.0% 1.0% 1.2%~1.8%
④稀溶液密度可近似為。
⑤ 溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)離子方程式：
。
（1）請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫的離子方程式：_______(酸性條件下高錳酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為
)。
（2）上述過(guò)氧化氫溶液可以直接使用的消毒對(duì)象為：_______。
【答案】（1）
（2）紡織品
【解析】
【分析】用酸性高錳酸鉀溶液滴定濃度，酸性高錳酸鉀需隨用隨配，配后用草酸標(biāo)定其濃度；
與反應(yīng)方程式：，可知二者的物質(zhì)的量關(guān)系，
根據(jù)消耗酸性高錳酸鉀溶液可計(jì)算濃度。
【小問(wèn) 1 詳解】
酸性高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫，將過(guò)氧化氫中的 O 氧化為氧氣，自身被還原為，離子方程式為：
；
【小問(wèn) 2 詳解】
濃度：，由
，得
，；濃度：消耗的
，由離子方程式，
，溶液質(zhì)量：，溶
第 23頁(yè)/共 24頁(yè)
質(zhì)質(zhì)量：，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，對(duì)照表格，可直接用于紡織
品消毒。

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