總分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第I卷 選擇題
一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。）
1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（ ）
A．云南紅壤適宜種植茶葉，紅色土壤是因為其中富含F(xiàn)eO
B．戰(zhàn)國青銅器牛虎銅案是云南省博物館的鎮(zhèn)館之寶，其硬度比純銅大
C．彝族五彩拼花繡花裙獨具民族特色，其紡織材料棉和麻均為天然有機高分子
D．建水紫陶刻填詩文梅花紋瓶工藝精湛，建水紫陶是一種傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.1ml·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與H2O反應生成8gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有的氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫下，1L0.1ml/L的氯化銨溶液中NH數(shù)目為0.1NA
3．甜橙醇結構簡式為，下列有關甜橙醇的敘述正確的是（ ）
A．甜橙醇的分子式為C14H24OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分子中所有原子一定共平面D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是（ ）
A．僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物
B．Y與Z形成的化合物一定只含離子鍵
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D．W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
B．大理石與醋酸反應：
C．用惰性電極電解溶液：
D． 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
6．下列敘述中，正確的是（ ）
A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時分離氨氣可提高反應速率
C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變
D．工業(yè)上常采用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
7．用下列實驗裝置進行相應實驗，其中不能達到實驗目的的是（ ）
8．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的對應關系正確的是（ ）
A．Al2O3 具有兩性，故可用作防火材料
B．FeCl3水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸氣的吸收劑
D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒
9．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A．t2時加入了催化劑 B．t5時增大了壓強
C．t3時降低了溫度D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
11．已知反應： kJ/ml ()，其反應機理如：① 快 ； ② 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．NOBr2是該反應的催化劑
B．總反應的正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ?ml
C．該反應的速率主要取決于①的快慢
D．其他條件相同再充入NO（g），能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
12．鈷酸鋰電池是一種常見的鋰離子電池，用它作為電源按如下圖所示的裝置進行電解。通電后，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述正確的是（ ）
A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應為LixC6＋Li1－xCO2===LiCO2＋6C，則m處 Li1－xCO2為負極，失電子
B．當外電路中轉(zhuǎn)移0.2 ml電子時，理論上裝置Ⅰ中加入100 mL 2 ml/L鹽酸可復原
C．d電極為陰極，電解過程中發(fā)生反應Cu+ Cl－- e－= CuCl
D．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了轉(zhuǎn)化：CuCl+ OH－= CuOH +Cl－
13．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A．圖甲中的反應平衡后升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
B．圖乙表示在不同溫度下的水溶液中和的變化曲線，a點對應溫度高于b點
C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大
D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應溶液導電性的變化
14．一定條件下，合成氨反應：。圖甲表示在此反應過程中的能量變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）
A．加入催化劑后可以使甲圖中的E和都減小
B．由圖乙看出從11 min起其他條件不變，壓縮容器體積，則的變化曲線為b
C．圖丙中溫度，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，c點的轉(zhuǎn)化率最低
D．由圖乙信息可知，10min內(nèi)該反應的平均速率
第II卷 非選擇題
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（16分）室溫下，有濃度均為0.1ml?L-1的下列五種溶液，請回答問題。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
資料：室溫下，醋酸；碳酸。
上述溶液中水的電離被抑制的是 (填序號，下同)，水的電離被促進的是
。
溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子方程式表示為 。
(3)上述溶液的pH由大到小的順序為 (填序號)。
(4)等體積的①和③分別與足量的鋅粉反應，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。最終生成氫氣的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。
(5)比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。
(6)向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為 。
(7)為使⑤溶液中c(Na+)/c(CO32-)減小，可采用的措施有（忽略溶液體積、溫度的變化） 。
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量KOH固體 D．加少量KHCO3
16．（14分）滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法。
Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000ml/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復3次?；卮鹣铝袉栴}
(1)滴定過程中加入的指示劑為 。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 。
(3)三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為 (保留4位有效數(shù)字)。
在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有
(填序號)。
a．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d．當?shù)味ńY束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應后加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點()，平均消耗標準溶液的體積為VmL。
(5)加入KI和稀后發(fā)生反應的離子方程式為 。
(6)滴定終點的現(xiàn)象為 ，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 %。
17．（14分）軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：

為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有
(寫兩條)。
(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應的離子方程式為
。
(3)“氧化”過程中，反應消耗的氧化劑與還原劑的比為 ，還可使用 代替。
(4)濾渣2主要成分的化學式是 。
(5)“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應方程式是 。
(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是
。
18．（14分）I．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：
。
(2)工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是 (填“A”或“B”)；比較、的大小關系： ；

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是。
(3)在一定溫度下，將1 ml 和3 ml 混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 ml。
①下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．單位時間內(nèi)消耗n ml的同時消耗2n ml的
B．、、的濃度相等
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的密度不變
②達平衡時，的轉(zhuǎn)化率 。
③已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常數(shù) (用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
III．近日，電催化固氮領域取得重要進展，利用雙功能催化劑可實現(xiàn)室溫條件下電催化氮氣還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。裝置如圖所示：
(4)工作時，a極與電源 (填“正極”或“負極”)相連。
(5)陽極區(qū)的電極反應為： 。




A．實驗室制備
B．分離和
C．噴泉實驗
D．制備
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結論
A
將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
該溶液中一定含有CO
B
相同條件下，往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣
Ka(HA) p1（1分）
(3) AC （2分） 60% （2分） 0.26(MPa)-2（2分）
(4)負極（1分）
(6)N2＋6H2O-10e-=2NO＋12H＋（2分）

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