1．解析：A A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過程通常表示為NaCl===Na＋＋Cl－，A正確；B.NaCl 在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但是得到的氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.從圖示知，Na＋與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D.NaCl 溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子和氯離子受 NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。
2．解析：B A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。
解析：A 根據(jù)圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，d為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽；Fe與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被O2氧化為Fe(OH)3，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成Fe(OH)3膠粒可吸附雜質(zhì)凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．解析：D A項(xiàng)，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷元素，質(zhì)量數(shù)為27＋32＝59，表示為eq \\al(59,27)C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為HH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中只存在共價(jià)鍵，NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[C(NH3)6]Cl3中，NH3整體為0價(jià)，Cl元素為－1價(jià)，所以C元素的化合價(jià)為＋3，正確。
5．解析：B 通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，反應(yīng)①中SiO2表現(xiàn)出酸性氧化物的通性，a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和＋2價(jià)，硅和氧的化合價(jià)都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷正確。
6．解析：C 由氣態(tài)時(shí)H、H2的相對(duì)能量可知，H2的鍵能為218 kJ·ml－1×2＝436 kJ·ml－1，A項(xiàng)正確；由表格中數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·ml－1，214 kJ·ml－1×2< 498 kJ·ml－1，B項(xiàng)正確；HOO中解離氧氧單鍵所需能量為249 kJ·ml－1＋39 kJ·ml－1－10 kJ·ml－1＝278 kJ·ml－1，H2O2中解離氧氧單鍵所需能量為214 kJ·ml－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝－136 kJ·ml－1－(－242 kJ·ml－1)－249 kJ·ml－1＝－143 kJ·ml－1，D項(xiàng)正確。
7．解析：B 催化電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，連接電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；陰極的電極反應(yīng)為＋6e－＋6H＋=== ＋2H2O，生成水，c(H2SO4)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)6Ni2＋－6e－＋12H2O===6NiO(OH)＋18H＋、6NiO(OH)＋＋12H＋=== ＋10H2O＋6Ni2＋，總反應(yīng)為－6e－＋2H2O=== ＋6H＋，C項(xiàng)正確；由電極反應(yīng)及各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可得關(guān)系式，故每消耗1 ml對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1 ml 2，5-呋喃二甲酸，D項(xiàng)正確。
8．解析：A 圖中250 ℃時(shí)催化劑的催化效率最大，催化劑活性最高，故C正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，溫度太高使催化劑失去活性，則250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正確；300～400 ℃時(shí)，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率增大，故A錯(cuò)誤；300～400 ℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確。
9．解析：C 根據(jù)化學(xué)方程式NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可知，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10－3 ml·L－1，所以氨的濃度為1.6×10－3ml·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．解析：D 根據(jù)電離方程式，電離出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝eq \f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－0.01)≈1.1×10－3，Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10－3，A錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)時(shí)得到NaB溶液，溶液顯堿性，故可采用酚酞作為指示劑，D正確；b點(diǎn)時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V1b，故T>20 ℃，A錯(cuò)誤；Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，因此，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c＝d＝e8時(shí)，釩的主要存在形式不是VOeq \\al(－,3)
19.（14分）
解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低體系溫度，增加SO2氣體在水中的溶解度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過濾 蒸餾 d (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2 CCl4

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