本試卷共 8 頁，19 題，全卷滿分 100 分，考試用時 75 分鐘。
★?？荚図樌?br>注意事項(xiàng)：
1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答
題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答
案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在
試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共 15 小題，每題 3 分，共 45 分，每小題僅有一項(xiàng)是符
合題意。
1、下列離子方程式書寫正確的是( )
A． 向 澄 清 石 灰 水 中 滴 加 少 量 Ca(HCO3)2 溶 液 ： Ca2+＋ OH－ ＋ HCO－
3===CaCO3↓＋H2O
B．Na2O2 與稀硫酸反應(yīng)：2O2-2＋4H＋===O2↑＋2H2O
C．向飽和食鹽水中先通足量 NH3，再通過量 CO2：CO2＋OH－===HCO－3
D．Cl2 溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
2、已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原
性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．往 CaCl2 溶液中通入少量 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
共 8 頁，第 1頁
B．酸性介質(zhì)中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2
↑＋8H2O
C．向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 NaHSO4 溶液：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2
＋===BaSO4↓＋2H2O
D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
4、若 20 g 密度為ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，則溶液中
NO－3 的物質(zhì)的量濃度為( )
A．ρ400 ml·L－1
B．20ρ ml·L－1
C．50ρ41 ml·L－1
D．25ρ41 ml·L－1
5、證明某溶液中含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是( )
①先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液顯紅色
②先滴加 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色
③滴加 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變
成紅褐色
④滴加 KSCN 溶液，溶液不顯紅色
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管 A 中裝入足量的固體
NaHCO3，下列敘述不正確的是( )
A．B 裝置的作用是干燥 CO2
B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋
共 8 頁，第 2頁
O2
C．雙球干燥管和蚊香的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的 Na2O2 逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?br>點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈
D．若將干燥管內(nèi)的 Na2O2 換成 Na2O，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
7、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為 FeO·Cr2O3，含有少量 Al2O3)為原料制備金
屬鉻的流程如下圖。下列有關(guān)流程中的步驟說法錯誤的是( )
A．①需持續(xù)吹入空氣作氧化劑
B．②需加入過量稀硫酸
C．③X 一般為硫酸
D．④發(fā)生了鋁熱反應(yīng)
8、下列說法錯誤的是( )
A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性
B．基態(tài) Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為 8∶3
C．ClO－3 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．(CH3COO)2Ni·4H2O 的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為 6
9、實(shí)驗(yàn)室制備 NaClO 消毒液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>( )
A．用甲裝置制備 Cl2
B．用乙裝置除去 Cl2 中混有的少量 HCl
共 8 頁，第 3頁
C．用丙裝置吸收 Cl2
D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮 NaClO 消毒液
10、硫及其化合物的“價－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法
正確的是( )
A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 Y
B．X 通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C．H2S 與 X 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶1
D．N 可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
11、定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是
( )
A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料
B．陶瓷主要成分為 SiO2 和 MgO
C．陶瓷燒制的過程為物理變化
D．白瓷的白色是因鐵含量較高
12、下列關(guān)于硅及其化合物的描述中正確的是( )
A．SiO2 硬度大，故可用于制造光導(dǎo)纖維
高溫
B．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：CaCO3 CaO――→SiO2 高
溫 CaSiO3
C．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，該過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
HCl（aq）
D．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)：SiO2 SiCl4――→H2
高溫 Si
13、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，水蒸氣冷凝成直徑小于 10 μm(1 μm＝10－6 m)的水滴
后會自發(fā)形成 H2O2，揭示了世界上第一個 O2 分子可能來自 H2O2 的分解。下列
有關(guān)說法不正確的是( )
共 8 頁，第 4頁
A．太陽光直射過 10 μm 大小的水滴會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化
C．每產(chǎn)生 2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需分解 6.8 g H2O2
D．水蒸氣冷凝生成 H2O2 是一種簡單經(jīng)濟(jì)的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝
14、分別取 40 mL 0.50 ml·L－1 鹽酸與 40 mL 0.55 ml·L－1 氫氧化鈉溶液進(jìn)
行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
A．加入稍過量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器 A 的名稱是玻璃攪拌器
C．在實(shí)驗(yàn)過程中，測量完鹽酸的溫度后，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后
再測量 NaOH 溶液的溫度
D．用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是一樣的
15、地下管道表面附著的硫酸鹽會促進(jìn)鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，為減少腐蝕的發(fā)
生，可使鋼管與外接電源相連，使其表面形成致密的 Fe3O4。下列說法錯誤的是
( )
A．鋼管應(yīng)與電源的負(fù)極相連
B．電壓過高有可能會加劇腐蝕
C．發(fā)生厭氧腐蝕會使土壤堿性增強(qiáng)
D．厭氧腐蝕過程中有 FeS 生成
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。
16、（13 分）高純 ZnO 可用作電子元件材料。以次氧化鋅酸浸液(主要含有
Zn2＋、SO2－4，還含有 Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)為原料制備高純 ZnO 的實(shí)
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驗(yàn)流程如下：
已知：常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp
[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)“除鐵”時，須將 Fe2＋氧化為 Fe3＋的原因是___________________。
(2)錳位于元素周期表第________周期，第________族?！俺i”反應(yīng)的離子
方程式為________________________。其他條件不變時，n 投入（KMnO4）n 理
論（KMnO4）與錳去除率、溶液中錳含量的關(guān)系如圖所示。n 投入（KMnO4）n
理 論 （ KMnO4） ＞ 2.5 時 ， 溶 液 中 錳 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是
_______________________________。
(3)為考查 Zn 粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率的影響，設(shè)計(jì)若干對照
實(shí)驗(yàn)組，這些實(shí)驗(yàn)組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、
________________。
(4)寫 出 以 “ZnSO4 溶 液 ”為 原 料 制 備 高 純 ZnO 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ：
________________________________________________。
[可選用的試劑：Na2CO3 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液、蒸餾水、稀鹽酸、
BaCl2 溶液]
17、（14 分）
(1)1 ml 苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________。
共 8 頁，第 6頁
1 ml 苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(2)1 ml 化合物 A( )中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為
________。
(4)1 ml 碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(5)1 ml [Ni(NH3)6]SO4 中σ鍵的數(shù)目為________。
18、（14 分）
如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)。
(1)若用 HCl 氣體，則 c(HCl)＝____________________________。
(2)若用 NO2 氣體，則 c(HNO3)＝___________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合氣體，則 c(HNO3)＝__________。
19、（14 分）
某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題
(顯示的電極均為石墨)。
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圖 1 圖 2
(1)圖 1 中，電解一段時間后，氣球 b 中的氣體是____________(填化學(xué)式)，
U 形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
(2)利用圖 2 制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備 84 消毒液的有效成分，
則 c 為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為______________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以
節(jié)(電)能 30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 3 所示(其中的電極未
標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。
圖 3
①燃料電池 B 中的電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極：______________________________________________________，
正極：_____________________________________________________。
②分析圖 3 可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%、b%、c%，由大到小的順序
為_____________________________________________________。
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高一化學(xué)試題答案
一、選擇題：
1、解析：A A．Ca(OH)2 與少量 Ca(HCO3)2 反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+＋
OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，故 A 正確；B.Na2O2 不能拆為離子形式，離
子方程式為 2Na2O2＋4H＋===O2↑＋2H2O＋4Na＋，故 B 錯誤；C.向飽和食鹽水
中先通 NH3，再通足量 CO2 會生成 NaHCO3 晶體，離子方程式為 Na＋＋NH3＋
CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，故 C 錯誤；D.HClO 為弱酸，不能拆開，離
子方程式為 Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，故 D 錯誤。
2、解析：C A 項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B 項(xiàng)，還原性：SO2
＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C 項(xiàng)，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生；D 項(xiàng)，還原性：
Fe2＋>Cl－，反應(yīng)能發(fā)生。
3、解析：B A．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，A 錯誤；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)
氧化性，酸性介質(zhì)中 KMnO4 氧化 H2O2 生成氧氣，同時高錳酸根離子被還原為
錳離子，B 正確；C.向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 NaHSO4 溶液，氫氧根離子過量，
反應(yīng)為 H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C 錯誤；D.氧化鐵為三
氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋
3H2O，D 錯誤；故選 B。
4、解析：C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n＝2 g164 g·ml－1＝182 ml，溶液體積 V
＝20 gρ g·mL－1×10－3 L·mL－1＝150ρ L，Ca(NO3)2 的物質(zhì)的量濃度 c＝nV
＝182150ρ＝50ρ82 ml·L－1，NO－3 的物質(zhì)的量濃度為 50ρ82 ml·L－1×2
＝50ρ41 ml·L－1。
5、解析：B 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液顯紅色，只能證明加
氯水后的溶液中含有 Fe3＋，無法確定加氯水前的溶液中是否含有 Fe2＋、Fe3＋，
①不正確；先滴加 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，證明不含 Fe3＋，再滴加氯水，
溶液顯紅色，證明滴加氯水前的溶液中含有 Fe2＋，②正確；滴加 NaOH 溶液，
先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，能證明原溶液
中含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋，③正確；滴加 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，只能證
明原溶液中不含有 Fe3＋，不能證明含有 Fe2＋，④不正確。
6、解析：D B 裝置的作用是吸收 CO2 中的水蒸氣，即干燥 CO2，故 A 正
確；在雙球干燥管內(nèi)CO2 與Na2O2 反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2，故 B 正確；在雙球干燥管中反應(yīng)生成 Na2CO3 使固體由淡黃色變?yōu)榘咨?br>反應(yīng)產(chǎn)生的 O2 有助燃性，能使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈，故 C 正確；若將 Na2O2
換成 Na2O，Na2O 與 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3，無 O2 生成，在 CO2 環(huán)境中蚊香逐
漸熄滅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，D 項(xiàng)錯誤。
7、解析：B 經(jīng)過反應(yīng)①，F(xiàn)e 由二價升高為三價，需要空氣作氧化劑，A 正
確；硫酸過量，Al(OH)3 會溶解，不能從混合體系中分離出來，B 錯誤；Na2CrO4
加入硫酸得到 Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高 c(H＋)促使 Cr 元素轉(zhuǎn)化為 Cr2O2－7，
C 正確；④是 Al 和 Cr2O3 在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，D 正
確。
8、解析：C 石墨層間存在分子間作用力、層內(nèi)存在金屬鍵，層內(nèi)具有金屬
晶體的性質(zhì)、層間具有分子晶體的性質(zhì)，所以石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)
電性，故 A 正確；基態(tài) Cr3＋的最高能層為 M 層，排布式為 3s23p63d3，有 8 個
成對電子，3 個未成對單電子，所以基態(tài) Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電
子的數(shù)目比為 8∶3，故 B 正確；ClO－3 中中心氯原子的價層電子對數(shù)＝3＋7－3
×2＋12＝4，氯原子含有 1 個孤電子對，ClO－3 的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故 C
錯誤；(CH3COO)2Ni·4H2O 的空間構(gòu)型為八面體，則 CH3COO－、H2O 都是 Ni2
＋的配體，所以其配位數(shù)是 6，故 D 正確。
9、解析：D 蒸發(fā)濃縮消毒液需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D 錯誤。
10、解析：C 根據(jù)圖示可知，X 為 SO2，Y 為 SO3，Z 為 H2SO4，M 為 CuSO4；
S 在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫，SO2 催化氧化生成 SO3，故 A 錯誤；鹽酸的
酸性大于亞硫酸的酸性，則 SO2 通入 BaCl2 溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，故 B
錯誤；根據(jù)方程式 2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2 ml H2S 失去的電子與 1 ml SO2
得到的電子相等，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶1，故 C 正確；
由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，M 為硫酸銅，與 H2S 反應(yīng)生成 N 為 CuS，
S 具有弱氧化性，與 Cu 化合生成 Cu2S，故 D 錯誤。
11、解析：A 陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，A 正確；
陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是 SiO2 和 MgO，B 錯誤；陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)
雜的化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C 錯誤；由于 Fe2＋、Fe3＋和鐵
的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越高，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因?yàn)?br>鐵含量較低甚至幾乎不含，D 錯誤。
12、解析：B SiO2 可用于制造光導(dǎo)纖維的原因是其導(dǎo)光性能好，與硬度無
對應(yīng)關(guān)系，A 錯誤；CaCO3 高溫分解生成 CaO，CaO 與 SiO2 在高溫時反應(yīng)生成
CaSiO3，B 正確；硅太陽能電池工作時，利用半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將光能轉(zhuǎn)化為
電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C 錯誤；SiO2 不能與鹽酸反應(yīng)，D 錯誤。
13、解析：A 只有膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，10 μm＝10－5 m，此直徑的水滴
在空氣中形成的分散系不是膠體，故無丁達(dá)爾效應(yīng)，故 A 錯誤；“H2O→H2O2”
中氧元素化合價升高，被氧化，故 B 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L 氧氣的物質(zhì)的量
為 n＝2.24 L22.4 L·ml－1＝0.1 ml，而 H2O2 的分解反應(yīng)為 2H2O2===2H2O＋
O2↑，故生成 0.1 ml 氧氣需要過氧化氫 0.2 ml，其質(zhì)量 m＝0.2 ml×34 g·
ml－1＝6.8 g，故 C 正確；過氧化氫有較強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，水蒸氣冷凝
生成 H2O2 是一種簡單經(jīng)濟(jì)的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝，故 D 正確。
14、解析：D 醋酸是弱酸，電離吸熱，使測得的反應(yīng)放出的熱量偏小，D
項(xiàng)錯誤。
15、解析：A 鋼管表面形成 Fe3O4，F(xiàn)e 失去電子，作為陽極，應(yīng)與電源正極
相連，A 錯誤；電壓過高，F(xiàn)e 有可能轉(zhuǎn)化為 Fe2＋或 Fe3＋，會加劇腐蝕，B 正確；
發(fā)生厭氧腐蝕時，陰極會發(fā)生反應(yīng) 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，會使土壤堿性
增強(qiáng)，C 正確；厭氧腐蝕過程中，陽極上有 Fe2＋生成，陰極附近有 S2－生成，則
該過程中有 FeS 生成，D 正確。
二、非選擇題：
16、解析：(1)由 Zn(OH)2 與 Fe(OH)2 的 Ksp 數(shù)據(jù)可知 Zn(OH)2 與 Fe(OH)2 沉
淀時 pH 相近，不易通過調(diào) pH 分離 Fe2＋和 Zn2＋；Zn(OH)2 與 Fe(OH)3 沉淀時
pH 相差較大，易于通過調(diào) pH 分離 Fe3＋和 Zn2＋。(2)錳位于元素周期表第四周期
，第ⅦB 族；“除錳”過程中，高錳酸鉀溶液將 Mn2＋氧化為 MnO2，離子方程式
為：3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；由圖可知，當(dāng) n 投入（KMnO4）
n 理論（KMnO4）＞2.5 時，溶液中錳含量增大，而錳去除率下降，其原因是：
過量的 KMnO4 進(jìn)入溶液。(3)為考查 Zn 粉用量對“除鉛”過程中鉛元素去除率
的影響，實(shí)驗(yàn)組控制不變的因素有：“除錳”濾液濃度與體積、反應(yīng)溫度、反應(yīng)
時間、攪拌速率。(4)以“ZnSO4 溶液”為原料制備高純 ZnO 的實(shí)驗(yàn)方案為：在
攪拌下向 ZnSO4 溶液中緩慢滴加氨水-NH4HCO3 混合溶液；當(dāng)向上層清液中繼續(xù)
滴加氨水-NH4HCO3 溶液后不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直
至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和 BaCl2 溶液后不再產(chǎn)生渾濁；將所得沉淀烘干
后灼燒至恒重。
答案：(1)Zn(OH)2 與 Fe(OH)2 沉淀時 pH 相近，不易通過調(diào) pH 分離 Fe2＋和
Zn2＋；Zn(OH)2 與 Fe(OH)3 沉淀時 pH 相差較大，易于通過調(diào) pH 分離 Fe3＋和
Zn2＋
(2)四 ⅦB 3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 過量的 KMnO4 進(jìn)
入溶液 (3)反應(yīng)時間、攪拌速率 (4)在攪拌下向 ZnSO4 溶液中緩慢滴加氨水-
NH4HCO3 混合溶液；當(dāng)向上層清液中繼續(xù)滴加氨水-NH4HCO3 溶液后不再產(chǎn)生
沉淀時，過濾，所得濾渣用蒸餾水洗滌，直至最后一次洗滌濾液加入稀鹽酸和 BaCl2 溶液后不再產(chǎn)生渾濁；將所得沉淀烘干后灼燒至恒重
17、解析：(3)配體 CH3CN 中含有 3 個 C—H、1 個 C—C 和 1 個 C≡N 鍵，故
1 ml CH3CN 中含有 5NA σ鍵、2NA π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 5∶2。
答案：(1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA
18、解析：設(shè)燒瓶的容積為 V L，則氣體(混合氣體)的物質(zhì)的量均為 V22.4 ml 。
(1)若用 HCl 氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為 V L，c(HCl)
＝V22.4V L＝122.4 ml·L－1。
(2)若用 NO2，噴泉后，溶質(zhì)為 HNO3，
3NO2 ＋ H2O=== 2HNO3＋NO
V22.4 ml 23×V22.4 ml
則噴泉后溶液的體積為 23V L，c(HNO3)＝2V22.423＝122.4 ml·L－1。
(3)若為 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合氣體，噴泉后，溶質(zhì)為 HNO3，
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O=== 4HNO3
V22.4×23 V22.4×23×14 V22.4×23
則噴泉后溶液的體積為 56V L，c(HNO3)＝V2356＝128 ml·L－1。
答案：(1)122.4 ml·L－1 (2)122.4 ml·L－1 (3)128 ml·L－1
19、解析：(1)圖 1 中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極，右邊電極 是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以 氣球 a 中的氣體是氯氣，氣球 b 中的氣體是氫氣，同時陰極附近有 NaOH 生成， 溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以 U 形管右邊溶液變紅色。
(2)利用圖 2 制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽極上氯離子放電生成氯氣，
陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極有 NaOH 生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成
NaClO，次氯酸鈉具有漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣，上邊
電極附近有 NaOH 生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則 c 為負(fù)極，d 為正極，
電解
總離子反應(yīng)式為 Cl－＋H2O ClO－＋H2↑。
(3)①B 是燃料電池，電池右邊中通入空氣，左邊通入氣體 Y，則 Y 是氫氣，
則電解池中左邊電極是陽極，右邊電極是陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離
子放電；燃料電池中通入空氣的電極是正極，通入氫氣的電極是負(fù)極，正極上氧
氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
，負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為 2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH
－。②圖 3 電解池中加入 NaOH 溶液的目的是增大溶液導(dǎo)電性，通入電解池后生
成氫氧化鈉，所以加入的 NaOH 溶液濃度小于出來的 NaOH 溶液濃度；燃料電
池中，正極上生成氫氧化鈉，所以出來的 NaOH 溶液濃度大于加入的 NaOH 溶
液濃度，所以 NaOH 溶液濃度大小順序是 b%>a%>c%。
答案：(1)H2 右
電解
(2)負(fù) Cl－＋H2O ClO－＋H2↑
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ②b%>a%>c%

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