題型07 化學實驗基礎（選擇題）【高考化學】二輪熱點題型歸納與變式演練（新高考通用）-試卷下載-教習網(wǎng)

TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc31742" PAGEREF _Tc31742 \h 1
\l "_Tc22772" 【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用 PAGEREF _Tc22772 \h 1
\l "_Tc16511" 【考向二】化學實驗基本操作 PAGEREF _Tc16511 \h 4
\l "_Tc11338" 【考向三】物質的除雜、分離與提純 PAGEREF _Tc11338 \h 8
\l "_Tc26770" 【考向四】物質的檢驗與鑒別 PAGEREF _Tc26770 \h 11
\l "_Tc16366" 【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理 PAGEREF _Tc16366 \h 15
\l "_Tc13229" 【考向六】實驗安全與試劑保存 PAGEREF _Tc13229 \h 21
\l "_Tc20396" 【考向七】探究性實驗與證據(jù)推理 PAGEREF _Tc20396 \h 24
\l "_Tc10219" PAGEREF _Tc10219 \h 26
【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用
【典例1】（2023·全國卷）下列裝置可以用于相應實驗的是
A．AB．BC．CD．D
一、識別四類儀器
1.用作容器或反應器的儀器
①試管 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④圓底燒瓶 ⑤平底燒瓶 ⑥燒杯 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧錐形瓶 ⑨集氣瓶 ⑩廣口瓶 ?燃燒匙
2.用于提純、分離或干燥的儀器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
3.常用計量儀器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④溫度計 ⑤托盤天平
4.其他儀器
①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④膠頭滴管
二、使用下列儀器或用品的注意事項
（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。
（3）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。
（4）用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
（5）藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。
（6）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。
（7）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。
（8）量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。
三、化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)
四、牢記三類?？純x器
（1）四種“定量”儀器的刻度及精確度
（2）四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。
（3）三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。
【變式1-1】（2023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
【變式1-2】（2023·重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
【考向二】化學實驗基本操作
【典例2】（2022·湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是
A．AB．BC．CD．D
一、常見的實驗基本操作答題規(guī)范
1.測定溶液pH的操作
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2.判斷沉淀劑是否過量的操作方法
（1）靜置，向上層溶液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
3.洗滌沉淀操作
將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
4.判斷沉淀是否洗凈的操作
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
5.裝置氣密性檢查
（1）簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象，若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。
（3）答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結論。
6.萃取分液操作
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。
7.氣體驗滿和檢驗操作
（1）氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。
（2）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
（3）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
（4）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
8.從某物質稀溶液中結晶的實驗操作
（1）溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。
（2）溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。
9.濃H2SO4稀釋操作
將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
10.粗鹽的提純
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。
（2）若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。
11.容量瓶檢漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.檢查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管趕氣泡的操作
（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
（2）堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。
14.焰色反應的操作
先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。
15.氫氧化鐵膠體的制備
向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。
2．實驗操作中的“第一步”
（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。
（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）調“0”點——天平等的使用。
（4）驗純——點燃可燃性氣體。
（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。
（6）潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。
3．化學實驗操作中的10個易錯點
（1）傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。
（2）使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。
（3）使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。
（6）檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。
（9）酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。
（10）吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。
【變式2-1】（2022·重慶卷）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【變式2-2】（2021·河北卷）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
A．圖甲測定醋酸濃度B．圖乙測定中和熱
C．圖丙稀釋濃硫酸D．圖丁萃取分離碘水中的碘
【考向三】物質的除雜、分離與提純
【典例3】（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
一、物質分離與提純的基本原理
1.“四原則”
①不增，不得引入新雜質；②不減，盡量不減少被提純的物質；③易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④復原，被提純的物質要易被復原。
2.“三必須”
①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。
二、正確選擇物質分離、提純的方法
三、物質分離提純的8種化學方法
四、常見混合物的分離和提純方法總結
【變式3-1】（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層
B．“有機層”從分液漏斗上口倒出
C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸
D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好
【變式3-2】（2023·全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【考向四】物質的檢驗與鑒別
【典例4】（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
一、物質的檢驗
1．物質檢驗的三原則
一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。
2．物質檢驗的一般步驟
觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現(xiàn)象→得出結論。
3．常見陽離子的檢驗
4.常見陰離子的檢驗
【注意】（1）AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SOeq \\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，當Ag＋和SOeq \\al(2－,4)濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq \\al(2－,4)在內的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。
（2）為了鑒定某鹽中含SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq \\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。
5．常見氣體的檢驗

【注意】氣體檢驗中干擾因素的排除方法
氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有機物官能團的檢驗
（1）用溴水作試劑
（2）用KMnO4(H＋)作試劑
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作試劑
R—CHOeq \(――――→,\s\up7(銀氨溶液),\s\d5(水浴加熱))Ag↓(含—CHO的物質均有此現(xiàn)象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑
（5）I2溶液作試劑
淀粉eq \(――→,\s\up7(I2))藍色(I－、IOeq \\al(－,3)無此性質)
（6）石蕊試液作試劑
羧酸eq \(――――→,\s\up7(石蕊試液))變紅色(低分子羧酸酸性較碳酸酸性強)
（7）NaOH溶液＋酚酞作試劑
RCOOR′eq \(――――――→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\d5(②加熱))紅色變淺
【注意】部分有機物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。
二、物質鑒別遵循的原則
（1）選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。
（2）用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。
（3）用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。
【變式4-1】（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A． B．
C．D．
【變式4-2】（2023·海南卷）下列實驗操作不能達到實驗的是
A．AB．BC．CD．D
【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理
【典例5】（2023·重慶卷）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是
A．AB．BC．CD．D
一、解答有關表格分析型實驗題的思維模型
二、有機化學實驗設計與評價
1.鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法
在鹵代烴中加入NaOH 水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。
設陷點：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現(xiàn)氧化銀褐色沉淀，影響鹵素原子的檢驗。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產(chǎn)物的檢驗
向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后，先加入NaOH 溶液至溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀察現(xiàn)象。
設陷點：應用NaOH 溶液中和過量的硫酸。
3.證明某些官能團的實驗依據(jù)
（1）證明碳碳雙鍵（或三鍵）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）證明酚羥基
①與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
（3）證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。
（4）證明醛基
①與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生銀鏡；
②與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀。
三、化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)
四、高頻考點實例
【變式5-1】（2022·全國卷）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
【變式5-2】（2022·浙江卷）下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【考向六】實驗安全與試劑保存
【典例6】（2023·山東卷）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火
【答案】A
【解析】A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯誤；
B．立即用大量水沖洗，盡可能減少堿對皮膚的傷害，再用2%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；
D．活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確；
答案為A。
一、化學實驗安全
1．常見實驗事故的處理
2．防倒吸安全裝置
倒吸現(xiàn)象的發(fā)生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至發(fā)生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。
3．防堵塞安全裝置
在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發(fā)生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發(fā)生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：
【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發(fā)生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發(fā)生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發(fā)生堵塞。
二、常見試劑的保存方法
1．試劑的存放原則
（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發(fā)性或易燃易爆性等試劑儲存時必須注意安全。
（2）保純性原則：試劑不能與環(huán)境中的物質發(fā)生化學作用或物理作用
（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。
2．常見試劑的保存方法
（1）密封保存
①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等
②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。
（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。
（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發(fā)、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應
①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。
②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。
③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液態(tài)溴加水封，防揮發(fā)。
（6）
【變式6-1】（2022·山東卷）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是
A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
【變式6-2】（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出
B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡
C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團
D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體
【考向七】探究性實驗與證據(jù)推理
【典例7】（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
探究性實驗題的解題思路：
1．讀題需認真，找出探究內容
答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數(shù)，避免答題的盲目性。
2．審題應仔細，提取有用信息
在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現(xiàn)象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。
3．敢于大膽猜想，聯(lián)想相關反應原理
實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發(fā)現(xiàn)材料中的問題，結合題目和已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據(jù)進行推斷，從有用信息中提煉出規(guī)律和原理，看牽涉到已學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發(fā)覺行不通時，再果斷改變思路和方向，并找出原因。
這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。
【變式7-1】（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【變式7-2】（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的
A．AB．BC．CD．D
1．（2022·天津卷）下列實驗操作中選用儀器正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A．實驗室制B．實驗室收集C．驗證易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量
3．（2023·浙江卷）下列說法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
4．（2023·河北卷）由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022·北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·遼寧卷）下列實驗能達到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2021·浙江卷）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·全國·高三專題練習）進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患或說法錯誤的是
①若不慎將濃鹽酸沾在皮膚上，應立即用濃NaOH溶液清洗 ②稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌 ③實驗室制取氯氣時，沒設計尾氣吸收裝置 ④做金屬鈉的實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶 ⑤NaOH濃溶液濺到皮膚上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤B．②④C．①④⑤D．③④
9．（2023·山東泰安·統(tǒng)考一模）下列有關化學藥品的配制和保存的說法中正確的是
A．將盛有與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中
B．配制溶液時加入少量防止水解
C．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存
10．（2021·海南卷）依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結論正確的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2023上·河南周口·高三項城市第一高級中學校聯(lián)考階段練習）關于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是
A．眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗
B．用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二
C．滴定讀數(shù)時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直
D．用反應釜進行高溫高壓實驗時，反應結束后立即打開反應釜蓋
2．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考一模）實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預期目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·吉林長春·東北師大附中校考一模）使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗目的的是

A．裝置甲：制備并收集純凈的B．裝置乙：灼燒固體
C．裝置丙：測量的體積D．裝置丁：制備膠體
4．（2023·河北·校聯(lián)考一模）下列有關儀器的使用和操作，敘述均正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考一模）實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是
A．雜質離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液
C．雜質離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、d
D．沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f
6．（2023·河南·校聯(lián)考一模）下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預測）下列由實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預測）探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案、現(xiàn)象或結論不正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023上·河北保定·高三統(tǒng)考期末）超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑制備超細銀粉的過程如下：

資料：①含銀廢催化劑成分：主要含、及少量、、、等。
②為載體，且不溶于硝酸。
下列說法錯誤的是
A．過程I中，得到的濾渣的主要成分是：、
B．過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的已洗滌干凈的試劑可以用KSCN溶液
C．過程Ⅳ中，發(fā)生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
D．過程Ⅴ可以利用電能轉化為化學能的裝置去實現(xiàn)A
B
C
D

制備
分離乙醇和乙酸
驗證酸性
測量體積
量筒
選取原則：大而近。精確度：0.1mL
托盤天平
精確度：0.1g
滴定管
精確度：0.01mL
容量瓶
無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格
A
B
C
D

制取
轉移溶液
保護鐵件
收集
A．堿式滴定管排氣泡
B．溶液加熱
C．試劑存放
D．溶液滴加
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色
Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性
B
將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液
Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性
C
將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃
熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3
沉淀法
將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
氣化法
將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)
熱分解法
加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去，如NaCl(NH4Cl)
雜轉純法
將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HCl)
氧化還原法
用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2＋(Cu2＋)
酸堿溶解法
利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)
電解法
利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉
調pH法
加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)
序號
原物(雜質)
除雜質試劑
除雜方法
（1）
N2(O2)
灼熱的銅絲網(wǎng)
用固體轉化氣體
（2）
CO(CO2)
NaOH溶液
洗氣
（3）
CO2(CO)
灼熱的CuO
用固體轉化氣體
（4）
CO2(HCl)
飽和
NaHCO3溶液
洗氣
（5）
SO2(HCl)
飽和
NaHSO3溶液
洗氣
（6）
Cl2(HCl)
飽和食鹽水
洗氣
（7）
CO2(SO2)
飽和
NaHCO3溶液
洗氣
（8）
炭粉(MnO2)
濃鹽酸(需加熱)
過濾
（9）
炭粉(CuO)
稀鹽酸
過濾
（10）
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(過量)、
CO2
過濾、加熱分解
（11）
Al2O3(SiO2)
鹽酸、氨水
過濾、加熱分解
（12）
BaSO4(BaCO3)
稀HCl或
稀H2SO4
過濾
（13）
NaOH溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
(適量)
過濾
（14）
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
CO2
加酸轉化法
（15）
Na2CO3溶液
(NaHCO3)
NaOH(適量)
加堿轉化法
（16）
NaCl溶液
(NaHCO3)
鹽酸
加酸轉化法
（17）
NH4Cl溶液
[(NH4)2SO4]
BaCl2(適量)
過濾
（18）
FeCl3溶液
(CuCl2)
Fe、Cl2
過濾
（19）
FeCl2溶液
(FeCl3)
Fe
加還原劑轉化法
（20）
CuO(Fe)
磁鐵
吸附
（21）
Fe(OH)3膠體
(FeCl3)
蒸餾水
滲析
（22）
I2晶體
(NaCl)
——
加熱升華
（23）
NaCl晶體
(NH4Cl)
——
加熱分解
（24）
KNO3晶體
(NaCl)
蒸餾水
重結晶、過濾
（25）
乙烯
(SO2、H2O)
堿石灰
用固體轉化氣體
（26）
乙烷(乙烯)
Br2水溶液
洗氣
（27）
溴苯(溴)
NaOH稀溶液
分液
（28）
乙醇[水(少量)]
新制CaO
蒸餾
（29）
乙酸乙酯(乙酸)
飽和
Na2CO3溶液
分液
（30）
皂化液(甘油)
食鹽
過濾
陽離子
檢驗方法
反應的離子方程式
H＋
能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變?yōu)榧t色；能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣)反應產(chǎn)生無色氣體
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
NHeq \\al(＋,4)
銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察)
—
Mg2＋
能與NaOH溶液反應生成白色沉淀，該沉淀不溶于NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋
能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Al3＋
能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Fe2＋
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能與KSCN溶液反應，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
陰離子
檢驗方法
反應的離子方程式
OH－
能使無色酚酞變?yōu)榧t色；使紫色石蕊變?yōu)樗{色；使甲基橙變?yōu)辄S色。強堿能與單質鋁反應產(chǎn)生可燃性無色無味氣體
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
Cl－
能與硝酸銀溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
能與硝酸銀溶液反應，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－
能與硝酸銀溶液反應，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍
Ag＋＋I－===AgI↓
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SOeq \\al(2－,4)
能與含Ba2＋的溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
SOeq \\al(2－,3)
濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色；能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應產(chǎn)生無色無味氣體
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
待檢物
操作步驟
現(xiàn)象
O2
用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條
木條復燃
H2
使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯
有淡藍色火焰，燒杯里有水霧生成
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中
變藍色；生成白煙
SO2
在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體
品紅溶液褪色，加熱后紅色復現(xiàn)
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清
Cl2
通入KI-淀粉溶液中
溶液變成藍色
官能團
—CHO
現(xiàn)象
褪色
褪色
褪色
官能團
—CHO
現(xiàn)象
褪色
褪色
褪色
官能團
—CHO
—COOH
現(xiàn)象
不加熱無現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀
藍色沉淀溶解，得藍色溶液
選項
A
B
C
D
目的
檢驗1-氯丁烷中氯元素
檢驗是否沉淀完全
制備檢驗醛基用的
制備晶體
操作

選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸
盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體
氧化性：
B
向溶液中通入氣體
出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
溴水褪色
乙烯發(fā)生了加成反應
D
向溶液中滴加溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
發(fā)生了水解反應
實驗目的、操作及現(xiàn)象
實驗結論
判斷
原因及分析
①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉化
②向0.1 ml/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 ml/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
Ksp[Fe(OH)3]
×
NaOH過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小
④室溫下，向濃度均為0.1 ml/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀
Ksp(BaSO4)苯酚
×
因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱
將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關
向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
該溶液一定是碳酸鹽溶液
×
碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象
溶解性
在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
說明
Ksp(BaCO3)

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