總分：100分，考試時間：75分鐘 命題人和審題人：張淑 余思賢 胡明祥
請將所有題目的答案填、涂到答題卡上，可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
第I卷（選擇題，共42分）
一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。
1．化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
B．2023年諾貝爾化學獎授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的研究者，納米量子點分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達爾效應
C．實施的海底封存，需要將進行液化，液化過程中的共價鍵不會被破壞
D．Nature在線發(fā)表了同濟大學材料科學與工程學院精準合成的芳香型碳環(huán)和，兩者互為同系物
2．下列化學用語表述正確的是（ ）
A．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式： B．聚丙烯的鏈節(jié)為：
C．分子的空間填充模型： D．二氯化二硫的電子式：
3．下列有關離子方程式正確的是（ ）
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
B．向溶液中滴加少量：
C．溶液與少量溶液反應：
D．電解溶液：
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關描述正確的是（ ）
A．將0.3ml 水解形成膠體粒子數(shù)為0.3
B．和在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)大于
C．分別由和制備等量的氧氣轉移的電子數(shù)目相等
D．32 g甲醇分子中含有 C-H鍵的數(shù)目為4NA
5．用如圖實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ）
A．利用裝置甲制備溴苯并驗證有HBr生成 B．利用裝置乙證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C．利用裝置丙制備無水MgCl2 D．利用裝置丁分離碘單質(zhì)和NaCl
6．下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）
A．第一電離能： B．鍵角：
C．熔點： D．酸性：
7．為了達到實驗目的，下列設計方案、現(xiàn)象及結論均正確的是（ ）
8.DaplillninB(DaNB)是一種生物堿，具有新穎的多環(huán)骨架結構(如圖所示，其中Me代表
甲基，表示共價鍵)。下列關于DaNB分子說法錯誤的是（ ）
A．DaNB分子能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等
B．1mlDaNB分子與H2發(fā)生加成反應，最多消耗3mlH2
C．DaNB分子中含7個手性碳原子
D．DaNB分子中N原子上有孤對電子，能與酸反應
9．中國科學院化學所研究了反應的反應歷程，如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．圖示第4步有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B．圖中的中間產(chǎn)物有5種
C．該過程的原子利用率小于100%
D．反應歷程中，LiI能降低反應活化能
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍。四種元素可組成為一種無機試劑，該物質(zhì)含有62ml質(zhì)子。下列說法不正確的是（ ）
A．電負性： B．X與Y形成的化合物中都存在非極性鍵
C．簡單離子半徑：W>Z D．中W原子的雜化方式為
11．鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領域。鈦酸鋇的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．Ti元素位于元素周期表的d區(qū)
B．該物質(zhì)的化學式為BaTiO3
C．晶體中每個鈦離子周圍等距且最近的氧離子數(shù)目為6
D．若位于晶胞的體心，位于晶胞的頂點，則處于立方體的位置是棱心
12．利用雙極膜電滲析法(BMED)進行碳吸收，采用雙極膜、陽離子交換膜、陰離子交換膜，通過隔板分離成鹽室(NaCl溶液)、堿室( NaHCO3溶液)、酸室( HCl溶液)、極室( Na2SO4溶液)，實驗裝置如圖所示。接通電源，調(diào)至實驗設置電流，開始循環(huán)并向堿室通入CO2制備Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的體積變化。下列說法錯誤的是（ ）
A．M連接電源負極
B．相同條件下，電極M，N產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
C．a(chǎn)膜、b膜、c膜分別為陽離子交換膜、雙極膜、陰離子交換膜
D．極室、鹽室的pH保持不變，酸室pH減小，堿室的pH可能增大
13．利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ?H，其中投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO2的平衡轉化率的關系如圖所示點c(CO2)= 0.2ml·L-1。下列說法正確的是（ ）
A．催化劑可以改變CO2的平衡轉化率 B．△H＞0
C．X表示 D．T1K時，Kc=0.0675 (ml/L)-4
14．25℃時，向溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與的變化關系如圖所示。
已知：或。
下列說法正確的是（ ）
A．當溶液時，
B．曲線P表示pOH與的變化關系
C．
D．滴入鹽酸過程中，變小
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、非選擇題：本題共4大題，共58分
15．（14分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工產(chǎn)品。實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ.制備CuO
用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀轉變?yōu)楹谏?，煮?~10分鐘。稍冷卻后全部轉移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制實驗所需的0.2ml/LCuSO4溶液，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。

(2)檢驗沉淀洗滌潔凈的方法為：____________________________________________。
Ⅱ.制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液
稱取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量無水K2CO3，充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)該步驟中若原料H2C2O4·2H2O和K2CO3的物質(zhì)的量之比為3∶2，則所得產(chǎn)物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 。
(4)為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取 的方法。
Ⅲ.制備水合草酸銅酸鉀晶體
將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，淋洗，自然晾干，稱量。
淋洗時，下列溶劑最適合作洗滌溶劑的時（ ）
A.濃鹽酸 B.無水乙醇 C.K2C2O4溶液
Ⅳ.測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分
取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定、用標準EDTA溶液滴定Cu2+，經(jīng)計算樣品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假設制備的過程中Cu2+無損耗。
(6)標準酸性高錳酸鉀與C2O反應的離子方程式為 _ 。
(7)水合草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學式為 。
16．（14分）堿式碳酸鎳在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上以某含鎳廢渣（主要成分為）為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖所示。
已知：①25℃時，相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，當金屬離子濃度等于10-5 ml/L時可以認為沉淀完全。
②25℃時，。
回答下列問題：
(1)“濾渣1”的主要成分為 （填化學式）。Ni原子的價層電子排布式為 。
(2)“除雜1”時，加入溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ≤ pH < 。
(3)“除雜2”時，加入NiS的作用是除去溶液中的，發(fā)生反應的離子方程式為
，該反應的化學平衡常數(shù) （保留兩位有效數(shù)字）。
(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有 （填化學式）的水溶液。
(5)“沉鎳”時，應控制溫度為95℃，反應除生成堿式碳酸鎳晶體外，還有一種無色氣體，請寫出該反應的離子方程式 。
（6）Ksp[ Cu(OH)2 ] = 。
17．(15分)二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應有：
反應①
反應②
反應③
反應②自發(fā)進行的條件是 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應③
。
(2)反應③在熱力學上趨勢大于反應①，其原因是 。
(3)向恒溫恒壓的密閉容器中通入1 ml CO2和3 ml H2進行上述反應，能證明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A．容器內(nèi)壓強不變 B．c(H2O)不變
C．容器內(nèi)密度不變 D．v(CO):v(H2O)=1:1
(4)反應③有催化劑（乙）和無催化劑（甲）作用下的反應機理如圖所示(其中標有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過渡態(tài))，催化劑可使反應歷程中決速步驟的活化能降低
eV(eV為能量單位)。
(5)在下，和按物質(zhì)的量之比為進行投料，只發(fā)生反應①和反應③，平衡時CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①圖中a代表的物質(zhì)是 。
②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是因為： 250℃之后反應 （填①或③）主反應。
③250℃時，反應①的平衡常數(shù) (為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
18．（15分）嗎氯貝胺臨床上為單胺氧化酶抑制劑類抗抑郁藥，由芳香烴A合成嗎氯貝胺的路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為__________。
(2)C的結構簡式為__________，由D生成F的反應類型為__________。
(3)嗎氯貝胺的化學方程式為_________________________________________。
(4)化合物C的同分異構體中滿足下列條件的有__________種(不考慮立體異構)：
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應。(不考慮)
其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積比為2∶2：1的結構簡式為__________。
(5)依據(jù)上述合成路線，設計由和制備 的合成路線(無機試劑任選) ：___________________________________________________。
選項
實驗目的
方案設計
現(xiàn)象
結論
A
證明具有漂白性
向紫色石蕊溶液中通入
先變紅，后褪色
具有漂白性
B
證明 Cl2與 H2O 的反應存在限度
向盛有 AgNO3溶液和淀粉-KI 溶液的試管中分別滴加新制氯水
前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液變藍
Cl? 與 H2O 的反應存在限度
C
探究的氧化性及還原產(chǎn)物
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成
可以氧化，白色沉淀可能為CuI
D
檢驗蔗糖的水解程度
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
蔗糖未發(fā)生水解
離子
開始沉淀時的pH
6.4
2.2
4.4
完全沉淀時的pH
8.4
3.5
6.7
玉溪一中2024-2025學年上學期高三年級期中考
化學參考答案
一、單項選擇題：每小題3分，共42分
1D 2A 3A 4B 5A 6D 7C 8C 9B 10B 11D 12C 13D 14B
非選擇題：本題共4大題，共58分
15.（共14分，每空2分）
(1)(普通)漏斗 (2) 取少量最后一次洗滌液于試管中 ，先加鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液， 若無白色沉淀生成，則沉淀已洗凈 (3)2∶1 (4)分批加入并攪拌 (5)B
(6) (7)K2[Cu(C2O4)2]?3H2O
16. （共14分）
(1)（1分）、 3d8s2 (2) 3.5 （1分） 4.4 （1分）
(3) （或） （2分） （2分） (4) （2分）
(5) 3Ni2+ +3CO32-- + 4H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O + 2CO2 ↑（2分） (6 ) 1 x 10--19.6
17. （共15分）(1)低溫（1分） -49（2分）
(2)反應③是放熱反應，反應①為吸熱反應（2分） （3）BC（2分） (4)0.20（2分）
(5)（2分） ①（2分） （2分）
18.（共15分）
(1)甲苯(1分）酰胺基(1分)(2) （2分）取代反應（2分）(3)++HBr （2分） (4) 13 （2分） （2分） (5)
（3分）

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