(完卷75分鐘 滿(mǎn)分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 液氧甲烷火箭朱雀二號(hào)成功發(fā)射的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能
B. 鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕
C. 汽車(chē)尾氣凈化器常使用貴金屬為催化劑，但不能提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 制作水果罐頭時(shí)常加入一定量維生素C，是利用維生素C的還原性
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A. 的水解方程式可表示為：
B. 基態(tài)原子的核外電子排布式為
C. 基態(tài)硫離子的價(jià)電子軌道表示式：
D. 在水溶液中的電離方程式：
3. 鑒別濃度均為0.1 ml/LNaClO、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是
A. 測(cè)定溶液pHB. 滴加0.1KI溶液
C. 測(cè)定溶液電導(dǎo)率D. 滴加飽和溶液
4. 生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)的能量變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B.
C. 容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量
D. 加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率
5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示的說(shuō)法正確的是
A. 圖甲模擬金屬腐蝕，a上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鐵棒未被腐蝕
B. 圖乙組裝的銅鋅原電池，能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流
C. 圖丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液
D. 圖丁中若用同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H會(huì)偏小
6. 工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 不銹鋼電極為陰極
B. 陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?br>C. 陰極區(qū)KOH溶液的濃度會(huì)增大
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陰極生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
7. 可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，的體積分?jǐn)?shù)增大
B. 達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中，
D. 達(dá)到平衡后，增加的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
8. T℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1mlCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2mlH2時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1
B. d點(diǎn)：v正cHSO3->cSO32->cH2SO3
B 將溶液稀釋到幾乎不變
C. 溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不一定是
D. 存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因
12. 某溫度時(shí)，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此溫度下，將L pH＝a的鹽酸與L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液為中性，則為
A. B. C. D.
13. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL為25滴)，則①和②c水(H+)之比為：
A. B. 4C. 1D. 10
14. 回收利用廢舊鎳-鎘電池(電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷和有機(jī)質(zhì)等)的一種工藝流程如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “灼燒”的目的是將原料中的有機(jī)質(zhì)氧化成和、將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于浸出
B. “氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
C. 濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用
D. “調(diào)可選擇氨水或
15. 常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度：
B. M點(diǎn)：
C. 當(dāng)時(shí)，
D. N點(diǎn)：
16. 室溫下，向溶液和溶液中分別滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[或]與滴入的溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下，
B. a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是c點(diǎn)
C. 若用溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
D. 室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
二、非選擇題：本題共5題，每空2分，共52分。
17. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。
（2）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
（3）價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。
（4）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榕c___________，硫同周期且第一電離能大于硫元素的有___________種。
18. 基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是___________(寫(xiě)離子方程式)，此過(guò)程是___________(填“吸收”或“放出)能量的過(guò)程。
（2）在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a．吸收前溶液中cNa+>cCO32->cHCO3->cOH->cH+
b．吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有
c．當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時(shí)，溶液中
d．溶液中始終有
（3）將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：
寫(xiě)出CO2催化加氫制取乙烯并生成水的熱化學(xué)方程式___________。
19. 乙二酸俗名草酸，分子式為，是一種有還原性有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
（1）酸性溶液能氧化乙二酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，某同學(xué)利用與乙二酸的氧化還原反應(yīng)來(lái)測(cè)定其含量，具體操作如下。
①配制溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量乙二酸樣品，配成溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取所配溶液放入錐形瓶中，加少量酸酸化，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入___________(填“酸式”或“堿式)滴定管，進(jìn)行滴定操作。
在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是___________。
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則此樣品的純度為_(kāi)__________(保留4位有效數(shù)字)。
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
20. 一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約)主要成分是鐵鎳合金，還含銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備較高純度的氫氧化鎳，工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶”后濾渣的主要成分為_(kāi)__________。
（2）合金中鎳難溶于稀硫酸，“酸溶時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有生成，寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式___________。
（3）“除鐵”時(shí)的作用是將氧化為，為了證明添加的己足量，應(yīng)選擇的試劑是___________(選“”或“”)溶液。黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是___________。
（4）“除銅時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）已知常溫下，該流程中生成時(shí)，調(diào)節(jié)約為_(kāi)__________，剛好沉淀完全(離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。)。
21. 了解電解質(zhì)在水溶液中的存在形式及其行為，有助于從微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1），相同物質(zhì)的量濃度的溶液中堿性由強(qiáng)到弱的是___________(填化學(xué)式)。
（2）的溶液中，約為_(kāi)__________。
（3）將與鹽酸等體積混合，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
（4）時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)未知濃度溶液的(忽略體積變化)，溶液中、分布系數(shù)變化關(guān)系如圖所示。
[已知：的分布系數(shù)]
①溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。
②當(dāng)后發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
③圖中___________。
福州一中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第二學(xué)段模塊考試
高二化學(xué)學(xué)科《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊試卷
(完卷75分鐘 滿(mǎn)分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 液氧甲烷火箭朱雀二號(hào)成功發(fā)射的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能
B. 鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕
C. 汽車(chē)尾氣凈化器常使用貴金屬為催化劑，但不能提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 制作水果罐頭時(shí)常加入一定量維生素C，是利用維生素C的還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．液氧、甲烷發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，產(chǎn)生大量熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，大量熱的氣體推動(dòng)物體運(yùn)動(dòng)，從而使火箭發(fā)射升空，此時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故該過(guò)程的能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能，A正確；
B．鍍層破損后，二者暴露在空氣中，形成原電池，由于鋅的還原性強(qiáng)于鐵，鐵作正極，鋅作負(fù)極，被氧化腐蝕，B錯(cuò)誤；
C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C正確；
D．維生素C是常見(jiàn)的還原劑，可以減緩食品的氧化速率，D正確；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A. 的水解方程式可表示為：
B. 基態(tài)原子的核外電子排布式為
C. 基態(tài)硫離子的價(jià)電子軌道表示式：
D. 在水溶液中的電離方程式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的水解過(guò)程中和水反應(yīng)生成和，可以表示為：，A正確；
B．是24號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)硫離子的價(jià)電子排布式為3s23p6，軌道表示式：，C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中電離產(chǎn)生H+、K+和，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 鑒別濃度均為0.1 ml/L的NaClO、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是
A. 測(cè)定溶液pHB. 滴加0.1KI溶液
C. 測(cè)定溶液電導(dǎo)率D. 滴加飽和溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃度均為0.1ml?L-1的三種溶液，NaClO溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中鋁離子水解顯酸性，溶液pH不同，測(cè)定溶液pH可以鑒別，故A不選；
B．滴加0.1ml?L-1KI溶液，次氯酸鈉能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，、兩種溶液中滴入KI溶液無(wú)現(xiàn)象，不能一次鑒別，故B選；
C．濃度均為0.1 ml/L的NaClO、、三種溶液離子總濃度不相同，故溶液電導(dǎo)率不同，測(cè)定溶液電導(dǎo)率可以鑒別，故C不選；
D．滴加飽和Na2CO3溶液，次氯酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，可以鑒別，故D不選；
答案選B。
4. 生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)的能量變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B.
C. 容器內(nèi)充入、后充分反應(yīng)，放出的熱量
D. 加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊的化學(xué)鍵吸收熱量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量，因此該過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖中信息得到，B錯(cuò)誤；
C．容器內(nèi)充入1ml CO、1ml H2后充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量小于(b－a)kJ，C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑可以降低活化能，提高反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，即不能減小(b-a)的值，D錯(cuò)誤；
故選：A。
5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示的說(shuō)法正確的是
A. 圖甲模擬金屬腐蝕，a上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鐵棒未被腐蝕
B. 圖乙組裝的銅鋅原電池，能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流
C. 圖丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液
D. 圖丁中若用同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H會(huì)偏小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲中Fe作負(fù)極失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣在石墨表面得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，a上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明鐵棒未被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．乙中Zn與硫酸銅直接在左側(cè)反應(yīng)，不能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流，故B錯(cuò)誤；
C．丙中酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；
D．醋酸是弱酸，電離吸熱，同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸，△H會(huì)偏大，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 不銹鋼電極為陰極
B. 陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?br>C. 陰極區(qū)KOH溶液的濃度會(huì)增大
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陰極生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
【答案】D
【解析】
【分析】左側(cè)不銹鋼電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)惰性電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】A．不銹鋼電極連接電源負(fù)極，為電解池陰極，A正確；
B．陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，B正確；
C．電解過(guò)程中陰極發(fā)生電極反應(yīng)，所以陰極區(qū)KOH溶液的濃度會(huì)增大，C正確；
D．陰極發(fā)生電極反應(yīng)，可知電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成0.5ml氣體，即11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，D錯(cuò)誤；
故選D 。
7. 可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，的體積分?jǐn)?shù)增大
B. 達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中，
D. 達(dá)到平衡后，增加的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)左圖，先拐平，數(shù)值大，，可知升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；
C．根據(jù)右圖，先拐平，數(shù)值大，，可知增大壓強(qiáng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，C錯(cuò)誤；
D．為固體，增加的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. T℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1mlCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2mlH2時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1
B. d點(diǎn)：v正V（逆）：，B錯(cuò)誤；
C．v(CO2)= =，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1pkPa，則此時(shí)Qp═===Kp，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 25℃時(shí)，在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是
A. 的溶液中：、、、
B. 由水電離出的的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的溶液中含有大量的，與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；
B．由水電離出的的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，其中H+與、、、相互不反應(yīng)，能夠大量共存，也可能是強(qiáng)堿性溶液，其中OH-與Al3+因產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，B符合題意；
C．的溶液中含有大量的H+，H+與因發(fā)生反應(yīng)：2H++=S↓+SO2↑+H2O而不能大量共存，C不合題意；
D．的溶液為強(qiáng)酸性溶液，其中H+與、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；
故答案為：B。
10. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．有CO2生成，說(shuō)明酸性：>H2CO3，則CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的與的的大小，A不符合題意；
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)中控制變量為一種，兩者，陽(yáng)離子不同，陰離子也不同，無(wú)法比較與對(duì)分解的催化效果，B符合題意；
C．存在化學(xué)平衡：，當(dāng)往外抽拉注射器時(shí)，管內(nèi)容積增大，氣體壓強(qiáng)減小，濃度變小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，顏色逐漸變深說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，能探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，C不符合題意；
D．若出現(xiàn)黃色沉淀 ，說(shuō)明Cl- 和I- 起始濃度相同時(shí)，先生成黃色的AgI 沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比較與的大小，D不符合題意；
故選B。
11. 常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。
已知：，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. 溶液中存在
B. 將溶液稀釋到幾乎不變
C. 溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不一定是
D. 存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的水解常數(shù)為﹤，可知的水解程度小于其電離程度，水解生成，電離得到，溶液中存在，A正確；
B．由第一步電離平衡表達(dá)式可知：，，溫度不變，不變，則稀釋時(shí)亞硫酸根濃度基本不變，B正確；
C．兩溶液混合后，，由B可知，則Q=cBa2+?cSO32-≈1.2×10-8>KspBaSO3，故可以生成沉淀，，生成的白色渾濁為，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫酸根離子，存在反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因，D正確；
故選C。
12. 某溫度時(shí)，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此溫度下，將L pH＝a的鹽酸與L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液為中性，則為
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】該溫度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，則，，利用一元酸與一元堿反應(yīng)可知，，即，則，A正確；
故選A。
13. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL為25滴)，則①和②c水(H+)之比為：
A. B. 4C. 1D. 10
【答案】C
【解析】
【詳解】室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，則c(H+)溶液==0.0002ml/L，則c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL為25滴)，則c溶液(OH-)==0.0002ml/L，則c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比為1，故答案為：C。
14. 回收利用廢舊鎳-鎘電池(電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷和有機(jī)質(zhì)等)的一種工藝流程如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “灼燒”的目的是將原料中的有機(jī)質(zhì)氧化成和、將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于浸出
B. “氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
C. 濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用
D. “調(diào)可選擇氨水或
【答案】B
【解析】
【分析】廢舊鎳-鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷的低價(jià)氧化物和有機(jī)質(zhì)等粉碎后，灼燒除去有機(jī)質(zhì)，用硫酸酸浸后生成硫酸亞鐵、硫酸鎘、硫酸鎳和硫酸鈷，二氧化錳氧化亞鐵離子生成鐵離子，用X調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，硫酸銨沉鎳生成晶體，碳酸氫銨沉鎘生成碳酸鎘；
【詳解】A．灼燒時(shí)高溫下有機(jī)質(zhì)分解并燃燒生成和，同時(shí)金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，氧化后的金屬氧化物更容易在酸中溶解，有助于后續(xù)硫酸浸出金屬離子，A正確；
B．“氧化”工序中，在酸性條件下將氧化為，反應(yīng)離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．“沉鎘”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，因此濾液1的主要成分為，經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用，C正確；
D．“調(diào)pH”的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀，為避免引入對(duì)后續(xù)工序產(chǎn)生影響的雜質(zhì)，試劑X可選擇氨水或NiO，D正確；
故選B。
15. 常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度：
B. M點(diǎn)：
C. 當(dāng)時(shí)，
D. N點(diǎn)：
【答案】D
【解析】
【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是Na+、、和；當(dāng)，溶液中存在Na+、H+和，，隨著加入溶液，減少但不會(huì)降到0，當(dāng)，，隨著加入溶液，會(huì)與反應(yīng)而減少，當(dāng)，溶質(zhì)為，，，很少，接近于0，則斜率為負(fù)的曲線(xiàn)代表；當(dāng)時(shí)，中=，很小，隨著加入溶液，溶質(zhì)由變?yōu)楹突煳?，最終為，增加的很少，而增加的多，當(dāng)，溶質(zhì)為，少部分水解，，斜率為正的曲線(xiàn)代表，即經(jīng)過(guò)M點(diǎn)在下降的曲線(xiàn)表示的是濃度的改變，經(jīng)過(guò)M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線(xiàn)表示的是濃度的改變。
【詳解】A．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，M點(diǎn)時(shí)仍剩余有未反應(yīng)的NaOH，對(duì)水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；
B．M點(diǎn)溶液中電荷守恒有，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)合可得，故B正確；
C．當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，兩式整理可得，故C正確；
D．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點(diǎn)可知，，根據(jù)，可知，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
16. 室溫下，向溶液和溶液中分別滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[或]與滴入的溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下，
B. a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是c點(diǎn)
C. 若用溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
D. 室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)離子反應(yīng)和可知，滴入相同體積的溶液，消耗的的物質(zhì)的量更多，則剩余的的物質(zhì)的量更少，因?yàn)楹偷奈镔|(zhì)的量濃度相同，故剩余的的pM值更大，故a點(diǎn)所在曲線(xiàn)代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，室溫下，，A錯(cuò)誤；
B．滴入溶液，溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)圖像曲線(xiàn)可知，d點(diǎn)所在曲線(xiàn)代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，則溶液中，室溫下，。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中還剩余一半，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，c、d兩點(diǎn)溫度相同（均為室溫下），相同，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，故a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大的是d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線(xiàn)代表與滴入的溶液的體積的關(guān)系，若用溶液滴定溶液，當(dāng)?shù)稳氲臅r(shí)，和恰好完全反應(yīng)，由于溫度不變，則不變，此時(shí)溶液中，則圖中a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，C正確；
D．室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共5題，每空2分，共52分。
17. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。
（2）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
（3）價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。
（4）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榕c___________，硫同周期且第一電離能大于硫元素的有___________種。
【答案】（1）紡錘/啞鈴 （2）C
（3）
（4） ①. ②. 3
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
基態(tài)Cl原子電子占據(jù)的最高能層是M層，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子為3p電子，3p電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，且相互垂直，原子軌道為啞鈴形；故答案為：紡錘/啞鈴；
【小問(wèn)2詳解】
基態(tài)能量最低，處于激發(fā)態(tài)能量高，能量1sKaHClO，，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，則堿性由強(qiáng)到弱的是NaClO>CH3COONa>NaF；
【小問(wèn)2詳解】
的溶液中，電離常數(shù)，則；
【小問(wèn)3詳解】
將與鹽酸等體積混合，二者發(fā)生完全反應(yīng)，生成和，發(fā)生完全電離、發(fā)生部分電離(生成、)、發(fā)生微弱電離(生成、)，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏Na+=cCl->cH+>cCH3COO->cOH-；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)溶液中、分布系數(shù)變化關(guān)系圖可知，表示，表示，表示；
①時(shí)，，則，時(shí)，，則，Kh2=KwKa1=1×10-141×10-6.3=1×10-7.7>Ka2，所以以水解為主，NaHA溶液呈堿性；
②當(dāng)后，溶液中主要發(fā)生NaHA與NaOH的反應(yīng)，則發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：；
③時(shí)，，，則，。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
向盛有溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況
比較的與的的大小
B
向兩支分別盛有的溶液中，分別滴加5滴等濃度的溶液和溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況
比較催化劑與對(duì)分解的催化效果
C
用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化
探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
D
向濃度分別為和混合溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
比較與的大小
序號(hào)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
000
21.10
物質(zhì)
電離常數(shù)(常溫下)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
向盛有溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況
比較的與的的大小
B
向兩支分別盛有的溶液中，分別滴加5滴等濃度的溶液和溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況
比較催化劑與對(duì)分解的催化效果
C
用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化
探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
D
向濃度分別為和混合溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
比較與的大小
序號(hào)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
物質(zhì)
電離常數(shù)(常溫下)

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