云南省玉溪市一中2024-2025學年高一下學期3月月考化學試題（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

總分：100分考試時間：75分鐘命題人：段翠紅劉睿審題人：梁兵
可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。
1．縱觀古今，化學與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（）
A．工業(yè)合成氨反應(yīng)可以通過改變反應(yīng)條件實現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化
B．“神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于自然固氮
D．食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A．0.5ml NO和0.5ml O2混合后，分子總數(shù)為NA
B．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．78g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．含2ml H2SO4的濃硫酸與64g Cu共熱，生成SO2分子數(shù)為NA
3．常溫下，在給定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Fe2+
B．H2S水溶液中：H+、Ag+、NO3－、Cl－
C．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
D．某澄清透明的溶液：K+、SO42－、Cu2+ 、Br－
4．下列有關(guān)鈉元素說法正確的是（）
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，沒有沉淀生成
B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有沉淀生成又有氣體逸出
C．金屬Na著火時，可以用濕抹布將其蓋滅
D．由于碳酸鈉溶液呈堿性，因此蘇打可用于治療胃酸過多
5．免疫膠體金技術(shù)可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫篩查。膠體金（單質(zhì)）可由氯金酸()溶液和檸檬酸三鈉溶液反應(yīng)制得。在一定條件下，膠體金可與蛋白質(zhì)分子的正電荷基團形成牢固結(jié)合，然后通過抗原-抗體結(jié)合形成免疫復(fù)合物，使得膠體金富集，顆粒團聚，發(fā)生顏色變化。通過此觀察顯色效果，下列說法不正確的一項是（）
A．膠體金帶負電荷 B．不可用濾紙過濾分離出膠體金
C．制備膠體金過程中氯金酸被還原 D．免疫篩查（顯色）過程中膠體金存在化學變化
6．通過分門別類的研究可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）
7．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．將Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－
D．用熱的NaOH溶液溶解
8．下列實驗方案能達到目的的是（）
A．用濕潤的淀粉—KI試紙鑒別紅棕色的NO2和Br2(g)
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．鑒定某物質(zhì)為鉀鹽時，采用灼燒時直接觀察焰色的方法
D．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
9．下列是對某溶液多次取樣進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（）
A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明原溶液中一定含有CO
B．加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl-
C．滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO
D．滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO
10．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
11．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（）
A． B．
C． D．
12．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子核內(nèi)沒有中子；B的某種單質(zhì)和氫化物都可用于殺菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）
A．簡單離子半徑：D > C > B
B．含A、B、C、D四種元素的兩種酸式鹽之間能發(fā)生反應(yīng)
C．A元素的原子不存在同位素現(xiàn)象
D．B、D形成的某種化合物可漂白紫色石蕊溶液
13．下列敘述中，正確的是（）
A．同溫同壓下，等體積的CO和具有相同的質(zhì)量
B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等
C．同溫同體積下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為
D．等質(zhì)量的O2和O3所含原子數(shù)之比為2∶3
Ⅰ
Ⅱ
Fe2(SO4)3
14．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）
A．反應(yīng)Ⅱ中O2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該過程中化合價改變的元素只有O和S
C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4OH－ + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ + SO42－ + 2H2O
D．該過程的總反應(yīng)為2SO2 + 2H2O + O2 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) 2H2SO4
二、填空題：（本題共4個題，58分）
15．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

請寫出：盛裝濃硫酸的儀器名稱，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：
，該反應(yīng)表明濃硫酸具有性。
裝置E中的試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
。
（3）已知裝置B的作用是儲存多余氣體，請回答裝置B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。
A．飽和溶液 B．酸性溶液 C．濃溴水 D．飽和溶液
Ⅱ．某學習小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質(zhì)：
（4）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。
（5）試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別設(shè)計如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案設(shè)計合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
16．（12分）自然界的氮循環(huán)如下圖所示。
（1）自然固氮：一種途徑是通過雷電將空氣中的少量氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，主要轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：
硝酸鹽[如]
①寫出的化學方程式，該反應(yīng)消耗3ml NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。
②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M (寫化學式)。
（2）人工固氮：工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，由氨氣可生產(chǎn)銨態(tài)氮肥，實驗小組為檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為銨態(tài)氮肥，取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解，，證明固體含。
（3）在微生物作用下實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在一定條件下，被氧化成，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為。
（4）(選擇性催化還原)技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機中氮氧化物的排放，工作原理如下：
尿素水溶液加熱分解為和，催化反應(yīng)器中用還原的化學方程式：
。
17．（16分）二氧化硅是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，據(jù)此填寫：

圖1 圖2
（1）自然界中沒有游離態(tài)的硅。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅；將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。請寫出得到少量粗硅的化學反應(yīng)方程式：。在高溫條件下能與過量的碳反應(yīng)生成，該現(xiàn)象能否體現(xiàn)：的氧化性 (填“能”或“不能”)。
（2）二氧化硅()能與堿溶液緩慢反應(yīng)。請寫出二氧化硅與強堿()溶液緩慢反應(yīng)的離子方程式：。此外，二氧化硅還具有特殊的性質(zhì)：它能與氫氟酸（HF的水溶液）反應(yīng)生成SiF4和H2O，該反應(yīng)用于溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，故二氧化硅屬于兩性氧化物，這種說法是否正確（填“是”或“否”）。
（3）二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用來制造高性能的現(xiàn)代通信材料：（請舉一例）；硅酸鹽材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是無機非金屬材料的主要分支之一，有著悠久的歷史。實驗室常用玻璃試劑瓶存放各種溶液，、等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中。
A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶
C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細口瓶
（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，為驗證酸性強弱，某實驗小組設(shè)計了實驗裝置如圖2，B中應(yīng)放入的塊狀固體是，A中放入鹽酸，實驗老師指出該實驗裝置有一處缺陷：。
18．（14分）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。
（1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是。
（2）黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過以下兩個過程，請閱讀下列信息，補全相關(guān)反應(yīng)方程式：
I．分解：；
Ⅱ．燃燒：、。
（3）寫出由得到的化學方程式，工業(yè)制硫酸時，為提高吸收效率，通常用下列哪種物質(zhì) 吸收。
A．蒸餾水 B．98.3%的濃硫酸 C．70%的濃硫酸 D．稀硫酸
（4）空氣中二氧化硫的簡易測定方法如下圖所示。
①準確移取碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入滴淀粉溶液，此時溶液呈色。
②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次?？諝庵卸趸虻暮繛? （空氣的總體積近似為0.1n升）。
③若空氣中二氧化硫的允許含量以為標準，則抽氣次數(shù) 次才符合標準，否則超標。選項
混合物
堿
堿性氧化物
酸性氧化物
電解質(zhì)
A
液氯
KOH
生石灰
NO2
NaCl
B
濃硝酸
純堿
MgO
CO2
NH3
C
石灰石
燒堿
Na2O
SO3
HClO
D
鹽酸
氨水
Na2O2
SO2
NaHSO4
A
B
C
D
Na2CO3
飽和溶液
NH4Cl和Ca(OH)2
H2O
證明濃硫酸具有吸水性
證明氧化性：
除去氯氣中的HCl
實驗室制取氨氣

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